黑龙江省佳木斯市第一中学05-06学年高二上学期0月月考化学试题

佳木斯第一中学学年度第一学期高二月月考考试化学考试时间：分钟满分：分可能用到的相对原子质量：第一卷选择题共分)一、选择题：本题共小题，在每小题给出的四个选项中，只有一个选项符合题目要求。每小题3分，共分。1.中国文化源远流长，也蕴含着许多化学知识。下列说法正确的是A.“兰陵美酒郁金香，玉碗盛来琥珀光”。粮食酿酒过程中酒化酶将葡萄糖转化为乙醇时，温度越高反应速率一定越快B.“冰寒于水”，说明相同条件下等质量冰的能量比液态水高C.《抱朴子》中“丹砂烧之成水银，积变又还成丹砂”两个反应互为可逆反应D.“爝火燃回春浩浩，烘炉照破夜沉沉”，这里的能量变化包含化学能转化为热能和光能【答案】D【解析】【详解】A．温度过高会导致酒化酶（酶）变性失活，反应速率可能降低，A错误；B．冰转化为水需要吸热，说明等质量冰的能量比液态水低，B错误；C“丹砂烧之成水银”需高温分解HgS“积变又还成丹砂”为常温下Hg与S化合，反应条件不同，不互为可逆反应，C错误；D．燃烧过程释放化学能，转化为热能和光能，D正确；故答案选D。2.下列事实能证明HA是弱酸的是①0.1mol/LHA溶液可以使石蕊溶液变红②HA易溶于水，可以在水中电离出H+和A③0.1mol/L1LHA溶液恰好与0.1mol/L1LNaOH溶液中和④25℃时，pH=2HA溶液稀释至100倍后pH<4⑤HA溶液的导电性比一元强酸溶液的导电性弱A.④B.④⑤C.②③⑤D.②④⑤【答案】A第1页/共23页【解析】【详解】①强酸和弱酸均能使石蕊变红，无法区分；②强酸也会在水中电离出H+和A，无法证明；③中和反应仅说明物质的量相等，与酸强弱无关；④HA稀释后pH变化小于预期，说明HA部分电离，弱酸；⑤溶液的导电性主要通过溶液中自由移动离子的浓度和离子所带电荷数来判断，未明确HA溶液与一元强酸溶液的浓度是否相等，故无法判断。综上，④能证明HA是弱酸，故选A。3.反应进行的方向是化学反应原理的三个重要组成部分之一，下列说法中正确的是A.根据反应的自发性可以预测该反应发生的快慢B.反应2Mg(s)+CO(g)=C(s)+2MgO(s)在一定条件下能自发进行，是因为ΔH<0C.反应物总能量高于生成物总能量，该反应一定能自发进行D.乙烯聚合为聚乙烯是熵增的过程【答案】B【解析】【详解】A．根据反应的自发性可以预测反应方向，但无法判断反应速率，反应快慢由动力学因素决定，A错误；B．该反应气体减少（ΔS<0ΔH<0时低温下ΔG=ΔHTΔS可能小于0，因此ΔH<0是自发的主要原因，B正确；C．反应物能量高，仅说明放热（ΔH<0ΔS显著为负，高温时可能不自发，C错误；D．乙烯聚合为长链聚乙烯，分子自由度减少，系统混乱度降低，属于熵减过程，D错误；答案选B。4.下列不能用勒夏特列原理解释的是A.向酸性KCrO7溶液中滴入少量浓的NaOH溶液后，溶液黄色加深B.除去Cl2中混有的HCl，将气体通过盛有饱和食盐水的洗气瓶C.夏天打开啤酒瓶，有许多气泡冒出D.工业上SO2催化氧化成SO3的反应，选用常压条件而不选用高压【答案】D【解析】第2页/共23页符合题意；B．Cl2溶于水存在Cl+HO⇋H++Cl+HClO，饱和食盐水中高浓度Cl抑制溶解，利用同离子效应，属于浓度变化影响平衡，符合勒夏特列原理，B不符合题意；C．压强降低导致溶解度下降，平衡向气体方向移动，符合压强影响平衡的规律，符合勒夏特列原理，C不符合题意；D素，不能用勒夏特列原理解释，D符合题意；故选D。