2025-2026学年高二化学上学期第三次月考卷【测试范围：1~4章】（人教版选择性必修1）（全解全析）

2025-2026学年高二化学上学期第三次月考卷

（考试时间：75分钟试卷满分：100分）

注意事项：

1.本试卷分第I卷（选择题）和第n卷（非选择题）两部分。答卷前，考生务必将自己的姓名、准考证号

填写在答题卡上。

2.回答第1卷时，选出每小题答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。如需改动，用橡

皮擦干净后，再选涂其他答案标号。写在本试卷上无效。

3.回答第1【卷时，将答案写在答题卡上。写在本试卷上无效。

4.测试范围：第1・2章占30%、第3-4章占70%（人教版选择性必修1）。

5.难度系数：0.65

6.考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回。

可能用到的相对原子质量：H-lC-120-16Na-23Fe-56Cu-64

一、选择题：本题共15个小题，每小题3分，共45分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题

目要求的。

1.【传统文化】中国古代诗词中蕴含着许多科学知识，下列叙述正确的是（）

A.苏轼《石炭并引》“投泥泼水愈光明”，涉及了碳与水蒸气的反应为吸热反应

B.于谦《石灰吟》"千锤万凿出深山，烈火焚烧若等闲”，描述的燃烧石灰石是放热反应

C.曹植《七步诗》"煮豆燃豆箕，豆在釜中泣”，这里的能量变化只有化学能转化为热能

D.“冰，水为之，而寒于水”说明等质量的水和冰相比，水的能量更低

【答案】A

【解析】碳与水蒸气在高温下生成CO和H2的反应是吸热反应，A正确；烟烧石灰石（CaCOa分解为

CaO和CO?）是吸热反应，B错误；燃烧伴随着剧烈的发光发热现象，化学能转化为热能和光能，并非

只有热能，C错误：冰转化为水吸热，说明等质量的水和冰相比，水的能量更高，D错误；故选A。

2.研究化学反应进行的方向对于反应设计等具有重要意义，下列说法正确的是（）

A.AH<0、AS>0的反应在温度低时不能自发进行

B.反应MgC12（l）=Mg（l）+C]2（gWqAS：>0

C.使用催化剂，可以改变反攻进行的方向

D.水凝结成冰的过程中，其A，<0,AS>0

【答案】B

【解析】AH-TASV0,反应能够自发进行,AH<0、AS>0的反应在任意温度下都能自发进吁,A错误;

相同物质的量的同种物质烯值：气体〉液体，则反应MgCkO）=Mg（l）+C12（g）为蟒增反应，AS>0,B

正确；使用催化剂可以加快反应速率，不可以改变反应进行的方向，C错误；水凝结成冰的过程中为放

热、嫡减过程，其ASVO,D错误；故选B。

3.下列有关说法正确的是()

A.2H2(g)+02(g)=2H2O(1)AH】；H2(g)+1o2(g)=H2O(1)则有A%>A%

B.某温度下，反应BaCO3(s)UBaO(s)+C()2(g)己达到平衡，压缩体积后达到新平衡时，CO?的浓度增

大

C.反应2Mg(s)+CO2(g)=C(s)+2MgO(s)AH<0,则正反应的活化能小于逆反应的活亿能

D.浓硫酸作用下，1molC^COOH。)和1molC2H50H(1)混合发生酯化反应放热25.6kJ其热化学方程式

为：CH3COOH(1)+C2H5OH(1)CH3COOC2H5(1)+H20(l)AH=-25.6kJ/mol

【答案】C

【解析】△”/对应生成2molH2O(1),对应生成1molH2O(1),A/7/=2A//2o由于两个反应均为放热(△”

