2025-2026学年北京市海淀某中学高一年级上册期中化学试题

北京市海淀实验中学2025-2026学年高一上学期期中化学试题

学校:姓名：班级：考号：

一、单选题

I.杭州亚运会主火炬使川了废碳（COJ再生的甲醇（CHQH）作燃料，助力打造碳中和亚运

会。甲醉属于

A.氧化物B.碱C.有机化合物D.混合物

2.下列行为不,令实验安全要求的是

A.熄灭酒精灯时，用灯帽盖灭

B.稀释浓硫酸时，将水注入浓硫酸中

C.点燃氢气前，先进行验纯操作

D.剩余的钠块需要放回原试剂瓶

3.下列物质中属于纯净化合物的是（）

A.石墨B.干冰C.盐酸D.食盐水

4.如图所示，①②两个集气瓶装满干燥的C3向两个集气瓶中依次分别投入干燥的红纸和

湿润的红纸，过一段时间，红纸的变化是（）

A.①和②都褪色B.①和②都不褪色

C.①褪色，②不褪色D.①不褪色，②褪色

5.常温常压下，用等质量的CH,、CO?、02、SO2四种气体分别吹出四个气球，其中气体为

SO2的是

6.下列关于Na?。?和Na：。的叙述中，不正确的是

A,都能与水反应生成碱

B.Na?。?是淡黄色固体，Na?O是白色固体

C.都是Na与3反应的产物

D.都属于碱性氧化物

7.下列六种物质：①Na2。；②Na2O2:③NaCl；④NaaCO,溶液;⑤NaOH溶液;⑥NaHCO-

其中不能跟CO?反应的是

A.③@B.②③C.①④D.⑤⑥

8.有一份气体样品的质量是7.1g,标准状况下的体积为2.24L,该气体的摩尔质量是

A.28.4gB.28.4gmol-'C.71gD.71gmor'

9.下列对实验仪器特点的描述是正确的或实验能达到预期目的是

A.容量瓶上的标志有温度、容量、刻线

B.量筒的“0”刻度在卜面

C.用10mL量筒去量取7.50nL稀盐酸

D.用托盘天平称量5.87gNaCl固体

10.下列溶液中，与lOOmLOSmol/LCaCL溶液所含的。的物质的量浓度相同的是()