5.在体积一定的恒温密闭容器中加入等物质的量的XYX(g)+Y(g)Z(g)+W(s)ΔH>0。下列叙述正确的是A.平衡后移走部分W，平衡正向移动B.平衡后移走X，上述反应的ΔH减小C.平衡后继续充入X，平衡向正反应方向移动，Y的转化率增大D.平衡后继续充入Z，平衡逆向移动，Z的体积分数减小【答案】C【解析】【详解】A．W是固体，移走固体不影响平衡，平衡不移动，故A错误；B．ΔH只与方程式中的化学计量数及各物质状态有关，与物质浓度无关，移走X不改变ΔH，故B错误；C．平衡后继续充入X，使平衡正向移动，Y作为另一反应物被更多消耗，转化率增大，故C正确；DZZZ的体积分数仍高于原平衡，故D错误；故答案选C。6.已知N＋3H22NH3ΔH=92kJ·mol1ΔS=198J·mol1·K1法正确的是第3页/共23页A.步骤③中热交换的目的是为原料气提供热量，提高经济效益B.高温可以加快反应速率，所以生产中温度越高越好C.步骤②中"加压"既可以提高原料的转化率，又可以加快反应速率，所以生产中压强越大越好D.步骤②④⑤⑥均有利于提高原料的平衡转化率【答案】A【解析】AN＋3H22NH3反应放热，步骤③热交换器的作用是利用反应后气体的余热预热原料气，为原料气提供热量，从而节约能源，提高经济效益，故A正确；BN＋3H22NH3NH3触媒在400500℃活性最高，并非温度越高越好，故B错误；C．加压可加快反应速率并使平衡正向移动，但压强过大会增加设备成本和能耗，工业上选择1030MPa是综合成本与转化率的结果，并非压强越大越好，故C错误；D剂和高温条件，不能提高转化率，故D错误；选A。7.若在绝热恒容的密闭容器中，将和按物质的量之比1：3投料发生合成氨反应，下列不能说明反应已达到平衡的是A.体系的温度保持不变B.和的转化率相等C.单位时间体系内减少3mol的同时有2mol减少D.合成NH3的反应限度达到最大【答案】B【解析】【分析】合成氨反应（）在绝热恒容条件下进行。【详解】A．绝热体系中温度会因反应热发生变化，温度不变时说明反应达到平衡，A不符合题意；B．初始投料比为1:3，与反应计量比一致，和的转化率始终相等，不能判断是否达到平衡，B符合第4页/共23页题意；C3mol减少对应2mol2mol减少对应3mol生成，单位时间体系内减少3mol的同时有2mol减少，正逆反应速率相等说明平衡，C不符合题意；D．反应限度最大即平衡状态，此时正逆反应速率相等，D不符合题意；故答案选B。8.某温度下，在3L的恒容密闭容器中投入一定量的A、B，发生反应：3A(g)+bB(g)cC(g)+2D(s)，12s时生成C的物质的量为1.2mol。下列说法中正确的是A.图中两曲线相交时，反应达到平衡状态B.化学计量系数b：c=1：3C.12s时，B的转化率为40％，反应速率v(A)=0.05mol·L1·s1D.保持体积不变，充入He能减慢其反应速率【答案】C【解析】【详解】A．图中两曲线为A和B的浓度变化曲线，相交时仅表示二者浓度相等，但反应达到平衡状态的A错误；B12s时生成C的浓度Δc(C)=A的浓度变化Δc(A)=0.8mol/L0.2mol/L=0.6mol/LB的浓度变化Δc(B)=0.5mol/L0.3mol/L=0.2mol/L3A(g)+bB(g)⇌cC(g)+2D(s)比等于计量数之比：3:b:c=Δc(A):Δc(B):Δc(C)=0.6:0.2:0.4=3:1:2，故b=1，c=2，b:c=1:2，B错误；CB的初始浓度为0.5mol/LΔc(B)=0.2mol/L=×100%=40%v(A)==0.05mol·L1·s1，C正确；D．