湖南省邵阳市2026年高一拔尖创新班上学期期末化学试题（试卷+解析）

2026年邵阳市高一拔尖创新班第一次联考试题卷化学本试卷共8页，18个小题。满分100分。考试用时75分钟。注意事项：1.答卷前，考生务必将自己的姓名、准考证号填写在答题卡上。将条形码横贴在答题卡上“贴条形码区”。2.作答选择题时，选出每小题答案后，用2B铅笔在答题卡上对应题目选项的答案信息点涂黑；如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案。答案写在试题卷上无效。3.非选择题必须用黑色字迹的钢笔或签字笔作答，答案必须写在答题卡各题目指定区域内相应位置上；如需改动，先划掉原来的答案，然后再写上新答案；不准使用铅笔和涂改液。不按以上要求作答无效。4.保持答题卡的整洁。考试结束后，只交答题卡，试题卷自行保存。可能用到的相对原子质量：H-1C-12N-14O-16S-32Cl-35.5Ca-40Ba-137一、选择题(本大题共14小题，每小题3分，共42分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求)1.下列古文化涉及的化学知识描述错误的是A.《肘后备急方》中有“青蒿一握，以水二升渍，绞取汁”，该过程没有发生化学变化B.《周记》中有“煤饼烧蛎房成灰”，“蛎房”指牡蛎壳，主要成分为碳酸钙，“灰”的主要成分为氧化钙C.《本草纲目》中“冬月灶中所烧薪柴之灰、令人以灰淋之，取碱浣衣”里的“碱”主要是指氢氧化钾D.《天工开物》中有“至于矾现五色之形、硫为群石之将，皆变化于烈火”其中的“矾”指的是硫酸盐的水合物2.下列化学用语或图示表达正确的是A.乙酸的空间填充模型： B.中子数为8的碳原子：C.二氧化硅的分子式： D.的结构式：3.用下列实验装置进行相应实验，能达到实验目的的是A.图1所示装置制取并测量其体积B.图2所示装置分离和的混合物C.图3所示装置从溶液中获取晶体D.图4所示装置分离水层和有机层，水层和有机层均从下口放出4.下列离子方程式正确的是A.醋酸溶液中滴加溶液：B.溶液中滴加溶液至溶液恰好呈中性：C.溶液中加入少量澄清石灰水：D.溶液中滴加过量的氨水：5.设为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是A.溶液中含有个B.含有个氧原子C.和的混合物中含有个氢原子D.7.8g苯中含有个碳碳双键6.下列有关化学知识的说法中，正确的是A煤通过干馏可获得出炉煤气、煤油、焦炭B.油脂、蛋白质、淀粉都是可以水解的天然高分子C奶粉通过添加维生素、碳酸钙、硫酸铁、硫酸锌等增强营养D.储氢合金是一类能够大量吸收，并与结合成金属氢化物的新型合金7.已知X、Y、Z、W四种元素为原子序数依次增大的短周期元素，X的一种核素无中子，Y是形成化合物种类最多的元素，Z和X可以形成和两种常见化合物，常温下呈液态，W在短周期元素中原子半径最大。下列说法错误的是A.化合物的沸点高于 B.化合物是一种强酸C.原子半径： D.化合物既含有离子键又含有共价键8.下列实验操作、现象及结论都正确的是实验操作实验现象实验结论A向某溶液中先滴加溶液，再滴加H2O2溶液开始无明显现象，滴加H2O2溶液后溶液变红原溶液中一定含有B用光亮的铁丝蘸取某待测液于酒精灯上灼烧火焰呈黄色待测液中有，无C向FeCl3溶液中滴加几滴NaOH溶液，并用激光照射产生一条光亮的通路FeCl3溶液和NaOH溶液反应生成了Fe(OH)3胶体D向某溶液中加入稀硝酸酸化，再滴入溶液产生白色沉淀该溶液一定含有A.A B.B C.C D.D9.硫代硫酸钠晶体()俗称大苏打，易溶于水，难溶于乙醇，加热、遇酸均易分解。实验室常利用反应“”制备溶液，其装置如图(夹持和加热装置省略)。下列说法错误的是A.