2026年高中化学元素周期律应用测试试卷及答案

2026年高中化学元素周期律应用测试试卷及答案考试时长：120分钟满分：100分班级：__________姓名：__________学号：__________得分：__________一、单选题（总共10题，每题2分，总分20分）1.在元素周期表中，下列哪种性质随原子序数的增加而呈周期性变化？A.原子半径B.化学键能C.元素电负性D.物质熔点2.下列元素中，第一电离能最低的是？A.NaB.MgC.AlD.Si3.在同一周期中，从左到右，元素的非金属性变化趋势是？A.增强B.减弱C.不变D.先增强后减弱4.下列哪种化合物中，中心原子的杂化方式为sp3d？A.PCl5B.SF4C.XeF4D.ClF35.元素周期表中，第IA族的碱金属元素，其单质与水反应剧烈程度的变化趋势是？A.从上到下逐渐减弱B.从上到下逐渐增强C.没有明显规律D.仅在特定条件下反应6.下列元素中，电负性最大的是？A.CB.NC.OD.F7.在元素周期表中，位于金属和非金属分界线附近的元素，通常具有的性质是？A.金属性强B.非金属性强C.既具有金属性又具有非金属性D.化学性质不活泼8.下列哪种分子中，中心原子的杂化方式为sp2？A.BeCl2B.BF3C.CO2D.CH49.元素周期表中，第VIA族的氧族元素，其氢化物的稳定性变化趋势是？A.从上到下逐渐增强B.从上到下逐渐减弱C.不变D.先增强后减弱10.下列哪种元素的最高价氧化物对应的水化物是强碱？A.AlB.SiC.PD.S二、填空题（总共10题，每题2分，总分20分）1.元素周期表中，第IA族的元素，其原子最外层电子数为______。2.元素周期表中，第VIA族的元素，其最高正化合价为______。3.元素周期表中，金属元素与非金属元素的分界线附近，通常存在______元素。4.元素周期表中，第一电离能最小的元素位于______族。5.元素周期表中，同一主族从上到下，元素的金属性变化趋势是______。6.元素周期表中，同一周期从左到右，元素的非金属性变化趋势是______。7.化合物PCl5中，中心原子P的杂化方式为______。8.化合物SF4中，中心原子S的杂化方式为______。9.元素周期表中，第IIIA族的元素，其最高正化合价为______。10.元素周期表中，电负性最大的元素位于______族。三、判断题（总共10题，每题2分，总分20分）1.在元素周期表中，同一主族从上到下，元素的第一电离能逐渐增大。（×）2.元素周期表中，金属元素的金属性越强，其单质与水反应越剧烈。（√）3.元素周期表中，非金属元素的电负性越强，其氢化物的稳定性越强。（√）4.化合物BF3中，中心原子B的杂化方式为sp3。（×）5.元素周期表中，第VIA族的元素，其最高正化合价为+6。（√）6.元素周期表中，同一周期从左到右，元素的原子半径逐渐增大。（×）7.化合物XeF4中，中心原子Xe的杂化方式为sp3d2。（√）8.元素周期表中，第IA族的元素，其单质与水反应剧烈程度从上到下逐渐增强。（√）9.元素周期表中，金属元素通常具有较低的熔点和沸点。（√）10.元素周期表中，非金属元素通常具有较高的熔点和沸点。（×）四、简答题（总共3题，每题4分，总分12分）1.简述元素周期表中，同一主族从上到下，元素的金属性变化趋势及其原因。2.简述元素周期表中，同一周期从左到右，元素的非金属性变化趋势及其原因。3.简述中心原子杂化方式为sp3的化合物具有哪些典型特征。五、应用题（总共2题，每题9分，总分18分）1.某元素X位于元素周期表中的第IA族，其原子最外层电子数为1。请回答：（1）元素X的单质与水反应的化学方程式是什么？（2）元素X的氢化物的化学式是什么？