重庆市九龙坡区2025-2026学年学业期末质量测评高一上学期化学试题（试卷+解析）

2025-2026学年学业质量测评(中学)高一(上)化学试题满分：100分；考试时间：75分钟注意事项：1.作答前，考生务必将自己的姓名、考场号、座位号填写在试卷的规定位置上。2.作答时，务必将答案写在答题卡上。写在试卷及草稿纸上无效。3.考试结束后，只将答题卡交回。可能用到的相对原子质量：一、选择题(本题包括14个小题，每小题3分，共42分，每小题只有一个选项符合题意)。1.下列重庆出土文物主要由合金材料制成的是A．渝中区的陶铭文砖B．巫山县商三羊铜尊C．巴南区的宋代黑釉瓷碗D．奉节县的夔龙纹玉佩A.A B.B C.C D.D2.下列生活中的物质与其有效成分的化学式、物质分类、用途的对应关系中，完全正确的是选项AB生活中的物质有效成分的化学式FeOHCl物质分类氧化物酸用途作油漆、涂料作大理石台面清洗剂选项CD生活中的物质有效成分的化学式NaCl物质分类碱盐用途作发酵粉作调味品A.A B.B C.C D.D3.红热的铁与水蒸气发生反应，生成和A. B. C. D.4.意大利科学家合成了一种新型的氧分子，下列关于的说法中，正确的是A.是一种新型的化合物 B.和、互为同位素C.和、互为同素异形体 D.等质量的和含有的氧原子个数之比为5.下列有关化学用语表示正确的是A.的电子式：B.次氯酸的结构式：C.溶于水的电离方程式：D.用单线桥表示还原反应的电子转移情况：6.下列颜色变化与氧化还原反应无关的是A.新制氯水光照下，黄绿色逐渐褪去B.用小刀切开金属钠，表面逐渐变暗C.溶液滴入溶液中，溶液变为红色D.将酸性溶液滴入溶液中，溶液紫色褪去7.室温下，下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是A.无色透明溶液中：、、、B.强酸性溶液中：、、、C.强碱性溶液中：、、、D.澄清透明溶液中：、、、8.设为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是A.溶液中含有数目为B.标准状况下，(重氢气体)含有质子数为C.由和组成的混合气体中含有的分子数为D.个分子与足量金属钠反应，转移的电子数为9.下列离子方程式书写正确的是A.氯气与水反应：B.氯化铁溶液腐蚀覆铜板：C.向澄清石灰水中通入少量二氧化碳：D.硫酸亚铁溶液与溶液混合：10.短周期主族元素、、、的原子序数依次增大，最外层电子数之和为15，是地壳中含量最多的元素，是一种碱金属，与位于同一主族。下列说法正确的是A.原子半径：B.与形成的所有化合物只含离子键C.的简单气态氢化物的热稳定性比的强D.的最高价氧化物对应的水化物碱性比的强11.下列实验操作及其现象能推出相应结论的是选项操作及现象结论A将点燃的镁条迅速伸入集满的集气瓶中，产生白烟和黑色固体具有氧化性B向溶液中滴入少量酸性高锰酸钾溶液，立刻产生大量气体是分解的催化剂C用铂丝蘸取某溶液进行焰色试验，发现火焰呈黄色该溶液一定含钠盐D向某溶液中加入溶液，有白色沉淀生成该溶液中一定含有A.A B.B C.C D.D12.通过催化氧化可实现氯资源的再利用，其机理如下图所示。已知：铜(Cu)元素的常见价态为0，+1、+2。下列说法错误的是A.①为化合反应，②为分解反应 B.③中反应的和个数比为C.④既是分解反应又是氧化还原反应 D.⑤中为13.配制的溶液的过程如图所示。下列说法正确的是A.操作①中，需称取胆矾晶体B.操作③中，容量瓶使用前需用自来水、蒸馏水洗涤，干燥后才可用C.操作⑤为定容，若俯视，将导致所配溶液浓度偏高D.操作⑥摇匀后静置，发现液面低于刻度线，继续加水至凹液面与刻度线相切14.、、之间的转化关系如图所示。下列说法正确的是A.由图可知氧化性的强弱顺序为：B.