为负值)，更负，因此A〃；<A也，A错误；反应BaCCh(s)=BaO(s)+CO2(g)的平衡常数K仅与CO?浓

度有关，压缩体积时，COz浓度瞬间增大，但系统通过逆反应减少气体物质的量，最终平衡时CO2浓度

恢复原值(K不变)，B错误：A”<0表明正反应放热，根据活化能与反应方向的关系，正反应的活化能

小于逆反应的活化能(放热反应中正反应能垒更低)，C正确；酯化反应为可逆反应，实际放热量小于

理论值，热化学方程式应表示完全反应的△从而题目直接使用实验值25.6kJ/moL未考虑可逆性，写

法错误，D错误：故选C。

4.关于下列实验装置的说法正确的是()

，环形金属搅拌棒饱

一温度计和

食

盐

水

丙

乙

A.甲装置可测定中和反应的反应热B.乙装置可验证铁的吸氧腐蚀

C.丙装置可用来模拟氯碱工业D.丁装置中粗铜会不断溶解

【答案】B

【解析】金属搅拌棒会导热，造成热量损失，不可以用甲装置测定中和反应的反应热，A错误；乙装置

中，若看到导气管内形成一段水柱，则表明具支试管内的氧气被消耗，从而验证铁发生吸氮腐蚀，B正

确；丙装置中，与“+”相连的石墨电极为阳极，电解反应发生时生成CL与阴极产生的NaOH反应，不可

用来模拟氯碱工业，C错误；丁装置中，Zn电极作负极，则粗铜作阴极，纯铜作阳极，不能用于模拟粗

铜的电解精炼，D错误；故选B。

5.【热点】海底沉积层微生物燃料是一种新型海洋可再生能源，用该燃料设计的原电池产电原理如图所示。

下列说法正确的是()

用

电

器

A.a极电势低于b极

B.b极发生还原反应

C.海底沉积层产生的H+通过海水向a极移动

D.理论上海底沉积层中消耗O.lmolSO/,电路中转移0.6mol电子

【答案】C

【解析】a极。2反应生成了H2。，发生了还原反应，a极为正极，正极电势比负极高，A错误；SOt在微

生物作用下生成HS,HS-在b极生成了S单质，b极发生了氧化反应，B错误；a是正极、b是负极，阳离

子移向正极，海底沉积层产生的H+通过海水向正极a极移动，C正确；理论上海底沉积层中消耗

O.lmolSO；一，则有O.lmolHS一在b极反应，转移0.2mol电子，D错误;故选C。

6.【新情境】反应2C0(g)+2N0(g)=2CO2(g)+N2(g)AH=-620.9kJ•mol-1可有效降低汽车尾气中污染

物的排放。反应过程中的能量变化如图所示(TS表示过渡态)。下列说法错误的是()

(

一

」

。N=N

£TSI/\TS3

金即2—0TS2

)199.2130^01.丁

、NO+NO

嘲0%

~00\^E

匿,nr

反应①N=N\CO+NO+CO

玄+CO\反;应③2

克OO工

反应②；CO,+NQ2CO,+N

反应过程

A.反应过程中涉及三个基元反应B.反应①属于吸热反应

C.反应中的决速步骤为反应③D.图中AE=554.9kJ・moL

【答案】c

【解析】从图中可得出三个热化学方程式：

反应①：2NO=N2O24”1=+199.2kJmor1：

反应②：N2O2+COCO2+N2O4H2=513.5kJ-moF1；

反应③：N2O+CO=CO2+N2Z]H3=-(A£-248.3)kJmol'o

由分析可知，反应过程中涉及三个基元反应，A正确；由图可知，反应①；2NO=NX>2,21^=1199.2

kJ-mol1,属于吸热反应，B正确；三个基元反应中活化能最大的是反应①，活化能越大反应速率越慢，

整个反应由最慢的一步决定，则该化学反应的决速步骤为反应①，C错误；利用盖斯定律，将反应

①+②+③得：2CO(g)+2NO(g)=282(g)+N2(g)/-=+199.2kJmoP+(-513.5kJmol")+[-(A4248.3)

kJmor']=-620.9kJmol1,则AE=554.9kJmol”,D正确；故选C。

7.常温下，四种溶液：①pH=11的氨水；②pH=11的氢氧化钠溶液；③pH=3的醋酸；④pH=3的盐

酸，下列说法错误的是()

