初中化学（鲁教版·五四制）九年级《溶液的酸碱性》教学设计

初中化学（鲁教版·五四制）九年级《溶液的酸碱性》教学设计一、教学内容分析

本节课隶属《义务教育化学课程标准（2022年版）》“身边的化学物质”主题，是学生在初步认识酸、碱两类物质的基础上，从定性认识迈向定量描述的关键转折点。从知识图谱看，它上承溶液组成、酸和碱的初步性质，下启中和反应、溶液定量计算及日常生活中的广泛应用，是构建完整“溶液酸碱盐”知识体系的枢纽环节。课标要求学生“认识溶液的酸碱性及pH”，“会用酸碱指示剂、pH试纸检验溶液的酸碱性”，这不仅是知识性要求，更蕴含了“科学探究”这一核心学科方法：引导学生经历“发现问题（如何检验）—设计方案（选择工具）—进行实验（规范操作）—得出结论（数据解读）”的完整探究过程。其素养价值在于，通过将抽象的“酸碱性”与直观的颜色变化、具体的pH数值建立联系，深化“宏观辨识与微观探析”的化学观念；通过了解pH在生活、生产（如土壤改良、人体健康）中的重要作用，培育“科学态度与社会责任”，使学生认识到化学是认识并改造世界的有力工具，而非孤立的知识点。

基于“以学定教”原则，九年级学生已具备溶液、常见酸（如食醋）、碱（如石灰水）的初步生活经验，但对“酸碱性”与“酸、碱物质”的概念易混淆，对“酸性强弱”仅有模糊的感官认识（如更“酸”）。认知难点在于跨越从“酸或碱”的定性判断到“酸碱性强弱”的定量描述的思维鸿沟，并理解pH标度的对数意义（酸性越强pH越小）。因此，教学中需预设“前测”问题（如：柠檬汁和稀盐酸，哪个酸性更强？如何证明？）以探查前概念；通过设计梯度探究任务，让学生在“做”中比较不同指示剂的灵敏度与适用场景，在“用”中体会pH值的实际意义。针对不同层次学生，支持策略包括：为基础薄弱者提供操作步骤“锦囊”和核心概念对比图；为学有余力者设计“为何pH范围是014？”的拓展微课题，引导其查阅资料，触及对数尺度本质，实现分层引领。二、教学目标

知识目标：学生能够准确辨析溶液的“酸碱性”与物质属于“酸或碱”两组概念；系统掌握常用酸碱指示剂（石蕊、酚酞）及pH试纸的变色规律与使用方法；理解pH是定量表示溶液酸碱强弱的标度，并能解释pH与溶液酸碱性强弱（及氢离子浓度）的对应关系。

能力目标：学生能独立、规范地完成用酸碱指示剂和pH试纸检验溶液酸碱性的实验操作；具备依据实验现象和pH测定值，对溶液的酸碱性及相对强弱进行比较、排序和初步推断的能力；能在教师引导下，设计简单方案检验未知溶液的酸碱性。

情感态度与价值观目标：通过探究生活常见物质（如食醋、果汁、洗涤剂、土壤浸出液）的酸碱性，学生能真切感受化学与生活的紧密联系，激发持续探究的兴趣；在小组合作实验中，养成细致观察、如实记录、协同互助的科学态度。

科学（学科）思维目标：通过对比不同检测工具（指示剂定性、pH试纸半定量）的优缺点及应用场景，发展“模型认知”与“证据推理”能力，即能根据具体问题情境，选择并建构合适的分析模型（定性或定量）解决问题。

评价与元认知目标：引导学生利用“实验操作评价量规”进行自评与互评；在课堂小结环节，能够梳理并反思“从生活经验到化学检测，从定性判断到定量描述”的学习路径，初步形成对化学研究方法的元认知。三、教学重点与难点

