安徽省A10联盟2024级高二上学期2月初期末质量检测化学A（含答案）

2024级高二上学期2月初期末质量检测化学(人教版)试题A一、选择题(本大题共14小题，每小题3分，满分42分，每小题只有一个选项符合题意)A.降低温度式正确的是()6.25℃时，向1000mLpH=x的HNO₃溶液中滴加pH=12的Ba(OH)₂溶液100mL,充分反应后2c(Ba²+)=c(NO₃),则x的值为()能量转化率t₁时间能量转化率t₁时间强较大C.CH₃OH的转化率：Y>X>ZD.V正：Y点>X点，8.下列实验事实能用平衡移动原理解释的是()12A.将NO₂球浸泡在冷水和热水中，热水中颜色更深有关说法正确的是(A.H₃PO₃在水溶液中的电离方程式为：H₃PO₃=2H⁺+HPO₃C.用NaOH标准溶液滴定NaH₂PO₃溶液来测定其浓度，选择酚酞为指示剂D.Na₂HPO₃溶液中存在：c(Na)+c(H)=c(OH)+c(H₂PO₃)+2c(HPO²-)+3c(PO³-)③C₂H₄(g)+3O₂(g)=2CO₂(g)+2H₂O下列说法错误的是()B.反应①②③的正反应活化能均大于逆反应活化能C.反应C₂H₄(g)+2O₂(g)=2CO(g)+2H₂O(1)的△H=-575kJmol-¹D.反应H₂(g)+CO₂(g)=CO(g)+H₂O(1)的△H=-2.8kJ·mol-¹11.25℃下，AgCl、AgBr和Ag₂CrO₄的沉淀溶解平衡曲线如下图所示。某实验小组以K₂CrO₄为指示剂，用AgNO₃标准溶液分别滴定含Cl水样、含Br水样。②相同条件下AgCl的溶解度大于AgBr;③25℃时，pKa(H₂CrO₄)=0.7,pKa₂(H₂CrO₄)=6pAg=-1g[c(Ag)(mol-L⁻pX=-1g[c(X”)(mol-L⁻¹)](X代表Cl、Br或CrO²-)下列说法错误的是()A.曲线①为Ag₂CrO₄沉淀溶解平衡曲线B.反应Ag₂CrO₄+2H2Ag⁴+H₂CrO₄的平衡常数K=5×10-¹6C.向BaCl₂溶液中加入AgNO₃和KBr,当两种沉淀共存时，AgNO₃溶液，先生成AgBr沉淀元素，Z、W位于同一主族，基态Y原子的价层电子排布式为ns"np",下列说法正确的是C.基态原子未成对电子数：Y>W=Z>X13.新加坡南洋理工大学范红金教授等人设计了一种所示，下列说法正确的是()a电源b石墨1B.该离子交换膜为K交换膜C.石墨1发生的电极反应为CH₃OH+H₂O石墨2D.忽略CO₂的溶解，当电路中通过4mol电子时，理论上最多可捕捉88gCO₂14.弱酸H₂X在有机相和水相中存在平衡：H₂X(环己烷)H₂X(aq),平衡常数为Ka。25℃时，向VmL0.1mol·L⁻¹H₂X环己烷溶液中加入VmL水进行萃取，用NaOH(s)或HCl(g)调节萃取率pH已知：①H₂X在环己烷中不电离；②忽略体积变化。下列说法正确的是()A.曲线②表示水溶液中的H₂X浓度变化D.pH=6时，α约为96.5%二、非选择题(本题共4小题，共58分)a~i为短周期主族元素，其原子半径、最高正价、最低负价随原子序数的递增变化如下图：0回答下列问题：(1)i元素在周期表中的位置是第周期第族，基态h原子核外电子的空间运动状(2)e的离子结构示意图为,同周期比d的第一电离能高的元素有种。