为了实验安全，丙丁装置之间应加一个防倒吸装置B.甲装置中利用浓硫酸反应制取时体现了浓硫酸的强氧化性C.反应开始前应通入排尽装置中的空气，防止原料和产品被氧化变质D.丙装置中反应的离子方程式为10.已知香叶醇是合成玫瑰香油的主要原料，其结构简式如图所示。下列有关香叶醇的叙述错误的是A.香叶醇的分子式为：B该物质能发生取代反应和加成反应C.香叶醇和足量发生反应后生成的醇和乙醇互为同系物D.香叶醇与足量反应可生成产物11.海水化学资源开发利用的部分过程如图所示，下列说法错误的是A.工业上设计步骤④目的是富集溴元素B.侯氏制碱法中应向饱和食盐水中先通入再通入C.用步骤②生成的无水，冶炼金属的反应方程式为：D.向除去泥沙粗盐溶液中依次加入溶液、溶液和溶液除去粗盐中的、和12.将气体通入下列四种溶液中，下列说法错误的是A.①中的酸性溶液褪色体现了的还原性B.②中品红溶液褪色体现了的漂白性C.③中的溶液褪色体现了酸性氧化物的性质D.④中产生白色沉淀的离子方程式为13.某实验小组拟利用热分解产生的具有疏松多孔结构的固体捕获回收。实验中，称取固体隔绝空气加热，固体质量随温度变化如图所示，下列说法错误的是A.173℃时，剩余固体为B.温度越高，捕获的的能力越强C.173~450℃的反应为D.800℃时，剩余固体物质的量为14.以甲烷为燃料，空气为助燃剂可以设计熔融碳酸盐燃料电池，其工作原理如图所示，下列说法错误的是A.电极B为正极，发生还原反应B.电极A的反应为：C.电池工作时从电极B向电极A迁移D.理论上每转移，正极消耗标准状况下的气体11.2L二、非选择题(本题共4大题，每空2分，标注的除外，共58分)15.二氯化二硫(，沸点为138℃)，常温下是一种金黄色液体，广泛应用于化工领域。已知的性质如下：热稳定性较差，可分解为S和；能被氧化为(沸点为59℃)；遇水发生反应()。实验室常用氯气通入熔融的硫黄(熔点为115℃，沸点为445℃)的方法制备二氯化二硫，所用仪器(部分夹持、加热装置已略去)如下图：回答下列问题：（1）仪器m的名称是_______。（2）的电子式是_______。（3）装置A中制备的离子方程式是_______。（4）按接口从左到右，装置的连接顺序为_______(填小写字母)。a→_______→b→c→_______→d→e。（5）装置C中碱石灰的作用有_______。（6）制备的中常含有，提纯的实验操作名称是_______。（7）测定制备的样品的纯度(杂质不影响测定)。称取5.6g样品于烧瓶中，加入足量的蒸馏水充分反应；用水蒸气将生成的和全部蒸出，并用足量的溶液充分吸收；然后向其中加入足量的溶液，过滤、洗涤、干燥、称量，得到4.66g固体，样品中的质量分数是_______(保留三位有效数字)。16.聚巴豆酸乙酯是一种广泛用于材料改性、生物医学及食品加工等领域的有机高分子合成材料，可由石油裂解气的主要产物A(A的产量常用于衡量一个国家的石油化工发展水平)为原料进行合成制得，合成路线如图所示。（1）物质C的名称是_______，物质G中官能团的名称是_______。（2）A→B的化学反应类型是_______。（3）H的结构简式是_______。（4）有关G的说法正确的是_______(填序号)。a．能发生氧化、加成、取代反应b．G和水混合时，会出现分层的现象，且G在下层c．与G互为同分异构体（5）的化学方程式是_______。（6）B的同系物的同分异构体中能氧化成醛的有_______种。17.利用废镍电池的金属电极芯(主要成分为、，还含少量、)提取钴、镍的工艺流程如下：已知：①氧化性顺序：，②常温下，下列离子刚开始沉淀及完全沉淀时对应的pH值约为：离子开始沉淀6.01.22.67.07.51.0完全沉淀8.03.05.09.09.06.0回答下列问题：（1）提高“酸浸”效率的措施有_______(任写一点)。