教学重点：用酸碱指示剂和pH试纸检验溶液酸碱性的方法，以及pH与溶液酸碱性强弱的关系。其确立依据源于课程标准的核心要求，它是将抽象的酸碱概念转化为可操作、可测量的化学技能的基石，是后续学习中和反应、溶液浓度计算及高中相关知识的必备前提。从学业评价角度看，该内容是中考高频考点，常以实验操作、图像分析或生活应用情境题出现，着重考查学生的应用与迁移能力。

教学难点：对pH概念的理解，特别是酸碱性强弱与pH数值大小的反向关系（即酸性越强，pH越小）。难点成因在于，该关系与学生“数值越大代表程度越强”的直觉相悖，且涉及对溶液中氢离子浓度的微观理解，具有一定的抽象性。学生常见错误表现为记反pH范围或无法将pH变化与酸碱性强弱变化动态关联。突破方向在于，借助阶梯式pH标准比色卡和系列对比实验（如测量不同浓度酸溶液的pH），强化直观感知，帮助学生在具体经验中构建正确的认知模型。四、教学准备清单1.教师准备

1.1媒体与教具：多媒体课件（含生活情境视频、pH应用图片、动态示意图）；板书设计规划（左侧知识结构，右侧探究历程与核心结论）。

1.2实验器材与药品：

•分组实验（6组）：点滴板、胶头滴管、玻璃棒、pH试纸、标准比色卡、滤纸、废物回收杯。

•公用药品：稀盐酸、稀醋酸、柠檬汁、稀氢氧化钠溶液、澄清石灰水、碳酸钠溶液、肥皂水、蒸馏水、紫色石蕊试液、无色酚酞试液（均贴好标签）。

1.3学习材料：分层学习任务单（含“实验探究记录表”、“即时反馈区”和“拓展思考角”）。2.学生准备

预习课本相关内容；每小组尝试从家中自带一种想测试的液体样品（需安全无害，如茶水、果汁、洗洁精稀释液）。3.环境布置

教室桌椅按实验小组（46人一组）排列，便于合作与交流；准备实物投影仪，用于展示学生实验成果或典型问题。五、教学过程第一、导入环节

1.情境创设与冲突激发：同学们，在生活中，我们常说柠檬很“酸”，肥皂水有“滑腻感”。妈妈会用柠檬汁去除水垢，而园林工人有时会在土壤中撒石灰来改良酸性土壤。这些现象背后，都指向溶液的一种重要性质——酸碱性。那么，我们如何用化学的“眼睛”去“看见”并精确“测量”这种看不见的性质呢？

1.1驱动问题提出：（展示食醋、洁厕灵、洗发水、苏打水图片）面对这些外观都是液体的物质，我们仅凭感官能准确判断谁的酸性强、谁的碱性强吗？显然不能，有时甚至会有危险。这就引出了我们今天的核心探究任务：如何科学、安全地检测和量化溶液的酸碱性？

