《高二月考化学试卷》参考答案高二化学答案

《高二月考化学试卷》参考答案题号12345678910答案DDACBACBDB题号11121314答案ABAA1．D【详解】A．液化是物质释放热量的过程，故生成液态水放热更多，ΔH1>ΔH2，故A错误；B．因为C(金刚石,s)=C(石墨,s)ΔH=-1.9kJ·mol—1，是放热反应，说明金刚石能量大于石墨能量，石墨更稳定，故B错误；C．NaOH固体溶于水还要放热，故氢氧化钠和HCl反应的反应热ΔH≠-57.3kJ·mol-1，故C错误；D．燃烧热指1mol纯物质在标准条件（25℃、101kPa）下与氧气完全燃烧生成指定稳定氧化物（如CO2(g)、H2O(l)、SO2(g)等）时释放的热量，则乙炔燃烧的热化学方程式为：2C2H2(g)+5O2(g)=4CO2(g)+2H2O(l)

ΔH=-1299.6kJ·mol-1×2=-2599.2kJ·mol-1，故D正确；故答案为D。2．D【详解】A．根据图示，生成物总能量大于反应物总能量，3O2=2O3为吸热反应，2O3=3O2为放热反应，A正确；B．氧气的能量比臭氧低，所以氧气比臭氧稳定，B正确；C．根据图示，反应物的能量低于生成物，C正确；D．由图像可知反应热为E2－E1，D错误。故选D。3．A【详解】A．风能、太阳能、潮汐能等清洁能源的使用，能减少化石燃料的使用，减少排放，有利于“碳达峰”的实现，A正确；B．化学反应中的能量变化不仅体现在热能，还可能是电能、光能等，B错误；C．反应吸热，所以石墨的能量较低，能量越低物质越稳定，故石墨更稳定，C错误；D．部分反应的反应热可以通过量热计直接测量，而有些反应的反应热无法通过量热计直接测量，D错误。故选A。4．C【分析】根据燃烧热定义：1mol纯物质完全燃烧生成稳定氧化物进行判断；【详解】A．氢气燃烧生成稳定的氧化物水应该是液态，故A不正确；B．碳燃烧生成稳定的氧化物应是二氧化碳，故B不正确；C．硫燃烧生成稳定的氧化物二氧化硫，故C正确；D．硫化氢燃烧生成稳定的氧化物，故应该生成二氧化硫，故D不正确；故选答案C；【点睛】此题考查燃烧热的热化学方程式判断，注意稳定氧化物的判断。5．B【分析】【详解】A．人们可以直接利用光和热，如太阳能热水器，故A正确；B．反应过程中吸收和放出的热都是反应热，故B错误；C．煤中含硫，燃烧生成二氧化硫气体，引起酸雨等环境问题，故C正确；D．因为硫固体变为硫蒸气要吸热，所以等量的硫蒸气和硫固体分别完全燃烧，前者放出的热量多，故D正确；答案选B。6．A【详解】化学反应中，断开键吸收热量，形成键释放热量。断开1molH－H键，吸收436.4kJ的能量，断开1molCl－Cl键，吸收242.7kJ；一共吸收436.4kJ＋242.7kJ=679.1kJ。形成2molH－Cl键释放2×431.8kJ=863.6kJ；放出的能量大于吸收的能量，反应总共放出863.6kJ-679.1kJ=184.5kJ，则该反应的反应热为-184.5KJ/mol，A符合要求。本题答案选A。7．C【详解】A．热化学方程式的计量数只表示物质的量B．热化学方程式中不仅标明生成物、反应物的状态，还要标出焓变D．有能量变化的不一定是化学变化，例如，由液态水变为气态水。8．B【详解】A．相同条件下，增大反应物的浓度或增大反应物的接触面积均可加快反应速率，所以向炉膛内鼓风、用煤粉代替煤块都可以使炉火更旺，A正确；B．低温冷藏只能减慢肉类食品的变质速率，并不能使其永远不会腐败变质，B错误；C．工业合成氨反应是可逆反应，使用过量的，也不能完全转化，即不可能使的转化率达到100%，C正确；D．酒曲中含有酶，在酿酒过程中作催化剂，能加快反应速率，D正确；故选B。9．D【详解】A．将食物放进冰箱，环境温度降低，降低食物变质的速率，A错误；B．用锌粒代替镁粉制备氢气，锌的活泼性小于镁，化学反应速率降低，B错误；C．自行车车架镀漆，降低自行车车架生锈的速率，C错误；D．工业合成氨时加入催化剂，增大化学反应速率，D正确；故选：D。10．B【详解】A．植物的光合作用越快越好，加快二氧化碳的转化，增大速率对人类有益，A不符题意；B．金属的腐蚀越慢越好，增大速率对人类无益，B符合题意；C．氨的合成越快越好，缩短生产周期，增大速率对人类有益，C不符题意；D．汽车尾气中NO和CO转化为和越快越好，有效减少有害气体排放，增大速率对人类有益，D不符题意；答案选B。11．A【详解】A．容器体积一定，充入与反应无关气体氩气对与反应有关气体浓度没有影响，则反应速率不变，A正确；B．Y为固体，加入少量Y，反应速率不变，B错误；C．升高温度，正反应速率增大，逆反应速率也增大，C错误；D．将容器的容积扩大，与反应有关气体的浓度减小，则化学反应速率减小，D错误；故答案为A。12．B【详解】A．催化剂可以降低反应的活化能，可以加快反应速率，A正确；B．由于该反应是可逆反应，反应物不可能全部转化为产物，B错误；C．该反应有气体参与，缩小容器的体积，相当于增大压强，能加快化学反应速率，C正确；D．温度越高，化学反应速率越快，D正确；故选B。13．A【详解】由图可知，a、b、c点的正反应速率均大于逆反应速率，都未达到平衡状态；只有d点正逆反应速率相等，由正逆反应速率相等的状态为平衡状态可知，图中处于化学平衡状态的点是点，选项A正确。14．A【分析】可逆反应达到平衡时，各物质的浓度保持不变，正反应速率等于逆反应速率且不为零，据此分析解答。【详解】A．二氧化氮为红棕色，反应达到平衡时，二氧化氮的浓度保持不变，则反应混合气体的颜色不再变化，A符合题意；B．可逆反应达到平衡时，各物质的浓度保持不变，但不一定相等，B不符合题意；C．达到平衡时，反应物的转化率达不到百分之百，C不符合题意；D．升高温度，正逆反应速率均会增大，D不符合题意；故选A。15．(1)放热(2)减小该反应正反应为放热反应，升高温度使平衡向逆反应方向移动(3)无影响(4)减小【详解】（1）根据图像，反应物的总能量高于生成物的总能量，该反应为放热反应。（2）因为该反应为放热反应，其他条件不变时，升高温度，平衡逆向移动，A的转化率减小。故答案为：减小，该反应正反应为放热反应，升高温度使平衡向逆反应方向移动；（3）催化剂只加快反应速率，不影响反应，不影响反应热。（4）催化剂可以降低正反应的活化能，E1减小。16．(1)的总能量活化能无(2)(3)(4)

