2025年高中化学物质性质实验测试试题及答案

2025年高中化学物质性质实验测试试题及答案考试时长：120分钟满分：100分班级：__________姓名：__________学号：__________得分：__________试卷名称：2025年高中化学物质性质实验测试试题考核对象：高中化学学生题型分值分布：-单选题（10题，每题2分，共20分）-填空题（10题，每题2分，共20分）-判断题（10题，每题2分，共20分）-简答题（3题，每题4分，共12分）-应用题（2题，每题9分，共18分）总分：100分一、单选题（每题2分，共20分）1.下列物质中，既能与盐酸反应又能与氢氧化钠溶液反应的是（）A.Na₂CO₃B.Al₂O₃C.CuSO₄D.CH₃COOH2.在进行铁与硫酸铜溶液反应的实验时，若加入少量铁粉和铜粉的混合物，最终溶液中一定存在的离子是（）A.Fe²⁺和Cu²⁺B.Fe³⁺和Cu²⁺C.Fe²⁺和Cu⁺D.Fe²⁺和SO₄²⁻3.下列实验操作中，正确的是（）A.用酒精灯直接加热试管底部B.用量筒量取5.00mL盐酸时，视线与液面保持水平C.在过滤操作中，漏斗下端尖嘴部分紧贴烧杯内壁D.用pH试纸测定溶液酸碱度时，将试纸直接伸入待测液中4.下列关于氯气的叙述中，错误的是（）A.氯气是黄绿色有刺激性气味的气体B.氯气能与金属和非金属反应C.氯气溶于水会生成盐酸和次氯酸D.氯气不能使湿润的蓝色石蕊试纸变红5.下列物质中，属于有机物的是（）A.NaHCO₃B.C₂H₅OHC.CaCO₃D.Fe₂O₃6.在实验室制备氢气时，通常使用的是（）A.Zn与稀硫酸反应B.Mg与稀盐酸反应C.Fe与稀硝酸反应D.Al与稀盐酸反应7.下列关于酸碱中和滴定的叙述中，正确的是（）A.滴定时，应将碱式滴定管用待测碱液润洗B.滴定时，应将锥形瓶用待测酸液润洗C.滴定时，应选择与待测液颜色相同的指示剂D.滴定时，应边滴加待测液边摇动锥形瓶8.下列关于氧化还原反应的叙述中，正确的是（）A.氧化反应中，元素的化合价一定升高B.还原反应中，元素的化合价一定降低C.氧化还原反应中，一定同时发生氧化和还原过程D.氧化剂和还原剂不能同时存在于同一反应中9.下列关于物质的量的叙述中，正确的是（）A.1molH₂O的质量是18g·mol⁻¹B.1molO₂含有6.02×10²³个氧原子C.1molNa⁺的离子数与1molH₂O的分子数相等D.1molCO₂的体积是22.4L（标准状况下）10.下列关于电解质的叙述中，错误的是（）A.硫酸是强电解质B.氢氧化钠在水溶液中能完全电离C.蔗糖在水溶液中能导电D.碳酸钙在熔融状态下能导电二、填空题（每空2分，共20分）1.实验室用氯酸钾和二氧化锰混合加热制取氧气，反应的化学方程式为：__________。2.将少量钠投入水中，观察到的现象有：__________、__________、__________。3.氢氧化铁胶体的制备方法是：向沸水中滴加少量氯化铁溶液，加热至__________。4.用化学方程式表示氢氧化钠溶液与硫酸铜溶液反应的现象：__________。5.在酸碱中和滴定中，若用0.100mol·L⁻¹的盐酸滴定0.100mol·L⁻¹的氢氧化钠溶液，当滴入20.00mL盐酸时，消耗的氢氧化钠的物质的量为__________mol。6.氧化还原反应中，失去电子的过程称为__________，得到电子的过程称为__________。7.将0.50mol的铝与足量稀盐酸反应，生成的氢气的体积（标准状况下）为__________L。8.用化学式表示碳酸钠溶液与氯化钙溶液反应的沉淀物：__________。9.在实验室制备氢气时，若收集到的氢气中混有水蒸气，可用__________除去水蒸气。10.用离子方程式表示铁与硫酸铜溶液反应的过程：__________。三、判断题（每题2分，共20分）1.氧化剂在反应中一定被还原。（）2.稀释浓硫酸时，应将浓硫酸缓慢倒入水中，并不断搅拌。（）3.碳酸钙是可溶性盐，能与盐酸反应生成二氧化碳。（）4.氢氧化铁胶体能透过滤纸，但不能透过半透膜。（）5.在酸碱中和滴定中，滴定终点的判断依据是溶液颜色的突变。（）6.氧化还原反应中，氧化剂和还原剂的物质的量之比等于其化学计量数之比。（）7.将氯气通入氢氧化钠溶液中，会生成氯化钠、次氯酸钠和水。（）8.碳酸钠溶液与氯化钡溶液反应生成的沉淀是碳酸钡。（）9.