A.将溶液②、③等体积混合，所得溶液显酸性

B.分别取1mL加水稀释至10mL,四种溶液的pH：①〉②，③〉④

C.向溶液③、④中分别加入适量的醋酸钠晶体后，两种溶液的pH均增大

D.将aL溶液②和bL溶液④混合后，若所得溶液pH=7,贝！a:b=l:l

【答案】B

【解析】•水合氨为弱碱，pH=ll的氨水，其物质的量浓度大于10%]0人；NaOH为强碱，pH=ll的氢

氧化钠溶液,其物质的最浓度等于1(尸mol/L；醋酸为弱酸,pH=3的醋酸，其物质的最浓度大于IO-3mol/L；

盐酸为强酸，pH=3的盐酸，其物质的量浓度等于lO'mol/L。将溶液②、③等体积混合，反应完成后，

醋酸有剩余，且溶液中以剩余的醋酸电离为主，所得溶液显酸性，A正确；强酸、强碱加水稀释，pH

变化大，弱酸、弱碱稀释，pH变化小，则分别取1mL加水稀释至10mL,氢氧化钠溶液的pH减小的幅

度比氨水大，盐酸的pH增大的幅度比醋酸大，所以四种溶液的pH：①,②>@>③，B错误；向溶液

③中加入适量的醋酸钠晶体，溶解后增大溶液中的醋酸根离子浓度，使醋酸的电离平衡逆向移动，c(H+)

减小，pH增大，④中加入适量的醋酸钠晶体，溶解后与H+结合为弱电解质醋酸，c(H+)减小，pH增大，

C正确;②pH=11的氢氧化钠溶液、④pH=3的盐酸中，c(HCl)=c(NaOH)=l(y3mo1/L,且两者均为强酸

强碱，将aL溶液②和bL溶液④混合后，若所得溶液pH=7,则10'=10-+,所以a:b=l:l,D正确；故

选Bo

8.25℃时，用O.lmol•L-i的NaOH溶液、O.lmol•广1的盐酸分另ij滴定20mL0.1mol•丁川人溶液、20mL0.1mol•

L-BOH溶液，滴定曲线如图所示.下列说法正确的是()

XNaOH)或P(HCl)/mL

A.HA为弱酸，BOH为强碱

B.曲线I：滴加10mL溶液时有c(A-)+c(HA)=2[c(Na+)+c(H+)]

C.交点p是两种滴定反应中的恰好完全反应点

D.曲线U：滴定终点时有c(B+)Vc(C『)

【答案】D

【解析】HA为O.lmol/L时，由线I(NaOH滴定HA)起点pH>l,说明HA不完全电离，为弱酸；BOH

为O.lmol/L时，曲线II(盐酸滴定BOH)起点pH<13,说明BOH不完全电离，为弱碱，故A错误;

曲线【为NaOH滴定HA,滴加10mLNaOH时,溶液中n(HA)=n(NaA),物料守恒式为

c(A")+c(HA)=2c(Na+)，故B错误；恰好完全反应时，两滴定均消耗20mL滴定剂，此时NaA溶液(HA

为弱酸)pH>7,BC1溶液(BOH为弱碱)pH<7,pH不同，不可能相交，交点P非恰好完全反应点，故

C错误；曲线H为盐酸滴定BOH,滴定终点生成BQ(BOH为弱碱)，IT水解使溶液显酸性，电荷守恒

c(B+)+c(H+)=c(Cl)+c(OH),因c(H+)>c(OH),则c(B+)vc(C「),故D正确;故选D。

9.常温下，CaF2、BaF2的沉淀溶解平衡曲线如图所示。已知：(CaF2的溶解度小于BaF2,M?+代表Ba?+或Ca?+)。

下列叙述正确的是()

