人教版初三化学上册知识点总结

人教版初三化学上册知识点总结化学是一门研究物质的组成、结构、性质以及变化规律的科学。初三化学上册作为化学学习的启蒙阶段，为我们打开了认识物质世界的大门。本总结旨在梳理上册核心知识点，帮助同学们构建清晰的知识网络，夯实化学基础。一、走进化学世界物质的变化和性质化学研究的对象是物质。物质的变化分为物理变化和化学变化。物理变化是指没有生成其他物质的变化，通常表现为物质的状态、形状、大小等改变，如水的三态变化、玻璃破碎。化学变化则是生成了其他物质的变化，常伴随发光、发热、颜色改变、放出气体、生成沉淀等现象，例如铁生锈、食物腐烂。二者的本质区别在于是否有新物质生成。物质的性质也相应分为物理性质和化学性质。物理性质是物质不需要发生化学变化就表现出来的性质，如颜色、状态、气味、熔点、沸点、硬度、密度、溶解性等。化学性质是物质在化学变化中表现出来的性质，如可燃性、氧化性、还原性、稳定性、酸碱性等。化学是一门以实验为基础的科学化学的许多重大发现和研究成果都源于实验。学习化学离不开实验，我们要学会观察实验、记录实验现象，并对现象进行分析，得出结论。例如，对蜡烛及其燃烧的探究，不仅要观察蜡烛燃烧时火焰的分层、各层温度的差异，还要检验燃烧产物（水和二氧化碳）。对人体吸入的空气和呼出的气体的探究，则让我们初步学会了比较不同气体中氧气、二氧化碳和水蒸气含量的方法。化学实验基本操作规范的实验操作是保证实验安全和成功的前提。药品的取用：实验室药品取用要遵循“三不”原则：不能用手接触药品，不要把鼻孔凑到容器口闻药品的气味，不得尝任何药品的味道。取用固体药品一般用药匙或镊子，块状固体用镊子夹取，粉末状固体用药匙或纸槽送入试管底部；液体药品取用则需注意倾倒时标签向着手心，防止腐蚀标签，滴加时胶头滴管应垂直悬空在容器口上方。物质的加热：给物质加热常用酒精灯，使用时要注意“两查、两禁、一不可”。加热固体时，试管口应略向下倾斜，防止冷凝水倒流引起试管炸裂；加热液体时，液体体积不超过试管容积的三分之一，试管口不能对着人。洗涤仪器：实验结束后，仪器的洗涤是基本要求。玻璃仪器洗涤干净的标准是：仪器内壁附着的水既不聚成水滴，也不成股流下。二、我们周围的空气空气空气是一种宝贵的自然资源，其成分按体积计算，大约是：氮气占78%，氧气占21%，稀有气体占0.94%，二氧化碳占0.03%，其他气体和杂质占0.03%。空气的成分是比较固定的，但随着工业的发展，空气污染问题日益突出，主要污染物有有害气体（如二氧化硫、二氧化氮、一氧化碳等）和烟尘。氧气氧气是一种无色、无味的气体，密度比空气略大，不易溶于水。氧气的化学性质比较活泼，能与许多物质发生化学反应，具有氧化性，是一种常见的氧化剂。与非金属单质反应：如碳在氧气中充分燃烧生成二氧化碳，发出白光，放出热量；硫在氧气中燃烧发出明亮的蓝紫色火焰，生成有刺激性气味的二氧化硫气体。与金属单质反应：如铁丝在氧气中剧烈燃烧，火星四射，生成黑色固体四氧化三铁；镁条燃烧发出耀眼的白光，生成白色固体氧化镁。与化合物反应：如蜡烛在氧气中燃烧，生成二氧化碳和水。氧气的实验室制取是重点内容。常用的方法有加热高锰酸钾、分解过氧化氢溶液或加热氯酸钾和二氧化锰的混合物。无论采用何种方法，都要注意实验装置的选择、气体的收集（氧气可用向上排空气法或排水法收集）、验满及检验方法。氧气在生产和生活中有广泛的应用，如供给呼吸（医疗急救、潜水等）和支持燃烧（炼钢、气焊等）。制取氧气实验室制取氧气的原理（以过氧化氢和二氧化锰为例）：过氧化氢在二氧化锰的催化作用下分解生成水和氧气。催化剂能改变化学反应的速率，而本身的质量和化学性质在反应前后都没有发生变化。三、物质构成的奥秘分子和原子物质是由微观粒子构成的，分子、原子、离子是构成物质的基本粒子。分子是保持物质化学性质的最小粒子（由分子构成的物质），原子是化学变化中的最小粒子。分子的质量和体积都很小，分子在不断地运动，分子之间有间隔。化学变化的实质是分子破裂成原子，原子重新组合成新的分子。在化学变化中，原子的种类和数目都不发生改变。原子的结构原子由原子核和核外电子构成，原子核由质子和中子构成（普通氢原子无中子）。质子带正电，电子带负电，中子不带电。原子核所带的正电荷数（核电荷数）等于核内质子数，也等于核外电子数，因此整个原子不显电性。