生产等量的碘，途径Ⅰ和途径Ⅱ转移的电子数之比为C.途径Ⅲ的离子方程式：D.向含的溶液中通入，所得溶液加入淀粉溶液一定变蓝二、填空题(本题包括4个小题，共58分)。15.“化学——我们的生活，我们的未来”，学习化学应该明白“从生活中来，到生活中去”的道理。请按要求回答下列问题：（1）医生建议补铁剂与维C一起服用，因为维C具有_______(填“还原”或“氧化”)性。（2）铝制器具不宜盛放酸性或碱性食物。酸、碱与铝表面的氧化膜和金属铝均能反应，铝与氢氧化钠溶液发生反应的离子方程式_______。（3）漂白粉可作漂白棉、麻、纸张的漂白剂。将氯气通入冷的石灰乳中可制得漂白粉，该反应的化学方程式为_______。（4）火药是中国的“四大发明”之一，黑火药在发生爆炸时，发生反应：，其中被还原的元素是_____，氧化产物是_____。（5）将食品袋中的抗氧化剂铁粉投入食醋中，发现产生大量气泡，溶液变为浅绿色，该反应的离子方程式为_______。（6）高铁酸钠（）属于绿色消毒剂。在次氯酸钠溶液中加入氢氧化钠和硫酸铁可制得，该反应的离子方程式为_______；若要制得，理论上至少需要加入溶液的体积为_______。16.下表列出了①~⑩十种元素在元素周期表中位置，请回答下列问题：（1）中国学者雷晓光被国际组织推选为“元素③代言人”，元素③的原子结构示意图是_______。元素⑤在周期表中的位置是_______。（2）元素②与③的最高价氧化物对应的水化物(含氧酸)，酸性较强的是_______(填化学式)。（3）⑤~⑦三种元素分别形成的简单离子中，离子半径最小的是_______(用离子符号表示)。（4）元素①与④组成的一种化合物中既含非极性键又含极性键，其结构式为_______。（5）用电子式表示由④和⑥的简单离子构成的化合物的形成过程_______。（6）下列能说明②的非金属性强于⑧的反应(或反应组)是_______(填序号)。A.B.C.；D；（7）设计一个实验方案来比较元素⑨、⑩的单质的氧化性强弱，你的方案是_______。17.A、B、C、D、E五种物质是含钠元素的单质或化合物，其中B为淡黄色固体，它们之间的转化关系(部分产物已省略)如图所示。（1）A→C的离子方程式为_______。（2）的反应中，生成标准状况下时，转移的电子数为_______。（3）BD的化学方程式为_______。（4）可利用反应的原理捕捉空气中的，反应过程如图所示。①溶液喷成雾状是为了_______。②上图环节a中，物质分离的基本操作是_______(填名称)。③为了尽量减少成本，在整个流程中，循环利用的物质有_______(填化学式)。④向溶液中加入足量澄清石灰水，发生反应的离子方程式为_______。⑤若喷洒完的溶液后，测得吸收液中的，则被吸收的在标况下的体积为_______L。18.是一种重要铁盐，被广泛应用于金属刻蚀、污水处理等领域。某化学兴趣小组进行了制备及性质探究实验。I．制备无水。已知：无水在空气中易潮解，加热易升华。（1）装置A中，盛放浓盐酸的仪器名称是_______，烧瓶中反应的离子方程式为_______。（2）实验开始时，应先点燃_______(填“A”或“D”)处酒精灯；E中冷水的作用是_______。（3）F中所装试剂为_______，G中反应的离子方程式为_______。Ⅱ．探究的性质（4）从化合价角度看，具有氧化性，可与下列物质中_______发生反应(填序号)。从物质类别角度看，属于盐，可与下列物质中_______发生复分解反应(填序号)。A．FeB．C．KOHD．E．（5）用饱和溶液制备胶体的方法和操作是_______。（6）利用溶液吸收烟气中的，有硫酸生成，该反应的离子方程式为_______。