2025-2026学年安徽省皖南八校高三年级上册第二次大联考化学试题（无答案）

安徽省皖南八校2026届高三上学期第二次大联考化学试题

学校:姓名：班级：考号：

一、未知

1.一般情况下物质的性质决定用途。下列有关说法错误的是

A.宋代名画《千里江山图》中使用了氧化铁作红色颜料

B.Ako,熔点高，可用于制造耐火材料

C.石墨烯能导电，在新能源电池中得到广泛应用

D.亚硝酸钠具有酸性，可用作食品防腐剂

2.我国著名化学家付鹰说，“化学是实验的科学，只有实验才是最高法庭下列有关实验

的说法正确的是

A.NO?与Br?(g)均为红棕色气体，可用湿润的淀粉-KI试纸鉴别

B.阳离子交换膜法电解饱和食盐水可制备较纯净的烧碱

C.银氨溶液配制完成后，装入棕色试剂瓶，长期保存以备使用

D.皮肤溅上酸液后，先用大量水冲洗，然后涂上稀Na2cOs溶液

3.我国正在大力推广美好乡村建设，下列有关化学与生活的说法合理的是

选项化学知识劳动生活

A铝有强还原性可用于制作门窗框架

BNa<03可与酸反应产生CO?用小苏打作发泡剂烘焙面包

C茄子中含有易被空气氧化的物质切开的茄子放置后切面变色

D沥青属于天然高分子材料村村通工程中使用沥青铺设乡村公路

A.AB.BC.CD.D

4.某有机物的结构如图所示，已知丙烷可表示为/\。下列有关该物质的说法错误的是

COOH

A.分子式为GoHR

B.能发生氯化反应、加聚反应和取代反应

C.该分子能被催化氧化生成含醛基的有机物

D.该分子中所有碳原子不可能共面

5.不同卤素原子之间相互形成的化合物称为卤素互化物。卤素互化物由目与水反应的化学

方程式为3BrF3+5H2()=9HF+Br2+HBrO3+O2T,但纯的三氟化澳能发生类似水的自耦电

^(H2O+H2O.•HQ++OH-)而具有一定的导电性。下列说法正确的是

A.氧化剂是BrF-还原剂是H?O和母居

B.已知HBrO,的酸性大于H<C)3,因此漠元素的非金属性比碳元素强

4

C.若有ImolH?O参加反应，被水还原的母鸟为wmol

D.二氨化漠的自耦电离：2BrF,BrK1Br^

阅读材料，完成F列2个小题。

黑火药是我国古代四大发明之一，黑火药由硫黄、硝石和木炭组成。依据化学方程式，三种

原料的理论质量分数分别为硝酸钾74.64%、木炭13.51%、硫黄11.85%,此时火药可以最

充分地燃烧,硝石相当于固态氧气，帮助燃烧，硫黄是常见的易燃物，木炭则让燃烧更和缓。

早在1750年左右，人们就开始固定使用以下配方：15份硝石，3份木炭和2份硫黄，这个

配比一直沿用至今。

6.下列有关说法错误的是

A.配方中15份硝石，3份木炭和2份硫黄是质量比

B.配方中为了木炭和硝石充分反应，使用过量硫黄

C.沾有硫黄的试管可以用CS2进行清洗

D.硝石在此反应过程中具有助燃性

7.下列有关化学用语表述正确的是

2e10c-点燃

A.单线桥法表示火药爆炸时的反应方程式：|一||-K2S+N2?+3CO2T

计3c+2KNO3

B.KNO3中含离子健和极性共价键，阴离子的中心原子有一个孤电子对，阴离子空间结

构为三角锥形

试卷第2页，共10页

C.K2s的电子式为K：s：K

••

D.NO；与CO2空间结构均为直线形，且每个粒子中均含有2个兀键

8.W、X、Y、Z是原子序数依次增大的短周期元素•，四种元素形成的某化合物R的结构

如图所示。其中X、Y、Z位于同一周期，Z的基态原子未成对电子数等于其电子层数。下

列说法错误的是

W

I

W—Y—W

'WZ‘X'Z"X'z

A.基态原子第一电离能：Y>Z>X

B.化合物R中X和Y的VSEPR模型相同

C.W、X、Y可以形成化合物YW'XW,,该化合物中存在配位键

D.基态原子未成对电子数：X<Z<Y

9.下列实验操作能达到实验目的的是

选

ABCD

项

将H2s气体

实将NH4cl固体加入试向稀硝酸中加入

验通入含管底部，试管口略向过量铁粉，充分反

操应后滴加KSCN

CuSO4的废下倾斜，对试管底部

■

作盐酸硅用溶液

液中进行加热NaHCO,t钠溶液

实

探究铁与稀硝酸

验除去废液中比较H2cO3和H2SQ3

制备少量氨气反应的氧化产物

目的Ci?+的酸性

是否为Fe升

的

A.AB.BC.CD.D

二、单选题

10.某同学测量放热反应Fe(s)+CuSO4(aq)=FcSO/叫)+Cu(s)的AH(忽略温度对焰变的影

响)，实验结果见下表：

实验实验前的实验后的

反应试剂

序号温度/空温度/℃

-,

①100mL0.2molLCuSO4溶液(pH=1)L20g铁粉aE

1OOmLO.2moi-I7'Cu(NOj,溶液(pH=1)铁粉

②L20gab2

③1OOmLO.2moi•溶液(pH=4)0.56g铁粉ab、

已知：反应后溶液的比热容⑹和密度(P)分别取4.18J-g"CC”和1.0g・cm-3，忽略水以外其

它物质吸收的热量及溶液体积变化：Cu"开始沉淀的pH为4.4。下列说法正确的是

A.实验①中铁粉全部参加反应

B.实验①和实验②测得AH数值相同

C.实验③测得：FeCO+CuSO/aq)=FeS()4(叫)+Cu(s)△H=-0.418(b「a)kJmN"

