2025年高考化学学科备考策略试卷冲刺卷

2025年高考化学学科备考策略试卷冲刺卷考试时长：120分钟满分：100分班级：__________姓名：__________学号：__________得分：__________一、单选题（总共10题，每题2分，总分20分）1.下列物质中，属于电解质的是（）A.氯气B.乙醇C.熔融氯化钠D.空气2.在常温下，下列溶液中pH值最大的是（）A.0.1mol/L盐酸B.0.1mol/L醋酸C.0.1mol/L氢氧化钠D.0.1mol/L硫酸3.下列反应中，属于氧化还原反应的是（）A.Ba(OH)₂+H₂SO₄→BaSO₄↓+2H₂OB.2H₂+O₂→2H₂OC.NaCl+AgNO₃→AgCl↓+NaNO₃D.CH₄+2O₂→CO₂+2H₂O4.下列物质中，既能与盐酸反应又能与氢氧化钠反应的是（）A.Al₂O₃B.SiO₂C.NaHCO₃D.CaCO₃5.下列说法正确的是（）A.分子晶体的熔点一定比离子晶体的熔点低B.原子晶体的熔点一定比金属晶体的熔点高C.金属晶体中一定存在自由电子D.离子晶体中一定存在离子键6.下列物质中，属于同分异构体的是（）A.乙醇和甲醚B.乙烯和乙烷C.丙烷和丙烯D.氧气和臭氧7.下列说法正确的是（）A.盐酸是强酸，醋酸是弱酸，所以盐酸的导电性一定比醋酸强B.碱性氧化物一定是金属氧化物，金属氧化物一定是碱性氧化物C.酸性氧化物一定是非金属氧化物，非金属氧化物一定是酸性氧化物D.碱金属从上到下，金属性逐渐增强8.下列说法正确的是（）A.氧化剂在反应中一定得电子，还原剂在反应中一定失电子B.氧化还原反应中，氧化剂和还原剂的物质的量之比等于化学计量数之比C.氧化还原反应中，氧化产物和还原产物的物质的量之比等于化学计量数之比D.氧化还原反应中，氧化剂和还原剂的质量之比等于化学计量数之比9.下列说法正确的是（）A.热稳定性：H₂O>H₂S>H₂SeB.碱性：NaOH>KOH>CsOHC.酸性：HClO₄>H₂SO₄>HNO₃D.稳定性：F₂>Cl₂>Br₂>I₂10.下列说法正确的是（）A.同温同压下，相同体积的任何气体含有相同的分子数B.同温同压下，相同质量的任何气体含有相同的分子数C.同温同压下，相同体积的任何气体含有相同的原子数D.同温同压下，相同体积的任何气体含有相同的电子数二、填空题（总共10题，每题2分，总分20分）1.写出氢氧化铝的化学式：__________。2.写出硫酸的化学式：__________。3.写出氯化钠的化学式：__________。4.写出碳酸钙的化学式：__________。5.写出乙醇的化学式：__________。6.写出乙烯的化学式：__________。7.写出甲烷的化学式：__________。8.写出氧气分子的化学式：__________。9.写出臭氧分子的化学式：__________。10.写出水的化学式：__________。三、判断题（总共10题，每题2分，总分20分）1.碱性氧化物一定是金属氧化物。（）2.酸性氧化物一定是非金属氧化物。（）3.氧化还原反应中，氧化剂得电子，还原剂失电子。（）4.单质中只含一种元素，所以只含一种元素的物质一定是单质。（）5.分子晶体的熔点一定比离子晶体的熔点低。（）6.原子晶体的熔点一定比金属晶体的熔点高。（）7.金属晶体中一定存在自由电子。（）8.离子晶体中一定存在离子键。（）9.同温同压下，相同体积的任何气体含有相同的分子数。（）10.氧化还原反应中，氧化产物和还原产物的物质的量之比等于化学计量数之比。（）四、简答题（总共3题，每题4分，总分12分）1.简述酸碱中和反应的实质。2.简述氧化还原反应的特征。3.简述同分异构体的概念。五、应用题（总共2题，每题9分，总分18分）1.某溶液中可能含有Na⁺、Mg²⁺、Al³⁺、Fe³⁺、Ba²⁺五种离子中的一种或几种。请根据以下实验现象回答：（1）取少量溶液加入NaOH溶液，产生白色沉淀，沉淀不溶解于盐酸。（2）取少量溶液加入氨水，产生白色沉淀，沉淀不溶解于盐酸。（3）取少量溶液加入Na₂SO₄溶液，产生白色沉淀。请判断该溶液中一定含有哪些离子，一定不含有哪些离子，可能含有哪些离子？2.某学生用以下方法测定硫酸铜晶体（CuSO₄·xH₂O）的结晶水含量：（1）称取2.00g硫酸铜晶体，放入干燥的坩埚中，加热至恒重，冷却后称重，得到1.60g固体。请计算硫酸铜晶体中结晶水的物质的量，并确定x的值。【标准答案及解析】一、单选题1.C解析：电解质是在水溶液中或熔融状态下能够导电的化合物。熔融氯化钠能够导电，属于电解质。2.C解析：氢氧化钠是强碱，其溶液pH值最大。3.B解析：2H₂+O₂→2H₂O中，氢元素和氧元素的化合价发生变化，属于氧化还原反应。4.A解析：Al₂O₃既能与盐酸反应生成AlCl₃和H₂O，又能与氢氧化钠反应生成NaAlO₂和H₂O。5.C解析：金属晶体中一定存在自由电子，可以导电。6.A解析：乙醇和甲醚的分子式相同（C₂H₆O），但结构不同，属于同分异构体。7.D解析：碱金属从上到下，金属性逐渐增强。8.A解析：氧化剂在反应中得电子，还原剂在反应中失电子。9.A解析：非金属性越强，对应氢化物越稳定。10.A解析：同温同压下，相同体积的任何气体含有相同的分子数，符合阿伏伽德罗定律。二、填空题1.Al(OH)₃2.H₂SO₄3.NaCl4.CaCO₃5.C₂H₅OH6.C₂H₄7.CH₄8.O₂9.O₃10.H₂O三、判断题1.√2.×3.√4.×5.√6.×7.√8.√9.√10.√四、简答题1.酸碱中和反应的实质是酸中的氢离子（H⁺）和碱中的氢氧根离子（OH⁻）结合生成水（H₂O）。2.氧化还原反应的特征是有电子转移，即反应中有元素的化合价发生变化。3.同分异构体是指分子式相同但结构不同的化合物。五、应用题1.（1）产生白色沉淀，沉淀不溶解于盐酸，说明溶液中一定含有Ba²⁺，生成的沉淀是BaSO₄。（2）产生白色沉淀，沉淀不溶解于盐酸，说明溶液中一定含有Mg²⁺，生成的沉淀是Mg(OH)₂。（3）产生白色沉淀，说明溶液中一定含有Al³⁺，生成的沉淀是Al(OH)₃。因此，该溶液中一定含有Ba²⁺、Mg²⁺、Al³⁺，一定不含有Fe³⁺，可能含有Na⁺。2.（1）硫酸铜晶体的质量为2.00g，加热后得到1.60g固体，固体为无水硫酸铜（CuSO₄）。（2）无水硫酸铜的物质的量为：n(CuSO₄)=m(CuSO₄)/M(CuSO₄)=1.60g/160g/mol=0.01mol（3）硫酸铜晶体中结晶水的物质的量为：n(H₂O)=n(CuSO₄)×x=0.01mol×x（4）结晶水的质量为：