《氯及其化合物的综合实验探究》教案

能力课时5氯及其化合物的综合实验探究

1.氯水的性质实验探究。

探究任务

2.以C12制备为载体的性质实验探究。

［探究要点•典例合作细解］重难知识探究要点知识解密

虎大任加氯水的性质实验探究

［归纳整合］

气

化|能够辄化FeLBr-、」等）

性

生

成

沉加入硝酸锂溶液和稀硝酸产生

淀白色沉淀

不

稳

在强光下照射有气泡产生

|使湖洞的有色布条褪色

I使紫色石蕊试液先变红后褪色）

I加活泼金属二碳酸盐产生气泡）

在氯水中含有多种微粒，因此在与不同物质发生反应时，表现出不同微粒的

性质，现列表如下：

所加试剂参与反应的微粒实验现象离子方程式或解释

AgNO3

CF白色沉淀Cr+Ag+=AgCl1

溶液

Na2cCh2H++COf=CO1+

H+有气泡产生2

固体

H2O

有色

布条HC1O布条颜色褪去漂白性

（湿润）

FeCh

Ch溶液变棕黄色2Fe2++Cl=2Fe3++2CF

溶液2

石蕊

HClOxH+先变红后褪色酸性和漂白性

溶液

［典例探究］

在探究新制氯水成分及性质的实验中，依据下列方法和现象，不能得出相应

结论的是（）

选项方法现象结论

A观察氯水颜色氯水呈黄绿色氯水中含C12

向饱和NaHCCh溶液中加入有无色气体产

B氯水中含HC1O

足量氯水生

C向红色纸条上滴加氯水红色纸条褪色氯水具有漂白性

溶液变成棕黄

D向FeCL溶液中滴加氯水氯水具有氧化性

色

B［C12是黄绿色气体，氯水呈黄绿色，是由于溶于水的。2仅部分与水反应,

氯水中含有CL,A对；饱和NaHCCh溶液中加入足量氯水，有气泡产生，是因为

HCO,与氨水中的H+反应生成CO2和H2O,B错；向红色纸条上滴加氯水,红色

纸条褪色，说明氯水具有漂白性，C对；向FeCL溶液中滴加氯水，溶液变成棕黄

色，是因为发生反应2FeC12+Cl2=2FeC13,说明氯水具有氧化性，D对。］

［借题发挥］

写出B、D项涉及反应的离子方程式__________________________________

+

［答案］HCO?+H=CO2t+%()

2+3+

2Fe+Cl2=2Fe+2CF

［对点即练］

1.氯气能使湿润的红色布条褪色。对于使红色布条褪色的物质，同学们的看

法不一致，认为氯水中存在的几种粒子都有可能。请你设计实验，得出正确结论。

提出问题收集资料提出假设验证假设得出结论

①氯气有强实验①，把红色干布

氯水中哪种氧化性；条放入充满干燥氯

①____________;

物质能使湿②氯气与冷气的集气瓶中，布条—

②____________;

润的红色布水反应生成不褪色；

③____________

条褪色盐酸和次氯实验②：________;

