高中化学反应与能量单元基础测试题

高中化学反应与能量单元基础测试题同学们，化学反应与能量是化学学科中联系宏观现象与微观本质的重要桥梁。它不仅解释了生活中常见的热现象，更为我们理解化学反应的方向和限度提供了关键视角。为帮助大家巩固本单元知识，特编制此基础测试题，希望能通过练习，加深对核心概念的理解与应用能力。考试时间：90分钟满分：100分注意事项：1.请将答案写在答题卡指定位置上，在本试卷上作答无效。2.答题前请务必填写姓名、班级等信息。3.可能用到的相对原子质量：H-1C-12O-16Na-23Cl-35.5---一、选择题(本题包括15小题，每小题3分，共45分。每小题只有一个选项符合题意)1.下列关于化学反应与能量变化的说法中，不正确的是()A.化学反应必然伴随能量变化B.化学反应中的能量变化主要表现为热量的变化C.反应物的总能量高于生成物的总能量时，反应放热D.凡需要加热才能进行的反应一定是吸热反应2.下列变化过程中，属于放热反应的是()A.液态水气化B.煅烧石灰石制生石灰C.氢氧化钡晶体与氯化铵晶体混合搅拌D.盐酸与氢氧化钠溶液的中和反应3.已知反应A+B=C+D的焓变ΔH=+QkJ/mol(Q>0)，下列说法正确的是()A.该反应为放热反应B.反应物A和B的总能量高于生成物C和D的总能量C.该反应中，反应物断键吸收的总能量大于生成物成键释放的总能量D.若该反应中有电子转移，则一定是氧化还原反应且能量变化只有热能4.热化学方程式C(s)+O₂(g)=CO₂(g)ΔH=-393.5kJ/mol表示()A.1mol碳单质与1mol氧气反应生成1mol二氧化碳气体，放出393.5kJ热量B.碳与氧气反应生成二氧化碳时，放出393.5kJ热量C.固态碳与氧气在点燃条件下反应生成气态二氧化碳，放出393.5kJ热量D.1个碳原子与1个氧分子反应生成1个二氧化碳分子，放出393.5kJ热量5.下列热化学方程式书写正确的是(ΔH的绝对值均正确)()A.C₂H₅OH(l)+3O₂(g)=2CO₂(g)+3H₂O(g)ΔH=-1367.0kJ/mol(燃烧热)B.NaOH(aq)+HCl(aq)=NaCl(aq)+H₂O(l)ΔH=+57.3kJ/mol(中和热)C.S(s)+O₂(g)=SO₂(g)ΔH=-296.8kJ/mol(反应热)D.2NO₂=O₂+2NOΔH=+116.2kJ/mol(反应热)6.关于中和热的测定实验，下列说法正确的是()A.中和热是指1mol酸与1mol碱完全反应放出的热量B.为了使反应充分进行，可以向酸溶液中分次加入碱溶液C.实验中需要测量反应前酸和碱溶液的温度，以及反应后混合溶液的最高温度D.用浓硫酸代替盐酸进行实验，所测中和热的数值会偏小7.已知：2H₂(g)+O₂(g)=2H₂O(l)ΔH₁=-Q₁kJ/mol，2H₂(g)+O₂(g)=2H₂O(g)ΔH₂=-Q₂kJ/mol。则Q₁与Q₂的关系是()A.Q₁>Q₂B.Q₁<Q₂C.Q₁=Q₂D.无法确定8.下列过程中，需要吸收能量的是()A.H+H→H₂B.I₂→I+IC.Al+Fe₂O₃→Al₂O₃+FeD.C₂H₅OH+3O₂→2CO₂+3H₂O9.已知石墨和金刚石燃烧的热化学方程式分别为：C(石墨，s)+O₂(g)=CO₂(g)ΔH=-393.5kJ/molC(金刚石，s)+O₂(g)=CO₂(g)ΔH=-395.4kJ/mol据此判断，下列说法正确的是()A.由石墨制备金刚石是吸热反应；石墨的能量比金刚石的低B.由石墨制备金刚石是吸热反应；石墨的能量比金刚石的高C.由石墨制备金刚石是放热反应；石墨的能量比金刚石的低D.由石墨制备金刚石是放热反应；石墨的能量比金刚石的高10.氢能是一种理想的绿色能源。已知1g氢气完全燃烧生成液态水时放出143kJ的热量，则下列热化学方程式书写正确的是()A.2H₂(g)+O₂(g)=2H₂O(l)ΔH=-143kJ/molB.H₂(g)+1/2O₂(g)=H₂O(l)ΔH=-286kJ/molC.2H₂+O₂=2H₂OΔH=-572kJ/molD.H₂(g)+1/2O₂(g)=H₂O(g)ΔH=-286kJ/mol11.对于反应：2C(s)+O₂(g)=2CO(g)，下列说法正确的是()A.该反应的ΔH>0B.反应中碳元素的化合价升高，被还原C.增大压强，有利于反应向正方向进行D.增加碳的量可以加快反应速率12.下列关于能量转化的说法中，不正确的是()A.煤燃烧时，化学能主要转化为热能B.光合作用时，太阳能转化为化学能C.