相对原子质量是以一种碳原子（碳-12）质量的1/12为标准，其他原子的质量跟它相比较所得到的比。相对原子质量≈质子数+中子数。元素元素是具有相同核电荷数（即质子数）的一类原子的总称。元素符号是国际通用的表示元素的符号，既可以表示一种元素，也可以表示这种元素的一个原子。元素周期表是学习和研究化学的重要工具，共有7个横行（周期）和18个纵行（族）。离子原子通过得失电子可以形成离子。带正电荷的原子叫做阳离子，带负电荷的原子叫做阴离子。离子也是构成物质的一种基本粒子，如氯化钠是由钠离子和氯离子构成的。化学式与化合价用元素符号和数字的组合表示物质组成的式子叫做化学式。化学式不仅表示一种物质，还表示该物质的元素组成、一个分子（或原子）以及分子的构成（对于由分子构成的物质）。化合价是元素的原子在形成化合物时表现出来的一种性质。在化合物中，各元素正负化合价的代数和为零。利用化合价可以书写化学式，也可以根据化学式计算元素的化合价。常见元素和原子团的化合价需要重点记忆。四、自然界的水水的组成水是由氢元素和氧元素组成的。通过电解水实验可以证明：水在通电的条件下分解生成氢气和氧气，正氧负氢，体积比约为1:2。氢气氢气是一种无色、无味、难溶于水的气体，密度比空气小，是相同条件下密度最小的气体。氢气具有可燃性，燃烧时产生淡蓝色火焰，放出大量的热，生成水。点燃氢气前一定要检验纯度，以防发生爆炸。水的净化自然界的水都不是纯水，通过沉淀、过滤、吸附、蒸馏等方法可以使水得到不同程度的净化。过滤是分离不溶性固体和液体的常用方法，操作时要注意“一贴、二低、三靠”。活性炭具有吸附性，能吸附水中的色素和异味。蒸馏得到的水是纯净物。硬水是含有较多可溶性钙、镁化合物的水，软水是不含或含较少可溶性钙、镁化合物的水。可用肥皂水来区分硬水和软水，生活中通过煮沸可以降低水的硬度。爱护水资源水资源是宝贵的，我们要节约用水，防止水体污染。水体污染的主要来源有工业污染、农业污染和生活污染。五、化学方程式质量守恒定律参加化学反应的各物质的质量总和，等于反应后生成的各物质的质量总和。这是因为在化学反应中，原子的种类、数目和质量都没有发生改变。化学方程式用化学式来表示化学反应的式子叫做化学方程式。化学方程式不仅表明了反应物、生成物和反应条件，还能体现出各物质之间的质量关系。书写化学方程式要遵循两个原则：一是以客观事实为基础，二是遵守质量守恒定律（等号两边各原子的种类和数目必须相等）。化学方程式的配平是书写化学方程式的关键步骤，常用的配平方法有观察法、最小公倍数法和奇数配偶法等。根据化学方程式的计算根据化学方程式可以进行有关反应物和生成物的质量计算。计算步骤一般包括：设未知量、写出反应的化学方程式、找出相关物质的相对分子质量和已知量、列出比例式、求解、简明地写出答案。六、碳和碳的氧化物碳的单质金刚石、石墨和C60都是由碳元素组成的单质，但它们的物理性质差异很大，这是因为碳原子的排列方式不同。金刚石是天然存在的最硬的物质，石墨具有优良的导电性和润滑性，C60分子形似足球。碳单质在常温下化学性质不活泼，具有可燃性和还原性。二氧化碳的制取实验室常用大理石（或石灰石）与稀盐酸反应制取二氧化碳，反应原理是碳酸钙与盐酸反应生成氯化钙、水和二氧化碳。二氧化碳的密度比空气大，能溶于水，因此通常用向上排空气法收集。二氧化碳和一氧化碳二氧化碳是一种无色、无味的气体，密度比空气大，能溶于水。二氧化碳能与水反应生成碳酸，碳酸不稳定，易分解。二氧化碳能使澄清石灰水变浑浊，这是检验二氧化碳的常用方法。二氧化碳不燃烧，也不支持燃烧，密度比空气大，可用于灭火。固态二氧化碳叫做“干冰”，干冰升华时吸收大量的热，可用于人工降雨、制冷剂等。一氧化碳是一种无色、无味、难溶于水的气体，具有可燃性、还原性和毒性。一氧化碳燃烧生成二氧化碳，一氧化碳能与血红蛋白结合，使人中毒。七、燃料及其利用燃烧和灭火燃烧是可燃物与氧气发生的一种发光、放热的剧烈的氧化反应。燃烧需要同时满足三个条件：可燃物、氧气（或空气）、达到燃烧所需的最低温度（也叫着火点）。灭火的原理就是破坏燃烧的条件，如清除可燃物、隔绝氧气（或空气）、降低温度到着火点以下。化石燃料的利用煤、石油和天然气是重要的化石燃料，它们都是不可再生能源。煤主要含有碳元素，石油主要含有碳和氢元素，天然气的主要