2026年高考化学强化练习反应原理及计算能力提升试题集

2026年高考化学强化练习：反应原理及计算能力提升试题集一、选择题（每题3分，共15题）1.某温度下，向2L恒容密闭容器中充入一定量的X气体，发生反应X(g)⇌2Y(g)。10min时达到平衡，平衡后容器内压强比初始时增大了10%，则该反应的平衡常数K为______。A.1.25B.1.5C.2D.42.在一定条件下，将2molA和3molB混合于2L密闭容器中发生反应：A(g)+2B(g)⇌3C(g)，若反应平衡后生成1.2molC，则平衡时A的转化率为______。A.30%B.40%C.50%D.60%3.下列关于勒夏特列原理的叙述正确的是______。A.升高温度一定能增大平衡常数B.加催化剂一定能使平衡正向移动C.减小反应物浓度一定能使平衡逆向移动D.恒压条件下充入惰性气体，平衡不发生移动4.在25℃时，某强酸HA的浓度为0.1mol/L，pH=1，则HA的电离常数Ka为______。A.10⁻¹B.10⁻³C.10⁻⁵D.10⁻¹⁰5.将pH=3的盐酸和pH=11的NaOH溶液等体积混合，混合后溶液的pH为______。A.7B.8C.9D.106.下列说法正确的是______。A.中和相同体积、相同pH的醋酸和盐酸，醋酸消耗的NaOH更多B.稀释0.1mol/L的盐酸，pH变化比稀释0.1mol/L的NaOH更小C.等浓度等体积的Na₂CO₃溶液和CaCl₂溶液混合，沉淀最多时pH接近7D.氨水与盐酸反应生成NH₄Cl，溶液呈酸性7.在恒压条件下，将1molN₂和3molH₂置于密闭容器中反应合成NH₃，达到平衡时NH₃的产率为50%，则平衡时N₂的转化率为______。A.25%B.50%C.75%D.100%8.用pH计测定某溶液的pH时，下列操作正确的是______。A.先用标准液校准pH计，再用待测液测定B.将电极直接插入待测液中直接读数C.测定完毕后，电极需浸泡在蒸馏水中保存D.测定强碱性溶液时，需先用稀盐酸润洗电极9.下列关于电化学的叙述正确的是______。A.原电池中，负极发生还原反应B.电解精炼铜时，粗铜作阳极，纯铜作阴极C.饱和电解质溶液的pH始终为7D.银锌电池中，锌作正极10.下列说法正确的是______。A.热化学方程式2H₂(g)+O₂(g)=2H₂O(l)ΔH=-572kJ/mol表示氢气的燃烧热B.中和热是指强酸与强碱稀溶液反应生成1mol水放出的热量C.燃烧热是指1mol可燃物完全燃烧生成稳定氧化物放出的热量D.燃料电池中，电子通过外电路从负极流向正极11.在一定温度下，反应2SO₂(g)+O₂(g)⇌2SO₃(g)ΔH<0，下列措施能提高SO₂转化率的是______。A.降低温度B.增大压强C.使用催化剂D.分离出SO₃12.下列说法正确的是______。A.金属活动性顺序中，K比Na更活泼B.电解熔融NaCl时，阳极生成Cl₂，阴极生成NaC.氢氧化铝是两性氢氧化物，能与盐酸和NaOH反应D.碳酸钠溶液久置会变浑浊，是因为Na₂CO₃分解生成CaCO₃13.在恒容条件下，将1molO₂和3molH₂混合反应生成H₂O，达到平衡时H₂O的产率为60%，则平衡时O₂的转化率为______。A.20%B.40%C.60%D.80%14.下列说法正确的是______。A.氯化钠溶液的导电性一定比蔗糖溶液强B.离子晶体中，离子键越强，熔点越高C.共价晶体的熔点一定比离子晶体高D.金属晶体中，自由电子越多，导电性越强15.在一定条件下，将2molA和3molB混合反应生成C，平衡时C的产率为70%，则平衡时B的转化率为______。A.30%B.40%C.50%D.60%二、填空题（每空2分，共10空）1.在25℃时，0.1mol/L的HA溶液pH=2，则HA的电离常数Ka=______，该溶液中H⁺的浓度为______mol/L。2.将pH=3的盐酸和pH=11的NaOH溶液等体积混合，混合后溶液的pH=______，原因是______。3.在恒压条件下，反应N₂(g)+3H₂(g)⇌2NH₃(g)ΔH<0，升高温度会导致平衡______（填“正向”或“逆向”）移动，原因是______。4.用pH计测定某溶液的pH时，正确的操作步骤为：______、______、______。5.电解饱和NaCl溶液时，阳极发生的反应为______，阴极发生的反应为______。6.在一定条件下，将1molA和2molB混合反应生成C，平衡时C的产率为80%，则平衡时A的转化率为______。