（2）中硫元素的化合价为_______。（3）“沉淀A”的主要成分是_______(填化学式)。（4）“氧化”过程调pH值范围是_______。（5）“氧化”过程加入发生的离子反应方程式是_______。（6）在空气中“煅烧”过程中产生一种常见的无毒气体，则该过程发生反应的氧化剂与还原剂的物质的量之比是_______。（7）加“溶解”后，从溶液中获取较为纯净的产品，需要采取的“系列操作”步骤有_______，过滤，洗涤，干燥。18.已知工业上制备的反应原理为：。Ⅰ．恒温下，向体积为4L的刚性密闭容器中通入和，记录数据如下表：时间/min510152025300.320.56x0.940.940.94回答下列问题：（1）下列情况能说明该反应一定达到化学平衡状态的是_______(填序号)。a．断裂个，同时形成个b．c．混合气体的密度不再发生改变d．混合气体的平均相对分子质量不再发生改变（2）10min内的平均反应速率是_______，反应开始时和平衡时容器内的压强之比是_______。（3）15min时，x_______0.80(选填“>”、“=”或“<”)。Ⅱ．工业合成氨反应机理的研究与催化剂的改进一直是科研热点。传统的工业合成氨采用作催化剂。能量转换关系(i)氮气吸附(ii)氮气解离(iii)氢气吸附解离(iv)表面反应(v)脱附反应机理（4）根据如图数据判断的键能是_______。（5）根据如图数据，工业合成是_______反应(填“放热”或“吸热”)。（6）结合如图数据以及上述反应机理，速率控制步骤是_______(填序号)。（7）工业上利用反应，设计如图所示原电池进行尾气处理，除掉尾气的同时，还可以提供电能。电池工作时，a极上发生的电极反应式是_______。2026年邵阳市高一拔尖创新班第一次联考试题卷化学本试卷共8页，18个小题。满分100分。考试用时75分钟。注意事项：1.答卷前，考生务必将自己的姓名、准考证号填写在答题卡上。将条形码横贴在答题卡上“贴条形码区”。2.作答选择题时，选出每小题答案后，用2B铅笔在答题卡上对应题目选项的答案信息点涂黑；如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案。答案写在试题卷上无效。3.非选择题必须用黑色字迹的钢笔或签字笔作答，答案必须写在答题卡各题目指定区域内相应位置上；如需改动，先划掉原来的答案，然后再写上新答案；不准使用铅笔和涂改液。不按以上要求作答无效。4.保持答题卡的整洁。考试结束后，只交答题卡，试题卷自行保存。可能用到的相对原子质量：H-1C-12N-14O-16S-32Cl-35.5Ca-40Ba-137一、选择题(本大题共14小题，每小题3分，共42分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求)1.下列古文化涉及的化学知识描述错误的是A.《肘后备急方》中有“青蒿一握，以水二升渍，绞取汁”，该过程没有发生化学变化B.《周记》中有“煤饼烧蛎房成灰”，“蛎房”指牡蛎壳，主要成分为碳酸钙，“灰”的主要成分为氧化钙C.《本草纲目》中“冬月灶中所烧薪柴之灰、令人以灰淋之，取碱浣衣”里的“碱”主要是指氢氧化钾D.《天工开物》中有“至于矾现五色之形、硫为群石之将，皆变化于烈火”其中的“矾”指的是硫酸盐的水合物【答案】C【解析】【详解】A．青蒿通过水浸、绞汁提取汁液，属于物理操作（溶解、过滤），未涉及化学变化，A正确；B．牡蛎壳（蛎房）主要成分为碳酸钙（），高温煅烧分解生成氧化钙（），B正确。C．草木灰（薪柴之灰）溶于水后，主要成分为碳酸钾（），其水溶液呈碱性，古人称“碱”用于浣衣，C错误；D．“矾”在古籍中通常指含结晶水的硫酸盐（如胆矾、绿矾），D正确；故选C。