1.2学习路径概览：今天，我们将化身化学侦探，首先寻找能“告密”溶液酸碱性的“情报员”——酸碱指示剂；然后，我们会请出更精确的“测量仪”——pH试纸，学习用数值说话；最后，我们一起看看这套“侦探工具”在生活和生产中如何大显身手。第二、新授环节任务一：回顾经验，初探检测原理教师活动：首先，我会引导学生回忆：“我们知道稀盐酸、醋酸能使紫色石蕊试液变红，石灰水、氢氧化钠溶液能使它变蓝。这说明了什么共同点？”以此唤醒“指示剂遇酸碱变色”的旧知。紧接着追问：“石蕊试液在这里扮演了什么角色？是不是像一个‘信号兵’？”从而引出酸碱指示剂的概念。我会演示：向三支分别盛有稀盐酸、氢氧化钠溶液和蒸馏水的试管中滴加紫色石蕊试液，请大家齐声说出颜色变化。“看，蒸馏水几乎不变色，这又告诉我们什么？”引导学生得出“中性”概念。学生活动：观察教师演示，快速回忆并回答教师提问，从具体现象中归纳出酸碱指示剂的作用原理——其颜色变化能指示溶液的酸碱性（酸性、碱性或中性）。在任务单上记录下石蕊试液的变色规律。即时评价标准：1.能准确复述石蕊试液在酸、碱、中性溶液中的颜色变化。2.能用自己的话解释“指示剂”的含义（即通过自身变化指示其他物质性质）。形成知识、思维、方法清单：★酸碱指示剂：像紫色石蕊溶液这类能与酸或碱溶液作用而显示不同颜色的试剂，称为酸碱指示剂。它是我们定性检验溶液酸碱性的重要工具。▲常见指示剂变色记忆：可简记为“酸红碱蓝（石蕊）”、“酸无碱红（酚酞）”，但关键是理解其指示原理，而非死记。任务二：动手实验，比较不同“情报员”教师活动：“石蕊试液这位‘情报员’我们已经熟悉了，它还有个‘同事’叫酚酞试液，它们谁更‘灵敏’或者说各有何特点呢？请大家动手探究。”我将分发任务单，明确实验步骤：用滴管分别取稀盐酸、氢氧化钠溶液、碳酸钠溶液于点滴板的三个凹穴中，先各滴加12滴石蕊试液，观察记录；洗净点滴板后，再取同样三种溶液，滴加酚酞试液观察。“大家注意观察，酚酞在酸和碱中颜色变化明显吗？对于像碳酸钠这类溶液（俗称纯碱），两位‘情报员’的报告一致吗？”我将巡视指导，特别关注学生是否进行了有效的对比观察和如实记录。学生活动：以小组为单位，分工合作完成对比实验。仔细观察并记录石蕊和酚酞在三种溶液中的颜色变化。特别关注碳酸钠溶液（碱性）中两者的不同表现（石蕊变蓝，酚酞变红），并产生认知冲突：碳酸钠不是酸，为何呈碱性？为后续学习盐类水解埋下伏笔。小组内讨论初步结论。即时评价标准：1.实验操作是否规范（如滴管垂直悬空、不接触溶液）。2.观察是否细致，记录是否准确、及时。3.小组内能否就观察到的差异进行有效交流。形成知识、思维、方法清单：★常见指示剂的变色范围：紫色石蕊溶液：酸红、碱蓝；无色酚酞溶液：酸中无色、碱红。★指示剂的选择性：不同指示剂变色范围不同，对某些溶液（如弱碱性）的灵敏度不同。这体现了科学探究中“工具选择”的重要性。▲碳酸钠溶液显碱性：这是一个重要的实验事实，提示我们“碱性溶液不一定是碱的溶液”，初步打破学生的线性思维，激发深层思考。任务三：引入“标尺”，定量描述强弱教师活动：“指示剂能告诉我们‘是酸是碱’，但能告诉我们是‘几分酸、几分碱’吗？比如，白醋和稀盐酸，谁酸性更强？”我将展示pH试纸和标准比色卡。“这是今天请出的‘精确测量仪’——pH试纸，它能给出一个具体的数值，即pH。”我将演示pH试纸的正确使用方法：用玻璃棒蘸取待测液滴在试纸上，与标准比色卡对比读数。“注意，可不能直接把试纸伸进溶液里哦！大家试试测量你们桌上的几种已知溶液，并把pH值记录下来。”