(3)能证明b的非金属强于g的化学方程式为_(4)一定条件下，Fe₈d,在100mL7mol-L⁻¹的盐酸中恰好完全溶解，向所得溶液中再通入标准状况下0.56LCl₂时，溶液中Fe²+恰好完全转化为Fe³+,则Fe₂d,的化学式为o(5)a~i中的部分元素组成的物质有如下转化，其中Z、L是单质，Z是黄绿色气体，X、Y、2024级高二上学期2月初期末质量检测·化学(人教版)试题第5页共8页W、T是二元化合物，W能使湿润的红色石蕊试纸变蓝色，Q、M、N是三元化合物，常温下0.1mol·L⁻¹Q溶液的pH=13。①X的电子式为o②0.1mol·L⁻¹N溶液中离子浓度由大到小的顺序为_o③反应Ⅱ中氧化产物与还原产物的物质的量之比为1:5,则该反应的离子方程式液液(1)装置I为(填“原电池”或“电解池”);工作时，石墨1电极发生的反应(2)装置Ⅲ中离子交换膜为(填“阳”、“阴”或“质子”)离子交换膜；石墨5电极发生(填“氧化”或“还原”)反应，电极反应式为(3)若装置Ⅱ中CuSO₄足量，当装置I中有0.02molTio²+参与反应时，理论上装置烧杯中溶液的pH为(忽略溶液体积变化)。(4)若利用装置Ⅱ在铁制品上镀铜，则应把石墨3电极换成(填“铁制品”或“铜”),电镀过程中装置Ⅱ溶液中Cu²+浓度(填“增大”、“减小”或“不变”)。氧化产物X所转移电子的物质的量，F表示法拉第常数。电解时装置Ⅲ中法拉第效率(FE%)可达到60%,则电解时装置Ⅲ中产生标准状况下11.2L的H₂,可获得2024级高二上学期2月初期末质量检测·化学(人教版)试题第6页共8页以砷化镓废料(主要成分为GaAs、Fe₂O₃、SiO₂、CaCO₃)制备半导体光催化剂CaGa₂O₄已知：①碱浸后GaAs转化为Na[Ga(OH)4]、Na₃AsO₄;③萃取镓的原理为：Ga³+(水相)+3HR(有机相)一GaR₃(有机相)+3H+(水相)。(1)基态Ga原子的价层电子排布式为,As属于区元素。(2)滤渣Ⅱ的主要成分为(填化学式)。(3)碱浸时，GaAs发生反应的化学方程式为_0浸”的最佳温度与时间分别为(填标号)。(5)“电解”时，阴极的电极反应为;“高温合成”过程中发生的化学反应方程式：(6)已知在一定温度下，溶质在平衡共存的两液相中的分配系数为h含k的代数式表示)。反应I:(COOCH₃)₂(g)+2H₂(g)(1)反应Ⅲ:2H₂(g)+CH₃OOCCH₂OH(g)一CH₃OH(g)+HOCH₂CH₂OH(g)的△S(填“>”或“<”)0,该反应在(填“低温”、“高温”或“任何温度”)下能自发进行。(2)在恒温恒压条件下只发生反应Ⅲ,能说明该反应达到平衡状态的标志是A.H₂、CH₃OOCCH₂OH、CH₃OH、HOCH₂CH₂OH的反应速率之比为2:1:1:1B.H₂、CH₃OOCCH₂OH、CH₃OH、HOCH₂CH₂OH的物质的量之比为2:1:1:1C.混合气体的平均摩尔质量保持不变D.容器中气体的密度保持不变(3)反应I的Arrhenius经验公式的实验数据如图中a曲线所示，已知Arrhenius经验公式为(Ea为活化能，k是速率常数，R和C都为常数),则该反应的活化能kJ/mol;当改变外界条件时，实验数据如图中的曲线b所示，则实验可能改变的外界条件是。②已知压强平衡常数是指用各气体分压(分压=气体的物质的量分数×总压强)代替浓度为(写表达式即可)。浸出率/%浸出率/%选择性/%A2024级高二上学期2月初期末质量检测123456789CADCABDACBBABDD正确。2.A降低温度，化学反应速率减小，化学平衡右移，平衡转化率增大，A正确；增加ZnO的用量，平平衡转化率减小，C错误；使用催化剂，化学反应速率增大，平衡转化率不变，D错误。