2025年安徽省(专升本)化学真题试卷及答案

2025年安徽省(专升本)化学真题试卷及答案考试时间：120分钟满分：150分姓名：________准考证号：________一、单项选择题（共15小题，每小题3分，共45分）1、下列哪种粒子在原子核中存在？

A.电子

B.质子

C.中子

D.以上都不是

答案：B

解析：原子核由质子和中子组成，电子存在于核外。2、氢气分子中，H原子之间通过哪种化学键相连？

A.离子键

B.共价键

C.金属键

D.分子间作用力

答案：B

解析：氢气分子由两个H原子通过共价键结合而成。3、下列哪种物质是强电解质？

A.酒精

B.蔗糖

C.氯化钠

D.氨水

答案：C

解析：强电解质在水溶液中能完全电离，氯化钠为典型强电解质。4、在元素周期表中，同一主族元素原子半径的变化规律是？

A.随原子序数增大而增大

B.随原子序数增大而减小

C.先增大后减小

D.先减小后增大

答案：A

解析：同一主族元素，随着原子序数增大，电子层数增多，原子半径增大。5、在常温常压下，下列哪种气体的摩尔体积最大？

A.O₂

B.N₂

C.H₂

D.CO₂

答案：C

解析：相同条件下，气体摩尔体积由分子量决定，分子量越小体积越大。6、下列哪种物质既能与NaOH反应又能与HCl反应？

A.Na₂CO₃

B.NaHCO₃

C.NaCl

D.Na₂O

答案：B

解析：NaHCO₃是两性物质，既能与酸反应又能与碱反应。7、下列哪种元素属于过渡元素？

A.Na

B.Fe

C.Cl

D.O

答案：B

解析：过渡元素为d区元素，Fe属于d区。8、下列物质中，属于弱电解质的是？

A.HCl

B.NaCl

C.CH₃COOH

D.H₂SO₄

答案：C

解析：弱酸如醋酸（CH₃COOH）属于弱电解质。9、下列哪种物质的水溶液呈酸性？

A.Na₂CO₃

B.NH₃

C.NaOH

D.CH₃COOH

答案：D

解析：CH₃COOH为弱酸，水溶液呈酸性。10、下列物质中，属于共轭酸碱对的是？

A.H₂SO₄与SO₄²⁻

B.HCl与Cl⁻

C.H₂O与OH⁻

D.HCO₃⁻与CO₃²⁻

答案：B

解析：HCl与Cl⁻互为共轭酸碱对。11、下列物质中，不是高分子化合物的是？

A.聚乙烯

B.橡胶

C.蛋白质

D.乙醇

答案：D

解析：乙醇为小分子有机物，不属于高分子化合物。12、下列哪种反应属于取代反应？

A.乙烯与溴水反应

B.乙醇在铜催化下氧化为乙醛

C.甲烷与氯气在光照下反应

D.乙酸与乙醇在浓硫酸催化下反应

答案：C

解析：光照条件下甲烷与氯气反应生成氯代甲烷，属于取代反应。13、下列物质中，具有顺反异构现象的是？

A.丙烯

B.丙烷

C.1-丁烯

D.2-丁烯

答案：D

解析：2-丁烯双键两侧有不同基团，可产生顺反异构。14、在酸碱滴定中，常用指示剂是？

A.石蕊

B.甲基橙

C.酚酞

D.以上都是

答案：D

解析：石蕊、甲基橙、酚酞均为常见酸碱滴定指示剂。15、下列反应中，能用勒夏特列原理解释的是？

A.2H₂(g)+O₂(g)⇌2H₂O(l)

B.CaCO₃(s)⇌CaO(s)+CO₂(g)

C.H₂(g)+I₂(g)⇌2HI(g)

D.NaOH(s)⇌Na⁺(aq)+OH⁻(aq)