恒容条件下充入He，各反应物浓度不变，反应速率不变，D错误；第5页/共23页9.下列叙述与对应的图示相符的是A.图甲是某反应平衡常数的对数与反应温度的关系曲线，说明该反应的B.图乙表示氢氟酸为弱酸，且a点Kw的数值比b点Kw的数值大C.图丙在b点对应温度下，将pH=2的溶液与pH=12的NaOH溶液等体积混合后，溶液显碱性D.图丁表示溶液滴定醋酸溶液的滴定曲线【答案】C【解析】【详解】A．图甲中温度升高，减小，即减小，说明升高温度平衡逆向移动，正反应为放热反应，，A错误；B温度相同，KW不变，B错误；C．图丙中b点对应温度下，，pH=2的溶液，pH=12的NaOH中，等体积混合后过量，溶液显碱性，C正确；D．醋酸初始pH≈2.87pH接近4过高，且滴定终点（20mLNaOH）生成，pH应大于7，但图中突变范围至12不合理，D错误；故答案选C。10.三甲胺N(CH)3是重要的化工原料。我国科学家实现了在铜催化剂条件下将N,N二甲基甲酰胺[(CH)NCHO]，简称DMF转化为三甲胺[N(CH)]。计算机模拟单个DMF分子在铜催化剂表面的反应历程如图所示(*表示物质吸附在铜催化剂上)，下列说法正确的是第6页/共23页B.该历程中存在非极性键的断裂和生成C.升高温度可以加快反应速率，并提高DMF的平衡转化率D.若1molDMF完全转化为三甲胺，则会释放出1.02NAeV的能量【答案】D【解析】【详解】A．步骤(CH)NCHO*+2H*=(CH)NCHOH*的活化能为1.23eV(2.16eV)=0.93eV，步骤(CH)NCHOH*+H*=(CH)NCH+OH*的活化能为1.55eV(1.77eV)=0.22eV，而最后一步为1.02eV(2.21eV)=1.19eV，故最后一步是上述历程中的决定反应速率步骤，故A错误；B．反应中H2的HH非极性键断裂，即存在非极性键断，但无非极性键的生成，故B错误；C度DMF的平衡转化率降低，故C错误；D．由反应物和生成物的相对能量可知，反应放热为0eV(1.02eV)=1.02eV，1molDMF完全转化为三甲胺，释放出1.02NeV的能量，故D正确；故答案为D。下列各组离子一定能大量共存的是A.使甲基橙变红的溶液中：Fe2+、NH、Cl、MnOB.=1010的溶液：K+、Al(OH)、CO、Na+C.澄清透明溶液：CrO、Mg2+、NO、K+D.常温下水电离出的c(H+)=1×1010mol·L1的溶液中：Fe2+、NH、ClO、Cl【答案】C【解析】第7页/共23页AFe2+与MnO在酸性条件下发生氧化还原反应，不能大量共存，A错误；B．=1010Al(OH)3在强碱中会溶解生成[Al(OH)]B错误；C．这些离子CrO、Mg2+、NO、K+之间不发生反应，可以大量共存，C正确；Dc(H⁺)=1×1010mol/LClO与H+反应生成HClOClO会氧化Fe2+；碱性条件下Fe2+和NH与OH反应生成沉淀，不能大量共存，D错误；故选C。12.下列说法正确的是①相同温度下，pH相等的盐酸、CHCOOH溶液中，c(OH)相等②增大反应物浓度，可以提高活化分子百分数，从而提高反应速率③常温下pH=1的硝酸溶液中硝酸电离出的c(H+)与水电离出的c(H+)之比值为1×1012④相同条件下，中和pH和体积均相等的氨水、NaOH溶液，所需HCl的物质的量相同⑤用广泛pH试纸测得新制氯水溶液的pH值是3⑥对0.1mol·L1醋酸溶液加水稀释，溶液中所有离子浓度均减小A.