2025-2026学年高一化学上学期第三次月考卷【测试范围：1~3章】（沪科版必修第一册）（全解全析）

2025-2026学年高一化学上学期第三次月考卷

（考试时间：60分钟试卷满分：100分）

注意事项：

1.答卷前，考生务必将自己的姓名、准考证号填写在答题卡上。

2.选择题选出每小题答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。如需改动，用橡皮擦干净

后，再选涂其他答案标号。写在本试卷上无效。

3.测试范围：第1章占30%、第2章占30%、第3章占40%（沪科版必修第一册）。

4.难度系数：0.70

5.考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回。

可能用到的相对原子质量：H-lC-120-16Na-23Fe-56Cu-64

一、实验室制取氢氧化铁胶体（14分）

1.某化学兴趣小组的同学们按照卜面的实验方法制备氢氧化铁胶体：取40mL蒸储水于洁净的烧杯中，用

酒精灯加热至沸腾，然后向烧杯中逐滴滴加饱和FeCl,溶液。

（1）生成Fe（OH）3胶体的化学方程式为,制备过程中，下列操作错误的是（填标号）。

a.用NaOH溶液代替蒸福水b.待水沸腾后滴加5-6滴饱和FeCl,溶液

c.当溶液呈红褐色时停止加热d.用过滤的方法分离氢氧化铁胶体和生成的盐酸

⑵新制Fe（OH）3胶体的胶团结构如图所示。

胶团

/------------人-------------、

[[Fc（OH）3],“・〃FcO+・（〃-x）Cr|・xCl

'------Y-------------------Y---------）-

I胶核吸附层）扩散层

①Fe（OH）3胶体粒子带（域正”或“负”）电荷，胶体粒子的直径为（填标号）。

A.<1nmB.1~100nmC.>100nm

②用一束光照射Fe（OH）"胶体，在与光束垂直的方向进行观察，可以看到一条光亮的“通路”，这是胶体粒子

对光线（填“透射”、“反射”、“散射”或“折射”）造成的。

③乙同学认为制备的Fc（OH）3胶体中混有Fee1杂质，采用如图所示装置进行提纯，该操作名称为。

卡透联

FcfOHh肢体

-蒸慵水

⑶某同学向Fe（OH）,胶体中逐滴滴加稀盐酸，加入的离子中和了胶体粒子所带的电荷，使胶体粒子聚集成

较大颗粒，从而形成红褐色沉淀，继续加稀盐酸，沉淀又溶解。沉淀溶解时反应的离子方程式是。

【答案】⑴FeC13+3HQ,Fe（OH）3（胶体）+3H。（2分）ad（2分）

⑵正（2分）B（2分）散射（2分）渗析（2分）

3

（3）Fe（OH）3+3H*=Fe*+3H2O（2分）

【解析】（1）向烧杯中逐滴滴加饱和FeJ溶液，发生反应：FeClgHQ^FegHM胶体）+3HQ。

a.用NaOH溶液代替蒸储水会生成氢氧化铁沉淀，a符合题意；

b.待水沸腾后滴加5-6滴饱和FeCh溶液，生成Fe（OH）|胶体，b不符合题意；

c.当溶液呈红褐色时停止加热，避免过度加热引起聚沉，c不符合题意；

d.胶体和溶液均可以通过滤纸，应用渗析的方法分离氢氧化铁胶体和生成的盐酸，d符合题意；

故选ad；

（2）①由图示可知Fe（OH1胶体粒子中正电荷数比负电荷数更多，因此胶体粒子带正电，胶体粒子的直径

在1-100nm；

②「达尔效应是胶体粒子对光线散射造成的；

③利用胶体粒子不能透过半透膜，离子可以透过半透膜的性质，可以用渗析的方法分离Fe（OHh胶体和混

有FeC1杂质；

（3）向Fe（OH）3胶体中逐滴滴加稀盐酸，加入的离子中和了胶体粒子所带的电荷，使胶体粒子聚集成较大

颗粒，从而形成红褐色Fe（OH%沉淀，继续加稀盐酸，沉淀又溶解，沉淀溶解时反应的离子方程式为

