2025年安徽化学专升本考试真题及参考答案

2025年安徽化学专升本考试真题及参考答案考试时间：120分钟满分：150分姓名：________准考证号：________一、单项选择题（共15小题，每小题3分，共45分）1、原子核由下列哪种粒子组成

A.质子和中子

B.电子和中子

C.质子和电子

D.中子和电子2、下列物质中，既能导电又属于强电解质的是

A.酒精溶液

B.氢氧化钠溶液

C.氧化铜固体

D.铁3、下列元素中，原子半径最小的是

A.Li

B.Na

C.K

D.Rb4、在离子键中，阴阳离子的相互作用力主要是

A.色散力

B.诱导力

C.取向力

D.电静作用力5、标况下，1mol气体的体积是

A.22.4L

B.24L

C.24.8L

D.25L6、下列哪种溶液的pH值一定大于7

A.NaCl

B.Na2CO3

C.KNO3

D.NH4Cl7、下列物质中，属于强酸的是

A.HClO

B.HF

C.HNO3

D.CH3COOH8、下列哪种反应属于取代反应

A.乙烯与溴水反应

B.乙醇与钠反应

C.石蜡在空气中燃烧

D.乙醇在铜催化下与氧气反应9、下列哪种有机物分子中含有手性碳原子

A.丙烷

B.丙烯

C.2-溴丁烷

D.1,2-二溴乙烷10、下列物质中，能发生银镜反应的是

A.葡萄糖

B.蔗糖

C.酯类物质

D.油脂11、下列哪种化学反应属于氧化还原反应

A.酯的水解

B.醛的氧化

C.胺的水解

D.羧酸的中和12、下列物质中，属于高分子化合物的是

A.蔗糖

B.聚乙烯

C.胆固醇

D.氨基酸13、在酸碱滴定中，若用NaOH标准溶液滴定HCl溶液，应选用哪种指示剂

A.甲基橙

B.酚酞

C.甲基红

D.石蕊14、下列有关热力学第一定律的叙述正确的是

A.系统内能的变化等于热量减去功

B.系统内能的变化等于热量加上功

C.系统内能变化与过程无关

D.系统内能变化与系统状态无关15、在化学平衡中，若增加反应物浓度，则下列说法正确的是

A.平衡向正反应方向移动

B.平衡向逆反应方向移动

C.平衡不移动

D.平衡移动方向不确定二、填空题（共10小题，每小题3分，共30分）16、元素周期表中，第ⅠA族元素的原子结构特点是____________________。

17、在共价化合物中，分子间作用力主要包括____________________。

18、1molH2O的质量是____________________g。

19、25℃时，pH=3的溶液中H+的浓度为____________________mol/L。

20、硫酸钠属于____________________盐。

21、乙醇在铜催化下与氧气反应的化学方程式为____________________。

22、蛋白质是由____________________构成的高分子化合物。

23、实验室制取氯气的反应方程式为____________________。

24、化学反应速率与反应物浓度的关系可用____________________表示。

25、在滴定分析中，滴定终点通常用____________________来判断。三、判断题（共5小题，每小题2分，共10分）26、（

）离子键是由原子间的电子转移形成的。

27、（

）同一主族元素中，原子半径随原子序数的增加而增大。

28、（

）NaCl晶体在熔融状态下能导电，但在水溶液中不能导电。

29、（

）有机化合物中，所有碳原子均以共价键形式结合。

30、（

）缓冲溶液的作用是维持溶液pH值不变。四、简答题（共4小题，共35分）31、（8分）简述元素周期表中同周期元素性质的递变规律。

32、（9分）写出乙醇的化学性质，并写出相关化学方程式。

33、（9分）实验室制取氯气的原理、装置和操作注意事项。

34、（9分）简述酸碱滴定法的原理和终点判断方法。五、计算与推断题（共3小题，共30分）35、（10分）现有3.6gMg与足量稀硫酸反应，生成氢气的体积是多少升（标准状况下）？