10

9

(

J一8

c

E7

x6

z

n5

4

tr

aTo3

2

I

q

A.曲线I代表BaF2的沉淀溶解曲线

B.常温下，Ksp(BaF2)数量级为IO"

C.加适量NaF固体可使溶液由c点变到b点

2+

D.BaF2(s)+Ca(aq)=CaF2(s)+Ba2+(aq)的平衡常数K=101.74

【答案】D

【解析】CaF2的溶解度小于BaF2,所以G(CaF2)<K卯(BaF?),曲线I代表的是CaF2的沉淀溶解曲线,曲

线II代表的是BaF2的沉淀溶解曲线,A错误；曲线II为BaF?,艰据b点数据可计算(p(BaF2)=c(Ba2+)x

222746747

C(F)=IO-xio-x10-mol/L=10--«1.8xl0\数量级为IO-,B错误；c点在曲线II(BaF2)

上，加NaF固体使c(F-)增大，-lgc(F-)减小,沉淀平衡逆向移动,&Ba?+)减小，-lgc(Ba2+)增大，点应

2+2+

向左上方移动,无法到b点，C错误；结合a点数据可知，反应BaFz(s)+Ca(aq)=CaF2(s)+Ba(aq)

的平衡常数K=襄=需=湍=需=ioy-2〃,D正确；故选D。

c2(F'i

10.【新考法】已知25c时，H2A为气态，H2A饱和溶液浓度约为0.1mol/L,H2A水溶液中各含A微粒物质

24

的量分数6随pH变化关系如下图所示［例如6(电人)=『皿已知G(ZnA)=1.6x10-0

下列说法正确的是()

A.NaHA溶液中，水的电离受到抑制

+2+

B.向。=@!12+)=0.0111101人的溶液中通入112人气体至饱和，所得溶液中：c(H)<c(Zn)

C.以酚配为指示剂(变色的pH范围为8.2-10.0),用NaOH标准溶液可滴定H2A水溶液的浓度

D.0.Imol/L的Na2A溶液中：dNa+)>c(A2)>c(OH)>c(HA)

【答案】D

【解析】pH较小时，随pH增大，溶液中H2A的物质的量分数逐渐减小，继续增大pH,HA的物质的

量分数先增大后减小，A?-的物质的量分数逐渐增大，故曲线从左到右依次代表HZA、HA.A?•物质的

量分数随pH变化。由图像可知，pH=7.0时，c(H2A尸c(HA),则H2A的电离平衡常数KHIOHpH=13

0'hc(HA)=c(A2-),右=10匕NaHA溶液中，HA"的水解平衡常数K户?=富=10-7,他心，

水解程度大于电离程度，溶液显碱性，水解促进水的电离，A错误；向以Zn2+)=0.01mol/L溶液中通入

242+

H2A至饱和，ZnA的KT=I.6X10-,沉淀生成会消耗A',促进H2A电离平衡正向移动，H浓度增

大。H2A饱和溶液浓度约为0.1mol/L,完全电离时c(H+户0.2mol/L,而ZM+因形成沉淀浓度显著降

低，故c(H+)>c(ZM+),B错误；酚猷变色范围为8.2~10。由于H2A的=10,酸性太弱，滴定

到第一化学计量点时pH突跃不明显，故不能用指示剂准确判断终点，C错误;0.1mol/LNa2A溶液中，

2--

A发生水解：A2-+H2O=HA-+OH-,HA进一步发生水解：HA-+H2H2A+OH-,

c(OH-)>c(HA-),则c(Na+)>c(A2-)>c(OH-)>c(HA-),D正确;故选Do

11.【新情境】全碱性多硫化物-空气液流二次电池可用于再生能源储能系统和智能电网的备用电源等，其工

作原理如图所示。下列说法正确的是()