2.下列化学用语或图示表达正确的是A.乙酸的空间填充模型： B.中子数为8的碳原子：C.二氧化硅的分子式： D.的结构式：【答案】A【解析】【详解】A．乙酸的空间填充模型为，A项正确；B．中子数为8的碳原子表示为，B项错误；C．二氧化硅由原子构成，为化学式，C项错误；D．的结构式为，D项错误；故答案选A。3.用下列实验装置进行相应实验，能达到实验目的的是A.图1所示装置制取并测量其体积B.图2所示装置分离和的混合物C.图3所示装置从溶液中获取晶体D.图4所示装置分离水层和有机层，水层和有机层均从下口放出【答案】B【解析】【详解】A．图1中，生石灰与浓氨水反应可以制取，但极易溶于水，不能用排水法测量其体积，A错误；B．可溶于水，不溶于水，因此可以通过图2的过滤操作将二者分离，B正确；C．，故蒸发无法得到晶体，C错误；D．分液操作中，下层液体从下口放出，上层液体应从上口倒出，D错误；故答案选B。4.下列离子方程式正确的是A.醋酸溶液中滴加溶液：B.溶液中滴加溶液至溶液恰好呈中性：C.溶液中加入少量澄清石灰水：D.溶液中滴加过量的氨水：【答案】C【解析】【详解】A．醋酸是弱酸，不能完全电离，与NaOH反应的离子方程式为CH3COOH+OH-=CH3COO-+H2O，A错误；B，至溶液恰好呈中性时，加入Ba(OH)2的量应使H+和OH-等量反应，离子方程式为，B错误；C．反应本质为与OH-反应生成和H2O，再与Ca2+结合成沉淀，方程式原子、电荷均守恒，符合反应事实，C正确；D．氨水为弱碱，不能溶解Al(OH)3生成[Al(OH)4]-，离子方程式为Al3++3NH3·H2O=Al(OH)3↓+3，D错误；故答案为C。5.设为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是A.溶液中含有个B.含有个氧原子C.和的混合物中含有个氢原子D.7.8g苯中含有个碳碳双键【答案】C【解析】【详解】A．未指明溶液体积，无法确定Na+离子数目，A错误；B．未指明是否在标准状况，无法确定氧气的物质的量，无法计算氧原子数目，B错误；C．C2H4和C3H6的最简式为：CH2，2.8gCH2的物质的量为0.2mol，氢原子物质的量为0.4mol，即0.4NA个氢原子，与混合物比例无关，C正确；D．苯分子中含有大π键，无典型碳碳双键，D错误；故答案C。6.下列有关化学知识的说法中，正确的是A.煤通过干馏可获得出炉煤气、煤油、焦炭B.油脂、蛋白质、淀粉都是可以水解的天然高分子C.奶粉通过添加维生素、碳酸钙、硫酸铁、硫酸锌等增强营养D.储氢合金是一类能够大量吸收，并与结合成金属氢化物的新型合金【答案】D【解析】【详解】A．煤干馏可获得出炉煤气、煤焦油、焦炭等，煤油由石油分馏得到，A不符合题意；B．油脂相对分子质量较小，不属于高分子化合物，B不符合题意；C．奶粉中添加维生素，可补充维生素如维生素D、碳酸钙可补钙、硫酸铁中的铁为+3价，应该补+2价的铁盐、硫酸锌可补锌，C不符合题意；D．储氢合金能大量吸收，与结合成金属氢化物的新型合金，D符合题意；故选D。7.已知X、Y、Z、W四种元素为原子序数依次增大的短周期元素，X的一种核素无中子，Y是形成化合物种类最多的元素，Z和X可以形成和两种常见化合物，常温下呈液态，W在短周期元素中原子半径最大。下列说法错误的是A.化合物的沸点高于 B.化合物是一种强酸C.原子半径： D.化合物既含有离子键又含有共价键【答案】B【解析】【分析】X的核素无中子，所以X为H；Y形成化合物种类最多，所以Y为C；Z为O，与H形成和；W在短周期中原子半径最大，W为Na。【详解】A．常温下为气体，为液体，故的沸点高于，A正确；B．（草酸）是弱酸，B错误；C．