【分析】根据图示可知，1molSO2(g)与0.5molO2(g)反应生成1molSO3(g)放出99.0kJ热量，对应的热化学方程式为：

-99.0kJ/mol。【详解】（1）根据图示，图中C点表示的总能量；E所代表的能量是该反应的活化能；E的大小对该反应的反应热无影响，因为反应热只与反应的始态和终态有关。（2）据分析，

-99.0kJ/mol，则

。（3）根据盖斯定律，反应可由反应减去的反应得到，则-99.0kJ/mol-×(-113.0kJ/mol)=。（4）由题意可得到，1mol(g)在中完全燃烧生成和液态水，放出1299.6kJ的热量，则(g)燃烧热的热反应方程式：

。17．正向移动加快正向移动加快正向移动加快不移动加快【详解】增大反应物的浓度，平衡正向移动，反应速率加快；该反应为气体系数之和减小的反应，增大容器中气体的压强，平衡正向移动，反应速率加快；该反应焓变大于0，为吸热反应，提高温度平衡向吸热方向移动，即正向移动，反应速率加快；使用适当的催化剂可以加快反应速率，但不影响平衡。18．正反应方向逆反应方向逆反应方向不移动不移动升高温度【详解】(1)该反应为吸热反应，所以升高温度，平衡正向移动；(2)正反应是气体体积增大的反应，所以增大压强，平衡逆向移动；(3)增大H2(g)浓度，平衡逆向移动，C为纯固体，加入C平衡不移动；(4)催化剂只影响反应速率不影响平衡，加入催化剂，平衡不移动；(5)要提高H2O(g)的转化率和化学反应速率，可以升高温度，使平衡正向移动。19．(1)A(2)0.05mol/（L•min）(3)2A2B+C(4)B【详解】（1）由图象可知，A的物质的量浓度减小，B和C的物质的量浓度增加，则A为反应物，B和C为生成物，所以该反应的反应物是A；（2）2min内，C的浓度变化量为0.1mol/L，v(C)==0.05mol/(L⋅min)；（3）由浓度变化量之比等于化学计量数之比可得：△c(A)∶△c(