2025年安徽省(专升本)化学考试真题及参考答案

2025年安徽省(专升本)化学考试真题及参考答案考试时间：120分钟满分：150分姓名：________准考证号：________一、单项选择题（共15小题，每小题3分，共45分）1、下列粒子中，核外电子排布与氩原子相同的是

A.Cl⁻

B.K⁺

C.Ca²⁺

D.Na⁺2、下列物质中，属于离子化合物的是

A.CO₂

B.H₂O

C.NH₃

D.NaCl3、在标准状况下，1mol任何气体的体积为

A.22.4L

B.24L

C.22L

D.24.4L4、下列说法中正确的是

A.物质的量是表示物质数量的物理量

B.质量分数是溶质质量与溶液体积的比值

C.溶液的浓度是指溶质的质量

D.溶液的密度是单位体积溶液的质量5、下列物质中，酸性最强的是

A.HCl

B.H₂SO₄

C.HNO₃

D.CH₃COOH6、下列元素中，原子半径最小的是

A.F

B.Cl

C.Br

D.I7、高温下，铁与水蒸气反应生成的产物是

A.FeO和H₂

B.Fe₂O₃和H₂

C.Fe₃O₄和H₂

D.FeO和H₂O8、下列反应中，属于取代反应的是

A.CH₂=CH₂+Br₂→CH₂BrCH₂Br

B.CH₃CH₂OH+O₂→CH₃COOH+H₂O

C.CH₃CH₂Cl+NaOH→CH₃CH₂OH+NaCl

D.CH₃COOH+NaOH→CH₃COONa+H₂O9、下列物质中，既能发生水解反应又能发生银镜反应的是

A.蔗糖

B.淀粉

C.麦芽糖

D.纤维素10、下列哪种方法可以加快化学反应速率

A.降低温度

B.加入催化剂

C.减少反应物浓度

D.降低压力11、在溶液中可发生电离的物质是

A.硫酸铜固体

B.氢氧化钠溶液

C.氯气

D.氧气12、下列不属于化学平衡移动方向的是

A.增大浓度

B.增加压强

C.降低温度

D.颜色变化13、在化学反应中，通常被用来判断反应方向的是

A.浓度

B.压强

C.熵变

D.温度14、下列物质中，具有顺反异构现象的是

A.CH₂=CH₂

B.CH₂=CHCl

C.CH≡CH

D.CH₃CH₂Br15、实验室中配制一定物质的量浓度的溶液时，定容应在

A.加入溶质前

B.加入溶质后

C.溶液冷却后

D.溶液沸腾时二、填空题（共10小题，每小题3分，共30分）16、元素周期表中，同一主族元素随原子序数的增加，原子半径一般________。17、共价键的形成是由于原子之间________电子所形成的化学键。18、1molH₂O的摩尔质量是________g/mol。19、在酸碱滴定中，常用________指示剂判断终点。20、黄铜是铜和________的合金。21、向FeCl₂溶液中通入Cl₂气体，反应的化学方程式为________。22、乙醇的结构简式是________。23、蛋白质的基本组成单位是________。24、实验室通过________（填名称）法制取氧气。25、用________（填仪器名称）精确量取一定体积的液体。三、判断题（共5小题，每小题2分，共10分）26、（

）化学反应的速率与反应物的浓度成正比。27、（

）所有的有机物都含有碳和氢元素。28、（

）勒夏特列原理适用于所有化学平衡体系。29、（

）共价键中，原子间共享电子对。30、（

）过滤操作中，滤纸边缘应低于漏斗边缘。四、简答题（共4小题，共35分）31、（8分）简述元素周期表中同周期元素性质的递变规律。32、（9分）写出乙醇的化学性质，并写出相关化学方程式。33、（9分）实验室制取氯气的原理、装置和操作注意事项。34、（9分）简述酸碱滴定法的原理和终点判断方法。五、计算与推断题（共3小题，共30分）35、（10分）将11.2LH₂（标准状况）燃烧，求生成H₂O的质量。36、（10分）某NaOH溶液的浓度为0.1mol/L，取20mL与盐酸反应，消耗盐酸25mL，求盐酸的浓度。37、（10分）某白色固体既能与酸反应生成气体，又能与氢氧化钠溶液反应生成蓝色沉淀，推断该物质。参考答案及解析一、单项选择题答案：

