2025年安徽省专升本化学历年真题及答案

2025年安徽省专升本化学历年真题及答案考试时间：120分钟满分：150分姓名：________准考证号：________一、单项选择题（共15小题，每小题3分，共45分）1、原子核由什么粒子构成

A.质子和中子

B.电子和中子

C.质子和电子

D.电子和原子核2、在元素周期表中，同周期元素的原子半径变化趋势是

A.逐渐增大

B.逐渐减小

C.先增大后减小

D.先减小后增大3、下列物质中，属于共价化合物的是

A.NaCl

B.CaO

C.H2O

D.MgO4、1mol任何气体在标准状况下的体积为

A.22.4L

B.24L

C.22.4mL

D.24mL5、氯化钠在水中的溶解度随温度变化的情况是

A.随温度升高而增大

B.随温度升高而减小

C.随温度变化不大

D.与温度成反比6、下列哪种物质属于强酸

A.CH3COOH

B.H2CO3

C.HCl

D.H2O7、下列元素中，属于碱金属的是

A.Al

B.Mg

C.K

D.Fe8、化合物CH3CH2OH的官能团是

A.醚键

B.醛基

C.醇羟基

D.羧基9、乙醇与金属钠反应的产物是

A.乙醛和氢气

B.乙醇钠和氢气

C.乙醚和钠

D.乙酸钠和氢气10、下列反应属于取代反应的是

A.乙烯与溴水反应

B.乙醇在铜催化下氧化

C.乙烷与氯气在光照条件下反应

D.乙炔与水反应生成乙醛11、氨基酸是蛋白质的基本组成单位，其结构中必然包含的官能团是

A.羟基

B.酮基

C.氨基和羧基

D.醛基和羟基12、下列哪种仪器用于精确配制一定物质的量浓度的溶液

A.量筒

B.滴定管

C.容量瓶

D.烧杯13、在化学反应中，催化剂的作用是

A.增加反应物浓度

B.降低反应活化能

C.增加生成物浓度

D.改变反应的平衡常数14、下列反应中，属于氧化还原反应的是

A.CH3COOH+NaOH→CH3COONa+H2O

B.H2O+CO2→H2CO3

C.2H2+O2→2H2O

D.NH4Cl→NH3↑+HCl↑15、已知某溶液能使酚酞试纸变红，则该溶液的pH范围约为

A.<7

B.=7

C.>7

D.=14二、填空题（共10小题，每小题3分，共30分）16、在元素周期表中，第ⅦA族元素的原子最外层电子数为________。17、二氧化碳分子中，C原子的杂化类型是________。18、物质的量浓度的计算公式是________。19、在酸碱滴定中，使用________指示剂可以判断中和反应的终点。20、乙醇在铜催化下完全氧化生成________。21、CH3COOH的电离方程式为________。22、有机化合物中最简单的烷烃是________。23、蛋白质的水解产物是________和________。24、实验室中常用的用来分离液体混合物的仪器是________。25、勒夏特列原理指出，当系统处于平衡时，若改变________，系统将向抵消该改变的方向移动。三、判断题（共5小题，每小题2分，共10分）26、（

）共价键的形成是原子间通过转移电子来达到稳定结构。27、（

）有机化合物中，所有碳原子都是通过共价键相连的。28、（

）酸碱中和反应的反应热可以用盖斯定律计算。29、（

）实验室中所有危险化学品必须密封保存。30、（

）缓冲溶液可抵抗外加酸或碱的少量影响，保持pH稳定。四、简答题（共4小题，共35分）31、（8分）简述元素周期表中同周期元素的金属性和非金属性的递变规律。32、（9分）写出乙醇的化学性质，并写出与金属钠反应的化学方程式。33、（9分）实验室制取氯气的原理和制备装置是什么？操作时应注意哪些问题？34、（9分）简述酸碱滴定法的基本原理和常用的终点判断方法。五、计算与推断题（共3小题，共30分）35、（10分）将3.2g硫在氧气中完全燃烧，生成SO2的体积（标准状况）为多少？（S的相对原子质量为32，O为16）36、（10分）某NaOH溶液25.00mL与0.1mol/L盐酸20.00mL恰好完全中和，求该NaOH溶液的物质的量浓度。37、（10分）某白色固体与盐酸反应生成无色气体，该气体能使澄清石灰水变浑浊。将该固体灼烧后得到一种黑色固体，该黑色固体与盐酸反应生成一种无色气体和一种蓝色溶液。推断该白色固体的化学式。参考答案及解析一、单项选择题答案：

1-15:ABCACCCCCBC解析：

1、原子核由质子和中子构成。

2、同周期元素原子半径随着原子序数增大而减小。

3、共价化合物由共价键构成，H2O为共价化合物。

4、1mol气体在标准状况下体积为22.4L。

5、氯化钠溶解度随温度变化不大。

6、HCl为强酸，CH3COOH、H2CO3、H2O均为弱酸或中性。

7、K属于碱金属元素。

8、乙醇分子中含有醇羟基。

9、乙醇与金属钠反应生成乙醇钠和氢气。

10、乙烷与氯气在光照下发生取代反应。

11、氨基酸含有氨基和羧基。

12、容量瓶用于精确配制溶液。

13、催化剂降低反应的活化能。

14、2H2+O2→2H2O为氧化还原反应。

15、酚酞变红的条件是pH>7。二、填空题答案：

16.7

17.sp

18.c=n/V

19.石蕊或酚酞

20.乙酸

21.CH3COOH→H++CH3COO−

22.甲烷

23.氨基酸、氨基酸

24.分液漏斗

25.反应条件解析：

16、第ⅦA族元素最外层有7个电子。

17、CO2中C原子形成两个双键，为sp杂化。

18、物质的量浓度计算公式为浓度=物质的量/溶液体积。

19、酸碱滴定常用指示剂为石蕊或酚酞。

20、乙醇氧化最终生成乙酸。

21、乙酸为弱酸，存在电离平衡。

22、最简单的烷烃是甲烷。

23、蛋白质水解生成氨基酸。

24、分液漏斗用于分离互不相溶的液体。

25、勒夏特列原理涉及反应条件的改变。三、判断题答案：

26.×

27.√

28.√

29.×

30.√解析：

26、共价键通过共享电子形成，而非转移电子。

27、所有有机化合物中的碳原子均通过共价键相连。

28、盖斯定律适用于计算反应热。

29、危险化学品需根据性质进行分类保存，不一定全部密封。

30、缓冲溶液可保持溶液pH稳定。四、简答题答案：

31.同周期元素，原子半径逐渐减小，金属性逐渐减弱，非金属性逐渐增强。

32.乙醇具有弱酸性，可与金属钠反应生成乙醇钠和氢气，反应式为：2CH3CH2OH+2Na→2CH3CH2ONa+H2↑。

33.制取氯气的原理为MnO2+4HCl（浓）→MnCl2+Cl2↑+2H2O；装置为圆底烧瓶、分液漏斗、导管和集气瓶；操作时应注意通风、防毒、防暴晒等。

34.酸碱滴定法基于中和反应，通过加入指示剂观察颜色变化判断终点，常用方法为使用酸碱指示剂，如酚酞或甲基橙。五、计算与推断题答案：

35.2.24L

36.0.08mol/L

37.CaCO3解析：

35、S的物质的量为3.2g÷32g/mol=0.1mol，反应为S+O2→SO2，体积为0.1mol×22.4L/mol