其稳定性与同主族其他元素的氢化物相比如何？（3）元素X的氧化物对应的水化物是什么？其酸碱性如何？2.某化合物A由元素X和元素Y组成，其中元素X位于元素周期表中的第VIA族，元素Y位于第IA族。化合物A的化学式为XY3，且中心原子X的杂化方式为sp3。请回答：（1）元素X和元素Y分别是什么元素？（2）化合物A的分子结构是什么？（3）化合物A的稳定性与同族其他元素的化合物相比如何？为什么？【标准答案及解析】一、单选题1.A解析：元素周期表中，原子半径随原子序数的增加而呈周期性变化，这是由于电子层数和核电荷数的共同作用。2.A解析：第一电离能最小的元素位于第IA族，即氢元素（H），但由于H不是金属，正确答案应为Na。3.A解析：同一周期从左到右，原子核对外层电子的吸引力增强，导致非金属性增强。4.B解析：PCl5中P的杂化方式为sp3d，SF4中S的杂化方式为sp3d，XeF4中Xe的杂化方式为sp3d2，ClF3中Cl的杂化方式为sp3d。5.B解析：同一主族从上到下，原子半径增大，外层电子更容易失去，导致金属性增强，单质与水反应更剧烈。6.D解析：电负性最大的元素是F，位于第VIIA族。7.C解析：位于金属和非金属分界线附近的元素，通常具有既具有金属性又具有非金属性，如Si、Ge等。8.B解析：BeCl2中Be的杂化方式为sp，BF3中B的杂化方式为sp2，CO2中C的杂化方式为sp，CH4中C的杂化方式为sp3。9.B解析：同一主族从上到下，原子半径增大，外层电子更容易被非金属元素吸引，导致氢化物的稳定性减弱。10.D解析：S的最高价氧化物对应的水化物为H2SO4，是强酸；Al的最高价氧化物对应的水化物为Al(OH)3，是两性氢氧化物；Si的最高价氧化物对应的水化物为H2SiO3，是弱酸；P的最高价氧化物对应的水化物为H3PO4，是中强酸。二、填空题1.12.+63.半金属（或类金属）4.IA5.增强6.增强7.sp3d8.sp3d9.+310.VIIA三、判断题1.×解析：同一主族从上到下，原子半径增大，外层电子更容易失去，导致第一电离能逐渐减小。2.√解析：金属元素的金属性越强，其单质与水反应越剧烈，如K比Na更剧烈。3.√解析：非金属元素的电负性越强，其氢化物的稳定性越强，如HF比HCl稳定。4.×解析：BF3中B的杂化方式为sp2。5.√解析：第VIA族的元素，其最高正化合价为+6，如S、Se等。6.×解析：同一周期从左到右，原子核对外层电子的吸引力增强，导致原子半径逐渐减小。7.√解析：XeF4中Xe的杂化方式为sp3d2。8.√解析：同一主族从上到下，原子半径增大，外层电子更容易失去，导致金属性增强，单质与水反应更剧烈。9.√解析：金属元素通常具有较低的熔点和沸点，如Na、K等。10.×解析：非金属元素通常具有较高的熔点和沸点，如Si、S等。四、简答题1.同一主族从上到下，元素的金属性变化趋势是增强。原因是随着原子序数的增加，原子半径增大，外层电子更容易失去，导致金属性增强。2.同一周期从左到右，元素的非金属性变化趋势是增强。原因是随着原子序数的增加，原子核对外层电子的吸引力增强，导致非金属性增强。3.中心原子杂化方式为sp3的化合物具有以下典型特征：（1）分子结构为正四面体形，如CH4、NH3等。（2）中心原子与周围原子的键角为109°28′。（3）化合物通常具有较高的稳定性，如CH4、NH3等。五、应用题1.（1）元素X的单质与水反应的化学方程式为：2Na+2H2O→2NaOH+H2↑（2）元素X的氢化物的化学式为H2，其稳定性与同主族其他元素的氢化物相比较弱，如H2比LiH、CsH等不稳定。（3）元素X的氧化物对应的水化物为NaOH，是强碱。2.（1）元素X和元素Y分别是什么元素？