①③B.②⑤C.②③D.①④【答案】A【解析】【详解】①相同温度下，pH相等的盐酸、CHCOOH溶液中，c(H⁺)浓度相同，根据Kw可知c(OH⁻)相等，①正确；②增大反应物浓度，只能提高单位体积内的活化分子数，不能提高活化分子百分数，②错误；③常温下pH=1c(H⁺)=0.1mol/Lc(H⁺)=1×10⁻13mol/Lc(H+)与水电离出的c(H+)的比值为1×1012，③正确；④相同条件下，中和pH和体积均相等的氨水、NaOH溶液，氨水需更多HCl，④错误；⑤氯水会漂白pH试纸，无法准确测pH，⑤错误；⑥对0.1mol·L1醋酸溶液加水稀释，pH增大，c(OH)浓度增大，⑥错误；综上所述正确的为①③；故答案为：A。第8页/共23页13.常压下羰基化法精炼镍的原理：。230℃时，该反应的平衡常数。已知：的沸点为42.2℃，固体杂质不参与反应。第一阶段：将粗镍与CO反应转化成气态；第二阶段：将第一阶段反应后的气体分离出来，加热至230℃制得高纯镍。下列判断正确的是A.第一阶段，在30℃和50℃两者之间选择反应温度，选50℃B.增加c(CO)，平衡向正向移动，反应的平衡常数增大C.第二阶段，分解率较低D.该反应达到平衡时，【答案】AD【解析】【详解】A．Ni(CO)4的沸点为42.2℃，第一阶段需使其保持气态以便后续分离。50℃高于其沸点，Ni(CO)430℃Ni(CO)4于反应正向进行，则第一阶段，在30℃和50℃两者之间选择反应温度，选50℃，A正确；B．增加c(CO)，平衡向正向移动，但平衡常数仅与温度有关，则反应的平衡常数不变，B错误；C．第二阶段反应为：Ni(CO)(g)⇌Ni(s)+4CO(g)，230℃时平衡常数为，平衡常数很大，说明Ni(CO)4分解率很高，C错误；D．化学反应速率之比等于其化学计量系数之比，即4v[Ni(CO)]=v(CO)，该反应达到平衡时，v(CO)=v(CO)，则有4v[Ni(CO)]=v(CO)，D正确；故选AD。14.两种一元碱MOH和ROH的溶液分别加水稀释，溶液pH的变化如图所示，下列叙述不正确的是A.ROH是一种弱碱第9页/共23页C.稀释前，c(ROH)<10c(MOH)D.等物质的量的MOH溶液和ROH溶液，分别与等浓度的盐酸恰好反应时，消耗盐酸的体积不相同【答案】AD【解析】【详解】A．ROH开始的pH=13，稀释100倍，则ROH为强碱，MOH开始的pH=12，稀释100倍，则MOH为弱碱，A错误；B．MOH为弱碱，溶液越稀，电离程度越大，B正确；C．根据选项A分析可知ROH为强碱，MOH为弱碱，稀释前，c(ROH)=0.1mol/L、c(MOH)>0.01mol/L，则c(ROH)<10c(MOH)，C正确；DMOH和ROH1:1相同，体积相同，D错误；故答案为AD。15.一定条件下存在反应：。现有三个体积相同的密闭容器Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ，按如图所示投料在常温下开始反应。达到平衡时，下列说法正确的是A.容器Ⅰ、Ⅲ中平衡常数相同B.容器Ⅱ、Ⅲ中正反应速率相同C.的体积分数：II<IIID.容器Ⅰ中NO的转化率与容器Ⅱ中的转化率之和小于1【答案】D【解析】A常数不相同，故A错误；BB错误；C第10页/共23页化氮含量增大，NO2的体积分数：Ⅱ＞Ⅲ，故C错误；D．