因为电子层数越多半径越大，所以原子半径最大，原子半径最小，因为电子层数相同，核电荷数越大半径越小，因此C原子半径大于O原子半径，故原子半径顺序为，C正确；D．含离子键（与间）、共价键（键），D正确；故答案选B。8.下列实验操作、现象及结论都正确的是实验操作实验现象实验结论A向某溶液中先滴加溶液，再滴加H2O2溶液开始无明显现象，滴加H2O2溶液后溶液变红原溶液中一定含有B用光亮的铁丝蘸取某待测液于酒精灯上灼烧火焰呈黄色待测液中有，无C向FeCl3溶液中滴加几滴NaOH溶液，并用激光照射产生一条光亮的通路FeCl3溶液和NaOH溶液反应生成了Fe(OH)3胶体D向某溶液中加入稀硝酸酸化，再滴入溶液产生白色沉淀该溶液一定含有A.A B.B C.C D.D【答案】A【解析】【详解】A．向溶液中先滴加KSCN无现象，说明无Fe3+，滴加H2O2后溶液变红，说明Fe2+被氧化为Fe3+并与SCN-反应，原溶液一定含Fe2+，A正确；B．焰色反应呈黄色说明有Na+，但无法确定无K+，因为钾的焰色（紫色）可能被钠的黄色掩盖，需透过蓝色钴玻璃观察，B错误；C．FeCl3与NaOH反应生成Fe(OH)3沉淀，并非胶体，丁达尔效应（光亮通路）表明有胶体，但此操作不生成胶体，现象与结论不符，C错误；D．加稀硝酸酸化后滴入BaCl2产生白色沉淀，可能为BaSO4，但也可能为AgCl，不一定含，D错误；故答案为A。9.硫代硫酸钠晶体()俗称大苏打，易溶于水，难溶于乙醇，加热、遇酸均易分解。实验室常利用反应“”制备溶液，其装置如图(夹持和加热装置省略)。下列说法错误的是A.为了实验安全，丙丁装置之间应加一个防倒吸装置B.甲装置中利用浓硫酸反应制取时体现了浓硫酸的强氧化性C.反应开始前应通入排尽装置中的空气，防止原料和产品被氧化变质D.丙装置中反应的离子方程式为【答案】B【解析】【分析】甲装置中，浓硫酸与亚硫酸钠发生复分解反应，化学方程式为，此反应体现了浓硫酸的强酸性，而非强氧化性；生成的通入丙装置，与和的混合溶液发生氧化还原反应，离子方程式为，生成硫代硫酸钠；反应开始前需通入排尽装置内空气，避免、等原料及产物被氧气氧化；丁装置中氢氧化钠溶液用于吸收未反应的尾气，防止污染空气，据此分析。【详解】A．尾气用NaOH溶液吸收，易产生倒吸，丙丁装置之间应加防倒吸装置，A不符合题意；B．甲装置中，浓硫酸与亚硫酸钠发生复分解反应，化学方程式为，此反应体现了浓硫酸的强酸性，而非强氧化性，B符合题意；C．反应开始前通入排尽空气，可防止、及产物被氧化，C不符合题意；D．生成的通入丙装置，与和的混合溶液发生氧化还原反应，离子方程式为，D不符合题意；故选B。10.已知香叶醇是合成玫瑰香油的主要原料，其结构简式如图所示。下列有关香叶醇的叙述错误的是A.香叶醇的分子式为：B.该物质能发生取代反应和加成反应C.香叶醇和足量发生反应后生成的醇和乙醇互为同系物D.香叶醇与足量反应可生成产物【答案】D【解析】【详解】A．由香叶醇的结构简式可知，其分子式为，A不符合题意；B．香叶醇含羟基（）可发生取代反应，含碳碳双键可发生加成反应，B不符合题意；C．香叶醇与足量加成后均属于饱和一元醇，结构相似，分子组成上相差若干个基团，互为同系物，C不符合题意；D．香叶醇分子中含有碳碳双键可发生加成反应，与足量反应的产物为，D符合题意；故选D。11.海水化学资源开发利用的部分过程如图所示，下列说法错误的是A.工业上设计步骤④目的是富集溴元素B.侯氏制碱法中应向饱和食盐水中先通入再通入C.用步骤②生成的无水，冶炼金属的反应方程式为：D.向除去泥沙的粗盐溶液中依次加入溶液、溶液和溶液除去粗盐中的、和【答案】D【解析】【详解】A．步骤④发生的反应是，其目的是将低浓度的溴单质转化为易溶于水的，实现溴元素的富集，A正确；B．侯氏制碱法中，先通入使溶液呈碱性，可大大提高的溶解度，从而有利于晶体的析出,若先通入，则因溶解度低导致反应难以进行，B正确；C．