1-15:ABADBACBACD解析：

1、Cl⁻和Ar的电子层结构相同，都是18电子。

2、NaCl是由Na⁺和Cl⁻构成，属于离子化合物。

3、标准状况下，1mol气体的体积为22.4L。

4、物质的量是基本物理量，单位为mol，质量分数是质量比。

5、H₂SO₄是强酸，酸性最强。

6、F原子半径最小。

7、铁与水蒸气反应生成Fe₃O₄和H₂。

8、CH₃CH₂Cl在NaOH溶液中发生取代反应，生成CH₃CH₂OH和NaCl。

9、麦芽糖可水解生成葡萄糖，并可发生银镜反应。

10、加入催化剂可加快反应速率。

11、H₂O是弱电解质，可电离。

12、化学平衡的移动方向取决于浓度、压强、温度等。

13、吉布斯自由能变化判断反应方向。

14、CH₂=CHCl内部有双键，存在顺反异构。

15、定容应在冷却至室温之后进行，确保体积准确。二、填空题答案：

16.增大

17.共用

18.18

19.酚酞、甲基橙

20.锌

21.2FeCl₂+Cl₂→2FeCl₃

22.C₂H₅OH

23.氨基酸

24.加热高锰酸钾

25.容量瓶解析：

16、同周期元素从左到右，原子半径逐渐减小。

17、共价键是两个原子共同分享电子对。

18、H₂O的摩尔质量为1×2+16=18g/mol。

19、酸碱滴定常用酚酞或甲基橙作指示剂。

20、黄铜是铜和锌的合金。

21、FeCl₂与Cl₂反应生成FeCl₃。

22、乙醇的结构简式为C₂H₅OH。

23、蛋白质由氨基酸构成。

24、实验室常用加热高锰酸钾的方法制取氧气。

25、容量瓶用于精确配制一定体积的溶液。三、判断题答案：

26.√

27.×

28.×

29.√

30.√解析：

26、反应速率与浓度成正比，符合速率方程。

27、某些有机物不含氢，如苯环中的C₆H₆。

28、勒夏特列原理只适用于可逆反应。

29、共价键是由原子间共享电子对形成的。

30、滤纸边缘低于漏斗可以防止液体溢出。四、简答题答案：

31、同周期元素从左到右，原子半径逐渐减小；金属性逐渐减弱，非金属性逐渐增强；最高正氧化态逐渐升高，电负性逐渐增大。

32、乙醇具有可燃性、可溶性、还原性。与金属钠反应生成氢气和乙醇钠；与浓硫酸在加热条件下发生消去反应生成乙烯；与乙酸在浓硫酸催化下发生酯化反应生成乙酸乙酯。

33、实验室制取氯气的原理是MnO₂与浓盐酸反应：MnO₂+4HCl（浓）→MnCl₂+Cl₂↑+2H₂O。装置使用圆底烧瓶、分液漏斗、导管和集气瓶，操作时需注意通风、防毒、防暴沸。

34、酸碱滴定是利用酸碱中和反应进行定量分析的方法。滴定终点可通过指示剂颜色变化判断，如酚酞由无色变为粉红色，或甲基橙由红色变为黄色。五、计算与推断题答案：

35、H₂的物质的量为0.5mol，燃烧生成H₂O是2mol，则质量为36g。

36、设盐酸浓度为xmol/L，则0.1×20=x×25，解得x=0.08mol/L。

37、白色固体与酸反应生成气体可能是碳酸盐，与NaOH反应生成蓝色沉淀是Cu²⁺，所以该物质是CuCO₃或Cu(OH)₂。解析：

35、根据化学方程式2H₂+O₂→2H₂O，1molH₂生成1molH₂O，所以0.5molH₂生成0.5molH₂O，质量为0.5