A.放电时，Na+从右往左穿过膜a进入电极A区域

B.放电时，负极区的电极反应式为喘-+2e-=2S^-

通电

C.充电时，电池总反应方程式为2S『+40H-=4s厂+02T+2H2O

D.充电时，阴极每消耗261gNa2s4电路中理论上转移电子数目为6以

【答案】C

【解析】由图分析可知，电极A为碳电极，放电时，氯气发生还原反应生成氢氯根离•子，电极B为正

极，则电极A为负极。放电时为原电池，阳离子（Na+）向正极移动。电极A为负极，电极B为正极，

Na+应从左（电极A区域）向右（电极B区域）穿过膜b,A错误；放电时负极发生氧化反应，应失去

电子，电极方程式为：2S"2e-=ST，B错误；放电时，正极发生还原反应，反应为O2+2H20+4e-=4OH-；

负极发生氧化反应,反应为2s歹・2e-=St；放电总反应为4s夕+。2+2%0=25）+40H-,充电时总

通电

反应为放电的逆反应，即2sM+40H-=4s厂+02T+2H20,C止确；充电时阴极反应为S>+2e=2S厂，

Na2s4摩尔质量为174g/moL26屋用254的物质的量为不翳点=1.511101,转移电子为1.5molx2=3N4，D

错误；故选C。

12.【新情境】氨燃料电池是当前推动绿氮能源化应用的重要研究方向和热点。一种通过光hv-Ni：TiO2ffi

化合成绿氨联合氨燃料电池的装置如图，在光照作用下光催化剂被激发产生电子（e-）和空穴（h+）。下列

说法错误的是（）

A.X极电势低于Y极电势

++

B.光催化剂表面发生反应：2H2O+4h=4H+O2

C.X极的电极反应式是2NH3+60H--6e-=N24-6H2O

D.每产生5.6L（标准状况）N%,光催化装置生成1.5molh+

【答案】D

【解析】Nz在光催化剂表面转化为NFh，碱性介质条件下，NFh转化为N2,化合价，发生氧化反应,

则电极X为负极，电极反应式为：2N&+6OH—-6e-=电+6%0;比0转化为。2，化合价降低,

发生还原反应，则电极Y为正极，电极反应式为：2H2O+4e-=H2+4OH-。电极X为负极，电极Y为正

+

极，则X极电势低于Y极电势，A正确；光催化剂表面HQ转化为Ch，发生反应为：2H2O+4h=

+

4H+02,B正确；电极X为负极，电极反应式为：2NH3+6OH--6e-=N2+6H2。，C正确；N2

在光催化剂表面转化为NH3,生成2moiNH3，转移6moie,则每产生5.6L（标准状况）NH3,转移电子

0.75molh+,D错误；故选D。

13.【改编题】我国某科研团队开发出了用于制氢的膜基海水电解槽，其装置如图所示。下列说法正确的是

（）

隔水膜阴离子交换膜隔水膜

A.电极M的电势比电极N的高

B.电解一段时间后溶液B室pH不变

C.当M极产生44.8L气体（标准状况），通过阴离子交换膜的离子数为4以

D.电解过程中NaOH和稀硫酸物质的量均减小

【答案】C

【解析】电解池中阴离子向阳极移动，由图可知，0H-由M极移向N极，则M极为阴极，N极为阳

+

极，M极电极方程式为：2H2。+2e-=20H-+&T，N极电极方程式为：2H2O-4e-=4H+02%

M为阴极，电极电势更低，A错误；M极生成氢气和氢氧根，生成的氢氧根转移至N极反应生成水,

但B室中消耗了水，氢氧化钠的浓度增加，B室pH增大，B错误；M产生的H22mo】，转移电子4mol,

C室移入4moiOH',C正确；加入NaOH或稀硫酸的目的是增强导电性，电解过程中其物质的量不变，

D错误：故选C。

14.【新情境】浓差电池是利用电解质溶液浓度不同而产生电流的一类电池。以浓差电池为电源，用如图所

示装置从含Na2CrO4的浆液中分离得到含口2。厂的溶液并制备NaOH。下列说法错误的是（）

Cu(I)cu(n)惰性电极(i)惰性电极(H)