酸；实验③：把红色布条

③次氯酸有放入稀盐酸中，布条

强氧化性不褪色

［解析］氯％溶于水发生反应C12+H2O=HC1+HC1O,新制氯水中的成分

有氯毛、水、次氯酸分子和H+、C「、CIO,OH—离子，根据氯水中的成分进行

假设：①氯气使布条褪色；②HC1O使布条褪色；③盐酸使布条褪色。干燥的氯

气和稀盐酸都不能使有色布条褪色，把红色布条伸入新制氯水中，红色布条褪色，

利用对比实验，得出结论：次氯酸可使有色布条褪色。

［答案］氯气使布条褪色HC1O使布条褪色盐酸使布条褪色把红色布

条伸入新制氯水中，红色布条褪色次氯酸使布条褪色

-常见气体的实验室制法及其性质探究

［归纳总结］

1.常见的气体发生装置

①适用于用KCIO3(MnO2)^KMnCh力口热制02

②适用于用MnO2与浓HC1共热制Cl2

③适用于H2O2制。2,CaCO3与酸反应制CO2

2.常见的除杂装置——用于除去气体中的杂质气体

4.尾气处理装置

燃烧式收集式吸收式

①点燃法：如CO、H2>CH4等易燃性气体，可用此法。

②吸收法：如CL、SO2、HCkH2s等可用碱液吸收。

③转化法：采用一定的方法，使有毒气体转化为无毒气体后再排放，如NO、

NO2若能转化为N2,即可排放。

［典例探究］

实验室用浓盐酸和MnO2$lJCI2,并以干燥的Ck为原料进行实验，已知FeCb

易潮解。装置如图所示：

(1)装置B、C中应盛放的试剂名称分别为、；从A装置导

出的气体若不经过B、C装置而直接进入D管，将对实验产生的不良后果是

(2)实验时，先点燃A处的酒精灯，让。2充满装置，再点燃D处酒精灯，写

出D中反应的化学方程式：___________________________________________

______________________________________________________________________O

(3)F装置所起的作用是____________________________________________。

(4)用石灰乳吸收氯气可制得漂粉精，写出工业制漂粉精反应的化学方程式：

［解析］(1)浓盐酸具有挥发性，CL中含有HQ、H2O(g),依次通过盛有饱和

食盐水、浓硫酸的洗气瓶除去HC1、H2O(g),得到干燥的CL。HCR$0(外都能

与铁反应生成Hz,也和CL混合在加热时会发生爆炸。

△

⑵铁粉与CL在加热条件下反应生成氯化铁，化学方程式为2Fe+3CL：

2FeCl3o

(3)Ck有毒，污染环境，所以不能直接排放到空气中，碱石灰的成分是氧化钙

和氢氧化钠，。2和氧化钙、氢氧化钠能反应，所以可用碱石灰处理尾气，空气中

有水蒸气，碱石灰还能吸收水蒸气，防止空气中的水蒸气进入E中，所以可作干

燥剂。

(4)。2和氢氧化钙反应生成氯化钙、次氯酸钙和水，化学方程式为2Ch+

2Ca(OH)2=CaCI2+Ca(ClO)2+2H2Oo

［答案］(1)饱和食盐水浓硫酸未经除去的氯化氢和水蒸气随C12进入D

中和铁能反应生成H2,H2和C12混合会发生爆炸

△

(2)2Fe+3C12==2FeCl3

(3)吸收多余的CL,防止污染环境；防止空气中的水蒸气进入E中

(4)2C12-i-2Ca(OH)2=CaC124-Ca(ClO)2+2H2O

题后归纳

(1)利用C12制取氯化物时，要注意先排除装置中的空气。

(2)制备的物质若易吸水或潮解时，要注意制备该物质装置前后要防止H2O(g)

进入。

［对点即练］

2.实验室用如图装置制取氯气，并用氯气进行实验。回答下列问题：

(1)A中盛有浓盐酸，B中盛有MnO2oD中盛放浓H2s的目的是

(2)E中为红色干布条，F中为红色湿布条，可观察到的现象是

对比E和F中现象的差异可得出的结论是

(3)G处的现象是o

(4)用化学方程式表示H处尾气吸收装置中的反应原理：

［解析］(1)根据实脸装置图知，D中盛放浓H2s04的目的是除去氯气中的水

蒸气。

(2)E中为红色干布条，F中为红色湿布条，氯气和水反应生成次氯酸，而次

氯酸有强氧化性，具有漂白作用，所以可观察到的现象是E中布条不褪色，F中

布条褪色，对比E和F中现象的差异可得出的结论是干燥的氯气没有漂白性，氯

气和水反应生成的次氯竣有漂白性。

(3)如图所示，生成的氯气与碘化钾溶液反应生成单质碘，淀粉遇碘变蓝，所

以G处的现象是棉花团变为蓝色。

(4)尾气处理时可用氢氧化钠溶液吸收氮气，反应的化学方程式为Ch+

2NaOH=NaCl+NaCIO4-H2Oo

［答案］(1)除去氯水中的水蒸气

(2)E中布条不褪色，F中布条褪色干燥的氯气没有漂白性，氯气和水反应

生成的次氯酸有漂白性

(3)棉花团变为蓝色

(4)C12+2NaOH=NaCl+NaCIO+出。(合理即可)