36、（10分）已知NH3的浓度为0.1mol/L，若将其稀释至0.01mol/L，求稀释后溶液的体积与原溶液体积的比值。

37、（10分）某白色固体A溶于水生成无色溶液B，B遇NaOH溶液生成蓝色沉淀C，C加热分解生成黑色固体D和无色气体E。推断A、B、C、D、E各是什么物质？参考答案及解析一、单项选择题答案：

1-15:ABADABCBBB解析：

1、原子核由质子和中子构成。

2、氢氧化钠是强电解质，溶液中自由移动的离子多，导电性强。

3、同周期元素，原子半径随着原子序数递增而减小。

4、离子键是正负离子之间的静电作用力。

5、标准状况下，1mol气体体积为22.4L。

6、Na2CO3是强碱弱酸盐，水溶液呈碱性。

7、HNO3是强酸。

8、醛的氧化属于取代反应的一种，其中氢被氧化。

9、2-溴丁烷含有手性碳原子。

10、葡萄糖含有醛基，可发生银镜反应。

11、醛的氧化为典型氧化还原反应。

12、聚乙烯是高分子化合物。

13、酚酞用于碱性滴定，如NaOH滴定HCl。

14、热力学第一定律说明内能的变化等于系统吸收的热量与对外做的功之和。

15、增加反应物浓度，平衡向生成物方向移动。二、填空题答案：

16.最外层电子数为1

17.色散力、诱导力、取向力

18.18.0

19.1×10⁻³

20.正盐

21.C2H5OH+4CuO→CH3COOH+4Cu+3H2O

22.氨基酸

23.MnO2+4HCl→MnCl2+Cl2↑+2H2O

24.速率方程

25.指示剂变色解析：

16、第ⅠA族元素最外层有1个电子，原子半径较大。

17、分子间作用力分为三种：色散力、诱导力、取向力。

18、Mg的摩尔质量为24g/mol，1mol水为18g。

19、pH=3时，H+的浓度为1×10⁻³mol/L。

20、硫酸钠属于正盐，由Na+和SO4²⁻构成。

21、乙醇在铜催化下被氧化为乙酸，反应方程式如以上。

22、蛋白质的基本组成单位是氨基酸。

23、实验室制氯气常用MnO2与浓盐酸反应，生成Cl2气体。

24、反应速率与浓度关系由速率方程描述。

25、滴定终点通过指示剂颜色变化判断。三、判断题答案：

26.√

27.√

28.×

29.×

30.√解析：

26、离子键是原子间电子转移形成的。

27、同主族元素，原子半径随原子序数增大而增大。

28、NaCl在水溶液中可电离导电。

29、有机物中碳原子可形成共价键，也可存在离子键。

30、缓冲溶液可维持pH值相对稳定。四、简答题答案：

31.同周期元素原子半径逐渐减小，金属性逐渐减弱，非金属性逐渐增强，电负性逐渐增大。

32.乙醇可与钠反应生成氢气和乙醇钠；可被氧化为乙醛或乙酸，分不同条件。

33.原理是MnO2与浓盐酸反应制取Cl2；装置包括圆底烧瓶、分液漏斗、导气管等；操作时注意防止倒吸，尾气用NaOH吸收。

34.酸碱滴定原理是利用酸碱中和反应，终点判断通常用指示剂变色或电位法。解析：

31、同周期元素电负性逐渐增强，故金属性减弱，非金属性增强。

32、乙醇的化学性质包括：与金属钠反应、被氧化、酯化反应等。

33、实验室制氯气常用MnO2和浓盐酸反应，注意反应条件和安全处理。

34、酸碱滴定通过反应达到化学计量点，终点可用指示剂变色确认。五、计算与推断题答案：

35.3.36L

36.10:1

37.A:Cu(OH)2；B:CuS