qmol-L-cmol-L1Na,SONaOH

24含NazCrO,浆液

C11SO4溶液C11SO4溶液溶液稀溶液

A.Cu(PI)是负极

B.惰性电极(I)的电极反应式为2H20-4e-=O2T+4*

C.膜b和膜c均应选用阴离子交换膜

D.导线中通过2moie1,理论上电解池中两极共生成1.5niol气体

【答案】C

【解析】从图中可知，左侧为浓差电池，右边为电解池，NaOH稀溶液中水得电子生成氢气和氢氯根离

子，钠离子向NaOH区移动，从而生成NaOH使NaOH溶液浓度增大，因此情性电极H为阴极，则惰性电

极I为阳极，阳极上水失电子生成氧气和H+,CrOj一向阳极区移动与氢离子反应生成er?。>，则左侧

Cu(II)为正极，Cu(I)为负极，浓度大的C11SO4溶液中的Cu电极为正极，故C2>g。浓度大的CUSO4溶

液中的Cu电极为正极，Cu(I)为负极，A正确；根据分析可知，惰性电极(【)为阳极，阳极上水

失电子生成氧气和H+,电极反应式为2H20-枇-=021+包+,B正确；根据分析可知，CrOt向阳

极区移动与氢离子反应生成“2。歹，膜b为阴离子交换膜，钠离子向NaOH区移动，故膜c选用阳离子

+

交换膜，C错误；电解池阴、阳极反应分别为2H2O+2e-=H2T+20H—、2H2O-4e-=4H+02t,转

移Imol电子，阴极上生成0.5mol氢气,阳极上生成0.25mol氧气,则转移2moi电子共生成1.5mol气

体，D正确；故选C。

15.如图所示，甲池的总反应式为N2H4+O2==N2+2H2O,下列关于该装置工作时的说法正施的是()

个片2石引

惰性

电极一

KOH溶液过量C1S0,溶液

甲池乙池

A.该装置工作时，Ag电极上有气体生成

+

B.甲池中负极反应式为N2H4-4e-=N2+4H

C.甲池和乙池中溶液的pH均减小

D.当甲池中消耗3.2gN2H4时，乙池中理论上最多产生6.4g固体

【答案】C

【解析】该装置图中，甲池为燃料电池，其中左边电极为负极，右边电极为正极，乙池为电解池，石

墨电极为阳极，Ag电极为阴极，阴极上C/+得电子生成铜，无气体生成，A错误；甲池溶液呈碱性,

电极反应式不出现HLB错误；根据甲池的总反应式可知令水生成，电解液被稀释，故碱性减弱，pH

减小，乙池的总反应式为2Q1SO4+2H2O=2CU+O2T+2H2sCh,电解液酸性增强，pH减小，C正确；3.2

gN2H4的物质的量为0.1moL转移电子的物质的量为0.4mol,产生0.2molCu,质量为12.8g,D错

误。

二、非选择题：本题共4个小题，共55分。

16.(13分)汞及其化合物在工'业生产中具有重要应用。但汞具有一定毒性，需对含汞的废水、废气进行安

全处理。

(1)H若不慎洒落时，可用S将其覆盖生成难溶的HgS。HgS在水中的沉淀溶解平衡方程式

为O

⑵Hg可与NO?反应，实现含Hg废气的处理，其反应机理为：

反应反Hg(g)+NO2(g)=HgNO2(g)AHI

反应团.HgNO2(g)+NO2(g)Hg(ONO)2(g)AH2

①反应回.Hg(g)+2NO2(g)=Hg(ONO)2(g)AH3=(用和AH2表示)。

②恒温恒容下，通入一定量Hg(g)和N02(g)发生反应团，下列说法正确的是(填字母)。

A.混合气体的密度保持小变时，说明体系已达平衡状态

B.增大NO2的浓度，可提高Hg(g)的平衡脱除率

C.向容器中充入少量家气可缩短到达平衡的时间

D.加入高效催化剂，该反应的平衡常数增大

(3)光照条件下,HgO可催化有机染料分解。向三组100mLl2mg的有机染料B溶液中分别加入0.075

gHgO,在不同波长的可见光照射卜进行光催化活性测试，溶液中c/%(某时刻B的浓度c与初始浓度分

的比值)随光照时间I的变化如图所示：

420nm470nm550nm

(20,0.7)

