安徽省江南十校2025-2026学年高一上学期分科诊断化学试题

年“江南十校”高一分科诊断联考化学试卷考生注意：满分分，考试时间分钟。考生作答时，请将答案答在答题卡上。选择题每小题选出答案后，用铅笔把答题卡上对毫米黑色墨水签字笔在答题卡上各题的答题区域内作答，超出答题区域书写的答案无效，在试题卷、草稿纸上作答无效。本卷命题范围：必修一第1章第3章第1节。可能用到的相对原子质量：H1COS第Ⅰ卷选择题)一、每小题都只有一个选项符合题意1.青花瓷的釉料中富含钴元素，使其呈现出独特的蓝色。现代仪器分析结果表明，其蓝色主要来自(钴蓝)。下列有关说法正确的是A.钴蓝中钴元素的化合价为+3价B.的核外电子排布为C.钴元素的焰色试验现象为蓝色，这与青花瓷视觉呈现蓝色原理相同D.青花瓷釉料在烧制过程中发生了复杂的物理变化和化学变化【答案】D【解析】【详解】A．在中，铝为+3价，氧为2价，钴为+2价，A错误；B．由Al原子失去最外层的3个电子而得到，其核外电子排布应为，B错误；C．焰色试验是物理变化，源于电子的跃迁与回落。而青花瓷的蓝色是化合物本身对光的选择性吸收与散射所致，两者显色原理不同，C错误；D()和复杂的化学变化(如碳酸盐分解、新硅酸盐)等，D正确；第1页/共19页2.过硫化钠主要用于制革工业脱毛剂、氮肥生产水质分析及制药工业中的非那西丁合成等，过硫化钠结构与相似。下列关于过硫化钠的叙述错误的是A.在空气中可被氧化B.遇盐酸反应生成氯化钠、硫化氢和硫C.中阴离子和阳离子的个数比为D.具有一定的氧化性【答案】C【解析】【详解】A．过硫化钠（NaS）中的硫元素为1价，在空气中易被氧气氧化，例如氧化至更高价态，A正确；B．过硫化钠遇盐酸反应先生成过硫化氢（HSHS2分解为硫化氢（HS）和硫（S物为NaCl、HS和S，B正确；CNaS2中阳离子为2个Na+1个1:2C错误；D．过硫化钠中的硫元素为1价，可被还原至2D正确；故选C。3.下列实验操作中，装置选择不合理的是A．制备B．观察纯碱的焰色试验第2页/共19页A.AB.BC.CD.D【答案】C【解析】AA不符合题意；BB不符合题意；C．比较(加热不分解)和(加热分解)热稳定性，应将放在温度较低的小试管中，放在温度较高的大试管中，以验证稳定性相对较差的物质在较低温度下分解。图中装置将二者位置放反，无法达到实验目的，因此装置选择不合理，C符合题意；D．当试管口带火星的木条复燃时，说明与HO反应有O2生成，装置选择合理，D不符合题意；故答案选C。4.NA为阿伏加德罗常数的值，下列叙述正确的是A.溶液中，分子的数目为NAB.与水反应，完全转化为氢氧化铁胶体后，其中胶体粒子的数目小于NAC.被还原为转移的电子数为3NAD.标准状况下，通入水中，溶液中氯离子数为0.5NA【答案】B【解析】【详解】A．HCl在水中完全电离，溶液中不存在HCl分子，因此HCl分子的数目为0，A错误；第3页/共19页BFeCl3与水反应形成氢氧化铁胶体，胶体粒子是由多个Fe(OH)3微粒聚集而成，因此1molFeCl3产生的胶体粒子数目远小于N，B正确；C．在KCrO7中，铬的化合价为+6，还原为Cr3+时，每个铬原子获得3个电子，KCrO7中有两个铬原子，因此1molKCrO7转移6mol电子，即6N，C错误；DLCl2的物质的量为0.5molCl2Cl2+HOHCl+HClO，只有部分Cl2转化为Cl，因此溶液中Cl离子数小于0.5N，D错误；故选B。5.侯氏制碱法是我国化学工业的重要基石，其制备原理是依据反应。下列说法正确的是A.实验室制取二氧化碳时不使用硫酸，原因是硫酸是强酸，反应太快，不好控制B.实验室制取碳酸氢钠，为提高反应效率可以同时通入和C.图中使用雾化装置的优点是增大饱和氨盐水和的接触面积D.过滤分离得到产品时，为得到干燥产品，可以采用较高温度的气流干燥【答案】C【解析】A验室若使用硫酸制取二氧化碳，往往反应不充分，大理石的利用率低，与硫酸是强酸无关，A项错误；B．