若容器Ⅱ恒温恒容，容器Ⅰ也是恒温恒容时，达到相同平衡状态，NO转化率和NO2转化率之和为1，NONO的转化率与容器Ⅱ中NO2的转化率之和小于1，故D正确；故选：D。16.在室温下存在平衡恒定温度和标准压强条件下，往针筒中充入一定体积的气体后密封并保持活塞位置不变。分别在、时迅速移动活塞后并保持活塞位置不变，测定针筒内气体压强变化如图所示。下列说法正确的是A.反应速率：C点v>v，F点v>v)B.B点时进行的操作是拉注射器活塞，E点时进行的操作推注射器活塞C.体系颜色的深浅：E>F>HD.反应的平衡常数K：K(C)>K(D)>K(A)【答案】B【解析】AC点到DC点v>vFF点v>v，A错误；B．B点至C点，针筒内气体压强迅速减小，即针筒内气体体积迅速增大，则B点时进行的操作是拉注射器活塞；E点到F点，针筒内气体压强迅速增大，即针筒内气体体积迅速减小，则E点时进行的操作推注射器活塞，B正确；CE点到FF点之后第11页/共23页一段时间内平衡正向移动，H点(平衡点)E点浓度最小，则体系颜色的深浅：F>H>E，C错误；D．平衡常数K只与温度有关，温度恒定，则K不变，即K(C)>K(D)>K(A)，D错误；故选B。17.2540mL0.05mol/L的FeCl3溶液中一次性加入10mL0.15mol/L的KSCN溶液中c(Fe3+)与反应时间(t)的变化如图所示。下列说法正确的是（）A.该反应的离子方程式为Fe3++3SCNFe(SCN)↓B.E点对应的坐标为(0，0.05)C.t4时向溶液中加入50mL0.1mol/LKCl溶液，平衡不移动D.若该反应是可逆反应，在25℃时平衡常数的数值为【答案】D【解析】【详解】A．Fe3+与SCN反应生成络合物，不是沉淀，离子方程式为Fe3++3SCNFe(SCN)，故A错误；B．E点为反应起点，混合溶液体积为50mL，此时溶液中c(Fe3+)==0.04mol/L，所以E点对应的坐标为(0，0.04)，故B错误；C．t4时向溶液中加入50mL0.1mol/LKCl溶液，相当于稀释溶液，平衡逆向移动，故C错误；D．由图可知，平衡时Fe3+浓度为m，则Fe(SCN)3浓度为0.04m，SCN的浓度为3×(0.04m)=3m0.09，所以平衡常数K=，故D正确；故答案为D。18.某小组测定食用精制盐（、抗结剂）的碘含量（以I计，第12页/共23页Ⅰ．准确称取wg食盐，加适量蒸馏水使其完全溶解；Ⅱ．用稀硫酸酸化所得溶液，加入足量KI溶液，使与KI反应完全；Ⅲ．以淀粉为指示剂，逐滴加入的溶液10.00mL，恰好反应完全。已知：下列说法正确的是A.与KI反应时，氧化剂和还原剂物质的量之比为5：1B.食盐中含有的C.Ⅲ中滴定终点的现象是：溶液由无色恰好变为蓝色，且30s内不变色D.所测精制盐的碘含量是【答案】D【解析】【详解】A．KIO3与KI反应的化学方程式为：KIO+5KI+3HSO=3KSO+3I+3HO，反应中氧化剂(KIO)和还原剂(KI)物质的量之比为1：5，故A错误；BKIO+5KI+3HSO=3KSO+3I+3HOI+2NaSO═2NaI+NaSOKIO～3I～6NaSO3，n(KIO)==，故B错误；CNaSO3色且半分钟不变色；故C错误；D．准确称取wg食盐，碘含量==，故D正确；答案选D。第二卷非选择题共分)19.GB27192018《食品安全国家标准食醋》中规定食醋总酸指标≥3.5g/100mL(以乙酸计)，某同学在实验室用中和滴定法检测某品牌食醋是否合格。回答下列问题：Ⅰ.