答案：B

解析：CaCO₃的分解为气体反应，适用于勒夏特列原理。二、填空题（共10小题，每小题3分，共30分）16、在原子结构中，决定元素化学性质的是________。

答案：价电子

解析：原子最外层电子（价电子）决定了元素的化学性质。17、在化学反应中，反应速率与反应物浓度________。

答案：成正比

解析：根据速率定律，反应速率与反应物浓度成正比。18、在元素周期表中，同一周期元素的原子核电荷数________。

答案：逐渐增大

解析：同一周期元素随着原子序数增加，核电荷数逐渐增大。19、实验室中常用________来分离互不相溶的液体混合物。

答案：分液漏斗

解析：分液漏斗用于分液操作，分离互不相溶的液体。20、乙醇的分子式是________。

答案：C₂H₅OH

解析：乙醇为最简单的饱和一元醇，分子式为C₂H₅OH。21、酸碱中和反应的通式是________。

答案：H⁺+OH⁻→H₂O

解析：H⁺和OH⁻结合生成水，是酸碱中和的基本反应类型。22、CH₃COOH在水溶液中的电离方程式是________。

答案：CH₃COOH⇌CH₃COO⁻+H⁺

解析：醋酸为弱酸，部分电离生成醋酸根和氢离子。23、NaOH在水溶液中电离生成________离子。

答案：Na⁺和OH⁻

解析：NaOH在水中完全电离，生成钠离子和氢氧根离子。24、在滴定分析中，滴定终点的判断通常借助________。

答案：指示剂

解析：指示剂用于判断滴定反应的完成点。25、根据热力学第一定律，系统内能的变化等于________。

答案：热量与功的总和

解析：热力学第一定律为ΔU=Q+W，表示内能变化等于热量和功之和。三、判断题（共5小题，每小题2分，共10分）26、（

）元素周期表中，主族元素的族序数等于其最外层电子数。

答案：√

解析：主族元素的族序数等于其最外层电子数，即价电子数。27、（

）分子间作用力包括氢键、范德华力和离子键。

答案：×

解析：离子键是化学键，分子间作用力包括氢键和范德华力。28、（

）化学反应的活化能越低，反应速率越快。

答案：√

解析：活化能是反应开始所需的最低能量，活化能越低反应越容易进行。29、（

）浓硫酸具有脱水性，可使蔗糖炭化。

答案：√

解析：浓硫酸具有脱水性，能使有机物（如蔗糖）脱水炭化。30、（

）乙醇的分子结构中含有羟基（–OH）。

答案：√

解析：乙醇结构为C₂H₅OH，含有羟基。四、简答题（共4小题，共35分）31、（8分）简述元素周期表中同周期元素性质的递变规律。

答案：同周期元素，原子半径逐渐减小，元素的金属性逐渐减弱，非金属性逐渐增强。

解析：同周期元素随着原子序数的增加，原子半径减小，电子亲和能增大，电负性增强，非金属性增强，金属性减弱。32、（9分）写出乙醇的化学性质，并写出相关化学方程式。

答案：乙醇具有可燃性、还原性、与金属钠反应、与酸反应生成酯。相关信息为：

2C₂H₅OH+2Na→2C₂H₅ONa+H₂↑

C₂H₅OH+O₂→CH₃COOH+H₂O（需催化剂和加热）

解析：乙醇的主要化学性质包括与钠反应生成乙醇钠和氢气、可被氧化为乙醛或乙酸、可发生酯化反应等。33、（9分）实验室制取氯气的原理、装置和操作注意事项。

答案：实验室常用MnO₂与浓盐酸反应制取Cl₂，反应方程式为：

MnO₂+4HCl（浓）→MnCl₂+Cl₂↑+2H₂O。装置为圆底烧瓶、分液漏斗、导气管和集气瓶。操作中应注意通入少量空气、用浓盐酸、避免加热过猛。

解析：实验装置需注意防毒，Cl₂有毒，应收集于向上排空气法，同时避免与水反应生成HCl和HClO。34、（9分）简述酸碱滴定法的原理和终点判断方法。

答案：酸碱滴定法基于中和反应的计量关系，当酸与碱按化学计量比完全反应时，达到等当点，即为滴定终点。终点判断可通过指示剂变色、pH突变或电导率变化来确定。

解析：滴定法通过标准溶液滴加到待测溶液中，利用指示剂颜色变化判断反应完成。五、计算与推断题（共3小题，共30分）35、（10分）【化学计算】2molNaOH与足量盐酸反应，生成NaCl的质量是多少？

答案：58.5g

解析：反应式为NaOH+HCl→NaCl+H₂O，摩尔比为1:1。NaCl的摩尔质量为58.5g/mol，2mol×58.5g/mol=117g。

解析：计算错误！应为2molNaOH对应生成2molNaCl，质量为2×58.5g=117g。36、（10分）【化学计算】10gNaOH溶解于水配成250mL溶液，其物质的量浓度为多少？

答案：1mol/L

解析：NaOH的摩尔质