:美三白。二

:U

010203040//min

①在nm可见光照射下，HgO催化有机染料B分解速率最快。

②550nm可见光照射下，0〜20min有机染料B的平均分解速率为mg-L-1•中也-1。

(4)HgC12可用于外科手术刀的消毒。一定温度下，向1L0.1mol-r1HgQ2溶液中加入NaQ固体(忽

略溶液体积变化)，溶液中HgC%、［HgCb「和［HgOj?-的物质的量分数8(X)随lgc(C厂)的变化如图所示:

100-

%J]Y

-3-2-10+1lgc(cr)

已知：6(X)=c(HgCI2)+C(H^in+c(HgC|2-)

HgC12与NaCI的混合溶液中主要存在平衡：

-

HgCl2+cr=[HgCl3]Ki=10°85

2

[HgCl3]-+Cl-=[HgCl4]-K2=10

①为增大HgCl2在水中的溶解度，可加入(填化学式)。

②计算反应[HgCl*-=HgCl2+2CI一的平衡常数K=。

③A点溶液中c(Cr)=mol-L_1o

【答案】⑴HgS(s)=Hg2+(aq)+S2(aq)(2分)

(2)AHi+AH2(2分)B(1分)

(3)420nm(1分)0.18(2分)

(4)NaCl(1分)10185(2分)100925(2分)