工业上冶炼金属镁是通过电解熔融的，反应方程式为，C正确；D．除去粗盐中的、和，正确的试剂加入顺序应为先加过量溶液除去，再加过量溶液除去，继续加过量溶液除去和过量的，过滤后向滤液中加稀盐酸，D错误；故答案选D。12.将气体通入下列四种溶液中，下列说法错误的是A.①中的酸性溶液褪色体现了的还原性B.②中品红溶液褪色体现了的漂白性C.③中的溶液褪色体现了酸性氧化物的性质D.④中产生白色沉淀的离子方程式为【答案】D【解析】【详解】A．酸性有强氧化性，通入溶液褪色，体现了的还原性，A项正确；B．能与有色物质化合生成不稳定的无色物质，能够漂白品红溶液，B项正确；C．与溶液反应生成和水，体现了酸性氧化物的性质，C项正确；D．与、混合溶液反应的离子方程式为，D项错误；故答案选D。13.某实验小组拟利用热分解产生的具有疏松多孔结构的固体捕获回收。实验中，称取固体隔绝空气加热，固体质量随温度变化如图所示，下列说法错误的是A.173℃时，剩余固体为B.温度越高，捕获的的能力越强C.173~450℃的反应为D.800℃时，剩余固体物质的量为【答案】B【解析】【分析】称取2.92g，物质的量为，起始质量2.92g，当质量2.56g时，质量减少0.36g，对应于失去结晶水：，n(H2O)==0.02mol，此时固体为，173℃~450℃阶段，起始质量2.56g，结束质量2.00g，质量减少0.56g，发生草酸钙分解：，生成的CO的物质的量为=0.02mol，450℃~800℃阶段，起始质量2.00g，结束质量1.12g，质量减少0.88g，发生碳酸钙分解：，温度高于800℃，质量保持1.12g不变，说明CaO稳定，不再分解，剩余固体CaO的物质的量为=0.02mol。【详解】A．173℃时此时固体为，A正确；B．当温度越高，碳酸钙越容易分解生成稳定的CaO，CaO和CO2反应生成的碳酸钙会分解，故无法有效捕获，B错误；C．173℃~450℃阶段发生草酸钙分解，C正确；D．解剩余固体CaO的物质的量为=0.02mol，D正确；故答案为B。14.以甲烷为燃料，空气为助燃剂可以设计熔融碳酸盐燃料电池，其工作原理如图所示，下列说法错误的是A.电极B为正极，发生还原反应B.电极A的反应为：C.电池工作时从电极B向电极A迁移D.理论上每转移，正极消耗标准状况下气体11.2L【答案】D【解析】【分析】电极A通入甲烷，甲烷被氧化为二氧化碳，碳元素化合价升高，失电子，则为负极，电极反应式为；电极B通入二氧化碳和氧气的混合气体，氧气被还原，氧元素化合价降低，得电子，则为正极，电极反应式为；据此解答。【详解】A．据分析，电极B为正极，发生氧气的还原反应，A正确；B．据分析，电极A的反应为，B正确；C．阴离子向负极移动，即从电极B向电极A迁移，C正确；D．根据得失电子守恒有：，则每转移，正极消耗气体0.5mol，标准状况下的体积为11.2L，D错误；故答案为D。二、非选择题(本题共4大题，每空2分，标注的除外，共58分)15.二氯化二硫(，沸点为138℃)，常温下是一种金黄色液体，广泛应用于化工领域。已知的性质如下：热稳定性较差，可分解为S和；能被氧化为(沸点为59℃)；遇水发生反应()。实验室常用氯气通入熔融的硫黄(熔点为115℃，沸点为445℃)的方法制备二氯化二硫，所用仪器(部分夹持、加热装置已略去)如下图：回答下列问题：（1）仪器m的名称是_______。（2）的电子式是_______。（3）装置A中制备的离子方程式是_______。（4）按接口从左到右，装置的连接顺序为_______(填小写字母)。a→_______→b→c→_______→d→e。（5）装置C中碱石灰的作用有_______。（6）制备的中常含有，提纯的实验操作名称是_______。