高中化学元素周期表与化合物试卷及答案

高中化学元素周期表与化合物试卷及答案考试时长：120分钟满分：100分班级：__________姓名：__________学号：__________得分：__________一、单选题（总共10题，每题2分，总分20分）1.下列元素中，属于金属元素的是（）A.OB.ClC.NaD.F2.氯原子（Cl）的原子序数为17，其核外电子排布正确的是（）A.2,8,7B.2,8,8,1C.2,8,9D.2,8,63.下列化合物中，不属于离子化合物的是（）A.NaClB.CO₂C.MgOD.CaH₂4.碳酸钠（Na₂CO₃）的俗称为（）A.纯碱B.烧碱C.生石灰D.盐酸5.下列关于二氧化硅（SiO₂）的描述中，错误的是（）A.是一种原子晶体B.不溶于水C.能与氢氧化钠溶液反应D.是一种气体6.下列元素中，电负性最大的是（）A.CB.NC.OD.F7.硫化钠（Na₂S）的水溶液呈碱性，原因是（）A.Na₂S是强酸强碱盐B.S²⁻水解产生OH⁻C.Na⁺水解产生H⁺D.Na₂S是弱酸弱碱盐8.下列物质中，不属于有机物的是（）A.乙醇（C₂H₅OH）B.乙酸（CH₃COOH）C.乙烷（C₂H₆）D.氢氧化钠（NaOH）9.氢氧化铝（Al(OH)₃）的化学性质包括（）A.两性氢氧化物B.强碱性氢氧化物C.不溶于水D.不与酸反应10.下列关于同位素的描述中，正确的是（）A.同位素具有不同的质子数B.同位素具有不同的中子数C.同位素具有不同的化学性质D.同位素的质量数相同二、填空题（总共10题，每题2分，总分20分）1.氢原子（H）的原子结构示意图为__________。2.氧化钠（Na₂O）与水反应的化学方程式为__________。3.碳酸钙（CaCO₃）在高温下分解的化学方程式为__________。4.氯化钠（NaCl）的电子式为__________。5.硅酸钠（Na₂SiO₃）的水溶液呈__________性。6.硫化氢（H₂S）的摩尔质量为__________g/mol。7.乙醇（C₂H₅OH）的燃烧反应方程式为__________。8.氢氧化铁（Fe(OH)₃）的化学式为__________。9.元素周期表中，第ⅠA族的元素均为__________。10.同位素是指质子数相同但中子数__________的原子。三、判断题（总共10题，每题2分，总分20分）1.氮气（N₂）是一种双原子分子，化学性质稳定。（）2.氢氧化钾（KOH）是一种强碱，能与酸发生中和反应。（）3.碳酸氢钠（NaHCO₃）俗称小苏打，溶于水呈碱性。（）4.二氧化碳（CO₂）是一种酸性氧化物，能与水反应生成碳酸。（）5.硅（Si）是一种非金属元素，常用于半导体材料。（）6.硫（S）是一种淡黄色固体，具有刺激性气味。（）7.氯化镁（MgCl₂）的水溶液呈中性。（）8.乙烷（C₂H₆）是一种饱和烃，化学性质较稳定。（）9.氢氧化铝（Al(OH)₃）是一种两性氢氧化物，能与酸碱反应。（）10.同位素之间的化学性质几乎完全相同。（）四、简答题（总共3题，每题4分，总分12分）1.简述原子序数为16的硫（S）的核外电子排布。2.解释为什么碳酸钠（Na₂CO₃）的水溶液呈碱性。3.比较氧化铝（Al₂O₃）和氢氧化铝（Al(OH)₃）的化学性质异同。五、应用题（总共2题，每题9分，总分18分）1.某化学兴趣小组进行实验，将一定量的碳酸钙（CaCO₃）与足量盐酸（HCl）反应，生成二氧化碳（CO₂）气体。实验测得生成的CO₂气体在标准状况下体积为22.4L。请计算：（1）参与反应的CaCO₃的质量是多少？（2）反应中消耗的HCl的摩尔数是多少？2.某工厂排放的废水中含有一定量的硫酸（H₂SO₄），为中和废水，加入氢氧化钠（NaOH）溶液进行处理。已知废水中硫酸的质量浓度为0.5mol/L，体积为100L。请计算：（1）废水中硫酸的摩尔数是多少？（2）需要加入多少摩尔的NaOH才能完全中和废水？（3）若NaOH溶液的质量浓度为2mol/L，需要加入多少体积的NaOH溶液？【标准答案及解析】一、单选题1.C解析：Na为第ⅠA族金属元素，O、Cl、F为非金属元素。2.A解析：Cl的原子序数为17，核外电子排布为2,8,7。3.B解析：CO₂为共价化合物，其余为离子化合物。4.A解析：碳酸钠的俗称为纯碱，烧碱为氢氧化钠，生石灰为氧化钙，盐酸为氯化氢。5.D解析：SiO₂为原子晶体，不溶于水，能与NaOH反应，但为固体。6.D解析：F的电负性最大，为3.98。7.B解析：S²⁻水解产生OH⁻，使溶液呈碱性。8.D解析：NaOH为无机物，其余为有机物。9.A解析：Al(OH)₃为两性氢氧化物，能与酸碱反应。10.B解析：同位素质子数相同，中子数不同。二、填空题1.1个质子，0个中子，1个电子2.Na₂O+H₂O→2NaOH3.CaCO₃→CaO+CO₂↑4.Na⁺[:Cl:]⁻5.碱6.347.C₂H₅OH+3O₂→2CO₂+3H₂O8.Fe(OH)₃9.金属10.不同三、判断题1.√2.√3.√4.√5.√6.√7.×8.√9.√10.√四、简答题1.硫（S）的原子序数为16，核外电子排布为2,8,6。解析：硫原子核外有16个电子，按能级排布为2,8,6。2.碳酸钠（Na₂CO₃）的水溶液呈碱性，原因是CO₃²⁻水解产生OH⁻。解析：CO₃²⁻+H₂O⇌HCO₃⁻+OH⁻，使溶液呈碱性。3.氧化铝（Al₂O₃）和氢氧化铝（Al(OH)₃）的化学性质异同：相同点：均为两性氧化物/氢氧化物，能与酸碱反应。不同点：Al₂O₃为固体，Al(OH)₃为白色絮状沉淀。五、应用题1.（1）CaCO₃的质量：CO₂的摩尔数为1mol（标准状况下22.4L），CaCO₃的摩尔质量为100g/mol，质量=1mol×100g/mol=100g。（2）HCl的摩尔数：CaCO₃+2HCl→CaCl₂+H₂O+CO₂↑，1molCaCO₃消耗2molHCl，HCl的摩尔数=2mol。2.（1）硫酸的摩尔