2026年化学基础知识与实验技术题库

2026年化学基础知识与实验技术题库一、选择题（每题2分，共20题）1.某元素X的原子核外电子排布为1s²2s²2p⁶3s²3p⁶4s¹，则X的原子序数为多少？A.19B.20C.21D.222.下列哪种分子中存在极性键但分子整体非极性？A.H₂OB.CO₂C.CH₄D.NH₃3.在常温常压下，下列气体中密度最大的是？A.氦气（He）B.氮气（N₂）C.氧气（O₂）D.氯气（Cl₂）4.下列哪个化合物属于酸性氧化物？A.SO₂B.CO₂C.Na₂OD.CaO5.实验室制备氧气常用的方法不包括？A.分解过氧化氢（H₂O₂）B.加热高锰酸钾（KMnO₄）C.电解水（H₂O）D.加热氯酸钾（KClO₃）与二氧化锰（MnO₂）混合物6.下列哪个离子在水中会发生水解？A.Na⁺B.K⁺C.Ca²⁺D.NH₄⁺7.下列哪种物质具有漂白性？A.氢氧化钠（NaOH）B.次氯酸钠（NaClO）C.氯化钠（NaCl）D.硫酸钠（Na₂SO₄）8.在标准状况下，22.4升气体所含的分子数为？A.6.02×10²³B.3.01×10²³C.1.20×10²³D.0.50×10²³9.下列哪个反应属于氧化还原反应？A.Na₂CO₃+2HCl→2NaCl+H₂O+CO₂↑B.CaCO₃→CaO+CO₂↑C.2H₂+O₂→2H₂OD.CH₄+2O₂→CO₂+2H₂O10.下列哪个物质在水中溶解度最大？A.硫酸钡（BaSO₄）B.氯化钠（NaCl）C.碳酸钙（CaCO₃）D.氢氧化铁（Fe(OH)₃）二、填空题（每空1分，共10空，共10分）1.氯气（Cl₂）与水反应的化学方程式为：______+H₂O→______+______。（填反应物和生成物）2.氢氧化铝（Al(OH)₃）的溶解度积（Ksp）在25℃时约为1.3×10⁻³³，则其饱和溶液中铝离子（Al³⁺）的浓度为______mol/L。3.实验室用浓硫酸（H₂SO₄）干燥氨气（NH₃）是______的，因为浓硫酸会与氨气反应。4.pH值为2的溶液中，氢离子（H⁺）的浓度为______mol/L。5.氧化还原反应中，失去电子的过程称为______，得到电子的过程称为______。6.化学反应速率受温度、浓度、催化剂等因素影响，其中温度升高，反应速率______。7.分子式为C₄H₁₀的烷烃的同分异构体有______种。8.在实验室中，配制1mol/L的盐酸（HCl）溶液时，应将______mL的浓盐酸（约12mol/L）稀释至1L。9.电解水时，阳极产生的气体是______，阴极产生的气体是______。10.有机物中，含有碳碳双键的化合物属于______烃。三、简答题（每题5分，共4题，共20分）1.简述实验室制备氢气（H₂）的原理和步骤。2.解释为什么氯化钠（NaCl）溶液的凝固点低于纯水？3.描述酸碱中和滴定的基本原理和操作步骤。4.说明有机物和无机物的区别，并举例说明。四、计算题（每题10分，共2题，共20分）1.将10.0g的氯化钠（NaCl）溶于水，配制成500mL溶液，求该溶液的摩尔浓度（mol/L）。（NaCl的摩尔质量为58.5g/mol）2.某化学反应中，反应物A的初始浓度为0.50mol/L，反应5分钟后，A的浓度降至0.20mol/L。假设该反应为一级反应，求反应速率常数（k）。五、实验题（每题10分，共2题，共20分）1.设计一个实验方案，验证碳酸钠（Na₂CO₃）与盐酸（HCl）反应生成二氧化碳（CO₂）。（包括实验步骤、所需试剂和现象描述）2.在实验室中，如何分离和提纯氯化钠（NaCl）？简述实验步骤和原理。答案与解析一、选择题答案与解析1.D.22解析：电子排布为1s²2s²2p⁶3s²3p⁶4s¹，总电子数为19，但4s轨道有1个电子，因此原子序数为22（氪元素）。