随后，我将引导学生观察数据：“看看你们测得的稀盐酸、醋酸、柠檬汁的pH，有什么规律？pH值和酸性强弱是什么关系？”学生活动：学习并模仿教师演示，规范使用pH试纸测定教师提供的几种标准溶液的pH值，并准确记录。通过比较数据，发现酸性溶液的pH<7，且酸性越强，pH数值越小；碱性溶液的pH>7，且碱性越强，pH数值越大；中性溶液pH=7。尝试用语言描述pH与酸碱性强弱的定量关系。即时评价标准：1.pH试纸使用操作是否规范（蘸取、比对方法正确）。2.能否从测得的系列数据中归纳出pH与溶液酸碱性及强弱关系的规律。形成知识、思维、方法清单：★pH——酸碱度的定量表示：pH是表示溶液酸碱性强弱程度的数值，范围通常在014之间。★pH与酸碱性的关系：pH<7，溶液呈酸性，数值越小酸性越强；pH=7，溶液呈中性；pH>7，溶液呈碱性，数值越大碱性越强。这是本节课的核心规律，必须理解并熟记。▲pH试纸的使用要领：“一蘸、二点、三对照”，强调规范操作是获取准确数据的前提。任务四：构建模型，深化理解教师活动：为了将零散知识结构化，我会在黑板上（或课件中）画出一条从0到14的pH数轴。“现在，请大家化身为pH数值，请几位同学把刚才我们测试过的溶液（稀盐酸、醋酸、柠檬汁、水、石灰水、氢氧化钠溶液等）的‘名片’贴到这条数轴上相应的位置。”通过这种可视化活动，强化pH数值与酸碱性强弱及位置的对应关系。然后提问：“如果我在一杯pH=3的盐酸中不断加水，这杯溶液的pH会怎么变化？最终会趋近于多少？”引导学生动态理解溶液稀释过程中pH的变化趋势（酸性减弱，pH增大，趋近于7但一般不等于7）。学生活动：参与“贴名片”活动，将代表不同溶液的标签贴到pH数轴的相应位置，直观感受pH标度的连续性与相对性。思考并讨论教师提出的稀释问题，运用刚建立的模型进行推理，理解pH变化所代表的化学意义。即时评价标准：1.能否将具体溶液的pH值准确放置于pH数轴模型上。2.能否运用模型对溶液稀释后的pH变化趋势做出合理预测和解释。形成知识、思维、方法清单：★pH数轴模型：将抽象的pH数值关系可视化、序列化，是理解和记忆pH与酸碱性关系的有效思维工具。★pH变化的化学意义：pH的增大或减小，直接反映了溶液酸碱性（氢离子浓度）的减弱或增强。理解这一点，就把握了pH的化学本质。任务五：联系实际，拓展应用教师活动：“学以致用，我们的化学侦探工具在生活中有哪些用武之地呢？”我将展示一组图片：人体体液pH参考值表、农作物生长适宜pH范围图、雨水pH监测与酸雨介绍、洗发水与护发素的pH标识。“请各小组选择一幅图，讨论pH在其中所起的作用和意义。比如，为什么健康人体血液的pH需要维持在7.357.45这个狭小的范围内？”我将参与小组讨论，并请小组代表分享见解。学生活动：小组选择感兴趣的应用情境，结合图片资料和已有知识，讨论pH在该领域中的重要性。例如，讨论酸雨对环境的危害，或不同pH洗发水对头发健康的影响。派代表进行简要分享，体验化学知识的实际价值。即时评价标准：1.能否将所学pH知识与实际生活、生产情境相联系。2.表达观点时是否有一定的依据（来自资料或所学知识）。形成知识、思维、方法清单：▲pH的重要应用：在医学（体液平衡）、农业（土壤改良）、环保（酸雨监测）、日常生活（用品选择）等领域有广泛应用。了解这些，能深刻体会科学（STS）的关系，理解化学学习的价值。▲测pH的其它方法：除了pH试纸，还有更精密的pH计（酸度计），鼓励学有余力的同学课后了解。第三、当堂巩固训练