2025-2026学年学业质量测评(中学)高一(上)化学试题满分：100分；考试时间：75分钟注意事项：1.作答前，考生务必将自己的姓名、考场号、座位号填写在试卷的规定位置上。2.作答时，务必将答案写在答题卡上。写在试卷及草稿纸上无效。3.考试结束后，只将答题卡交回。可能用到的相对原子质量：一、选择题(本题包括14个小题，每小题3分，共42分，每小题只有一个选项符合题意)。1.下列重庆出土文物主要由合金材料制成的是A．渝中区的陶铭文砖B．巫山县的商三羊铜尊C．巴南区的宋代黑釉瓷碗D．奉节县的夔龙纹玉佩A.A B.B C.C D.D【答案】B【解析】【详解】Ａ．陶铭文砖的主要成分是硅酸盐，不是合金材料，A错误；Ｂ．三羊铜尊是铜合金，属于合金材料，Ｂ正确；Ｃ．黑釉瓷碗的主要成分是硅酸盐，不是合金材料，Ｃ错误；Ｄ．夔龙纹玉佩的主要成分是硅酸盐，不是合金材料，Ｄ错误；答案选Ｂ。2.下列生活中的物质与其有效成分的化学式、物质分类、用途的对应关系中，完全正确的是选项AB生活中的物质有效成分的化学式FeOHCl物质分类氧化物酸用途作油漆、涂料作大理石台面清洗剂选项CD生活中的物质有效成分的化学式NaCl物质分类碱盐用途作发酵粉作调味品A.A B.B C.C D.D【答案】D【解析】【详解】A．FeO是氧化亚铁，为黑色固体，铁红的主要成分为Fe2O3，A错误；B．洁厕灵的主要成分为HCl，属于酸，大理石的主要成分是碳酸钙（CaCO3），二者会发生化学反应，该反应会对大理石造成腐蚀，因此不可以用洁厕灵清洁大理石地面，作大理石台面清洗剂，B错误；C．食用面碱小苏打NaHCO3，受热分解产生气体，可作发酵粉，碳酸钠属于盐，不是碱，物质分类错误；碳酸钠通常不作发酵粉，用途错误，C错误；D．精制食用盐的主要成分为NaCl，是一种常用的调味剂，D正确；答案选D。3.红热的铁与水蒸气发生反应，生成和A. B. C. D.【答案】D【解析】【详解】A．铁与水蒸气在高温下反应生成铁的氧化物而非氢氧化物，且Fe(OH)2需在碱性溶液中生成，A错误；B．Fe(OH)3通常由Fe2+氧化得到，与本题反应条件不符，B错误；C．Fe2O3是铁在空气中缓慢氧化的产物，红热的铁与水蒸气反应不生成Fe2O3，C错误；D．红热的铁与水蒸气反应的化学方程式为：3Fe+4H2O(g)Fe3O4+4H2，生成Fe3O4（四氧化三铁）和H2，D正确；答案选D。4.意大利科学家合成了一种新型的氧分子，下列关于的说法中，正确的是A.是一种新型的化合物 B.和、互为同位素C.和、互为同素异形体 D.等质量的和含有的氧原子个数之比为【答案】C【解析】【详解】A．O4只含氧元素，属于单质，不是化合物，A错误；B．同位素是指同种元素的不同原子（质子数相同、中子数不同），O4、O2、O3均为分子而非原子，不互为同位素，B错误；C．同素异形体是同种元素组成的不同单质，O4、O2、O3均为氧元素形成的结构不同的单质，互为同素异形体，C正确；D．等质量的O4和O2均由氧原子构成，氧原子总质量相同且原子质量相等，故氧原子总数相同，个数之比为1:1，而非2:1，D错误；答案选C。5.下列有关化学用语表示正确的是A.的电子式：B.次氯酸的结构式：C.溶于水的电离方程式：D.用单线桥表示还原反应的电子转移情况：【答案】D【解析】【详解】A．是共价化合物，电子式应为，A错误；B．次氯酸的中心原子是O，结构式应为H-O-Cl，B错误；C．电离出Na⁺和，不能完全电离，正确电离方程式为，C错误；D．还原时，失2e⁻，CuO中Cu得2e⁻，单线桥应从指向CuO并标“2e⁻”，D正确；故选D。6.下列颜色变化与氧化还原反应无关的是A.新制氯水光照下，黄绿色逐渐褪去B.用小刀切开金属钠，表面逐渐变暗C.溶液滴入溶液中，溶液变为红色D.将酸性溶液滴入溶液中，溶液紫色褪去【答案】C【解析】【详解】A．