［学科索齐•潜移默化养成］关键能力舍养学科素养形成

［情境探究］

素材1你知道如何用自来水养金鱼吗？

首先，用容器取适量的自来水，将其放置在阳光照射的地方两天以上(三天更

好)，再将其倒进鱼缸里面。这是因为自来水为了适合人类饮用，都经过了处理，

其中含有氯气，此气体对于金鱼的生长不利，时间久了很容易造成金鱼中毒。将

其放置在阳光照射的地方，是因为在阳光照射下，可以使得有毒物质减少，从而

使得金鱼慢慢适应新的水源。

(1)自来水用CL消毒的原理是什么？写出化学方程式。

(2)用C12消毒的自来水，为了增强消毒性有哪些方法？举例说明。

(3)自来水晒过一段时间后，可以减少水中的有毒物质，发生了哪些化学反应？

［答案］(1)CL通入水中发生反应，生成具有强氧化性的次氯酸能够杀菌、消

毒。Ch+H2O=HCI+HC1Oo

(2)向自来水中加少量CaCCh或NaHCCh。

(3)氯气对自来水消毒后，含有少量氯气和次氯酸。经过阳光照射后，发生的

光照

化学反应有2HC1O=22HC1+O2to

素材2漂白粉是常用消毒剂。如果储存不当，在空气中久置后，易出现板结

现象。

(1)写出工业制漂白粉的化学方程式。

(2)请根据所学知识预测该结块中所含固体物质可能有哪些？并分析漂白粉失

效的原囚。

(3)若探究该结块中是否含碳酸钙，请写出你所用的试剂(除水外)。

［答案］(l)2C12+2Ca(OH)2=CaCl2+Ca(CK))2+2H2O

(2)CaCI2>CaCOa。漂白粉能与空气中的CCh反应：Ca(ClO)2+CO2+

H2O=CaCO3+2HCIO,次氯酸易分解而失效。

(3)盐酸、澄清石灰水。

［素养养成］

通过本情境素材1中自来水养金鱼方法和素材2中漂白粉的应用，理解氯及

其化合物的重要性质及应用。提升学生“科学态度与社会责任”的核心素养。

［能力过关•随堂评估自测］能力知识夯实•十养落实评价

1.城市生活用水可用漂白粉杀菌、消毒。下列关于漂白粉的叙述正确的是

()