制取碳酸氢钠时，应先通入形成氨盐水后再通入，这样可促进二氧化碳的溶解，利于碳酸氢钠的制备，B项错误；C．使用雾化装置，可以增大饱和氨盐水和的接触面积，从而增加的吸收效率，C项正确；D．由于碳酸氢钠受热易分解，故不能采用较高温度的气流干燥，D项错误；故答案选C。6.某种减碳技术利用可再生电力制取氢气，将氢气和废气中的二氧化碳生成甲烷和水，以此替代天然气使用。下列说法错误的是第4页/共19页A.氢气的还原性大于甲烷B.中含有个电子C.甲烷是非电解质D.标准状况下全部被氧化可生成【答案】D【解析】【详解】A．在反应中，氢气作为还原剂将二氧化碳还原为甲烷，表明氢气的还原性强于甲烷，A正确；B．一个二氧化碳分子含有22个电子（碳原子6个电子，每个氧原子81mol含有22mol电子，即22个电子，B正确；C．甲烷不能在水溶液或熔融状态下电离，不导电，属于非电解质，C正确；D．标准状况下22.4L为1mol，根据反应，1mol可生成1mol，但选项中说“被氧化”，而实际上CO2在反应中被还原（碳从+4价降至4D错误；故答案选D。7.稀土具有非常重要的经济战略价值。稀土金属铈性质活泼，常见的化合价为+3和+4。可发生反应：①②③根据上述反应判断，下列说法错误的是A.氧化性由强到弱的顺序B.在反应①中是还原剂，反应③中是氧化剂C.可以将氧化为D.为阿伏加德罗常数的值，则反应①每生成转移电子数为【答案】D【解析】ACeO2作为氧化剂氧化HOCeO＞HOHO2氧化Fe2+第5页/共19页化性HO＞Fe3+；反应②中Fe3+氧化I，氧化性Fe3+＞I。因此氧化性顺序为，A正确；B．在反应①中，HO2被氧化为O，作还原剂；在反应③中，HO2氧化Fe2+，作氧化剂，B正确；C．由于氧化性，所以CeO2能氧化I生成I，C正确；D．反应①为2CeO2+HO2+6H+=2Ce3++O↑+4HO，生成1molO2时，HO2中氧元素从1价升至0价（O2mol电子；同时2molCeO2还原为Ce3+，得到2mol电子。故转移电子数为2N，D错误；故选D。8.下列离子方程式正确的是A.碳酸钙溶于醋酸：B.氢氧化钡溶液与稀硫酸反应：C.少量溶液与澄清石灰水混合：D.使酸性高锰酸钾溶液褪色：【答案】C【解析】ACHCOOHH+离子方程式为，A错误；BBa(OH)2和HSO4Ba2+++2H++2OH=BaSO↓+2HO；原式不符合客观实际，B错误；C．少量NaHCO3与澄清石灰水（Ca(OH)）反应时，与OH结合生成和HO，随后形成沉淀，方程式Ca2++OH+=CaCO↓+HO正确表示了该过程，且原子和电荷守恒，C正确；D．SO2与酸性高锰酸钾反应的离子方程式电荷不守恒：左边电荷总和为+2（2为2，4H+为+4边为2（3为6，2Mn2+为+45SO2+2+2HO=5+2Mn2++4H+，D错误；故选C。9.下列实验操作能达到实验目的的是第6页/共19页目的操作项鉴别和溶用小试管分别量取少量待测溶液，然后滴加澄清A石灰水

液除去溶液中混有少量B加入过量粉，过滤验证溶解度：常温下，取的和分别溶C于等量水中，观察溶解情况配制完全溶解后，为避免吸收空气中的，D溶应立刻进行转移和定容操作液A.AB.BC.CD.D【答案】C【解析】ANaHCO3和NaCO3均会反应生成CaCO3A不能达到实验目的；B．加入过量Cu粉，虽然能将Fe3⁺还原为Fe2⁺，但生成Cu2⁺杂质，过滤无法除去，溶液仍含杂质，B不能达到实验目的；C10g固体分别溶于相同量水中(如100g水)NaHCO3溶解度较小(约9.6g/100g水)NaCO3溶解度较大(约21.5g/100g水)，完全溶解，可验证溶解度大小，C能达到实验目的；DNaOH且未解决CO2吸收问题，D不能达到实验目的；故选C10.高铁酸钾第7页/共19页D中盛放的试剂除可选用溶液外，还可选用A.溶液B.饱和食盐水C.浓D.澄清石灰水【答案】A【解析】【分析】装置A通过二氧化锰与浓盐酸加热反应生成氯气；装置B用饱和食盐水除去氯气中的氯化氢杂质；装置C中，在冰水浴条件下，氯气和过量氢氧化钾溶液及氢氧化铁反应生成高铁酸钾；装置D用氢氧化钠溶液吸收未反应的氯气，防止污染空气。