2.B.CO₂解析：CO₂分子中C=O键是极性键，但分子结构对称，正负电荷中心重合，整体非极性。3.D.Cl₂解析：气体密度与摩尔质量成正比，Cl₂的摩尔质量为71g/mol，是四种气体中最高的。4.A.SO₂解析：SO₂能与碱反应生成盐和水，属于酸性氧化物；CO₂、Na₂O、CaO中，CO₂是酸性氧化物，Na₂O、CaO是碱性氧化物。5.C.电解水（H₂O）解析：电解水是工业制氧气的常用方法，但实验室通常不用此法，因为耗能高且效率低。6.D.NH₄⁺解析：NH₄⁺在水中会水解生成NH₃和H⁺，使溶液呈酸性；Na⁺、K⁺、Ca²⁺不水解。7.B.次氯酸钠（NaClO）解析：NaClO在水中会电离出次氯酸根（ClO⁻），后者具有强氧化性，能漂白。8.A.6.02×10²³解析：标准状况下，1摩尔气体体积为22.4L，含阿伏伽德罗常数个分子（6.02×10²³）。9.C.2H₂+O₂→2H₂O解析：该反应中H和O的化合价发生变化，属于氧化还原反应；其他反应中无化合价变化。10.B.氯化钠（NaCl）解析：NaCl在水中溶解度较大（约36g/100mL），其他物质溶解度均较低。二、填空题答案与解析1.Cl₂+H₂O→HCl+HClO解析：氯气与水反应生成盐酸（HCl）和次氯酸（HClO）。2.1.1×10⁻¹⁷mol/L解析：Ksp=[Al³⁺][OH⁻]²，饱和溶液中[OH⁻]=√(Ksp/1)≈1.05×10⁻⁸mol/L，Al³⁺浓度约为1.1×10⁻¹⁷mol/L。3.不可以解析：浓硫酸会与NH₃反应生成硫酸铵（(NH₄)₂SO₄），无法干燥氨气。4.10⁻²mol/L解析：pH=-log[H⁺]，[H⁺]=10⁻²mol/L。5.氧化；还原解析：失去电子为氧化，得到电子为还原。6.加快解析：温度升高，分子动能增加，碰撞频率和有效碰撞数增加，反应速率加快。7.2种解析：C₄H₁₀有两种同分异构体：正丁烷和异丁烷。8.约82解析：根据稀释公式C₁V₁=C₂V₂，82mL浓盐酸稀释至1L。9.氧气；氢气解析：阳极发生氧化反应生成氧气，阴极发生还原反应生成氢气。10.烯解析：含碳碳双键的烃称为烯烃。三、简答题答案与解析1.实验室制备氢气的原理和步骤原理：活泼金属与酸反应生成氢气。步骤：-仪器：试管、铁架台、导气管、集气瓶、酒精灯。-试剂：锌粒（Zn）、稀硫酸（H₂SO₄）。-操作：将锌粒放入试管中，加入稀硫酸，用导气管收集氢气（排水集气法）。-现象：产生无色无味气体，燃着时产生淡蓝色火焰。2.氯化钠溶液凝固点低于纯水的原因氯化钠在水中电离成Na⁺和Cl⁻，破坏了水的氢键网络，降低了水分子结晶能力，导致凝固点降低（依数性）。3.酸碱中和滴定的原理和步骤原理：用已知浓度的酸（或碱）滴定未知浓度的碱（或酸），根据消耗体积计算浓度。步骤：-准备：用碱滴定酸时，用酸润洗碱式滴定管，装碱液，用酚酞作指示剂。-滴定：缓慢滴加碱液，摇动，接近终点时加快滴加，直至溶液由无色变为微粉红色且30秒不褪色。-计算：根据V₁C₁=V₂C₂计算浓度。4.有机物和无机物的区别及例子区别：-有机物含碳，通常含H、O、N等，结构复杂，多为共价键。-无机物不含碳（少数例外如CO、CO₂、碳酸盐），多为离子键，结构简单。例子：有机物（CH₄、C₂H₅OH），无机物（NaCl、H₂SO₄）。四、计算题答案与解析1.氯化钠溶液的摩尔浓度计算n(NaCl)=10.0g/58.5g/mol≈0.171molC=n/V=0.171mol/0.500L≈0.342mol/L2.一级反应速率常数计算k=1/tln(C₀/C)=1/5ln(0.50/0.20)≈0.138s⁻¹五、实验题答案与解析1.验证碳酸钠与盐酸反应生成二氧化碳的实验方案-试剂：碳酸钠粉末、稀盐酸、试管、导气管、澄清石灰水。-步骤：1.将碳酸钠粉末放入试管中，加入稀盐酸。2.用导气管收集产生的气体。3