初中化学元素周期表评价试题冲刺卷

初中化学元素周期表评价试题冲刺卷考试时长：120分钟满分：100分班级：__________姓名：__________学号：__________得分：__________一、单选题（总共10题，每题2分，总分20分）1.元素周期表中，位于同一族的元素具有相同的（）特性。A.原子序数B.化学性质C.质子数D.中子数2.下列哪种元素在元素周期表中位于第IA族？（）A.氧B.钠C.氯D.氢3.元素周期表中，金属元素和非金属元素的分界线附近存在的元素通常具有（）性质。A.金属性和非金属性兼具B.只有金属性C.只有非金属性D.稀有气体性质4.原子序数为17的元素在元素周期表中属于第（）周期。（）A.2周期B.3周期C.4周期D.5周期5.下列元素中，原子半径最小的是（）。（）A.氖B.氯C.钠D.氧6.元素周期表中，非金属性最强的元素位于（）。（）A.第IA族B.第VIIA族C.第VIA族D.第0族7.下列哪种元素不属于过渡元素？（）A.铁B.铜C.铝D.钴8.元素周期表中，同一周期内，随着原子序数的增加，元素的第一电离能通常呈现（）趋势。（）A.先增大后减小B.逐渐增大C.逐渐减小D.持平9.下列哪种元素在元素周期表中位于第VIA族？（）A.钠B.硫C.氯D.氢10.元素周期表中，位于第IA族且原子序数大于11的金属元素是（）。（）A.钾B.钙C.镁D.铝二、填空题（总共10题，每题2分，总分20分）1.元素周期表是根据元素的__________和__________排列的。2.原子序数为1的元素是__________，它位于元素周期表中的第__________族。3.元素周期表中，金属元素通常位于__________区，非金属元素通常位于__________区。4.原子半径最小的元素是__________，它位于元素周期表中的第__________周期。5.元素周期表中，非金属性最强的元素是__________，它属于__________族。6.过渡元素通常位于元素周期表中的__________和__________之间。7.元素周期表中，同一周期内，随着原子序数的增加，元素的金属性通常呈现__________趋势。8.元素周期表中，同一主族内，随着原子序数的增加，元素的非金属性通常呈现__________趋势。9.原子序数为12的元素是__________，它属于__________族。10.元素周期表中，位于第0族的元素是__________，它们通常被称为__________。三、判断题（总共10题，每题2分，总分20分）1.元素周期表中，同一族的元素具有相同的化学性质。（）2.原子序数为10的元素是氖，它位于元素周期表中的第2周期。（）3.元素周期表中，金属元素通常具有光泽、延展性和导电性。（）4.元素周期表中，非金属元素通常具有脆性、不延展性和不导电性。（）5.原子半径随着原子序数的增加而逐渐减小。（）6.元素周期表中，同一周期内，随着原子序数的增加，元素的第一电离能通常逐渐增大。（）7.元素周期表中，位于第VIIA族的元素通常具有强氧化性。（）8.元素周期表中，过渡元素通常具有多种化合价。（）9.元素周期表中，同一主族内，随着原子序数的增加，元素的金属性通常逐渐增强。（）10.元素周期表中，位于第0族的元素是稀有气体，它们通常不与其他元素形成化合物。（）四、简答题（总共3题，每题4分，总分12分）1.简述元素周期表的意义和作用。2.解释为什么同一周期内，随着原子序数的增加，元素的金属性逐渐减弱，非金属性逐渐增强。3.比较金属元素和非金属元素在物理性质和化学性质上的主要区别。五、应用题（总共2题，每题9分，总分18分）1.某元素X位于元素周期表中的第3周期，第IA族，其原子序数为11。请回答以下问题：（1）元素X的名称是什么？（2）元素X的原子结构示意图是什么？（3）元素X的化学性质有哪些？（4）元素X可以形成哪些常见的化合物？（5）元素X在自然界中主要以什么形式存在？2.某元素Y位于元素周期表中的第4周期，第VIIA族，其原子序数为35。