（7）测定制备的样品的纯度(杂质不影响测定)。称取5.6g样品于烧瓶中，加入足量的蒸馏水充分反应；用水蒸气将生成的和全部蒸出，并用足量的溶液充分吸收；然后向其中加入足量的溶液，过滤、洗涤、干燥、称量，得到4.66g固体，样品中的质量分数是_______(保留三位有效数字)。【答案】（1）球形干燥管(或干燥管)（2）（3）（4）a→i→h→g→f→b→c→j→k或(k→j)→d→e（5）防止空气中水蒸气进入到F中干扰实验；且吸收尾气，防止污染空气（6）蒸馏（7）96.4%【解析】【分析】装置A中二氧化锰与浓盐酸共热反应制备氯气，浓盐酸具有挥发性，制得的氯气中混有氯化氢和水蒸气，装置E中盛有的饱和食盐水用于除去氯化氢气体，装置D中盛有的浓硫酸用于干燥氯气，装置B中氯气与硫共热反应制备二氯化二硫，装置F用于冷凝收集二氯化二硫，装置C中盛有的碱石灰用于吸收未反应的氯气，防止污染空气，同时吸收空气中的水蒸气，防止其进入装置F，使二氯化二硫水解，则装置的连接顺序为AEDBFC。【小问1详解】根据装置图，仪器m的名称是球形干燥管；【小问2详解】的结构式为Cl-S-S-Cl，电子式是；小问3详解】装置A中二氧化锰和浓盐酸在加热条件下反应生成氯化锰、氯气、水，反应的离子方程式是；【小问4详解】装置A制备氯气，制得的氯气中混有氯化氢和水蒸气，装置E中盛有的饱和食盐水除去氯化氢气体，装置D中盛有的浓硫酸用于干燥氯气，装置B中氯气与硫共热反应制备二氯化二硫，装置F用于冷凝收集二氯化二硫，装置C中盛有的碱石灰用于吸收未反应的氯气，防止污染空气，同时吸收空气中的水蒸气，防止其进入装置F，则接口的连接顺序为a→h→i→f→g→b→c→j→k(或k→j)→d。【小问5详解】由分析可知，装置C中盛有的碱石灰用于吸收未反应的氯气，防止污染空气，同时防止空气中的水蒸气进入装置F，使二氯化二硫水解。【小问6详解】、的沸点不同，所以用蒸馏法提纯。【小问7详解】根据2S2Cl2+2H2O=4HCl+SO2↑+3S↓，建立反应关系式2~SO2~H2SO4~BaSO4，n()=2n(BaSO4)=，样品中的质量分数是。16.聚巴豆酸乙酯是一种广泛用于材料改性、生物医学及食品加工等领域的有机高分子合成材料，可由石油裂解气的主要产物A(A的产量常用于衡量一个国家的石油化工发展水平)为原料进行合成制得，合成路线如图所示。（1）物质C的名称是_______，物质G中官能团的名称是_______。（2）A→B的化学反应类型是_______。（3）H的结构简式是_______。（4）有关G说法正确的是_______(填序号)。a．能发生氧化、加成、取代反应b．G和水混合时，会出现分层的现象，且G在下层c．与G互为同分异构体（5）的化学方程式是_______。（6）B的同系物的同分异构体中能氧化成醛的有_______种。【答案】（1）①.乙醛②.酯基、碳碳双键（2）加成反应（3）（4）ac（5）（6）4【解析】【分析】A是石油裂解气主要产物，衡量石化发展水平，故A为乙烯（CH2=CH2）；A→B：乙烯+无机物M+催化剂得到B，故为乙烯水化得到乙醇（CH3CH2OH），B为乙醇；B→C：B（乙醇）在Cu、Δ（氧化）条件下，氧化为乙醛（CH3CHO），C为乙醛（CH₃CHO）；C→D→E：乙醛在稀碱（OH⁻）下羟醛缩合，生成3-羟基丁醛（CH3CHOHCH2CHO），脱水得巴豆醛（CH3CH=CHCHO）；E→F：巴豆醛（E）氧化为巴豆酸（F为CH3CH=CHCOOH）；F+B→G：F（巴豆酸）+B（乙醇）在浓硫酸下酯化得到G（巴豆酸乙酯CH3CH=CHCOOCH2CH3）；G→H：G（巴豆酸乙酯）加聚→H（聚巴豆酸乙酯）。