A.漂白粉的有效成分是Ca(ClO)2和CaCL

B.将Ch制成漂白粉的主要目的是使它转化为较稳定的物质，便于保存和

运输

C.漂白粉是由CL与烧碱反应制得的

D.在使用漂白粉时最好与浓盐酸共用

B［A.漂白粉的有效成分是Ca(ClO)2,故，错误；B,氯水中的HC1O能

漂白，但易分解且不易保存、运输，所以制成固态漂白粉，故B正确；C.氯气

与烧碱反应生成NaCl、NaCK）和H2O,故C错误；D.漂白粉与浓盐酸发生反应

生成氯气，氯气有毒，故D错误。］

2.经氯气消毒的自来水，若用于配制以下溶液：①KOH；②AgNO3；

③NaHCCh;④FeCL;⑤Na2cO3,会使配制的溶液变质的是（）

A.全部B.②④@

C.②⑤D.④

A［经氯气消毒的自来水相当于较稀的氯水，含有H+,可与KOH、NaHCO3、

Na2cO3发生反应；含有C「，可与AgNCh反应生成AgCl;含有CL、HC1O等氧

化性物质，可将FeCL氧化成FeCL,故使题述溶液均变质，选A。］

3.（素养题）（双选）科学家发现，自来水用C102处理成饮用水更能提升自来水

的品质。下列说法正确的是（）

A.CIO?、HC1O的消毒原理相同

B.ClO2sCb稀溶液用于环境消毒，具有广谱高效的特点，对人畜无任何危

害

C.C1O2在常温下为气体，在自然环境中最终转化为C12

D.用AgNO3溶液和稀HNO3不能确定自来水中只含有CF

AD［选项A,CIO2、HC1O能消毒都在于其具有强氧化性；选项B,Cl（）2>

C12都是有毒物质，对人畜都有危害；选项C,因为氯气性质活泼，C1O2在常温下

为气体，在自然环境中最终转化产物不可能是CL,应该是含氯化合物；选项D,

若自来水中含有SOH,加入AgNCh溶液时，也会产生不溶解于HNO3的Ag2s04

沉淀。］

4.（素养题）某校化学兴趣小组为研究Cb的性质，设计如图所示装置进行实

验。装置ITT中夹持装置已略去,其中a为干燥的品红试纸，b为湿润的品红试纸。

IIIIVV

（1）实验室用Mn€>2和浓盐酸制备C12的离子方程式为

（2）实验过程中装置IV中的实验现象为o

（3）实验结束后，该组同学在装置in中观察到b的红色褪去，但并未观察到，

无明显变化”这一预期现象。为了达到这一实验目的，你认为还需在装置n与！II

之间添加如图中的（填序号）装置。

NaHCO,溶液喊石灰NaOH溶液浓硫酸

（4）装置V的目的是防止尾气污染空气，写出装置V中发生反应的离子方程式

+

［解析］⑴实验室以MnO2和浓盐酸制备。2的离子方程式为MnO2+4H+

△

2+

2CF=Mn+C12f+2H2OO（2）CL具有氧化性，能与KI反应生成碘单质，

淀粉遇12变蓝，所以装置IV中通入C12后，无色溶液变为蓝色。（3）干燥的不具

有漂白性，可在装置n和in之间添加干燥装置，除去ci中的H2o（g）,根据ci2

的化学性质可知，应选浓硫酸作干燥剂，故选④。（4）装置V盛放的是NaOH溶液，

-

目的是防止尾气污染空气，发生反应的离子方程式为Cl2+2OH"=CF+CIO+

H2OO

△

+2+

［答案］（l）MnO2+4H+2Cr=Mn+C12t+2H2O（2）无色溶液变为

-

蓝色（3）④（4）Cl2+2OH=Cr+ClO+H2O

课后篇素养形成

A级合格考达标练

1.欲除去CL中的少量HC1气体，可选用（）

A.NaOH溶液B.饱和食盐水

C.浓硫酸D.石灰水

量B

画利用了HC1极易溶于水而CL在饱和食盐水中溶解度很小的原理。

2.（山东聊城高一检测）某化学兴趣小组利用MnOz和浓盐酸及如图装置制备Cl2o卜.列分析中不

正确的是（）

A.①中可用分液漏斗代替长颈漏斗

B.①中缺少加热装置

C.②中盛放的NaOH溶液可以净化氯气

D.④中盛放的NaOH溶液可以吸收尾气

Sslc

国画①中可用分液漏斗代替长颈漏斗,避免盐酸挥发，气体逸出，同时便于控制反应速率,A正确；

二氧化镒和浓盐酸需要加热才能反应生成氯气,需要添加加热装直,B正确;NaOH溶液吸收氯气,

不能净化氯气，可以用饱和食盐水净化氯气,C错误;氢氧化钠溶液与氯气反应,可以吸收氯气，防

止污染空气,D正确。

3.（辽宁阜新高一检测）下列装置应用于实验室制取氯气并回收氯化钵溶液，不能达到实验目的

的是（）

A.用装置甲制取氯气

B.用装置乙除去氯气中的少量氯化氢

C.用装置丙收集氯气并防止污染空气

D.用装置丁分离二氧化锯和氯化锌溶液

1mB

假画实险室用MnCh、浓盐酸共热制取CI2,A能达到实睑目的;实脸室除去氯气中的氯化氢是通