D.根据上述实验内容，可以判断出实验①和③均能测AH的准确值

三、未知

11.近期人民日报消息，中国科学院金属研究所科研团队在固态锂电池领域取得突破，为解

决固态电池界面阻抗大、离子传输效率低的难题提供了新路径。图1是太阳能电池工作示意

图，可与图2Li-Se全固态二次电池联合使用。第一次充电时，固态电解质LSPSC1

(LiioS/PS69cL.J分解生成少最S,并与Se形成Se£参与了后续的可逆循环，电池构成和

充放电时b极的转化如图3所示。下列说法错误的是

试卷第4页，共10页

LSPSC1

Li@In

图2图3

A.N电极是太阳能电池的负极

B.Li-Se全固态电池放电时b电极电势较高

C.Li-Se全固态电池放电时，a电极质量每增加14g,理论上外电路转移电子数为2N,、

D.电池充电时，b电极与P电极相连，其电极反应为5Li2s+4Li2Se-18e-=18Li"+Se4S5

12.以铜为催化剂，CO2电合成正丙醇的主要步骤如图所示。

下列说法错误的是

；HH

H-H：-C-r-H

A.【到IV的过程发生还原反应B.IV的示意图为《0

Cu

C.利用该方法可以合成正丁醇D.催化剂可以降低总反应的自由能

13.默基硫(COS)是一种粮食熏蒸剂，能防止某些害虫用真菌的危害，其与H?反应的化学

方程式如下：COS(g)+H2(g)CO(g)+H2S(g)o已知丫正=心MCOSRHJ,

%=^MCO)X(H2S).其中r为速率常数，x为各组分的物质的量分数。反应开始时,

COS和H2按物质的量之比I：I投料，测得378K、455K、526K三个温度下COS转化

率)随时间U)的变化关系如图所示。

80

A.该反应的AHcO

B.A、B、C、D四点中，力最大的是C

C.526K时，该反应的平衡常数为0.67

D.在曲线①、②、③中，攵正与七的比值最小的曲线是③

14.亚磷酸是有蒜味的弱酸，常温下易溶于水，25。。时，含磷物种的分布分数［如b(HFOj=

磊磊葡与溶液POH的关系如图所示。已知「叫山(。»下列说法错误的是

A.曲线c表示/HJOj随pOH的变化

B.2H2PO；1H，P(X+HPO；-的平衡常数K>1.0x10-5

C.H3PO3是二元弱酸

D.Q点pH=4.05

15.铁、银的单质及其化合物在医药、材料等领域有广泛的应用。何答下列问题：

(1)基态Ni原子的价层电子轨道表示式为,Fe位于元素周期表的区。

(2)下列说法正确的是(填标号)。

A.基态Fe原子的价电子中，两种自旋状态的电子数之比为1:3或3:1

B.Fe、Co、Ni位于周期表中同一周期、同一副族

试卷第6页，共10页

C.Fe原子变成Fe+，优先失去3d轨道上的电子

D.Mn的第三电离能＜Fe的第三电离能

(3)用X射线衍射测定，得到Fe的两种晶胞A、B,其结构如图1所示。晶胞A和晶胞B中

Fe原子的配位数之比为________(,

晶胞A船胞B

图1

(4)FeSO4-7HQ结构示意图如图2所示。

①FeSO4•7Hq中HQ与Fe?+、H?O与SO；的作用力类型分别是。