【小问1详解】C为乙醛（CH₃CHO），G为巴豆酸乙酯（CH3CH=CHCOOCH2CH3），含有的官能团为酯基和碳碳双键；【小问2详解】A→B是乙烯+无机物M+催化剂得到乙醇，化学反应类型为加成反应；​【小问3详解】H由巴豆酸乙酯加聚反应（双键打开）得，故结构简式是：；【小问4详解】a．巴豆酸乙酯CH3CH=CHCOOCH2CH3能发生氧化、加成、取代反应，a正确；b．G（巴豆酸乙酯CH3CH=CHCOOCH2CH3）和水混合时，巴豆酸乙酯密度小于水，会出现分层的现象，水在下层，b错误；c．与G（巴豆酸乙酯CH3CH=CHCOOCH2CH3）分子式相同，结构不同，互为同分异构体，c正确；故选ac；【小问5详解】化学方程式为：【小问6详解】B是乙醇，同系物是饱和一元醇C5H12O，能氧化成醛则醇结构必须为（R-CH2OH），则有正戊醇（1-戊醇）、2-甲基-1-丁醇、3-甲基-1-丁醇、2,2-二甲基-1-丙醇（新戊醇）共

4种。17.利用废镍电池的金属电极芯(主要成分为、，还含少量、)提取钴、镍的工艺流程如下：已知：①氧化性顺序：，②常温下，下列离子刚开始沉淀及完全沉淀时对应的pH值约为：离子开始沉淀6.01.22.67.07.51.0完全沉淀8.03.05.09.09.06.0回答下列问题：（1）提高“酸浸”效率的措施有_______(任写一点)。（2）中硫元素的化合价为_______。（3）“沉淀A”的主要成分是_______(填化学式)。（4）“氧化”过程调pH值的范围是_______。（5）“氧化”过程加入发生的离子反应方程式是_______。（6）在空气中“煅烧”过程中产生一种常见的无毒气体，则该过程发生反应的氧化剂与还原剂的物质的量之比是_______。（7）加“溶解”后，从溶液中获取较为纯净的产品，需要采取的“系列操作”步骤有_______，过滤，洗涤，干燥。【答案】（1）搅拌(或延长酸浸时间或将废电极芯粉碎，合理均可得分)（2）价（3）、（4）（5）（6）（7）蒸发浓缩，冷却结晶【解析】【分析】废镍电池的金属电极芯(主要成分为Co、Ni，还含少量Fe、Al)中加入H2SO4酸浸，金属全部溶解；加入Na2S2O8氧化Fe2+，调pH将Fe3+、Al3+转化为Fe(OH)3、Al(OH)3沉淀进行除杂，得沉淀A为Fe(OH)3、Al(OH)3；调pH并加入NaClO溶液，将Co2+氧化为Co(OH)3沉淀，过滤；滤渣中加入H2SO4酸化，再加入H2O2还原Co3+为Co2+，加入Na2CO3沉钴，生成CoCO3沉淀；用草酸溶解后蒸发浓缩、冷却结晶，获得CoC2O4∙2H2O，煅烧得Co2O3；滤液中通入NH3沉镍，生成Ni(OH)2沉淀，加入H2SO4溶解，再将溶液蒸发浓缩、冷却结晶，从而获得NiSO4∙7H2O晶体。【小问1详解】搅拌、延长酸浸时间或将废电极芯粉碎可提高“酸浸”效率。【小问2详解】过二硫酸根离子()的结构为，其中过氧键上的2个氧原子为-1价，其余6个氧原子为-2价，根据电荷守恒，设硫的化合价为x，则，解得。【小问3详解】“酸浸”液中含Fe2+、Al3+、Co2+、Ni2+，经Na2S2O8“氧化”使Fe2+转化为Fe3+，调pH使Fe3+、Al3+沉淀完全，而Co2+、Ni2+不沉淀，故沉淀A主要为Fe(OH)3和Al(OH)3。【小问4详解】“氧化”过程加入NaClO溶液，将Co2+氧化为Co(OH)3沉淀，分离Co2+和Ni2+，而Ni2+不沉淀，根据已知②可知，调pH值的范围是。【小问5详解】“氧化”过程NaClO溶液将Co2+氧化为Co3+沉淀，继而生成Co(OH)3沉淀，离子方程式为。【小问6详解】CoC2O4∙2H2O在空气中“煅烧”会产生一种常见的无毒气体(CO2)，则反应生成三氧化二钴、二氧化碳和水，依据得失电子守恒、原子守恒，可得出发生反应的化学方程式为4(CoC2O4∙2H2O)+3O22Co2O3+8CO2+8H2O，CoC2O4∙2H2