2026年普通高考化学无机反应机理研究试卷及答案

2026年普通高考化学无机反应机理研究试卷及答案考试时长：120分钟满分：100分班级：__________姓名：__________学号：__________得分：__________一、单选题（总共10题，每题2分，总分20分）1.在下列反应中，属于氧化还原反应的是（）A.NaCl+AgNO₃→AgCl↓+NaNO₃B.2H₂O₂→2H₂O+O₂↑C.CaCO₃→CaO+CO₂↑D.CH₄+2O₂→CO₂+2H₂O2.下列物质中，既能与盐酸反应又能与氢氧化钠反应的是（）A.Al₂O₃B.SiO₂C.NaHCO₃D.CH₃COOH3.在水溶液中，下列离子浓度由大到小排列正确的是（）A.Na⁺>K⁺>Mg²⁺>Ca²⁺B.Cl⁻>Br⁻>I⁻>F⁻C.H⁺>OH⁻>SO₄²⁻>NO₃⁻D.Ba²⁺>Sr²⁺>Ca²⁺>Mg²⁺4.下列关于电极电势的说法正确的是（）A.电极电势越正，该物质越容易失电子B.标准电极电势与温度无关C.电极电势越负，该物质越容易得电子D.电极电势仅与物质本身性质有关5.在下列反应中，属于酸碱中和反应的是（）A.2Fe+3Cl₂→2FeCl₃B.Zn+H₂SO₄→ZnSO₄+H₂↑C.Ba(OH)₂+H₂SO₄→BaSO₄↓+2H₂OD.2Na+2H₂O→2NaOH+H₂↑6.下列物质中，属于非电解质的是（）A.NaClB.蔗糖C.HClD.NH₄OH7.在下列反应中，属于取代反应的是（）A.CH₄+Cl₂→CH₃Cl+HClB.2C₂H₄+O₂→2C₂H₄OC.CH₄+2O₂→CO₂+2H₂OD.C₂H₄+H₂O→C₂H₅OH8.下列关于化学平衡的说法正确的是（）A.化学平衡是可逆反应停止进行的标志B.化学平衡是动态平衡，正逆反应速率相等C.升高温度一定能提高反应速率D.增大反应物浓度一定能提高平衡产率9.下列物质中，属于酸性氧化物的是（）A.CO₂B.SO₂C.NO₂D.Na₂O₂10.在下列反应中，属于加成反应的是（）A.CH₃COOH+C₂H₅OH→CH₃COOC₂H₅+H₂OB.CH₂=CH₂+Br₂→CH₂Br-CH₂BrC.CH₄+Cl₂→CH₃Cl+HClD.C₆H₆+O₂→C₆H₆O二、填空题（总共10题，每题2分，总分20分）1.氧化还原反应中，得电子的过程称为________，失电子的过程称为________。2.在pH=3的溶液中，氢氧根离子的浓度为________mol/L。3.电极电势的标准条件是________。4.酸碱中和反应的实质是________。5.非电解质是指在水溶液中或熔融状态下________导电的物质。6.取代反应是指有机物分子中的某个原子或原子团被________取代的反应。7.化学平衡的特征包括________、________和________。8.酸性氧化物的通性是能与________反应生成________。9.加成反应是指有机物分子中的不饱和键与其他分子或原子直接结合生成________的反应。10.电极电势的表示符号为________。三、判断题（总共10题，每题2分，总分20分）1.氧化还原反应中，氧化剂得电子，还原剂失电子。（）2.盐酸是强酸，硫酸是弱酸。（）3.离子浓度越大的溶液，其导电性越强。（）4.电极电势越正，该物质越容易得电子。（）5.酸碱中和反应一定是放热反应。（）6.非电解质在水溶液中不发生电离。（）7.取代反应只发生在有机物中。（）8.化学平衡是可逆反应停止进行的标志。（）9.酸性氧化物能与碱反应生成盐和水。（）10.加成反应只发生在不饱和有机物中。（）四、简答题（总共3题，每题4分，总分12分）1.简述氧化还原反应的本质。2.简述酸碱中和反应的实质。3.简述化学平衡的特征。五、应用题（总共2题，每题9分，总分18分）1.在一个密闭容器中，将2molA和3molB进行反应：A(g)+2B(g)⇌2C(g)，已知该反应在100℃时的平衡常数为K=10。若起始时A的浓度为0.2mol/L，B的浓度为0.3mol/L，求平衡时A、B、C的浓度。2.在一个烧杯中，将10mL0.1mol/L的盐酸与10mL0.1mol/L的氢氧化钠混合，求混合后溶液的pH值。【标准答案及解析】一、单选题1.B（2H₂O₂→2H₂O+O₂↑属于氧化还原反应，氧的化合价发生变化）2.A（Al₂O₃是两性氧化物，能与酸碱反应）3.A（根据离子半径和电荷，Na⁺>K⁺>Mg²⁺>Ca²⁺）4.A（电极电势越正，该物质越容易失电子）5.C（Ba(OH)₂+H₂SO₄→BaSO₄↓+2H₂O是酸碱中和反应）6.B（蔗糖是非电解质）7.A（CH₄+Cl₂→CH₃Cl+HCl是取代反应）8.B（化学平衡是动态平衡，正逆反应速率相等）9.A（CO₂是酸性氧化物）10.B（CH₂=CH₂+Br₂→CH₂Br-CH₂Br是加成反应）二、填空题1.还原，氧化2.10⁻¹¹3.298K，1atm，纯物质，1mol/L浓度4.酸碱中和反应的实质是H⁺和OH⁻结合生成水5.不发生电离6.其他原子或原子团7.动态平衡，可逆性，条件改变平衡移动8.碱，盐和水9.饱和化合物10.E⁰三、判断题1.√2.×（硫酸是强酸）3.√4.×（电极电势越正，该物质越容易失电子）5.√6.√7.√8.×（化学平衡是动态平衡）9.√10.√四、简答题1.氧化还原反应的本质是电子的转移，氧化剂得电子，还原剂失电子。2.酸碱中和反应的实质是H⁺和OH⁻结合生成水。3.化学平衡的特征包括动态平衡、可逆性和条件改变平衡移动。五、应用题1.解：设平衡时A的浓度为x，B的浓度为y，C的浓度为z。起始：0.20.30变化：-x-2x+2x平衡：0.2-x0.3-2x2x平衡常数K=10，则：K=(2x)²/[(0.2-x)(0.3-2x)²]=10解得x≈0.1mol/L，则平衡时A的浓度为0.1mol/L，B的浓度为0.1mol/L，C的浓度为0.2mol/L。2.解：混合后盐酸和氢氧化钠的摩尔数分别为1mmol和1mmol，恰好完全反应，生成1mmol水，溶液体积为20mL，即0.02L，[H⁺]=0，pH=7。【解析】1.单选