②HQ中O和SO；-中S均为sp'杂化，比较H?O中H-O-H键角和SO；'中O-S-O键角的大小

并解释原因：o

⑸FeCl，常用作净水剂、刻蚀剂等。FeCl,的熔点(306。0显著低于Fe号的熔点(1000。口的原

因是。

16.某实验小组同学从附近钢铁厂中取来废渣，设计如下工艺分离回收Ca、Fe、Mg金属

元素，已知废渣中含有CaO、SiO2,FeO、Fe。、MgO。

①*曲］A_____,

②go,r——,r—L.I~:滤液m

".液।喘钙------~惟渣m

而1T酸浸I—

-----柩-i

已知：①25。(：几种难溶物质的溶度积常数如下表：

物质CaSO4CaC2O4FeC2O4MgC,O4Fe(OH)3Mg(OH)2Fe(OH)z

4.9x10-54.0x10-3.2x10-78.0x1074.0x1006.4X10T28.0xl0-16

②怆2=0.3；③Fe“遇草酸可形成可溶性/90)丁；④当离子浓度小于1xMmohL

时，认为该离子沉淀完全，

回答卜列问题：

(1)“酸浸”如果选用硫酸，滤渣I为________(填化学式)，

(2)“沉钙”时是否可以先加H2c9」后加HQ?,原因是o加H?。?反应的离子方程

式：。

⑶若“滤液1”中CzF、Mg?♦浓度均为o.imoLL/，向泄液I中添加草酸晶体，忽略溶液体

积变化，要使滤渣U为纯净的草酸钙固体，溶液中4c2。：］范围是molI，通过

II算说明当Ca八沉淀完全时，M1+是否开始沉淀：0

(4)“滤液I【”中Mg2+浓度为04molL”,“试剂A”调节pH范围为.

⑸“滤渣H”在隔绝空气条件下加强热分解可以制得吸附能力很强且疏松多孔的海绵状CaO,

写出该反应的化学方程式：。

17.三氯化硼(BCh)是一种重要的化工原料，硼粉和氯气在加热条件下可生成BG-某化

学兴趣小组利用卜列装置制备BC1一

已知:①BQ的熔点为-107.3笛，沸点为12.56遇水剧烈反应生成一元弱酸硼酸(H/Oj,

同时有白雾出现。

②硼与强酸或强碱溶液均能反应，与HCI气体反应生成也。

③K印(AgQ)>K£AgSCN),硼酸不与AgNO,反应。

问答下列问题:

试卷第8页，共10页

(1)A中盛放浓盐酸的仪器名称为,装置E的作用为。

(2)实验装置合理的连接顺序为o

A—>—>—»—►—>—B(装置可

重复使用)

⑶己知硼酸与过量的NaOH溶液反应的离子方程式为H：BOj+OFT=B(OH)；,则硼酸的电

离方程式为o

(4)装置A中发生反应的化学方程式为o

⑸测定产品中氯元素的含量：准确称取3.5g产品，配制成250mL溶液，量取10.00mL于锥

形瓶中，加入22.20mL().2000mol.PAgNO,溶液，使CT完全沉淀，再加少许硝基苯用力

振荡；以Fe(NO)为指示剂，用0.2000molKSCN标准溶液滴定过量的Ag+

(Ag++SCN-=AgSCNJ),二次平行实验数据如下；

KSCN标准溶液

实验编号待测液体积/mL

滴定前读数/mL滴定后读数/mL

①10.000.4010.41

②10.000.1010.80

③10.0()0.009.99

①达到滴定终点时的现象为o

②产品中