实验步骤：（1）用___________(填仪器名称，下同)量取10.00mL食用白醋，在烧杯中用水稀释后转移到100mL___________中定容，摇匀即得待测白醋溶液。第13页/共23页（3）读取盛装NaOH溶液的碱式滴定管的初始读数。如果液面位置如图所示，此时的读数为___________mL。（4）滴定。滴定终点的现象是___________。Ⅱ.数据记录：滴定次数实验数据1234/mLV(样品)20.0020.0020.0020.00V(NaOH)(消耗)15.9515.0015.0514.95Ⅲ.数据处理：（5）该白醋的总酸度为___________g/100mL，该品牌白醋___________(填“合格”或“不合格”)。Ⅳ.反思与总结：（6）实验过程中该同学出现了以下操作，其中可能导致结果偏大的是___________(填字母)。A．酸式滴定管没有进行润洗B．锥形瓶用待测白醋润洗C．滴定开始时滴定管中有气泡，结束时无气泡D．指示剂变色立即停止滴定E．滴定开始时俯视读数，结束时仰视读数【答案】（1）①.酸式滴定管②.容量瓶（2）酚酞（3）0.70（4）加入半滴氢氧化钠溶液后，溶液由无色恰好变为浅红色，且在半分钟内不变色（5）①.4.5②.合格（6）BCE第14页/共23页【解析】100mL容量瓶把10mL白醋稀释为100mL0.1mol/L据测定结果计算酸度；利用“归因法”，根据分析误差。【小问1详解】白醋是酸性溶液，量取液体体积要求精确到小数点后两位，用酸式滴定管量取10.00mL食用白醋，在烧杯中用水稀释后转移到100mL容量瓶中定容，摇匀即得待测白醋溶液。【小问2详解】醋酸是弱酸，用氢氧化钠滴定醋酸，滴定终点溶液呈碱性，所以应该滴加2滴酚酞作指示剂。小问3详解】根据图示，此时的读数为0.70mL。【小问4详解】滴定终点醋酸和氢氧化钠恰好反应生成醋酸钠，此时溶液呈碱性，现象是加入半滴氢氧化钠溶液后，溶液由无色恰好变为浅红色，且在半分钟内不变色。【小问5详解】3次平均消耗氢氧化钠溶液的体积为15.00mL醋酸的浓度为，100mL白醋中含醋酸的质量为0.1L×0.075mol/L××60g/mol=4.5g。该白醋的总酸度为4.5g/100mL，该品牌白醋合格。【小问6详解】A偏小，测定结果偏小，故不选A；BB；CC；D．指示剂变色立即停止滴定，消耗标准氢氧化钠溶液体积偏小，测定结果偏小，故不选D；E．滴定开始时俯视读数，结束时仰视读数，消耗标准氢氧化钠溶液体积偏大，测定结果偏大，故选E；选BCE。20.人们日常生产生活与化学有着紧密的联系。①、②冰醋酸、③、④饱和食盐水、⑤第15页/共23页、⑥、⑦Cu、⑧液态HCl、⑨氨水、⑩胆矾晶体都是生活中常见的化学物质。请回答下列相关的问题：（1）上述物质中属于弱电解质的是___________(填序号)，能导电是___________(填序号)。（2）现有常温下溶液，请根据下列操作回答：①常温下加水稀释，下列表达式的数值一定变小的是___________(填字母)。A．c(H+)·c(CHCOO)B．C．D．②若将0.2mol/L固体加水稀释，溶液中的值将___________(填“增大”“减小”或“不变”)。（3）若某温度下。0.12mol/L的溶液与0.05mol/L的硫酸溶液等体积混合后，pH=___________。（4Arrhenius如液态水的自耦电离方程式为：2HOHO++OHNHCl与NaNH2反应的离子方程式：___________。【答案】（1）①.②②.④⑦⑨（2）①.AD②.