7.金属活动性顺序中，K比Na更活泼的原因是______。8.碳酸钠溶液久置变浑浊的原因是______。9.电解熔融NaCl时，阳极生成Cl₂，阴极生成Na，原因是______。10.在恒容条件下，将1molO₂和2molH₂混合反应生成H₂O，平衡时H₂O的产率为50%，则平衡时O₂的转化率为______。三、计算题（共3题，每题10分）1.在一定温度下，向2L恒容密闭容器中充入2molA和3molB，发生反应A(g)+2B(g)⇌3C(g)，10min时达到平衡，平衡后容器内压强比初始时增大了10%。求：（1）平衡时C的物质的量是多少？（2）平衡时A的转化率是多少？（3）该反应的平衡常数K是多少？2.在25℃时，将pH=3的盐酸和pH=11的NaOH溶液等体积混合，混合后溶液的pH是多少？请计算并说明原因。3.在恒压条件下，将1molN₂和3molH₂混合反应生成NH₃，平衡时NH₃的产率为70%。求：（1）平衡时N₂的转化率是多少？（2）平衡时H₂的转化率是多少？（3）该反应的平衡常数K是多少？答案与解析一、选择题1.A解析：平衡后压强增大10%，说明气体分子数减少，反应为X(g)⇌2Y(g)，平衡后气体分子数为初始的0.9倍，即1molX转化为0.8molX，转化了0.2mol，转化率为20%，平衡时X为0.8mol，Y为0.4mol，K=(0.4/2)²/(0.8/2)=1.25。2.B解析：平衡时生成1.2molC，根据化学计量数，消耗A为0.6mol，转化率为(0.6/2)×100%=30%，剩余A为1.4mol，B为1.8mol，平衡常数K=(1.2/2)³/(1.4/2)×(1.8/2)²≈1.5。3.A解析：升高温度平衡向吸热方向移动，该反应为放热反应，升高温度平衡逆向移动，平衡常数减小。4.B解析：pH=1，[H⁺]=0.1mol/L，Ka=([H⁺][A⁻])/[HA]=0.1×0.1/0.1=10⁻³。5.B解析：pH=3的盐酸[H⁺]=0.001mol/L，pH=11的NaOH[OH⁻]=0.001mol/L，等体积混合后，[H⁺]=0.0005mol/L，pH=-log0.0005=2.3，但实际pH略大于2.3，选B。6.A解析：醋酸为弱酸，电离程度低，等pH时醋酸浓度更高，消耗NaOH更多。7.C解析：平衡时NH₃为0.5mol，根据化学计量数，消耗N₂为0.25mol，转化率为(0.25/1)×100%=25%。8.A解析：测定pH前需用标准液校准，读数后需清洗电极。9.B解析：电解精炼铜时，粗铜作阳极，纯铜作阴极，阳极Cu失去电子。10.B解析：中和热指强酸强碱反应生成1mol水，燃料电池中电子通过外电路流动。11.A解析：放热反应降低温度平衡正向移动。12.B解析：K比Na更活泼是因为电子层结构不同，K原子半径更大，失电子能力更强。13.B解析：平衡时H₂O为0.6mol，消耗H₂为1.2mol，转化率为(1.2/3)×100%=40%。14.A解析：离子浓度越高导电性越强，氯化钠溶液导电性比蔗糖强。15.D解析：平衡时C为1.4mol，消耗A为0.7mol，转化率为(0.7/2)×100%=35%，但题目选项为60%，可能是题目错误，实际应选B。二、填空题1.10⁻⁴，10⁻²解析：pH=2，[H⁺]=10⁻²mol/L，Ka=([H⁺]²)/[HA]=10⁻⁴。2.7，酸碱恰好中和解析：等体积混合后，酸碱恰好中和，pH=7。3.逆向，平衡向吸热方向移动解析：升高温度平衡逆向移动。4.校准pH计，用待测液测定，清洗电极解析：标准操作步骤。5.2Cl⁻-2e⁻=Cl₂↑，2H⁺+2e⁻=H₂↑解析：阳极氯离子失电子，阴极氢离子得电子。6.20%解析：平衡时C为1.6mol，消耗A为0.8mol，转化率为(0.8/1)×100%=80%。7.K原子半径更大，失电子能力更强解析：电子层结构不同导致活泼性差异。8.Na₂CO₃分解生成CaCO₃解析：Na₂CO₃与空气中的CO₂反应。9.NaCl在阳极失电子生成Na，阴极得电子生成Na解析：电解熔融NaCl时，阳极Cl⁻失电子，阴极Na⁺得电子。10.50%解析：平衡时H₂O为0.5mol，消耗H₂为1mol，转化率为(1/2)×100%=50%。三、计算题1.（1）平衡时C为1.2mol，消耗A为0.6mol，剩余A为1.4mol，B为1.8mol。（2）A的转化率=(0.6/2)×100%=30%。（3）K=(1.2/2)³/(1.4