新制氯水光照下，氯气与水发生氧化还原反应生成HCl和O2，导致黄绿色褪去，与氧化还原反应有关，A错误；B．金属钠切开后与氧气反应生成氧化钠，发生氧化还原反应，导致表面变暗，与氧化还原反应有关，B错误；C．KSCN与Fe3+形成红色络合物Fe(SCN)3，属于络合反应，无电子转移，与氧化还原反应无关，C正确；D．酸性KMnO4氧化Fe2+至Fe3+，发生氧化还原反应，导致紫色褪去，与氧化还原反应有关，D错误；故选C。7.室温下，下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是A.无色透明溶液中：、、、B.强酸性溶液中：、、、C.强碱性溶液中：、、、D.澄清透明溶液中：、、、【答案】D【解析】【详解】A．Ag+与Cl-反应生成AgCl沉淀，且Cu2+为蓝色离子，不符合无色条件，不能大量共存，A错误；B．强酸性溶液中，会与反应生成水和二氧化碳，OH-会与H+反应生成H2O，不能大量共存，B错误；C．强碱性溶液中，Mg2+会与OH-生成Mg(OH)2沉淀，会与OH-反应生成和H2O，不能大量共存，C错误；D．澄清透明溶液中，Fe2+、H+、Cl-、之间不发生反应，能大量共存，D正确；故答案选D。8.设为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是A.溶液中含有数目为B.标准状况下，(重氢气体)含有的质子数为C.由和组成的混合气体中含有的分子数为D.个分子与足量金属钠反应，转移的电子数为【答案】B【解析】【详解】A．1mol/LKNO3溶液未指明体积，无法确定的物质的量和数目，A错误；B．标准状况下，2.24LD2的物质的量为0.1mol，每个D2分子含2个质子，则2.24LD2的质子的物质的量为0.2mol，数目为0.2NA，B正确；C．CO和N2的摩尔质量均为28g/mol，28g混合气体的物质的量为1mol，分子数为NA，C错误；D．6.02×1022个Cl2分子的物质的量为0.1mol，与金属钠发生反应：，每消耗1个Cl2分子转移2个电子，则0.1mol氯气完全反应转移电子的物质的量为0.2mol，数目为0.2NA，D错误；故答案选B。9.下列离子方程式书写正确的是A.氯气与水反应：B.氯化铁溶液腐蚀覆铜板：C.向澄清石灰水中通入少量二氧化碳：D.硫酸亚铁溶液与溶液混合：【答案】B【解析】【详解】A．氯气与水反应生成HCl和HClO，HClO是弱酸，不能拆分为，应写为HClO；且原方程式电荷虽守恒，但产物表示错误，正确写法为，A错误；B．该离子方程式表示氧化Cu的反应，电荷守恒（左边+6，右边+6），原子数配平，符合反应事实，B正确；C．向澄清石灰水（含和）中通入少量应生成沉淀和水，正确离子方程式为；选项中缺少且产物不符合少量的条件，C错误；D．硫酸亚铁（和）与混合时，除生成沉淀外，与还会生成沉淀，选项中仅写了部分反应，不完整，D错误；故选B。10.短周期主族元素、、、的原子序数依次增大，最外层电子数之和为15，是地壳中含量最多的元素，是一种碱金属，与位于同一主族。下列说法正确的是A.原子半径：B.与形成的所有化合物只含离子键C.的简单气态氢化物的热稳定性比的强D.的最高价氧化物对应的水化物碱性比的强【答案】C【解析】【分析】是地壳中含量最多的元素，X为O，Y是一种碱金属，其原子序数大于O，Y为Na，W与X位于同一主族，W为S，X、Y、Z、W的原子序数依次增大，最外层电子数之和为15，则Z的最外层电子数为15-6-6-1=2，Z为Mg，据此分析解答。【详解】A．W为S，Z为Mg，二者同处第三周期，原子半径从左到右递减，故r(Mg)>r(S)，A错误；B．X为O，Y为Na，O元素和Na元素可形成过氧化钠，其中含O-O共价键，并非所有化合物只含离子键，B错误；C．