Fe（OH）3+3H+=Fe3'+3Hq0

二、实验室测定BaCU-2H2。中钢元素的含量（20分）

2.氯化钢常用作分析试剂、脱水剂，制钢盐原料以及用于电子、仪表、冶金等工业。某实验小组欲通过重

量分析法测定Bad?二也。中领元素的含量。

I.沉淀剂的配制

用BaS（\重量法测定Ba?+时，一般用稀硫酸作沉淀剂。实验中需用质量分数为98%、密度为1.84g<0^的

浓硫酸配制100mUmol-L-TSO,溶液。

（1）下图所给仪器中在配制溶液中肯定不需要的是（填仪器名称），配制上述溶液时还需用到的玻

璃仪器是，该仪器在使用前必须进行的一步操作是。

（2）下列配制溶液的部分操作中，不合理的是（填字母）。

（3）在配制溶液时，用量筒量取浓硫酸的体积为mL（结果保留一位小数）；以下操作中导致配制

硫酸溶液浓度偏低的是（填字母）。

A.容量瓶使用前未干燥

B.用量筒量取浓硫酸时，俯视读数

C.稀释浓硫酸后，未冷却至室温就直接转移

D.定容时，蒸储水超过刻度线后用胶头滴管吸出

II.测定BaCL2Hq试样中铁元素的含量

实验步骤1：准确称取LOgBaCLZ&O试样平均分成两份，分另］置于250mL烧杯中，加入约100mL水、

3mL2moi七电。溶液，搅拌溶解，加热至近沸。另取4mLim溶液两份于两个100mL烧杯中，

加水30mL,加热至近沸，趁热将两份HzSOj溶液分别用小滴管逐滴加入到两份热的钢盐溶液中，并用玻璃

棒不断搅拌，直至两份H2s0」溶液加完为止。

实验步骤2：待BaSO,沉淀下沉后，向上层清液中加入12滴H?SC）4溶液，仔细观察沉淀是否完全。沉淀

完全后，盖上表面皿（切勿将玻璃率拿出杯外），放置过夜陈化。

实验步骤3：沉淀的过滤和洗涤，即沉淀用倾泻法过滤；用稀硫酸（ImLlmoLL-iH2so4溶液加100mL水配成）

洗涤沉淀3~4次。

实验步骤4：沉淀的灼烧和恒重，即将两份折叠好的沉淀滤纸包分别置于己恒重的瓷坦烟中烘干、炭化、灰

化后，在（800±20）℃的马弗炉中妁烧至恒重。计算BaCL2Hq中钢元素的含量。

（4）检测沉淀洗涤干净的方法是o

（5）若最终产生沉淀的平均质量为0.466g,则BaChDHzO中钢元素的含量为。

川热重分析法是无机化学实验探究中常用分析方法，如将草酸佻晶体（CaCzO,Hg,其摩尔质量为146g/mol）

在氮气氛围中进行热重分析，每个阶段的剩余重量比例数据如图所示。

（填化学式）。

【答案】（1）分液漏斗、圆底烧瓶（2分）100mL容量瓶（2分）检漏（2分）

⑵be（2分）

（3）5.4（2分）BD（2分）

（4）取最后一次洗涤液于试管中，加入硝酸酸化的硝酸银溶液，若无白色沉淀产生，说明沉淀洗涤干净（2

分）

（5）54.8%（2分）

346C42C

（6）CaC2O4~°CaCO3+COT（2分）CaO：2分）

【解析】（1）配制lOOmLlmolL-iH2s0,溶液，步骤有:计算、量取、稀释并冷却、移液、洗涤、定容、摇

匀，根据实验步骤，在配制溶液中肯定不需要的是分液漏斗、圆底烧瓶，配制上述溶液时还需用到的玻璃

仪器是100mL容量瓶，该仪器在使用前必须进行的一步操作是检验是否漏水。

（2）定容时，当液面离刻度线2~3cm时，改用胶头滴管逐滴加水至刻度线；摇匀时，，应反复颠倒摇匀，而

不是垂直震荡摇匀；所以不合理的是be；

（3）98%、密度为1.84g・cm-3的浓硫酸的物质的最浓度—剪丝詈坐%=]8.4mol/L,在配制溶液时，

用量筒量取浓硫酸的体积为嚓誓警=5.4mL；

18.4mol/L

A.容量瓶使用前未干燥，不影响溶质物质的量和溶液体积，对配制硫酸溶液浓度无影响，故不选A；

B.用量筒量取浓硫酸时，俯视读数，量取浓硫酸体积偏小，配制硫酸溶液浓度偏低，故选B；