基础层（全体必做）：1.判断题：pH=0的溶液酸性最强，pH=14的溶液碱性最强。（）2.选择题：能使紫色石蕊试液变蓝的溶液，其pH一定（）。A.等于7B.小于7C.大于7。3.操作复述题：请简述用pH试纸测定某溶液pH值的正确操作步骤。

综合层（大多数学生完成）：现有三瓶失去标签的无色溶液，已知它们分别是稀盐酸、氢氧化钠溶液和氯化钠（食盐水）溶液。请设计实验方案，利用本节课所学知识将它们鉴别出来，并写出预期的实验现象和结论。

挑战层（学有余力选做）：某同学用pH试纸测得某品牌白醋的pH为3，而用同一种试纸测得稀释10倍后的该白醋pH约为4。请分析，该同学的测量结果是否合理？这说明了pH与溶液中氢离子浓度可能存在怎样的数学关系？（提示：可查阅资料）

反馈机制：基础层题目通过全班齐答或举手反馈快速统计；综合层请12个小组上台展示其鉴别方案，其他小组补充或评价；挑战层问题作为课后思考延伸，教师简要提示“pH每增加1，氢离子浓度变为原来的十分之一”，激发探究欲。对典型错误（如操作描述不规范、pH与强弱关系记反）进行集中点评。第四、课堂小结

今天，我们沿着“定性检验→定量描述→实际应用”的路径，完成了一次对溶液酸碱性的深入探索。现在，请大家拿出任务单的“我的收获”区，用关键词或简易的思维导图，梳理本节课的知识脉络。你可以思考：我们学到了哪些核心概念（如指示剂、pH）？掌握了哪些关键方法（如用试纸测pH）？理解了哪些重要关系（如pH与酸碱性强弱的关系）？……（留白2分钟让学生自主梳理）。接下来，我请一位同学分享一下他的知识地图。……（学生分享后）总结得非常清晰！正如这位同学所展示的，我们从生活经验出发，借助化学工具，构建了描述溶液酸碱性从定性到定量的完整认知框架。这不仅是一套知识，更是一套认识物质世界性质的科学方法。

作业布置：

必做（基础+拓展）：1.完成练习册本节对应基础习题。2.（拓展应用）调查家中35种液体用品（如饮料、清洁剂、护肤品等，注意安全），利用pH试纸测试其大致pH范围，记录并简要说明其酸碱性是否与用途相关。

选做（探究创造）：查阅资料，了解“酸碱指示剂”的发现史（如波义耳的故事），或尝试用紫甘蓝、玫瑰花等植物自制酸碱指示剂，探索其变色情况。六、作业设计

基础性作业（巩固核心）：1.默写紫色石蕊溶液和无色酚酞溶液在酸性、中性、碱性溶液中的颜色变化。2.填空：pH=7的溶液显____性；pH<7的溶液显____性，且pH越____，酸性越强；pH>7的溶液显____性，且pH越____，碱性越强。3.画出014的pH数轴，并在相应区间标出“酸性”、“中性”、“碱性”。

拓展性作业（情境应用）：阅读一篇关于“某地酸雨频率变化”的科普短文（教师提供），回答：①文中通过监测什么指标来判断是否为酸雨？②你认为酸雨可能带来哪些危害？③请提出一至两条防治酸雨的合理化建议。

探究性/创造性作业（开放创新）：“我是家庭化学师”微项目：选择以下任一方向完成。方向A：为你家厨房的常见液体（如食醋、酱油、小苏打水、洗洁精稀释液等）制作一份“酸碱身份档案”，包含名称、预测酸碱性、实测pH（或指示剂颜色）、与用途关联分析。方向B：探究不同水质（如自来水、矿泉水、纯净水、煮沸后的自来水）的pH是否有差异，并尝试分析原因。七、本节知识清单及拓展

★1.酸碱指示剂：能与酸或碱溶液作用而显示不同颜色的试剂。它是化学家“看见”酸碱性的“眼睛”。

★2.两种常见指示剂的变色规律：紫色石蕊溶液：遇酸变红，遇碱变蓝，中性紫色。无色酚酞溶液：遇碱变红，遇酸及中性不变色（无色）。这是定性检验的基础。

★3.pH——酸碱度的标尺：表示溶液酸碱性强弱程度的数值，范围通常为014。这是从定性走向定量的关键概念。

★4.pH与溶液酸碱性的核心关系：pH=7，溶液呈中性；pH<7，溶液呈酸性，且pH越小，酸性越强；pH>7，溶液呈碱性，且pH越大，碱性越强。务必理解“数值大小”与“强弱”的反向（酸性）或正向（碱性）关系。