不变（3）10（4）【解析】【小问1详解】弱电解质是指在水溶液中不完全电离的电解质，常见的物质类别有弱酸、弱碱、极少数盐；在所给的几种物质中，属于弱电解质的有醋酸；能导电的有饱和食盐水，铜，氨水。【小问2详解】A．常温下加水稀释，由，c()、c()、c()均减小，c(H+)·c(CHCOO)也减小，A正确；BK=第16页/共23页不变，则增大，B错误；C，其电离平衡常数K=，温度不变，电离常数不变，不变，C错误；D水稀释，减小，故该比值减小，D正确；故答案选AD。将0.2mol/L常数表达式为则将0.2mol/L固体加水稀释，不变。【小问3详解】0.12mol/L的溶液与0.05mol/L的硫酸溶液等体积混合，可知NaOH溶液过量会剩余，混合后的溶液呈碱性，设体积为VL，则可得，已知，则，则。【小问4详解】由题意可液氨中存在自耦电离与NHCl与NaNH2反应的离子方程式为。21.硫酸是一种重要的基本化工产品，硫酸生产主要包括造气、催化和吸收三个过程。其中催化过程最为重要。【造气】我国早期主要通过在沸腾炉中焙烧硫铁矿制取二氧化硫。第17页/共23页（1ΔH=3309的角度分析，该反应在___________()下可自发进行。【催化氧化】与反应生成。（20.52.5和5.0压强下，平衡转化率α随温度的变化___________0(填“><”)5.0550℃时的___________。（3）俄国科学家波列斯科夫在实验的基础上得出在某种钒催化剂作用下，生成的净速率方程为：(其中、分别为正、逆反应的速率常数，二者均随温度的升高而增大)。①用含有、的式子表达反应的平衡常数___________。②投料比一定，当控制转化率不变时，生成的净速率随温度的变化如图所示。结合上述速率方程分析其原因为___________。③在温度tp的混合气体通入反应器中进行反应第18页/共23页分压=总压×物质的量分数)。【答案】（1）低温（2）①.<②.0.975（3）①.②.温度升高，k、k均增大，在其它条件相同时，较低温范围内v(SO)大小由k决定，较高温范围内v(SO)的大小由k决定③.【解析】【小问1详解】从热力学的角度分析，时反应可自发，因为该反应的、发进行。【小问2详解】结合反应知，保持压强不变，升高温度时，二氧化硫平衡转化移动，二氧化硫的平衡转化率增大，则p1代表5.0MPa压强下的反应，故反应在5.0MPa、550℃时的转化率为0.975。【小问3详解】①平衡时，生成SO3的净速率为，变形可得，则；②投料比一定，当控制SO2转化率不变时，生成SO3的净速率随温度的变化如图所示，可见随着温度升高，生成SO3的净速率先增大后迅速减小，结合上述速率方程分析其原因为：已知温度升高，k、k均增大，在其它条件相同时，较低温范围内v(SO)的大小由k决定，较高温范围内v(SO)的大小由k决定；③假设混合气体中三种气体分别为2mol、1mol、4mol，结合平衡时SO2转化率，则可列出三段式：，平衡时混合气体总物质的量为第19页/共23页。22.二氧化碳的综合利用是实现碳中和、碳达峰的关键。Ⅰ．的捕集和资源化利用能有效减少排放，充分利用碳资源。（1）一种捕集烟气中的流程如图1所示，溶液中含碳物种分布分数随pH变化如图2所示。①上述流程中采用气液逆流接触吸收(烟气从吸收塔底进入，KOH溶液从吸收塔顶喷淋)，其目的是___________。②第一步电离平衡常数为，则___________()。Ⅱ．CO2催化加氢制取甲醇，反应如下：a：；b：；（2）已知，则反应a的ΔH=______