C.稀释浓硫酸后，未冷却至室温就直接转移，配制溶液体积偏小，配制硫酸溶液浓度偏高，放不选C：

D.定容时，蒸储水超过刻度线后用胶头滴管吸出，硫酸物质的量偏少，配制硫酸溶液浓度偏低，故选D；

选BD。

（4）检验沉淀洗涤干净的方法是检验氯离子是否洗涤干净，操作是：取最后•次洗涤液于试管中，加入硝

酸酸化的硝酸银溶液，若无白色沉淀产生，说明沉淀洗涤干净；

0466Ja

（5）根据题意，实验所得硫酸钢沉淀的质量为。.466g,n（Ba）=n（BaSO4）=TTr-7=0.002mol,则

233g/niol

BaCl2.2H,O中钢元素的含量为"叫嚓陛㈣x100%=54.8%；

0.5g

(6)假设有Imol草酸钙晶体,加热到226c失重草.3%,失重质量为146x12.3%=18,可知失去Imol水,

则346℃时的固体是CaC?04,加热到420℃剩余固体质量为146gx68.5%=100g,可知剩余固体的摩尔质量为

100g/mol,固体为CaCCh,所以346℃〜420℃范围内发生反应的化学方程式为

346C420C

CaC,O4-CaCo3+CQT.840c〜960c范围内所得产品的质量为146gx38.4%=56g,其中含有

仙。心元素，则含有。元素的物质的量为5『得;，叫„C〜960C范围内所得产品为Ca。。

三、实验室提取碘与蒸储(22分)

3.I.实验室里从海藻中提取碘的流程如图所示:

(1)写出A的化学式：。

Q)步骤③操作所需要的玻璃仪器是烧杯、'—

⑶步骤⑤的操作名称是。

A、萃取分液B、蒸发结晶C、降温结晶D、过滤洗涤

II.如图为实验室制取蒸馄水的装置示意图，回答下列问题。

(4)仪器A的名称,仪器B的名称。

⑸有出图中两处明显的错误o

(6)，义器A中除加入少量自来水之外，还需加入少量___________,起作用是

HI.为了将氯化钠和氯化钙的混合物分离，并测定其中氯化钠的质量分数，兴趣小组最初设计了如下方案

并进行实验:

加入蒸发

（7）洗涤沉淀B的操作是。

⑻检验沉淀B是否洗涤干净的操作是。

【答案】⑴出0（2分）

⑵漏斗（2分）玻璃棒（2分）

⑶A（2分）

（4）蒸储烧瓶（2分）直形冷凝管（2分）

（5）温度计的水银球应在蒸储烧瓶的支管口处附近；冷凝水应该下口进上口出（2分）

（6）碎瓷片或者沸石（2分）防止暴沸（2分）

（7）沿玻璃棒向漏斗中注入蒸饲水，使蒸储水完全浸没沉淀B,待蒸储水自然流尽后，重复操作2〜3次（2

分）

（8）取最后一次洗涤液少许，向其中滴加硝酸酸化的AgNO］溶液，若不产生白色沉淀，则证明沉淀洗涤干净

（2分）

【解析】（I）根据分析，A的化学式为HQ。

（2）过漉需要的玻璃仪器为烧杯、漏斗、玻璃棒。

（3）根据分析可知，步骤⑤的操作名称是萃取分液。

（4）据图可知，仪器A的名称为蒸锵烧瓶，仪器B的名称为直形冷凝管。

（5）蒸播操作中，温度计用来测量蒸气的温度，故应放于蒸储烧瓶支管口处，为了达到更好的冷却效果，

冷凝水应该“下进上出”，故答案为：温度计的水银球应在蒸储烧瓶的支管口处附近；冷凝水应该下口进上

口出。

（6）在进行蒸馄操作时，需加入沸石或碎瓷片，防止暴沸，故答案为：沸石（或碎瓷片），防止暴沸。

（7）洗涤沉淀B的操作是：沿玻璃棒向漏斗中注入蒸播水，使蒸储水完全浸没沉淀B,待蒸锚水自然流尽

后，重复操作2〜3次。

（8）沉淀B上会有氯化钠残留，洗涤目的是洗去氯化钠，故检验沉淀B是否洗涤干净的操作是：取最后一

次洗涤液少许，向其中滴加硝酸酸化的AgNO、溶液，若不产生白色沉淀，则证明沉淀洗涤干净。

四、实验室探究制取氯的含氧酸盐（16分）

4.氯可形成多种含氧酸盐，广泛应用于杀菌、消毒及化工领域。实验室中利用下图装置（部分装置省略）制

备KCICh和NaCIO,探究其氧化环原性质.