过饱和就,化钠溶液,B不能达到实险目的:氯气的密度大于空气的密度，收集时用向上排空气法

收集，且氯气有毒，需对尾气进行处理，一般用碱液吸收,C能达到实脸目的;二氧化镒不溶于水，氯

化镒溶于水，采用过滤法分离,D能达到实验目的。

4.实验室用下列两种方法制氯气:①用含HCI146g的浓盐酸与足量的MnCh反应;②用87g

MnOz与足量浓盐酸反应。所得的氯气（）

A.①比②多B.②比①多

C.一样多D.无法比较

解析由化学方程式MnO2+4HCl（浓）—M11CI2+CI2T+2H2。知，参加反应的MnO?与HC1的质量

比为87:146,但是由于稀盐酸与MnOz不反应，所以含有146gHe1的浓盐酸不能与MnCh完全

反应，但87gMnO?可与足量的浓盐酸完全反应，所以方法②产生的氯气多。

［一黄绿色

葭:二:J-浅黄绿色

5.向盛有氯气的集气瓶中,注入约五分之一容器体积的下列液体并轻轻振荡，观察到的现象记录

如图所示。判断瓶中注入的液体是（）

A.AgNCh溶液B.NaOH溶液

C.水D.FeCL溶液

答案卜

解析|A项,CL与AgNO3溶液反应会产生AgCl白色沉淀;B项,CL与NaOH溶液反应会产生

NaCKH20和NaClO,溶液呈无色;C项CL溶于水，所得氯水呈浅黄绿色;D项,Cb氧化FeCL生

成FeCb,溶液呈棕黄色。

6.检验某溶液中是否含有C「,正确的操作是（）

A.取样，滴加AgNQ?溶液，看是否有白色沉淀生成

B.取样，先加盐酸酸化,再加入AgNCh溶液，看是否有白色沉淀生成

C.取样，先加稀硫酸酸化,再加入AgNQ?溶液，看是否有白色沉淀生成

D.取样,加少量AgNCh溶液,有白色沉淀;再加稀硝酸,看白色沉淀是否消失

答案|D

解标A项，没有排除C0星等离子的干扰;B项,加入盐酸,引入了C「;C项，先加稀硫酸酸化,再加入

AgNO3溶液，会产生Ag2SO4沉淀。

7.有一包白色固体，它可能是KC1、K2c03、KNO3中的一种或几种,进行下列实验

①溶于水,得无色溶液；

②在所得溶液中滴入AgNCh溶液，生成白色沉淀；

③再滴加稀硝酸，沉淀量减少但不完全消失，同时有气泡生成。

根据上述现象判断：

⑴白色固体一定含有的成分是.，可能含有的成分是

⑵请写出上述实验中有关反应的离子方程

式:,

答案（I）KCl和K2c。3KNO3

++

（2）Ag*+Cl---AgCll，2Ag+C°孑-Ag2cOsLAg2co3+2H+-2Ag+H2O+CO21

画由②中产生白色沉淀知,原白色固体可能含有K2c03和KCI中的一种或两种;由③中沉淀

量减少且有气泡生成知，一定含有K2co3；根据沉淀不完全消失可知，一定含有KClo

B级等级考提升练

8.（云南曲靖高一检测）四种黑色粉末氧化铜、氧化亚铁、二氧化钵、石墨粉，只需加入一种试剂

即可将它们区别开来（可以加热），这种试剂是（）

A.氢氧化钠溶液B.稀疏酸

C.浓盐酸D.蒸储水

答案C

画氢氧化钠溶液与四种物质均不反应，不能塞别,A错误;稀硫酸与二氧化镒、石墨粉均不反应,

不能鉴别二者,B错误;浓盐酸与氧化铜反应生成氯化铜，溶液显篮色，与氧化亚铁反应生戌氯化

亚铁，溶液显浅绿色,与二氧化镒加热条件下反应生成黄绿色气体氯气，与石墨粉不反应,实脸现

象均不相同，可以鉴别,C正确;四种物质均不溶于水，不能鉴别,D错误。

9.（天津高一检测）18世纪70年代，瑞典化学家舍勒将软镉并与浓盐酸混合加热，发现了氯气的制

备方法，至今还是实验室制备氯气的主要方法。下列关于实验室制氯气的说法中正确的是（）

A.浓盐酸在反应中起到酸和氧化剂的作用

B.将87gMnO2和足量浓盐酸反应，与将含有146gHe1的浓盐酸与足量MnCh反应制得的氯气

一样多

C.为防止氯气污染环境，必须进行尾气处理，可选用澄清石灰水

D.收集氯气时,可采用湿润的KI淀粉试纸进行验满

I^ID

解析］软钱矿与浓盐酸混合加热，发生反应的化学方程式为

MnO2+4HCl（浓）2MnC12+C12f+2H2。.在该反应中，浓盐酸中的一部分Q由-I价变为CL中的0

价，失去电子，表现还原性，一部分化合价没有变化，与M/+结合形成盐，所以浓盐酸在反应中起到

酸和还原剂的作用,A错误;由于有足量浓盐酸,所以根据方程式可知87gMnCh会完全反应，产

生71gCb；146gHe1与足量MnCh反应，随着反应的进行,盐酸浓度降低，当变为稀盐酸时反应停

止，所以生成氯气的质量小于71g,故两种情况反应产生Cb的质量不等,B错误;CL在尾气排放