3.D卤族元素的电负性依次减小，F的电负性最大，A错误；基态Cu原子的价电子排布式为3d¹⁰4s¹,4.C与A1反应生成H₂的溶液可能呈酸性或碱性，HC5.A生成2molCO₂和液态水时放出的热量为akJ,则生成6molCO₂和液态水时放出的热量为3akJ,A6.B充分反应后2c(Ba²+)=c(NO₃),说明反应后溶液呈中性，则酸中的H和碱中的OH物质的量相等，求得x=3,B正确。7.D由反应过程的能量变化图可知正误；该反应是气体分子数不变的反应，压强的改变不影响平衡，NH₃的转化率不变，B错误HC1是强电解质，不存在电离平衡，浓度稀释10倍，pH变化1个单位，不能用平衡移动原理解释，B不符合题意；加入少量硫酸铜后，锌置换出铜，形成锌铜原电池，反应速率加快，不能用平衡移动原理解释，C不符合题意；对可逆反应2HI(g)H₂(g)+I₂(g),压缩容器体积，平衡不移动，但体系中各气体的浓度均增大，颜色变深，不能用勒夏特列原理解释，D不符合题意。程度，溶液呈酸性，c(H)>c(OH),B错误；酚酞的pH变色范围为8.2~10.1,恰好落在滴定终点的弱碱性区间内，能清晰指定终点，C正确；亚磷酸是二元弱酸，Na₂HPO₃的电离方程式为Na₂HPO₃=2Na+HPO₃-,HPO₃-仅会水解为H₂PO₃,不会电离，溶液中不存在PO₃,D错误。10.B气态水的能量比液态水的能量高，则2H₂(g)+O₂(g)=2H₂O(g)△H>-571.6kJmol¹,A正确；反应①②③均为放热反应，正反应活化能均小于逆反应活化能，B错①/2-②即为H₂(g)+CO₂(g)=CO(g)+H₂O(1),D正确。11.B由于AgCI和AgBr中阴、阳离子个数比均为1:1,即两者图象平行，所以①代表Ag₂CrO₄,相同条件下，AgCI的溶解度大于AgBr,即Ksp(AgCl)>Ks(AgBr),所以②代表AgCl,则③代表AgBr,根据①上的点(2.0,7.7),可求得Ks(Ag₂CrO₄)=c²(Ag)×c(CrO2-)=(10-²)²×10⁻.7=10¹7,根据②上的点(2.0,7.7),可求得Ksp(AgCl)=c(Ag)×c(CI)=10²×10-7-⁷=10⁹7,根据③上的点(6.1,6.1),可求得Ks(AgBr)=c(Ag)×c(Br)=10-⁶¹×10-⁶1=10-¹22。由分析得，曲线①为Ag₂CrO₄沉淀溶解平衡AgBr共存时有AgCl(s)+BrAgBr(s)+Cl,反应达到平衡，故,C正确；根据各物质的溶度积常数可得Br、CrO²-开始沉淀时Ag浓度分别为10-¹⁰2mol-L¹、104-85mol·L¹,先生成AgBr沉淀，D正确。>P>H,B错误；基态原子未成对电子数：N=P>C>H,C错误；H是s区元素，C、N、P都是p区元素，D错误。13.B石墨1发生的电极反应为CH₃OH+5OH⁻-4e⁻=HCOO⁻+4H₂O,则a为电源正极，b为电源负极，A、C均错误；石墨2发生的电极反应为4H₂O+4e=2H₂↑+4OH,CO₂足量时，OH⁻+CO₂=HCO₃,K+由左侧移向右侧形成KHCO₃,离子交换膜为K交换膜，B正确；当电路中通过4mol电子时，最多能消耗4molCO₂,D错误。的增大先增大后减小，曲线④为水溶液中的HX",而X²来源于HX"的电离，由图可知，pH=2时，HX⁻浓度为0,即此时X²为0,因此曲