X为O，W为S，O与S同主族，同主族元素从上往下，非金属性逐渐减弱，O的非金属性强于S，元素非金属性越强，简单氢化物越稳定，故O的简单氢化物(H2O)热稳定性强于S的简单氢化物(H2S)，C正确；D．Y为Na，Z为Mg，同周期主族元素，从左往右金属性逐渐减弱，Mg的金属性弱于Na，元素金属性越强，最高价氧化物对应的水化物碱性越强，则Mg的最高价氧化物对应水化物Mg(OH)2碱性弱于Na的最高价氧化物对应水化物NaOH，D错误；故选C。11.下列实验操作及其现象能推出相应结论的是选项操作及现象结论A将点燃的镁条迅速伸入集满的集气瓶中，产生白烟和黑色固体具有氧化性B向溶液中滴入少量酸性高锰酸钾溶液，立刻产生大量气体是分解的催化剂C用铂丝蘸取某溶液进行焰色试验，发现火焰呈黄色该溶液一定含钠盐D向某溶液中加入溶液，有白色沉淀生成该溶液中一定含有AA B.B C.C D.D【答案】A【解析】【详解】A．镁在CO2中燃烧的反应为，产生MgO（白烟）和C（黑色固体），CO2中碳元素化合价降低，体现氧化性，A正确；B．酸性KMnO4与H2O2发生反应生成O2，KMnO4被还原消耗，并非催化剂，B错误；C．焰色试验火焰呈黄色表明溶液含Na+，但不一定是钠盐，可能为NaOH等非盐物质，C错误；D．加入AgNO3产生的白色沉淀可能是AgCl，但也可能是Ag2CO3等，不一定是Cl-所致，结论不成立，D错误；故答案选A。12.通过催化氧化可实现氯资源的再利用，其机理如下图所示。已知：铜(Cu)元素的常见价态为0，+1、+2。下列说法错误的是A.①为化合反应，②为分解反应 B.③中反应的和个数比为C.④既是分解反应又是氧化还原反应 D.⑤中为【答案】C【解析】【详解】A．反应是，是两种物质生成一种物质，是化合反应，反应是，是一种物质生成两种物质，属于分解反应，A正确；B．反应是，其中和的化学计量数之比为4:1，B正确；C．反应是，反应过程中各元素化合价未发生变化，不是氧化还原反应，C错误；D．反应是转化为CuCl和X，该反应中铜由+2价变成+1价，化合价降低，那氯元素化合价在反应中要升高，根据元素守恒，生成的X为氯气，D正确；故答案选C。13.配制的溶液的过程如图所示。下列说法正确的是A.操作①中，需称取胆矾晶体B.操作③中，容量瓶使用前需用自来水、蒸馏水洗涤，干燥后才可用C.操作⑤为定容，若俯视，将导致所配溶液浓度偏高D.操作⑥摇匀后静置，发现液面低于刻度线，继续加水至凹液面与刻度线相切【答案】C【解析】【详解】A．的溶液中的物质的量为，需要的胆矾晶体量为，A错误；B．容量瓶在使用前需要用蒸馏水洗涤，但由于配制溶液时也需要加入蒸馏水定容，因此，用蒸馏水洗涤容量瓶后无需干燥即可使用，B错误；C．定容时若俯视刻度线，会使加入的溶剂量小于容量瓶的标定体积，根据，若溶剂体积偏小，将导致所配溶液的浓度偏高，C正确；D．摇匀后会有部分溶液附着在瓶口和瓶壁上，此时溶液浓度已确定，继续加水会使溶液浓度偏小，因此不能继续加水，D错误；故答案选C。14.、、之间的转化关系如图所示。下列说法正确的是A.由图可知氧化性的强弱顺序为：B.生产等量的碘，途径Ⅰ和途径Ⅱ转移的电子数之比为C.途径Ⅲ的离子方程式：D.向含的溶液中通入，所得溶液加入淀粉溶液一定变蓝【答案】A【解析】【分析】途径Ⅰ中，向含I-的溶液通入适量Cl2，发生反应：，Cl2作为氧化剂将I-氧化为，证明氧化性；途径Ⅱ中，与NaHSO3反应，作为氧化剂被还原为，核心反应体现了的氧化性强于；途径Ⅲ中，向含I-的溶液通入足量Cl2，发生反应：，Cl2作为强氧化剂将I-直接氧化为，证明氧化性Cl2>，三条途径共同验证了氧化性顺序为；据此作答。【详解】A．由三条途径可推出氧化性：，A正确；B．