前要进行处理，可根据Cb能够与碱反应的性质，用溶解度大的NaOII溶液进行吸收，由于

Ca（OH）2微溶于水，因此不使用澄清石灰水吸收,C错误；氯气具有强氧化性，会发生反

应:Cb+2KI-2KC1+IJ2使淀粉溶液变为蓝色，因此可用湿润的KI淀粉试纸进行脸满,D正确。

10.现有盐酸、NaCl溶液、NaOH溶液和新制氯水，可用来区别它们的一种试剂是（）

A.AgNCh溶液B.酚敌溶液

C.紫色石蕊溶液D.饱和食盐水

答案k

解画紫色石蕊溶液遇盐酸变红，遇NaCl溶液无明显现象,遇NaOH溶液变蓝，遇新制氯水先变红

后褪色。

11.（双选）下列关于实验室制取C12的说法正确的是（）

A.将混有HC1杂质的Cb通过盛有饱和NaHCCh溶液的洗气瓶除去杂质

B.实验室制取Ch的反应中，浓盐酸起到酸性和还原剂作用

C.实验室用右图装置除去Ch中少量的HC1

D.实验室制备CL,可用排饱和食盐水集气法收集

答案|BD

解析匕］可与饱和NaHCO：；溶液反应生成CO2,引入新的杂质，并且消耗C12,A项不正确;实验室

制取Cl2的反应中,浓盐酸起到酸性和还原剂的作用,B项正确;用饱和食盐水除去CL中少量的

HQ时，气体应长进短出,C项不正确;因为Ch能溶于水,而冠溶于饱和食盐水，故实验室可用排饱

和食盐水法收集Cb,D项正确。

12.为了证明氯酸钾晶体中含有氯元素，选用下面给出的试剂和操作进行验证。其操作顺序正确

的是（）

①滴加AgNCh溶液②加水溶解③过滤、取滤液

④与二氧化锌混合加热⑤加稀硝酸⑥与浓盐酸反应⑦与NaOH溶液混合加热

A.⑥⑦①⑤B.@(7)

c.④②③@@D.@®@

答案k

两氯酸钾晶体中无cr,要证明嬴酸钾晶体中含有氯元索，就必须使之产生cio故可通过与

MnCh混合加热使之分解产生KC1,然后再通过检验C「的存在，证明其含有氯元素。由于MnO2

不溶于水,故可通过加水溶解、过滤的方法分离出MnCh,然后向滤液中加AgNCh溶液和稀硝酸

进行睑证。

13.(双选)(山东潍坊期末)三氯化碘(ICR在药物合成中用途非常广泛，其熔点为33℃,沸点为

73℃，遇水易反应.实验室可用下图装置(部分夹持装置已略去)制取ICb,制备的反应原

理4+3。2

A.利用装置甲制备氯气选用的药品为二氧化镒和浓盐酸

B.装置乙中长颈漏斗液面上升说明内装置可能发生堵塞

C.装置丙中氯化钙的作用是干燥Cl2

D.装置丁中生成IC13,其中碘元素的化合价为-3价

戢|BC

画装置甲无加热装直，而二氧化镒和浓盐酸反应制氯气需要加热,A项错误;若丙中U形管堵

塞，则气体会滞留在装鹿乙中，导致乙中长颈漏斗液面上升,B项正确;氯化钙是干燥剂，因此丙的

作用是干燥制得的氯气,C项正确;氯气的氧化性强于碘，因此氯气做氧化剂得电子，氯元素化合

价降低，故IC13中,ClJL-1价/显+3价,D项错误。

14.CL是一种重要的化工原料，下图是一些含氯产品。

(1)①中钢瓶上应贴的标签为.

A.腐蚀品B.爆炸品

C.有毒品D.易燃品

(2)工业上利用。2制盐酸，其化学方程式为。。2溶于

水可制得氯水，检验一瓶氯水是否已经完全变质，可选用的试剂是.

A.硝酸银溶液B.酚敌溶液

C.碳酸钠溶液D.紫色石蕊溶液

⑶将8.7gMnO2与足量浓盐酸混合加热，被氧化的HC1的质量是.g。

^M|(1)C(2)H2+C12^2HC1D(3)7.3

解析(1)。2有毒，贮存。2的钢瓶应贴的标签为有毒品。

(2)久置久水的成分为棉盐酸，新制新水中含有。2、HC10>H\Cl\C1O\OH-，新

H2O>

制氯水和稀盐酸均与AgNO3溶液反应生成白色沉淀，均与Na2c03溶液反应放出C02气体，遇酚

队溶液均无明显现象。新制氯水中加入紫色石荒溶液先变红后槌色，而稀盐酸中加入紫色石葛

溶液只变红色。

(3)利用化学方程式进行计算。

△

Mn(h+4HC1(浓)一MnC12+C"+2H2。

87146

8.7w(HCl)

87_8.7g

146

EH。解得/n(HCl)=l4.6g

被氧化的HCI的质量为参加反应HC1的质量的一半，即7.3go

15.在实验室中用二氧化锌与浓盐酸反应制备干燥纯净的氯气。进行此实验，所用仪器如图:

(I)连接上述仪器的正确顺序(填各接口处的字母):接；接；

接；接o

(2)装置中，饱和食盐水的作用是;NaOH溶液的

作用是o

⑶化学实验中常用湿润的KI淀粉试纸检验是否有Cb产生。如果有CL产生，可观察

到，反应的化学方程式为o

(4)写出下列化学反应的化学方程式：

①气体发生装置中进行的反应：—