D的作用是除去多余氯气，防止污染空气，氯气在饱和中的溶解度小且不与其发生反应，则饱和溶液、浓不符合题意；氢氧化钙微溶于水，因此澄清石灰水中氢氧化钙含量较低，不能完全吸收氯气，不能用澄清石灰水代替氢氧化钠溶液；能与氯气反应生成氯化铁，能吸收氯气，可用氯化亚铁溶液代替氢氧化钠溶液，故选A。当物质被加工到纳米级(1100nm)时，会表现出许多特殊的性质。例如，将某金属纳米颗粒分散到水中，可以形成一种新型的纳米流体材料。下列关于该纳米流体性质的描述中，不能作为判断其属于胶体体系的直接依据是A.用激光笔照射，侧面观察到一条光亮的“通路”B.该纳米流体中金属纳米颗粒的直径约为C.该纳米流体颗粒能够透过滤纸，但不能透过半透膜D.该纳米流体体系均一、透明，且静置很长时间也不会发生沉降【答案】D【解析】【详解】A．丁达尔效应是胶体的特征现象，能作为判断胶体体系的直接依据，A不符合题意；第8页/共19页B1~100nmB不符合题意；C．透过滤纸但不透过半透膜是胶体的典型性质，能作为判断胶体体系的直接依据，C不符合题意；D直接依据，D符合题意；故选D。12.所需试剂。下列推断不合理的是A.M可以是或是B.若为单质，则与氯气在加热条件下可生成金属阳离子C.若金属阳离子，则可和酸性高锰酸钾发生反应生成D.与氧化剂在碱性条件下反应可生成【答案】B【解析】【详解】A．由图可知，M为含有+2价铁元素的化合物，可能为氧化亚铁，也可能为氢氧化亚铁，故A正确；B．由图可知，R为铁单质，为金属阳离子应为Fe2+，与氯气加热条件下生成氯化铁，故B错误；C．由图可知，若为金属阳离子应为Fe2+，可和酸性高锰酸钾发生反应生成，故C正确；D．在碱性溶液中能稳定存在，则碱性条件下Fe3+与强氧化剂反应可生成，故D正确；故答案选B。第9页/共19页13.向溶液中通入一定量的的盐酸，产生的体积与所加盐酸体积之间的关系如图所示。下列判断正确的是A.溶液的浓度为B.通入的体积为C.滴入盐酸过程中，溶液中发生反应D.所得溶液中溶质的物质的量之比【答案】A【解析】【分析】假设NaOH溶液通入CO2形成溶液中溶质只有NaCO，逐滴加入盐酸依次发生反应：NaCO3+HCl=NaCl+NaHCO、NaHCO+HCl=NaCl+CO↑+HO，则前、后2个阶段消耗盐酸的体积相等，而图中第一阶段消耗盐酸体积小于第二阶段，可知NaOH溶液与CO2反应后溶液中的溶质为NaCO、NaHCO。A溶液的浓度为，A正确；B．滴入盐酸过程中，消耗的盐酸的物质的量为，则产生的二氧化碳的物质的量也是0.0075mol，根据碳原子守恒知，通入的物质的量为0.0075mol，其在标准状况下的体积为168mL，但因题目未指明气体所处的温度压强条件，无法计算其体积，B错误；C．根据图像中产生的体积与消耗盐酸的量的关系分析，可知氢氧化钠和二氧化碳反应后所得溶液中C错误；D．由图知，所得溶液中碳酸钠的物质的量为，碳酸氢钠的物质的量为，则，D错误；答案选A。第10页/共19页并制备，实验室模拟操作流程如下：下列说法正确的是A.甲为铁粉，乙为溶液B.上述整个操作流程中使用了2次过滤操作C.溶液1和2中加入生成，则反应中氧化剂和还原剂物质的量之比为D.检验中是否含有，可加入硝酸溶解，再滴入溶液观察颜色变化【答案】C【解析】【分析】根据题意，利用工业废水制备回收金属铜，并制备，甲为铁粉，将还原为，过滤后得到固体1为和的混合物，溶液1为溶液；乙为稀硫酸，不与稀硫酸反应，所以过滤后固体2为；溶液2为溶液，溶液1和溶液2合并后加入将+2铁氧化成+3价。【详解】A．需回收金属铜，则甲为铁粉，将还原为，过滤后得到固体1为和的混合物，溶液和铁、铜均反应，乙为稀硫酸，A错误；B1和操作2均为过滤，加上减压蒸发后的过滤操作，至少使用了3B错误；C1与溶液2均为溶液，加入的(氧化剂)将(还原剂)氧化为元素化合价：+2→+3，而自身被还原为，氮元素化合价：+3→+2，根据化合价升降守恒，反应中氧化剂和还原剂物质的量之比为，C正确；D．