电解水生成氢气和氧气时，电能转化为化学能D.白炽灯工作时，电能全部转化为光能13.已知反应：①2C(s)+O₂(g)=2CO(g)ΔH=-221kJ/mol；②稀溶液中，H⁺(aq)+OH⁻(aq)=H₂O(l)ΔH=-57.3kJ/mol。下列结论正确的是()A.碳的燃烧热为110.5kJ/molB.①的反应热为221kJ/molC.稀硫酸与稀NaOH溶液反应的中和热为57.3kJ/molD.稀醋酸与稀NaOH溶液反应生成1mol水，放出57.3kJ热量14.运用盖斯定律可方便地计算出难以通过实验直接测定的反应热。已知：C(s，石墨)+O₂(g)=CO₂(g)ΔH₁=-393.5kJ/mol2CO(g)+O₂(g)=2CO₂(g)ΔH₂=-566kJ/mol则反应C(s，石墨)+1/2O₂(g)=CO(g)的ΔH为()A.+172.5kJ/molB.-172.5kJ/molC.+110.5kJ/molD.-110.5kJ/mol15.下列说法或表示方法正确的是()A.等质量的硫蒸气和硫固体分别完全燃烧，后者放出的热量多B.由C(石墨)→C(金刚石)ΔH=+1.9kJ/mol可知，金刚石比石墨稳定C.在稀溶液中，H⁺(aq)+OH⁻(aq)=H₂O(l)ΔH=-57.3kJ/mol，若将含0.5molH₂SO₄的浓硫酸与含1molNaOH的溶液混合，放出的热量大于57.3kJD.在101kPa时，2gH₂完全燃烧生成液态水，放出285.8kJ热量，则氢气燃烧的热化学方程式为：2H₂(g)+O₂(g)=2H₂O(l)ΔH=-285.8kJ/mol---二、填空题(本题包括4小题，共35分)16.(8分)化学反应伴随着能量变化，通常表现为热量的变化。(1)下列反应中，属于放热反应的是________(填序号，下同)，属于吸热反应的是________。①煅烧石灰石②木炭燃烧③炸药爆炸④酸碱中和⑤氢氧化钡晶体与氯化铵晶体混合(2)已知拆开1molH-H键、1molN-H键、1molN≡N键分别需要吸收的能量为436kJ、391kJ、946kJ。则合成氨反应N₂(g)+3H₂(g)⇌2NH₃(g)的ΔH=________kJ/mol。17.(9分)热化学方程式是表示化学反应与能量关系的重要化学用语。(1)写出表示氢气燃烧热的热化学方程式：____________________________________。(已知氢气的燃烧热为285.8kJ/mol)(2)已知1molC₂H₄(g)与适量O₂(g)反应，生成CO₂(g)和H₂O(l)，放出1411kJ的热量。该反应的热化学方程式为：____________________________________________________。(3)已知：CH₄(g)+2O₂(g)=CO₂(g)+2H₂O(l)ΔH=-890.3kJ/mol，若有4.48L(标准状况下)CH₄完全燃烧，则放出的热量为________kJ。18.(8分)盖斯定律在生产和科学研究中有很重要的意义。有些反应的反应热虽然无法直接测得，但可通过间接的方法测定。已知火箭发射时可用肼(N₂H₄)作燃料，二氧化氮作氧化剂，这两者反应生成氮气和水蒸气。已知：①N₂(g)+2O₂(g)=2NO₂(g)ΔH₁=+67.7kJ/mol②N₂H₄(g)+O₂(g)=N₂(g)+2H₂O(g)ΔH₂=-534kJ/mol请写出肼与二氧化氮反应的热化学方程式：____________________________________。19.(10分)能源是人类生存和发展的重要支柱。(1)目前，人类使用的主要能源是化石燃料，包括煤、________和天然气等。它们属于________(填“可再生”或“不可再生”)能源。(2)为了减少化石燃料燃烧对环境的污染，人们正在积极寻找清洁的新能源。常见的新能源有太阳能、________、________等。(3)氢气被认为是理想的清洁、高能燃料。氢气燃烧的化学方程式为____________________，其燃烧热大，且燃烧产物为________，对环境无污染。---三、计算题(本题包括1小题，共20分)20.(20分)已知下列热化学方程式：①Fe₂O₃(s)+3CO(g)=2Fe(s)+3CO₂(g)ΔH₁=-25kJ/mol②3Fe₂O₃(s)+CO(g)=2Fe₃O₄(s)+CO₂(g)ΔH₂=-47kJ/mol③Fe₃O₄(s)+CO(g)=3FeO(s)+CO₂(g)ΔH₃=+19kJ/mol请