A

浓盐酸

己知：i.CC14难溶于水且密度比水大，卜在CC14中显紫色。

ii.氯气与碱反应时温度不同产物不同。

(1)装置①中，仪器A的名称是,该装置制取氯气的化学方程式。

(2)装置②的H的是(请说明用什么试剂做什么用)。

(3)装置③中反应的化学方程式为。

(4)装置④中采用冰水浴冷却的目的是。

(5)装置⑤的作用是吸收多余的氯气，可选用试剂(填字母)

A.水B.NaOH溶液C.饱和食盐水D.Na2s。3溶液

(6)反应结束后，继续探究装置④中试管内溶液的性质。现用注射器取少量装置④中试管内溶液进行如下实

验。

1='④装比试管

9/内溶液

湿润淀粉

KI试纸—11

湿润pH-㈤

试纸「气球

.X溶液

①若X溶液为浓盐酸，当注射器中的溶液注入试管时,可观察到湿润淀粉KI试纸变蓝，则湿润pH试纸的

现象是o

②若X溶液为双氧水，当注射器中的溶液注入试管时,在气球处会收集到一种常见的无色无味气体，且原

溶液消毒能力大大降低，写出该反应的离子方程式一

【答案】⑴分液漏斗（2分）MnO2+4HCl（»）4MIIC12-K：12T+2H,O（2分）

(2)用饱和食盐水除去氯气中混有的氯化氢气体(2分)

（3）3CI2+6KOH5KC1+KC1O3+3H2O（2分）

（4）避免温度升高后生成NaClCh（2分）

（5）BD（2分）

（6）先变红后褪色（2分）QO-+H2O2=C「+O2T+H2O（2分）

【解析】（1）仪器A的名称是分液漏斗-；实验室制取氯气的化学方程式为MnO2+4HCI（浓）；MnCb+C12T+2H20；

（2）由上述分析可知，装置②中用饱和食盐水去除氯气中的HC1气体；

（3）装置③中制备氯酸钾，发生反应的化学方程式是3C12+6KOH，5KC1+KCK）3+3H2O；

（4）氢氧化钠与氯气反应有多种情况，温度高时生成NaC103,采用冰水浴冷却的目的是提高产品的NaClO

纯度，防止生成NaCICh；

（5）装置⑤为尾气的吸收装置，可防止污染环境，吸收氯气可用NaOH溶液或具有还原性的Na2SO3溶液，

故选BD；

（6）若X溶液为浓盐酸，当注射器中的溶液注入试管时，可观察到湿润淀粉KI试纸变蓝，说明NaClO与

HQ反应牛成Cl,,CL会使湿润pH试纸先变红后褪色：若X溶液为双氧水，当注射器中的溶液注入试管

时，在气球处会收集到一种常见的无色无味气体，且原溶液消毒能力大大降低，说明NaClO与H2O2反应生

成NaO、氧气和水，该反应的离子方程式为CIO+凡0产0丁+©+凡0。

五、硫元素的价类二维图（17分）

5.元素的“价-类”二维图是学习元素及其化合物的重要工具.

下图是部分硫及其化合物的“价-类”二维图。根据图示回答下列问题:

氢化物

（1）Y的化学式为o

（2）根据“价一类”二维图预测，下列能与SO?反应且SO?表现氧化性的物质是_____（填序号）。

a.H2Ob.FeCb溶液c.Na2Od.H2s溶液

（3）从硫元素的化合价态上判断，下列物质中的硫元素不能表现还原性的是（填序号）。

a.Na,Sb.Sc.SO,d.H2SO4

（4）SO2可用足量NaOH溶液吸收，写出该反应的离子方程式为。

NaNO2（亚硝酸钠）常用作肉类食品的防腐剂，若添加过量易导致人体中毒。亚硝酸盐经消化道吸收进入血

液，使血液中的正常携氧的亚铁血红蛋白转化成三价铁血红蛋白，失去携氧能力引起组织缺氧，从而导致

中毒。已知：NaNO?与HI反应生成L和NO。

（5）NaNO?的毒性源于NaNO?具有性。

设计实验险证NaNO2确实具有该性质。

（6）将离子方程式配平。

□NO,+DH++□!'=oh+nNOf+□

3）完成实验需要选用的试剂为（填字母）。

a.淀粉溶液b.NaN（劣溶液c.硫酸d.KI溶液

（8）请从两个不同的角度进•步预测NaNO?还可能具有的化学性质，并说明预测的依据。已如：HNO?是

一种弱酸。（按照因为…所以…进行表述）。，;，。

（9）救治NaNCh中毒病人的方法是静脉注射亚甲蓝，结合上述信息说明其解毒原理是。

【答案】⑴H2SO5（I分）

（2）d（2分）

（3）d（2分）

（4）SO2+2OH=H,O+SO^（2分）

（5）氧化（2分）

+

⑹2NO2+2r+4H=2NOf+I2+2H2O（2分）

⑺bed（2分）

（8）NaNO?中N元素化合价为+3具有还原性NaNO?属于盐类物质，HNO?为弱酸还可

与某些强酸反应（2分）

（9）亚甲蓝将三价铁血红蛋白还原为亚铁血红蛋白，恢复其携氧能力（2分）

【解析】（I）①根据图像，Y中硫元素的化合价为+4价，属于段，推知其为亚硫酸，化学式为H2s故

答案为：H2SO.；

（2）a.H?0和SO?反应生成H2sO3,元素化合价不变，属于非氧化还原反应，a不符合题意；

b.SO?与酸性KMnO4溶液反应，S02被氧化为硫酸，SO?表现还原性，b不符合题意；

c.SOz与Na2sO3溶液反应生成NaHSO；,元素化合价不变，属于非氧化还原反应，c不符合题意；

d.SO?与H2S溶液反应生成S沉淀和水，SO2中S元素化合价降低，SO?表现氧化性，d符合题意；

因此能与S02反应且SO,表现氧化性的物质为HF，故答案选：d：

（3）硫元素不能表现还原性，即硫元素处于最高价，不能再失去电子，硫的最高价为+6,Na2s中S显-2

价，能表现还原性:S单质的化合价为0价，能表现还原性；SO2中S的化合价为+4价，能表现还原性；H2SO4

中S的化合价为+6价，处于最高价态，化合价不能再上升，不能失去电子，因此不能变现还原性，故答案

诜：d：

（44）SO?为酸性氧化物，可以和NaOH溶液反应，氢氧化钠过量则生成正盐，反应的离子方程式为

SO.+2OH=H,O+SO；-,故答案为：SO,+2OH=H,O+SO2-；

（5）①亚硝酸盐经消化道吸收进入血液，使血液中的正常携氧的亚铁血红蛋白转化成三价铁血红蛋白，亚

铁元素的化合价升高，被氧化，所以NaNO?是氧化剂，具有氧化性，故答案为：氧化：

（6）i.根据元素守恒，可知另一种产物为H?。，反应中亚硝酸根离子氮元素化合价变化：+3一+2,碘离

子中碘元素化合价变化：要使化合价升降数目相等，则亚硝酸根离子系数为2,碘离子系数为2,依

据原子个数守恒，反应的方程式：2NO-+21+4H=2N0?+I2+2H,0

（7）ii.反应物为：NaNO?溶液和KI,说明碘单质的产生还需淀粉，反应在酸性条件卜进行不用氧化性的

酸，所以实验需要选用的试剂NaNO2溶液、醋酸、淀粉KI试纸，故答案为：bed：

⑻可以根据NaNC>2的化合价，判断NaNO?既具有氧化性又具有还原性，根据HNO2是一种弱酸，所以

NaNO?可与强酸反应生成HIM。？，故答案为：因为NaNO?中N元素化合价为+3,（还可以升高）所以具有

还原性：因为NANO2属于盐类物质，HNO:为弱酸，所以还可与某些强酸反应；

（9）亚甲蓝（一种有机物）是一种还原剂，将三价铁还原成亚铁，故答案为：亚甲蓝将三价铁血红蛋白还

原为亚铁血红蛋白，恢复其携氧能力。

六、含铝废水制取金属格（11分）

6.某企业排放的含铭废水中含有较多毒性较大的重铭酸根离子（Crq；橙红色），某研究性学习小组为了变废

为宝，将废水处理得到金属络，设计了如下工艺流程。

硫酸SO2NaOH

I1（

含络废水T水质调节中和T悬浮中沉降f清液达标外排

铝粉

干化污泥一>Cr（OH）3fCr2O3->回收Cr

（1）CqO；中Cr元素的化合价为。

A.+5