A.10mLO.5mol/LMgCL溶液B.100mLO.5mol/LHC1溶液

C.500mL0.2mol/LNaCl溶液D.1000mLO.O5moi/LBaCL溶液

11.将30mL0.5mol/LHQ溶液加水稀释到500mL,稀释后溶液中HC1的物质的量浓度为

A.0.03mol/LB.0.3mol/LC.0.05mol/LD.0.15mol/L

12.下列有关胶体的说法小ip肿勺是

A.向沸水中逐滴加入少量FeCh饱和溶液，继续煮沸，可制得Fc(OH)3胶体

B.胶体中分散质粒子的直径在l~100nm之间

C.胶体的本质特征是能产生丁达尔现象

D.利用半透膜渗析可以分离胶体与溶液

13.设N,\为阿伏加德罗常数们，下列有关叙述正确的是

A.32go2含有的氧原子数为NA

B.常温常压下，18g水所含电子数目为10N,\

C.Imol/LNa2sO4溶液中离子总数为6NA

试卷第2页，共10页

D.在标准状况下，Im。©?和H?混合气体所占的体枳为44.8L

14.二氧化氯（CIO?）是国际上公认的安全、低毒的绿色消毒剂。制取CIO2的微观过程如

图所示。下列说法错误的是

•egeg9

8+4―eg+9

•表示钠原子O表示氯原子o表示氧原子

A.该反应不属于置换反应

B.该反应中所有含氯物质均属于化合物

C.该反应的化学方程式为Ch+2NaCIO,=2CIO2+2NaCI

D.制取1molCKh需消耗C12H.2L（标准状况）

15.下列各组物质中，按酸、碱、盐、碱性氧化物、酸性氧化物的顺序排列正确的是

A.盐酸、纯碱、氯酸钾、氧化镁、二氧化硅

B.硝酸、烧碱、氯化钠、氧化钙、二氧化硫

C.碳酸、熟石灰、硫酸锈、一氧化碳、三氧化硫

D.醋酸、烧碱、生石灰、氧化铁、二氧化碳

16.用固体样品配制一定物质的量浓度的溶液，需经过称量、溶解、转移溶液、定容等操作。

下列图示对应的操作规范的是

A.称量B.溶解

17.氯气与氢氧化钠溶液反应制得的消毒液能有效抑制新型冠状病毒。下列关于该消毒液的

叙述埼氓的是

A.属于混合物B.有效成分为Na。

C.暴露空气中会变质D.杀菌消毒时体现有效成分的强氧化性

18.已知下列物质：①6.72LNH3（标准状况下）②1.204x1023个H2s分子③5.6gCM®0.5molHCl,

则分子数的大小顺序是

A.①迎冶〉④B.④>③XD>②C.①D.①迎〉③〉④

19.同温同压卜，相同质量的SCh和S03相比较，下列有关叙述中正确的是

A.分子数目比为1：1B.原子数目比为16：15

C.体积比为4：5D.密度比为4：5

20.下列提纯方法能达到目的的是

选项目的提纯方法

A除去Na。溶液中的Na2co3加入稀硫酸

B除去CO中的co?通过灼热的CuO

C除去固休NaHC。、中的Na£0、加热分解

D除去CaCO］中的KC1溶解、过滤、洗涤、干燥

A.AB.BC.CD.D

21.某小组利用长柄V形管设计如图所示的Na与氯气的反应实验（“△”代表酒精灯加热）,

方法是先加热长柄中的钠块至其熔化，撤掉酒精灯，再通入下列判断错误的是

A.长柄中有白烟生成

B.X溶液为浓NaOH溶液

C.V形管的“消膜泡”可防IkX溶液被吹出

D.钠在氯气中燃烧的火焰为苍白色

22.2019年诺贝尔化学奖授予约翰・古迪纳夫（97岁的Mr.Goodcnough）、斯坦利・惠廷厄姆

和吉野彰，以表彰他们在锂离子电池研发领域作出的贡献。已知金属锂的化学性质与金属钠

相似；金属锂的密度是0.534g/cm3,金属钠的密度是0.97g/cm3,煤油的密度约为O.8Og/cm3。

下列有关金属锂的说法不乖碰的是

A.金屈锂也可保存在煤油中

试卷第4页，共10天

B.7gLi中所含质子的物质的量为3mol

C.金属锂可能会与氧气、氯气、水发生反应

D.金属锂与金属钠的性质有相似又有不同，体现了分类法和比较法

23.有Na2sCh和Fez（SO4）3的混合溶液中，已知其中Fe?-的物质的量浓度为0.4mol/L,SOf

的物质的量的浓度为0.7mol/L,则此溶液中Na.的物质的量浓度为

A.0.15mol/LB.0.1mol/LC.0.2mol/LD.0.25mol/L

24.某研究性学习小组在国庆期间进行了研究膨松剂的蒸馒头实验。他们取一定量的面粉和

水，和好面后分成六等份，按照下表加入对应物质后充分揉面，做成6个馒头放在同一个蒸

锅里蒸制。实验完成后，他们比较6个馒头的大小和颜色，下列有关结论或解释不・正♦确♦的是

编号123456

1g1g2g1gNaHCOa适量

所加物质无

和适量食醋

Na2cChNaHCOjNaHC03酵母

A.1、2号馒头外形坡小，且2号馒头呈黄色带碱味，说明Na2cCh不能单独做膨松剂

B.4号馒头会比3号馒头外形较大、颜色较深

C.3号馒头比5号馒头外形较小、颜色较深，说明等量的NaHCCh受热分解时比与酸

反应时产生的气体较多、残留有碱性较强的物质

D.6号馒头中的酵母属于生物膨松剂，馒头蒸制过程中发生了化学反应

二、填空题

25.某校实验室购进一批化学药品（见一栏），请你根据所给的物质分类标准（见二栏），对它

们进行分类，将分类标准及药品的序号填入相应的表格栏中。

一栏（药品名称）:①钠②二氧化锌③氯化铁④硫酸⑤碳酸钙⑥生石灰⑦氢氧化

钠⑧硝酸钾⑨盐酸⑩硫粉

二栏（分类标准）：I.单质II.氧化物HL酸IV.碱V.盐

分类标准IIIV

药品名称(D@④⑨

26.甘露醉注射液是医院常用药物之一，下图是甘露静（分子式为CGHIQG，相对分子质量为

182）注射液标签上的部分内容:

