2026年高中化学元素周期表与化合物试题

2026年高中化学元素周期表与化合物试题考试时长：120分钟满分：100分班级：__________姓名：__________学号：__________得分：__________试卷名称：2026年高中化学元素周期表与化合物试题考核对象：高中学生题型分值分布：-单选题（10题，每题2分，共20分）-填空题（10题，每题2分，共20分）-判断题（10题，每题2分，共20分）-简答题（3题，每题4分，共12分）-应用题（2题，每题9分，共18分）总分：100分一、单选题（每题2分，共20分）1.下列元素中，位于元素周期表第三周期第IA族的是（）A.NaB.MgC.AlD.Si2.下列关于原子序数为17的氯原子的描述，正确的是（）A.核外电子数为17B.最外层电子数为7C.化学性质与氩气相似D.易失去电子形成阳离子3.下列化合物中，不属于离子化合物的是（）A.NaClB.CO₂C.H₂OD.MgO4.下列元素中，电负性最大的是（）A.CB.NC.OD.F5.下列关于二氧化硅（SiO₂）的描述，错误的是（）A.是一种原子晶体B.不溶于水C.能与氢氧化钠溶液反应D.是一种分子晶体6.下列物质中，属于碱性氧化物的是（）A.SO₃B.CO₂C.Al₂O₃D.Na₂O7.下列关于氟化氢（HF）的描述，正确的是（）A.沸点比HCl高B.是一种强酸C.不与二氧化硅反应D.水溶液pH值小于78.下列元素中，第一电离能最低的是（）A.LiB.BeC.BD.C9.下列关于氯化钠（NaCl）晶体的描述，错误的是（）A.熔点较高B.易溶于水C.是一种分子晶体D.晶体中存在离子键10.下列物质中，不属于有机物的是（）A.CH₄B.C₂H₅OHC.CO₂D.C₆H₁₂二、填空题（每空2分，共20分）1.氯原子的原子序数为______，核外电子排布式为______。2.氧化钠（Na₂O）与水反应的化学方程式为______。3.碳酸钙（CaCO₃）的溶解度在______℃时最小。4.氢氟酸（HF）的沸点比盐酸（HCl）高的原因是______。5.硅（Si）位于元素周期表第______周期第______族。6.氧化铝（Al₂O₃）既能与盐酸反应，又能与氢氧化钠溶液反应，表现出______性。7.氯化钠（NaCl）的晶体类型属于______晶体，其熔点约为______℃。8.碳酸（H₂CO₃）是一种______酸，其电离方程式为______。9.氟（F）的电负性在所有元素中最大，其原因是______。10.有机物CH₃COOH的名称为______，其结构简式为______。三、判断题（每题2分，共20分）1.氢氧化钠（NaOH）是一种强碱，其水溶液pH值大于7。（）2.氯化钠（NaCl）和氯化镁（MgCl₂）都属于离子化合物。（）3.二氧化硅（SiO₂）是一种酸性氧化物，能与氢氧化钠溶液反应。（）4.氧化铝（Al₂O₃）是一种两性氧化物，能与盐酸和氢氧化钠溶液反应。（）5.氢氟酸（HF）是一种弱酸，其水溶液pH值小于7。（）6.碳酸钙（CaCO₃）的溶解度随温度升高而增大。（）7.硅（Si）是一种非金属元素，其化学性质与碳相似。（）8.氯化钠（NaCl）的熔点比蔗糖（C₁₂H₂₂O₁₁）的熔点高。（）9.氧化镁（MgO）是一种离子化合物，其晶体中存在离子键。（）10.有机物CH₄的名称为甲烷，其分子结构为正四面体。（）四、简答题（每题4分，共12分）1.简述元素周期表中金属元素和非金属元素的区别。2.解释为什么二氧化硅（SiO₂）的熔点比二氧化碳（CO₂）高。3.比较氢氧化钠（NaOH）和氢氧化镁（Mg(OH)₂）的碱性，并说明原因。五、应用题（每题9分，共18分）1.某学生用氯气（Cl₂）与氢氧化钠（NaOH）溶液反应制备漂白粉，反应方程式为：Cl₂+2NaOH→NaCl+NaClO+H₂O若该学生用100mL2mol/L的NaOH溶液与足量Cl₂反应，计算：（1）参与反应的NaOH的物质的量是多少？（2）生成的NaCl和NaClO的物质的量分别是多少？（3）若生成的漂白粉中NaClO的质量分数为25%，计算漂白粉的质量是多少？2.某学生用碳酸钙（CaCO₃）与盐酸（HCl）反应制备二氧化碳（CO₂），反应方程式为：CaCO₃+2HCl→CaCl₂+CO₂↑+H₂O若该学生用10gCaCO₃与足量HCl反应，计算：（1）参与反应的CaCO₃的物质的量是多少？（2）生成的CO₂的体积在标准状况下是多少？（3）若生成的CO₂气体通入澄清石灰水中，计算消耗澄清石灰水的质量是多少？（假设澄清石灰水浓度为1mol/L，体积为100mL）标准答案及解析一、单选题1.A解析：Na位于元素周期表第三周期第IA族。2.B解析：氯原子的核外电子数为17，最外层电子数为7，化学性质活泼。3.B解析：CO₂是共价化合物，其他均为离子化合物。4.D解析：F的电负性最大（4.0）。5.D解析：SiO₂是原子晶体。6.D解析：Na₂O能与酸反应生成盐和水，属于碱性氧化物。7.A解析：HF分子间存在氢键，沸点较高。8.A解析：Li原子半径最小，第一电离能最高。9.C解析：NaCl是离子晶体。10.C解析：CO₂是无机物。二、填空题1.17；1s²2s²2p⁶3s²3p⁵2.Na₂O+H₂O→2NaOH3.254.HF分子间存在氢键5.三；IVA6.两性7.离子；8018.弱；H₂CO₃⇌H⁺+HCO₃⁻9.F原子半径最小，核外电子层数最少10.乙酸；CH₃COOH三、判断题1.√2.√3.√4.√5.√6.×7.√8.√9.√10.√四、简答题1.金属元素通常位于元素周期表左侧，具有金属光泽、导电性、延展性等特点；非金属元素通常位于右侧，通常为气体或固体，导电性差，化学性质活泼。2.SiO₂是原子晶体，CO₂是分子晶体，原子晶体中原子间作用力更强，熔点更高。3.NaOH的碱性强于Mg(OH)₂，原因是Na⁺的离子半径较大，水合离子能更稳定，导致OH⁻离子更易电离。五、应用题1.（1）n(NaOH)=0.1L×2mol/L=0.2mol（2）n(NaCl)=n(NaOH)=0.2mol，n(NaClO)=0.1mol（3）m(漂白粉)=(0.2mol+0.1mol)×74.5g/mol÷0.