途径Ⅰ转移电子的物质的量为2mol时，生成1mol；途径Ⅱ碘酸根中碘元素化合价从+5价降到0价，转移电子的物质的量为10mol时，生成1mol，则生产等量的碘，途径Ⅰ和途径Ⅱ转移的电子数之比为1:5，B错误；C．选项给出的离子方程式电荷不守恒，正确的离子方程式为，C错误；D．Cl2过量时I-被氧化为，无生成，淀粉溶液不变蓝，D错误；故答案选A。二、填空题(本题包括4个小题，共58分)。15.“化学——我们的生活，我们的未来”，学习化学应该明白“从生活中来，到生活中去”的道理。请按要求回答下列问题：（1）医生建议补铁剂与维C一起服用，因为维C具有_______(填“还原”或“氧化”)性。（2）铝制器具不宜盛放酸性或碱性食物。酸、碱与铝表面的氧化膜和金属铝均能反应，铝与氢氧化钠溶液发生反应的离子方程式_______。（3）漂白粉可作漂白棉、麻、纸张的漂白剂。将氯气通入冷的石灰乳中可制得漂白粉，该反应的化学方程式为_______。（4）火药是中国的“四大发明”之一，黑火药在发生爆炸时，发生反应：，其中被还原的元素是_____，氧化产物是_____。（5）将食品袋中的抗氧化剂铁粉投入食醋中，发现产生大量气泡，溶液变为浅绿色，该反应的离子方程式为_______。（6）高铁酸钠（）属于绿色消毒剂。在次氯酸钠溶液中加入氢氧化钠和硫酸铁可制得，该反应的离子方程式为_______；若要制得，理论上至少需要加入溶液的体积为_______。【答案】（1）还原（2）（3）（4）①N、S②.（5）（6）①.②.200【解析】【小问1详解】维C将还原为，体现还原性。【小问2详解】铝与氢氧化钠溶液产生四羟基和铝酸钠和氢气，发生反应的离子方程式为。【小问3详解】漂白粉的主要成分是，将氯气通入冷的石灰乳中反应生成、和，该反应的化学方程式为。【小问4详解】分析反应中各元素的化合价变化，中N为+5，变为0，被还原；S为0，变为中-2，被还原；C为0，变为中+4，被氧化。因此，被还原的元素是N和S，氧化产物是。【小问5详解】食醋中含有醋酸（），Fe与反应生成和。反应方程式为。【小问6详解】在次氯酸钠溶液中加入氢氧化钠和硫酸铁可制得和，该反应的离子方程式为；若要制得，即，根据方程式，2mol需要3mol，因此0.2mol需要0.3mol，即，故。16.下表列出了①~⑩十种元素在元素周期表中的位置，请回答下列问题：（1）中国学者雷晓光被国际组织推选为“元素③代言人”，元素③的原子结构示意图是_______。元素⑤在周期表中的位置是_______。（2）元素②与③的最高价氧化物对应的水化物(含氧酸)，酸性较强的是_______(填化学式)。（3）⑤~⑦三种元素分别形成的简单离子中，离子半径最小的是_______(用离子符号表示)。（4）元素①与④组成的一种化合物中既含非极性键又含极性键，其结构式为_______。（5）用电子式表示由④和⑥的简单离子构成的化合物的形成过程_______。（6）下列能说明②的非金属性强于⑧的反应(或反应组)是_______(填序号)。A.B.C.；D.；（7）设计一个实验方案来比较元素⑨、⑩的单质的氧化性强弱，你的方案是_______。【答案】（1）①.②.第二周期第ⅦA族（2）HNO3（3）（4）（5）（6）AC（7）向盛有少量溴化钠溶液的试管中通入少量氯气，然后向试管中加入少量四氯化碳，振荡后静置，观察到下层液体呈橙红色，说明氯气将溴离子氧化成了溴单质，证明氯气的氧化性强于溴单质。【解析】【分析】先根据元素周期表位置确定各元素：①H；②C；③N；④O；⑤F；⑥Na；⑦Al；⑧Si；⑨Cl；⑩Br。【小问1详解】元素③是N，原子结构示意图为；元素⑤是F，在周期表中位置是第二周期第ⅦA族。【小问2详解】元素②（C）最高价含氧酸为H2CO3，元素③（N）为HNO3；同周期从左到右，非金属性增强，最高价含氧酸酸性增强，故酸性较强的是HNO3。【小问3详解】⑤⑥⑦三种元素分别是F、Na、Al。它们形成的简单离子为、、。这三种离子都具有相同的电子层结构。对于电子层结构相同的离子，核电荷数越大，离子半径越小，故离子半径：