甘露醇注射液

【性状】本品为无色的

澄明液体

【规格】100mL20g

【贮藏】密闭保存

（1）该注射液中甘露醇的物质的量浓度是________（小数点后保留一位）。

⑵正确的操作顺序是________（填序号）。

①用少量水洗涤烧杯及玻璃棒2至3次，并将每次的洗涤液也注入容量瓶中

②向容量瓶中加水至液面接近瓶颈上的刻度线I-2cm处

③将甘露醇固体放入烧杯中加水溶解•，并不断用（填仪器名称，下同）搅拌，静置

待其冷却

④将容量瓶盖紧，振荡，摇匀

⑤用托盘天平称取20.0g甘露醇固体

⑥将溶液用玻璃棒引流注入查漏过的中

⑦用逐滴加水，使溶液凹液面恰好与容量瓶刻度线相切

（3）以下情况会导致所配溶液浓度偏低的是（填字母）。

a.使用的容量瓶中残留少量水b.未洗涤烧杯和玻璃棒

c.定容时俯视刻度线d.加水超过刻度线，用胶头滴管吸出多余液体

（4）稀释后的甘露醇溶液可用作肠镜检查、肠道手术的术前导泻剂。取上述配制的甘露醇溶

液10mL,稀释至100mL,稀释后的甘露醇溶液的物质的最浓度与原溶液的物质的量浓度的

比值是O

27.有关物质的转化关系如图所示。A为一种黄绿色的气体，B为常见的无色液体，H为一

种助燃的气体，F为一种气体，它在A中燃烧发出苍白色火焰，E为一种能被磁铁吸引的金

属单质。

试卷第6页，共10天

»F

*CE

»G

A能

光照>C

>D——---

②

(1)画出气体A中原子的结构示意图

⑵写出反应②的化学方程式：。

⑶写出反应①的化学方程式：o

(4)已知2.8g单质E与100mL过量盐酸反应，忽略反应过程中溶液的体积变化，则最终溶液

中G的物质的量浓度为,标准状况下，产生的气体F体积为

三、解答题

28.含氯物质在生产生活中有重要作用。

I.据报道，京沪高速上一辆装有35t液氯的槽罐车与一货车相撞发生液氯泄漏事故，导致

公路旁村民伤亡。

(1)事故发生后应采取的措施是。

①群众向高处转移②用浸有NaOH溶液的湿毛巾捂住口鼻

③向事发地喷洒NaOH溶液④用浸有NaWO］溶液的湿毛巾捂住口鼻

II.Cl2是一种重要的化工原料，如图是一些含氯产品。

⑤

A.腐蚀品B.爆炸品C.有毒品D.易燃品

(3)漂白粉的有效成分是(写化学式)。

III.1774年，舍勒在研究软钵矿(主要成分是MnO—的过程中,将它与浓盐酸混合加热，产

生了一种黄绿色气体，这就是氯气。

（4）实验室制取3仍沿用舍勒的方法。

资料：①盐酸有挥发性，易挥发出HC1气体。②HC1气体易溶于饱和食盐水。

ab

淖

_____浓H,SO」_饱和

----二二/

—一―一一/谷/食盐水

①实验室制取干燥纯净Q2时，净化与收集。2所需装置（如图）的接口连接顺序为

②与NaOH反应的化学方程式为

（5）Ck溶于水可制得氯水，检验一瓶氯水是否已经完全变质，可选用的试剂是___________o

A.硝酸银溶液B.酚酸溶液C.碳酸钠溶液D.紫色石蕊溶液

（6）通过大量实验证明，氯气与水反应生成次氯酸，次氯竣能杀菌消毒。可利用数字化实验

探究次氯酸的化学性质，用强光照射氯水，得到氯水的pH随时间变化如图1所示，氯水的

PH下降的原因是（请用文字解释），请在图2中画出0至150s时氧气的体积随时间