硝酸具有氧化性，可将二价铁氧化为三价铁，为检验中是否含有，加入硝酸溶解错误，D错误；故选C。第Ⅱ卷非选择题)第11页/共19页15.物质分类和化学计量在化学中占有重要地位。Ⅰ．浩瀚的大海美丽而富饶，海水中的重要元素是钠和氯，以下是几种常见的含钠、氯元素的物质。①②③溶液④⑤溶液⑥氯水⑦⑧⑨⑩漂白粉回答下列问题：（1）上述物质中属于碱性氧化物的是___________(填标号)。（2）上述物质中属于非电解质的是___________(填标号)。（3）从不同的角度对物质进行分类，物质⑨从其组成的阳离子来看，属于钠盐；从其组成的阴离子来看，则属于次氯酸盐。以上分类方法采用的是___________分类法。（4）写出③和⑤发生反应的离子方程式___________。Ⅱ．物质的量是联系宏观和微观的桥梁。阅读下列材料回答问题：我国科学家研发了一种室温下“可呼吸”的充电电池。电池的总反应为：。（5）标准状况下，中含有___________；氧化剂与还原剂的物质的量之比___________。（6）该电池生成时，转移电子数为___________(用表示)。【答案】（1）①（2）⑦（3）交叉（4）（5）①.②.（6）【解析】【小问1详解】NaOHCl反应生成NaCl和HO。而NaO2是过氧化物，不属于碱性氧化物。因此，①NaO是碱性氧化物。【小问2详解】NaONaO2是电解NaHCO3NaCO3NaHSO4ClO2HClONaClO【小问3详解】物质⑨NaClONa+ClO第12页/共19页【小问4详解】③溶液和⑤溶液反应生成二氧化碳，离子方程式为。【小问5详解】22gCO2的物质的量为：，标准状况下，体积为：；根据总反应方程式：，CO2中C的化合价从+4变为+4（未变）和0（CNa化合价从0升为+1。显然，CO2是氧化剂，Na是还原剂。每消耗3molCO，其中2molCO2反应为NaCO1molCO2被还原为C。因此，氧化剂是1molCO，还原剂是4molNa。故氧化剂与还原剂的物质的量之比为1:4。【小问6详解】53gNaCO3的物质的量为：2molNaCO3转移4mol电子。因此，生成0.5molNaCO3转移的电子数为：，即转移电子数为N。16.氯化亚铜(CuCl)应用于化工、印染、电镀等行业，它是一种白色固体，难溶于水，在空气中易被氧化。以粗食盐水(含Ca2+、Mg2+、杂质)为原料制取CuCl的工艺如下图：（1）沉淀1的主要成分是___________(填化学式)。（2）过程ii中溶液的主要成分___________(填化学式)，涉及的主要离子反应方程式为___________。（3）过程iii中加入过量NaCO3溶液的目的是___________。（4）操作1的名称是___________。（5）①制取CuCl固体的离子反应方程式为___________；②检验CuCl固体已洗涤干净的方法是___________；③CuCl固体洗涤后需要真空干燥的原因是___________。【答案】（1）BaSO4（2）①.NaOH②.Mg2++2OH=Mg(OH)↓第13页/共19页（3）除去Ca2+和Ba2+（4（5）①.②.取最后一次洗BaCl2③.CuCl在空气中易被氧化【解析】Ca2+Mg2+、BaCl2转化为BaSO(沉淀1)；加入过量的NaCO3Ba2+和Ca2+X溶液用于除去Mg2+X为NaOH，沉淀2为Mg(OH)；沉淀3为BaCO3和CaCO。加入适量稀盐酸，用于除去过量的NaCO3和NaOH；得到的NaCl溶液中加入CuSO4SO2CuCl沉淀、NaSOHSO，过滤后得到CuCl沉淀。【小问1详解】由分析可知，沉淀1的主要成分是BaSO。【小问2详解】ii中X溶液的主要成分为NaOHNaOH与Mg2+反应生成Mg(OH)2子反应方程式为Mg2++2OH=Mg(OH)↓。