在实验室制备氧气时，高锰酸钾比氯酸钾更安全。（）10.用pH试纸测定溶液酸碱度时，试纸的颜色变化与标准比色卡对比即可。（）四、简答题（每题4分，共12分）1.简述实验室制备氢气的步骤，并说明各步骤的原理。2.解释为什么铁在潮湿空气中会生锈，并写出主要反应的化学方程式。3.比较碳酸钠和碳酸氢钠的性质差异，并说明在实验室中如何鉴别它们。五、应用题（每题9分，共18分）1.某学生用0.100mol·L⁻¹的盐酸滴定未知浓度的氢氧化钠溶液，实验数据如下表：|滴定次数|待测NaOH溶液体积/mL|盐酸体积/mL||----------|----------------------|--------------||1|25.00|20.00||2|25.00|22.50||3|25.00|24.80|（1）计算该氢氧化钠溶液的浓度。（2）若第三次滴定时，滴定管读数误差为0.02mL，对计算结果有何影响？2.某学生进行铁与硫酸铜溶液反应的实验，观察到以下现象：（1）加入铁粉后，溶液颜色由蓝色逐渐变浅，并有红色固体析出。（2）反应结束后，溶液中仍有少量蓝色溶液。（1）写出该反应的化学方程式，并解释现象产生的原因。（2）若实验中消耗了0.20mol的铁粉，计算生成的铜的质量。标准答案及解析一、单选题1.B解析：Al₂O₃是两性氧化物，既能与酸反应生成Al³⁺，又能与碱反应生成AlO₂⁻。2.D解析：铁与硫酸铜反应生成FeSO₄和Cu，溶液中存在Fe²⁺和SO₄²⁻。3.C解析：过滤操作中，漏斗下端尖嘴部分应紧贴烧杯内壁，防止液体溅出。4.D解析：氯气溶于水会生成盐酸（HCl）和次氯酸（HClO），次氯酸具有漂白性，能使湿润的蓝色石蕊试纸先变红后褪色。5.B解析：有机物是指含碳的化合物（除CO、CO₂、碳酸盐等），C₂H₅OH是乙醇，属于有机物。6.A解析：实验室制备氢气常用锌与稀硫酸反应，反应速率适中，便于控制。7.D解析：滴定时，应边滴加待测液边摇动锥形瓶，确保反应充分。8.C解析：氧化还原反应中，氧化剂得电子，还原剂失电子，两者同时发生。9.B解析：1molO₂含有2mol氧原子，即6.02×10²³个氧原子。10.C解析：蔗糖是非电解质，在水溶液中不导电。二、填空题1.2KClO₃2MnO₂\(\xrightarrow{\Delta}\)2KCl+3O₂↑2.钠浮在水面上，熔成小球，四处游动，发出嘶嘶声，有气泡产生3.胶体4.2NaOH+CuSO₄=Cu(OH)₂↓+Na₂SO₄，生成蓝色絮状沉淀5.0.0020解析：n(HCl)=c×V=0.100mol·L⁻¹×0.0200L=0.0020mol，n(NaOH)=n(HCl)=0.0020mol6.氧化；还原7.5.60解析：2Al+6HCl=2AlCl₃+3H₂↑，n(H₂)=0.50mol×3/2=0.75mol，V(H₂)=0.75mol×22.4L·mol⁻¹=16.8L（标准状况下）8.CaCO₃9.碱石灰10.Fe+Cu²⁺=Fe²⁺+Cu三、判断题1.√2.√3.×解析：碳酸钙是微溶性盐，能与盐酸反应生成二氧化碳。4.√5.√6.√7.√8.√9.×解析：高锰酸钾制氧气的产物是锰酸钾和二氧化锰，氯酸钾更安全。10.√四、简答题1.实验步骤：（1）检查装置气密性；（2）向试管中加入锌粒；（3）加入稀硫酸；（4）用排水法收集氢气。原理：锌与稀硫酸反应生成氢气和硫酸锌，反应方程式为Zn+H₂SO₄=ZnSO₄+H₂↑。2.铁生锈是电化学腐蚀过程，主要反应为：（1）Fe→Fe²⁺+2e⁻；（2）O₂+2H₂O+4e⁻→4OH⁻；（3）Fe²⁺+2OH⁻→Fe(OH)₂↓；（4）4Fe(OH)₂+O₂+2H₂O→4Fe(OH)₃。3.碳酸钠和碳酸氢钠的性质差异：（1）溶解度：碳酸钠溶解度大于碳酸氢钠；（2）热稳定性：碳酸氢钠受热易分解，碳酸钠不易分解；（3）与酸反应速率：碳酸氢钠与酸反应速率快，碳酸钠较慢。鉴别方法：取少量样品加入稀盐酸，产生气泡速率快的为碳酸氢钠。五、应用题1.（1）计算浓度：三次滴定平均消耗盐酸体积=(20.00+22.50+24.80)/3=22.60mLc(NaOH)=c(HCl)×V(HCl)/V(NaOH)=0.100mol·L⁻¹×0.02260L/0.02500L=0.0904mol·L⁻¹（2）误差影响：若第三次滴定误差为0.02mL，实际消耗盐酸体积为24.82mL，c(NaOH)=0.100mol·L