【解析】(1)HgS难溶于水，则HgS在水中的沉淀溶解平衡方程式为HgS(s)=Hg2+(aq)+s2-(aq)；

(2)①己知：

反应团.Hg(g)+N02(g)#HgN02(g)AHj

反应团.HgNO2(g)+NO/g)Hg(ONO)2(g)AH2

由盖斯定律，反应日+反应团=反应图，则Hg(g)+2NO2(g)=Hg(0N0)2(g)△H3=AH1+AH2；

②A.容器体积和气体质量始终不变，则混合气体的密度始终不变，因此密度保持不变不能说明反应已

达平衡，错误；增大NO?的浓度，促使平衡正向移动，可提高Hg(g)的平衡脱除率，正确；恒温恒容下，

向容器中充入少量氨气，不影响反应中各物质浓度，不影响到达平衡的时间，错误：加入高效催化剂，

可以加快反应速率，但是温度不变，该反应的平衡常数不变，错误；故选B；

(3)①由图，在420山n可见光照射下，HgO催化有机染料B分解速率最快,有机染料B最快被分解。

②由图，550nm可见光照射下，20min时有机染料B浓度为12mg•LTixO.7=8.4mgL",则()〜20min

的平均分解速率为七"mg-L-1•min-1=0.18mg-L-1-mir.-1o

20

(4)①为增大HgClz在水中的溶解度，可加入NaCI,提高溶液中氯离子浓度，使得Hg5与氯离子结合

为可溶性[HgCl』-、[HgCl*一离子。

②已知：

-085

a：HgCl2+Cl=[HgCl3]-Ki=IO

：2

b[HgCl3]-+cr[HgCl4]-K2=IO

反应-a-b得反应[HgCl/2-=HgCl+2C1-,则其平衡常数K=-^-=—^—=10^；

22AU入1U

③随着溶液中氯离子浓度增大，HgC12的含量减小、[HgCk「的量先增大后减小、[Hgaj2-的量增大,

则图示为-3-2-10+1lgt(cr),A点溶液中c(HgC】2)=c([HgC14]2-),结合

20925

[HgCl4]-#HgCl2+2C1-,一喘,券）=C2（C「）=10・L85,则C（C『）=IOmol・L。

17.（14分）CO2催化加氢制甲醛，是CO?资源化利用的极具前景的研究领域。涉及的主要如下。

反应i.CO2(g)+3H2(g)=CH30H(g)+H2O(g)△Hl

1

反应ii,CO2(g)+H2(g)=CO(g)+H2O(g)AH2=+41.4kJ-moP

-1

反应iii.C()2(g)+H2(g)=CH30H(g)AH3=-90.4kJ-mol

回答下列问题：

⑴AH】=kJmor1o

（2）反应iii的反应历程如图所示，其中吸附在催化剂表面上的粒子用*标注。

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…1.3

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反应历程

相对能量为-1.3eV时，对应物质M的化学式为；该反应历程中决速步骤

的能垒为cVo

（3）下列说法正确的是（填字母）。

A.CO2的结构稳定，活化分子百分数较低，需要催化剂降低反应的活化能

B.恒温恒压条件下，混合气体的平均相对分子质量不再变化时，说明反应i已达平衡

C.恒温恒容条件下，通入水蒸气可提高C02的平衡转化率

D.升高温度，反应ii的平窗常数减小，反应血的平衡常数增大

（4）有催化剂的条件下，向恒容密闭容器中充入1mole。2和3m。旧2,只发生反应i和反应ii,CO2的平

衡转化率与CH3OH、CO的选择性随温度的变化如图所示，CH30H或CO的选择性=叱鬻坐*x

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150200250300350400

77K

①图中Y曲线代表（填化学式）的选择性。

②CO2的平衡转化率在250℃以后随温度升高而变大的原因为

③3.0MPa,250C反应达到平衡后，电的物质的量为2.6mol,反应ii的长

［已知：对于气相反应，用组分B的平衡压强p（B）代替物质的量浓度c（B）也可以表示平衡常数，记作Kp,

如p（B）=p・x（B）,p为总压强，%（B）为平衡系统中B的物质的量分数］。

【答案】⑴-49.0（2分）

⑵H3CCT（2分）0.8（2分）

（3）AB（2分）

（4）CH3OH（2分）250℃以后以反应ii为主，升高温度使反应ii平衡正向移动（2分）与（2分）

104

【解析】（I）由盖斯定律可知：反应i:反应ii+反应iii,则反应A/=A%+A“3=+41.4kJ/mol-

90.4kJ/mol=-49.0kJ/mol；

（2）由图可知，过渡态为-0.6eV时，发生的反应为M+：H2=CH30HL则由原子个数守恒可知M为

H3CO*；反应的能垒越大，活化能越大，反应速率越慢，慢反应是反应历程中决速步骤，由图可知，决

速步骤的能垒为一O.leV-（-0.9eV）=0.8eV；

（3）催化剂能降低反应的活化能，加快反应速率，所以反应时应选择合适的催化剂使结构稳定的二氧

化碳发生化学键断裂，增大活化分子的百分数，加快反应速率，A正确；由质量守恒定律可知，反应

前后气体的质量相等，反应i是气体体积减小的反应，恒温恒压条件下，混合气体平均相对分子质量

增大，则混合气体平均相对分子质量不再变化说明正逆反应速率相等，反应已达到平衡，B正确；恒

温恒容条件下，通入水蒸气，反应i和反应ii的平衡均向逆反应方向移动，二氧化碳的平衡转化率降

低，C错误：反应ii是吸热反应，升高温度，平衡向正反应方向移动，化学平衡常数增大：反应出是

放热反应，升高温度，平衡向逆反应方向移动，化学平衡常数减小，D错误；故选AB；

（4）①反应i为放热反应，升高温度，平衡向逆反应方向移动，甲醇的选择性减小，反应ii是吸热反

应，升高温度，平衡向正反应方向移动，一氧化碳的选择性增大，所以X曲线表示一氧化碳的选择性、

Y曲线代表甲醇的选择性、Z曲线表示二氧化碳的转化率；

②二氧化碳的平衡转化率在25OC