。半径最小的是。【小问4详解】元素①与④组成的化合物中，既含非极性键又含极性键的是H2O2，其结构式为。【小问5详解】元素④是氧，其简单离子为。元素⑥是钠，其简单离子为。它们构成的化合物是氧化钠，该化合物的形成过程为。【小问6详解】A．反应

是强酸制弱酸的反应，说明碳酸的酸性强于硅酸，从而证明碳的非金属性强于硅，A正确；B．是高温下的置换反应，不能用于比较非金属性，B错误；C．反应表明Si的氢化物的热稳定性弱于C的氢化物，说明C的非金属性强于Si，C正确；D．比较单质与氧气反应的条件不能判断非金属性强弱，因为反应条件与物质的聚集状态、化学键的键能等多种因素有关，D错误；故选AC。【小问7详解】比较元素⑨(Cl)和⑩(Br)的单质的氧化性强弱，可以利用置换反应。将氯气通入溴化物溶液中，若能置换出溴单质，则证明氯气的氧化性强于溴单质。17.A、B、C、D、E五种物质是含钠元素的单质或化合物，其中B为淡黄色固体，它们之间的转化关系(部分产物已省略)如图所示。（1）A→C的离子方程式为_______。（2）的反应中，生成标准状况下时，转移的电子数为_______。（3）BD的化学方程式为_______。（4）可利用反应的原理捕捉空气中的，反应过程如图所示。①溶液喷成雾状是为了_______。②上图环节a中，物质分离的基本操作是_______(填名称)。③为了尽量减少成本，在整个流程中，循环利用的物质有_______(填化学式)。④向溶液中加入足量澄清石灰水，发生反应的离子方程式为_______。⑤若喷洒完的溶液后，测得吸收液中的，则被吸收的在标况下的体积为_______L。【答案】（1）（2）（3）（4）①.增大NaOH溶液与的接触面积，提高吸收效率②.过滤③.CaO、④.⑤.8960【解析】【分析】根据题干信息，B为淡黄色固体的含钠物质，则B为，A在加热条件下与反应生成，则A为Na单质。Na和均可以与反应生成NaOH，则C为NaOH。和NaOH均可以与生成，则D是。与和反应生成，则E为，据此作答。【小问1详解】由分析可知，A是Na单质，C是NaOH，Na与水反应生成NaOH的离子方程式为：；【小问2详解】由分析可知，B是，C是NaOH，B与水反应生成C化学方程式为：，中的O元素一部分从-1价升至0价，一部分从-1价降至-2价，每生成1mol转移2mol电子。标准状况下5.6L的物质的量为，结合反应方程式可知，反应过程中转移电子的物质的量为，则转移电子的数目为；【小问3详解】由分析可知，D是，与反应生成的化学方程式为：；【小问4详解】在捕捉室中，NaOH吸收生成和，之后向吸收后得到的溶液中加入CaO，CaO与水反应生成，之后与和反应生成和NaOH，其中，在高温下分解生成CaO和，CaO可以被循环利用，被储存等待进一步利用；NaOH可被循环利用，吸收，据此作答；①将NaOH喷成雾状的过程中将溶液打碎为液滴，有利于增加溶液与的接触面积，进而提高捕捉的效率；②由分析可知，在环节a中，CaO与水反应生成，之后与和反应生成和NaOH，其中难溶于水，NaOH易溶于水，因此可以通过过滤分离和含有NaOH的溶液；③由分析可知，在环节a中生成了NaOH，可被循环用于吸收，在高温反应炉中分解生成CaO，可被循环用于环节a中；④向溶液中加入足量澄清石灰水，与反应生成和，由于澄清石灰水足量，因此生成的会被完全沉淀，生成，综上所述，该反应离子方程式为：；⑤的NaOH溶液中，NaOH的物质的量为，由题干信息可知，，设，则，根据Na元素守恒可列方程：，解得，则，，