★5.pH试纸的使用方法：用玻璃棒蘸取待测液，点在试纸中部，在半分钟内与标准比色卡对比读数。口诀：一蘸、二点、三对照。严禁将试纸浸入溶液中。

▲6.指示剂与pH试纸的比较：指示剂（如石蕊、酚酞）只能定性判断酸碱性或大致范围；pH试纸可以半定量地测出具体的pH数值，更精确。在实际应用中要根据需要选择合适的工具。

▲7.溶液酸碱性的广泛存在：不仅酸溶液呈酸性，碱溶液呈碱性，许多盐类物质（如碳酸钠）的水溶液也可能呈酸性或碱性，这拓宽了我们对物质性质的认知。

▲8.pH数轴模型：在一条从0到14的数轴上标注不同pH区间对应的酸碱性，并将具体物质按其pH值定位，是整合知识、深化理解的优秀思维模型。

▲9.pH变化的意义：向酸性溶液中加水稀释，其酸性减弱，pH会增大（趋近于7）；向碱性溶液中加水稀释，其碱性减弱，pH会减小（趋近于7）。这体现了“变化”的观念。

▲10.pH在生命活动中的重要性：人体内各种体液（如血液、胃液）都必须维持特定的pH范围，才能保证正常的生理功能，这是生物与化学交叉的生动体现。

▲11.pH与农业生产：大多数农作物适宜在接近中性的土壤中生长，因此常需用pH检测指导施用石灰（改良酸性土）或硫粉（改良碱性土）来调节土壤酸碱性。

▲12.酸雨及其pH标准：pH小于5.6的雨水被称为酸雨，它对建筑、森林、水体生态及人类健康有严重危害。环境监测中，pH是判断酸雨的关键指标。

▲13.日用化学品中的pH：洗发水常为弱酸性以保护头皮，护发素常为弱酸性以闭合毛鳞片；洗涤剂则多为碱性以增强去污能力。了解pH有助于科学选用。

▲14.更精确的测量工具——pH计：又称酸度计，通过电极直接测量溶液中氢离子的活度，并以数字形式显示pH值，比pH试纸更为精确，常用于实验室和工业生产中。八、教学反思

（一）目标达成度评估：本节课预设的知识与技能目标基本达成。通过课堂观察和当堂练习反馈，绝大多数学生能正确说出两种指示剂的变色规律，并能规范使用pH试纸进行测量。核心难点——pH与酸碱性强弱关系的理解，通过“数轴模型”构建和系列溶液pH实测对比，大部分学生形成了正确认知，但在“挑战层”问题中暴露出，学生对pH数值是对数尺度、代表氢离子浓度的负对数这一本质，仍停留在经验感知层面，未能触及数学本质。这符合九年级学生的认知水平，但为学优生提供了拓展空间。能力目标方面，学生的实验操作能力在小组互助下得到较好锻炼，但设计综合鉴别方案时，部分小组思维固化，未能灵活组合使用不同指示剂和pH试纸，说明“证据推理与模型认知”的高阶思维仍需在后续教学中持续培养。

（二）教学环节有效性分析：导入环节的生活情境能快速引发共鸣，驱动问题明确有效。新授环节的五个任务环环相扣，构成了一个较为完整的探究链条。其中，“任务二”的对比实验和“任务四”的pH数轴建模是亮点，学生参与度高，思维活动活跃。课堂上，当我问道“碳酸钠不是碱，为什么酚酞也变红了？”时，能看到学生眼中闪现的困惑与好奇，这种认知冲突是推动深度思考的宝贵契机。然而，“任务五”的应用讨论因时间所限，部分小组的讨论不够深入，流于表面描述。如果我能提供更结构化的讨论支架（如“应用领域—pH作用—科学原理”表格），可能会引导得更深入。

（三）学生表现与差异化关照：在小组实验中，我观察到不同层次学生的表现差异明显。基础较弱的学生专注于模仿操作和记录现象，需要教师和同组学优生的即时指导，我提供的“操作锦囊”被频繁翻阅，起到了有效支持作用。学优生则能更快完成任务，并主动思考深层问题，