请回答以下问题：（1）元素Y的名称是什么？（2）元素Y的原子结构示意图是什么？（3）元素Y的化学性质有哪些？（4）元素Y可以形成哪些常见的化合物？（5）元素Y在自然界中主要以什么形式存在？【标准答案及解析】一、单选题1.B解析：元素周期表中，同一族的元素具有相似的化学性质，因为它们的原子最外层电子数相同。2.B解析：钠（Na）位于元素周期表中的第IA族。3.A解析：元素周期表中，金属元素和非金属元素的分界线附近存在的元素通常具有金属性和非金属性兼具的性质。4.B解析：原子序数为17的元素是氯（Cl），它位于元素周期表中的第3周期。5.A解析：氖（Ne）的原子半径最小，因为它位于元素周期表中的第0族，且电子层数最多。6.B解析：非金属性最强的元素是氟（F），它位于元素周期表中的第VIIA族。7.C解析：铝（Al）不属于过渡元素，它属于第III族。8.B解析：元素周期表中，同一周期内，随着原子序数的增加，原子核的正电荷增加，原子核对核外电子的吸引力增强，因此元素的第一电离能通常逐渐增大。9.B解析：硫（S）位于元素周期表中的第VIA族。10.A解析：钾（K）位于元素周期表中的第IA族，且原子序数大于11。二、填空题1.原子序数，原子结构2.氢，03.左上角，右下角4.氦，15.氟，VIIA6.d区，f区7.逐渐减弱8.逐渐增强9.镁，II10.氦，稀有气体三、判断题1.√解析：元素周期表中，同一族的元素具有相似的化学性质，因为它们的原子最外层电子数相同。2.√解析：原子序数为10的元素是氖（Ne），它位于元素周期表中的第2周期。3.√解析：元素周期表中，金属元素通常具有光泽、延展性和导电性。4.√解析：元素周期表中，非金属元素通常具有脆性、不延展性和不导电性。5.×解析：原子半径随着原子序数的增加而逐渐减小，但存在一些例外情况。6.√解析：元素周期表中，同一周期内，随着原子序数的增加，原子核的正电荷增加，原子核对核外电子的吸引力增强，因此元素的第一电离能通常逐渐增大。7.√解析：元素周期表中，位于第VIIA族的元素通常具有强氧化性。8.√解析：元素周期表中，过渡元素通常具有多种化合价。9.√解析：元素周期表中，同一主族内，随着原子序数的增加，原子核的正电荷增加，原子核对核外电子的吸引力增强，因此元素的金属性通常逐渐增强。10.√解析：元素周期表中，位于第0族的元素是稀有气体，它们通常不与其他元素形成化合物。四、简答题1.元素周期表的意义和作用：元素周期表是根据元素的原子序数和原子结构排列的，它能够系统地展示所有元素的物理和化学性质。元素周期表的作用包括：（1）预测元素的性质；（2）帮助理解元素之间的联系；（3）指导化学研究和应用。2.同一周期内，随着原子序数的增加，元素的金属性逐渐减弱，非金属性逐渐增强的原因：随着原子序数的增加，原子核的正电荷增加，原子核对核外电子的吸引力增强，因此原子失去电子的能力逐渐减弱，而获得电子的能力逐渐增强。这导致元素的金属性逐渐减弱，非金属性逐渐增强。3.金属元素和非金属元素在物理性质和化学性质上的主要区别：物理性质：金属元素通常具有光泽、延展性和导电性，而非金属元素通常具有脆性、不延展性和不导电性。化学性质：金属元素通常容易失去电子，形成阳离子，而非金属元素通常容易获得电子，形成阴离子。五、应用题1.元素X位于元素周期表中的第3周期，第IA族，其原子序数为11。（1）元素X的名称是钠（Na）。（2）元素X的原子结构示意图：```1s²2s²2p⁶3s¹```（3）元素X的化学性质：-易失去一个电子形成Na⁺离子；-具有强还原性；-能与水反应生成氢气和氢氧化钠。（4）元素X可以形成的常见化合物：-氢氧化钠（NaOH）；-氯化钠（NaCl）；-碳酸钠（Na₂CO₃）。（5）元素X在自然界中主要以什么形式存在：-钠主要以氯化钠（NaCl）的形式存在于海水中。2.元素Y位于元素周期表中的第4周期，第VIIA族，其原子序数为35。（1）元素Y的名称是溴（Br）。（2）元素Y的原子结构示意图：```1s²2s²2p⁶