2026湖北新高考：化学必考知识点大全

2026湖北新高考：化学必考知识点大全

本文档是重点高中火箭班学科小组，通过对全国各省市历年高考真题进行梳理，精选总结出本学科高频考点、必考知识点，希望能助您轻松备战高考，事半功倍，顺利上岸。化学基本概念与理论-物质的组成与分类-纯净物和混合物：纯净物由同种物质组成，有固定的组成和性质。混合物由多种物质组成，无固定组成和性质。-单质和化合物：单质是由同种元素组成的纯净物，化合物是由不同种元素组成的纯净物。-酸、碱、盐、氧化物：酸在水溶液中电离出的阳离子全部是氢离子；碱在水溶液中电离出的阴离子全部是氢氧根离子；盐由金属离子（或铵根离子）和酸根离子组成；氧化物由两种元素组成，其中一种是氧元素。-化学用语-元素符号：表示元素的化学符号，记住常见元素的符号。-化学式：用元素符号表示物质组成的式子，能根据化合价正确书写化学式。-化学方程式：用化学式来表示化学反应的式子，要遵循质量守恒定律配平。-化学反应与能量-吸热反应和放热反应：吸热反应吸收热量，放热反应放出热量。常见的吸热反应有铵盐与碱的反应等；常见的放热反应有燃烧、中和反应等。-热化学方程式：能正确书写热化学方程式，注明物质状态、反应热等。-化学反应速率和化学平衡-化学反应速率：用单位时间内反应物浓度的减少或生成物浓度的增加来表示，其影响因素有浓度、温度、压强、催化剂等。-化学平衡：化学平衡状态是指在一定条件下的可逆反应里，正反应和逆反应速率相等，反应混合物中各组分的浓度保持不变的状态。使化学平衡移动的因素有浓度、温度、压强等。-电解质溶液-电解质和非电解质：电解质在水溶液或熔融状态下能导电；非电解质在水溶液和熔融状态下都不能导电。-离子反应：有离子参加或生成的反应，能正确书写离子方程式。-盐类水解：在溶液中盐电离出来的离子跟水所电离出来的氢离子或氢氧根离子结合生成弱电解质的反应，会判断盐溶液的酸碱性。常见无机物及其应用-金属及其化合物-钠及其化合物：钠具有强还原性，能与水、氧气等反应。氧化钠和过氧化钠中，过氧化钠能与水、二氧化碳反应生成氧气。碳酸钠和碳酸氢钠可相互转化，碳酸氢钠受热易分解。-铝及其化合物：铝既能与酸反应又能与碱反应，氧化铝和氢氧化铝是两性氧化物和两性氢氧化物。-铁及其化合物：铁有+2、+3价，亚铁离子易被氧化，铁离子具有氧化性，能与铁反应生成亚铁离子。氢氧化亚铁易被氧化成氢氧化铁。-非金属及其化合物-硅及其化合物：硅是良好的半导体材料，二氧化硅是酸性氧化物，能与碱反应，是光导纤维的主要成分。-氯及其化合物：氯气具有强氧化性，能与金属、非金属、水、碱等反应。次氯酸具有漂白性和强氧化性。-硫及其化合物：硫单质既有氧化性又有还原性，二氧化硫具有漂白性、氧化性、还原性，浓硫酸具有吸水性、脱水性、强氧化性。-氮及其化合物：氮气化学性质稳定，氨气极易溶于水，水溶液呈碱性，能与酸反应生成铵盐。硝酸具有强氧化性，能与金属、非金属等反应。常见有机物及其应用-烃-甲烷：最简单的有机物，是天然气、沼气的主要成分，能发生取代反应。-乙烯：含有碳碳双键，能发生加成反应、加聚反应，可用于催熟果实。-苯：具有特殊的环状结构，能发生取代反应、加成反应。-烃的衍生物-乙醇：能与钠反应，能发生氧化反应、酯化反应。-乙酸：具有酸性，能发生酯化反应。-酯：由酸和醇反应生成，能发生水解反应。化学实验基础-常见仪器的使用-试管：可用于少量物质的反应容器，加热时要先预热。-烧杯：可用于溶解、稀释、反应等，加热时要垫石棉网。-量筒：用于量取一定体积的液体，不能加热和作反应容器。-化学实验基本操作-药品的取用：固体药品用镊子或药匙取用，液体药品用胶头滴管或量筒取用。-物质的加热：给液体加热时，液体体积不超过试管容积的1/3；给固体加热时，试管口要略向下倾斜。-过滤：用于分离不溶性固体和液体，要做到“一贴、二低、三靠”。-蒸发：用于蒸发溶剂得到溶质，蒸发过程中要用玻璃棒不断搅拌，防止局部过热。-物质的检验、分离和提纯-常见离子的检验：如氯离子用硝酸银