【小问3详解】滤液2中除含有Na+、Cl外，还含有过量的Ba2+和Ca2+，则过程iii中加入过量NaCO3溶液的目的是:除去Ca2+和Ba2+。【小问4详解】操作1为了分离CuCl固体和溶液，则名称是：过滤。【小问5详解】①制取CuCl固体时，SO2还原CuSO4溶液中的Cu2+，生成CuCl、HSO4和NaSO，依据得失电子守恒、电荷守恒和原子守恒，可得出离子反应方程式为；②检验CuCl固体已洗涤干净时，需检验洗涤液中是否含有，方法是：取最后一次洗涤液少许于试管中，向其中加入稀盐酸酸化，再滴加BaCl2溶液，若无白色沉淀产生，则证明已洗涤干净；③CuCl固体中Cu+具有较强的还原性，易被空气中的O2氧化，则洗涤后需要真空干燥的原因是：CuCl在空气中易被氧化。【点睛】检验CuCl是否洗涤干净时，不能检验洗涤液中是否含有Cl。第14页/共19页黄绿色气体，熔点56℃，沸点℃，极易溶于水，高浓度的ClO2受热时易爆炸，回答下列问题：（1）B仪器的名称是___________。（2）A装置发生反应的离子方程式是___________。（3）C装置中通入氮气的作用是___________；C装置中发生反应的化学方程式是___________；标准状况下，消耗22.4LCl2电子转移的数目是___________(用NA表示)。（4）D装置中的药品是碱石灰，作用是___________。（5ClO2和Cl2都是强氧化剂，若还原产物均为ClClO2的氧化能力是等物质的量Cl2的___________倍。【答案】（1）球形干燥管(干燥管)（2）（3）①.稀释ClO，防止高浓度的ClO2受热时易爆炸②.③.2NA（4）吸收尾气，防止污染空气；吸收空气中的水蒸气（5）2.5【解析】【分析】装置A中，KMnO4与浓盐酸反应制取Cl，由于浓盐酸易挥发，制得的Cl2中混有HCl和水蒸气，用饱和食盐水除去Cl2中混有的HCl，用干燥管B中的干燥剂(如无水CaCl)干燥Cl。在装置C中，Cl2与NaClO2反应制取ClO，同时用氮气稀释ClO，防止发生爆炸；用冰水浴冷却ClO，装置D用于吸收尾气，同时防止空气中的水蒸气进入冰水浴内的集气瓶中。【小问1详解】B仪器的名称是：球形干燥管(干燥管)。【小问2详解】AKMnO4与浓盐酸反应制取Cl第15页/共19页小问3详解】题干信息显示：高浓度的ClO2受热时易爆炸，则C装置中，通入氮气的作用是：稀释ClO，防止高浓度的ClO2受热时易爆炸；C装置中，Cl2与NaClO2反应生成ClO2和NaCl，则发生反应的化学方程式是；反应中，Cl2中的Cl元素由0价降低到1价，则标准状况下，消耗22.4LCl(物质的量为1mol)电子转移的数目是2N。【小问4详解】进入D装置的气体为Cl2及少量ClO，由于ClO2极易溶于水，还需防止空气中的水蒸气进入，所以D装置中的药品是碱石灰，作用是:吸收尾气，防止污染空气；吸收空气中的水蒸气。【小问5详解】ClO2和Cl2都是强氧化剂，若还原产物均为Cl时，ClO2的氧化能力是等物质的量Cl(设为1mol)的=2.5倍。【点睛】A装置中，分液漏斗口导管的作用是：平衡分液漏斗内外压强，便于液体顺利流下。18.量，设计并进行了如下实验：实验Ⅰ．检验该补铁剂中铁元素的价态（1）补铁剂药片外层有糖衣包裹，糖衣的作用是___________。（2）试剂1是___________(填化学式)。（3）溶液B与溶液发生的离子反应方程式___________。（4）探究“红色褪去”的原因，将无色溶液D分成三等份分别标号①、②、③进行实验。编滴加试剂实验现象号①滴加溶液无明显现象②滴加KSCN溶液溶液变红第16页/共19页滴加盐酸和溶出现白色沉③淀

液该探究实验得出的结论是：红色褪去的原因是___________。实验Ⅱ．测定该补铁剂中铁元素的质量①取5片补铁剂样品，碾碎并加入足量稀硫酸，过滤除去不溶物(不损耗铁元素)，配制成待测溶液；②量取待测溶液于锥形瓶中；③用酸化的溶液滴定至终点，记录消耗溶液的体积，