变化的趋势图。

H

d

f

&

w

腻

29.某小组研究Na2c0,和NaHCOs的性质，实验如卜;

【实验一】根据如图所示装置（部分仪器已略去），回答下列有关问题。

⑴实验甲在加热过程中能观察到产生白色沉淀的烧杯是（填"I”或"H"），该烧杯中

试卷第8页，共10页

发生反应的化学方程式是,通过实验甲可证明(填化学式)更稳定。

⑵实验乙用来探究Na?。?与CO?的反应，观察到的实验现象为包有Na^O2的棉花着火。写

[HNaQ?与CO?反应的化学方程式：，棉花着火说明该反应的特点是

【实验二】

现象

操作

Na2cO3NaHCO3

在两支试管中加入

温度由17.6C变为

IgNa2cO3或

温度由176c变为

17.2-C；放置至室温

IgNaHCO一再加入23.2C放置至室温时，

时，试管内有少量固体

试管内无固体

5mL水，振荡：将温残留

度计分别插入其中

⑶室温下，Na2cO3的溶解度大于NaHCC)3的实验证据是。

(4)根据两试管中的温度变化情况，可得出的结论是o

【实验三】测量下述实验过程的pH变化，实验操作及实验现象如下。

资料：1、pH越小，c(OH-)越小，溶液碱性越弱。

(6)图II中表明是②变化的是曲线(填序号，忽略溶液体积变化)。

试卷第10页，共10页

《北京市海淀实验中学2025-2026学年高一上学期期中化学试题》参考答案

题号12345678910

答案CBBDADADAA

题号11121314151617181920

答案ACBBBBBBI)1)

题号21222324

答案DACC

1.C

【详解】由分子的组成可知，甲醉是燃的含氧衍生物，属于有机化合物，故选C。

2.B

【详解】A.熄灭酒精灯时，用灯帽盖灭，故A正确；

B,稀糅浓硫酸时，将浓硫酸注入水中，故B错误；

C.氢气和氧气混合后点燃易爆炸，点燃氢气前，先进行验纯操作，故C正确；

D.钠是活泼金属，随意处理易引起安全事故，剩余的钠块需要放回原试剂瓶，故D正确；

选B。

3.B

【详解】A.石墨是由C元素组成的纯净物，属于单质，A错误；

B.干冰是由C、O两种元素组成的纯净物，属于化合物，B正确；

C.盐酸是HC1的水溶液，属于混合物，C错误；

D.食盐水是氯化钠和水的混合物，D错误；

故选B。

4.D

【详解】干燥的氯气无漂白作用，所以①不褪色，氯气与水反应生成次氯酸，次氯酸具有漂

白性，所以②装置中的红纸褪色，故D正确，

故选D。

5.A

【详解】等质量的CH。、CO2、。2、SO2四种气体，相对分子质量越大，物质的量越小，同

温同压条件下，气体的体积与物质的量成正比，故四种气体的体积大小关系为：CH4>O2

>CO2>SO2,所以气体为SO2的是选项A。

6.D

【详解】A.NazO与水反应生成NaOH,NazCh与水反应生成NaOH和O2,两者均有NaOH

答案第1页，共10页

生成，A正确；

B.Na?O?是淡黄色固体，Na?O是白色固体，B正确;

C.Na与氧气在常温下反应生成Na?O,Na与氧气在加热条件下反应生成,C正确;

D.NazO与酸反应生成盐和水，属于碱性氧化物；Na?02与酸反应生成盐、水和。2,属于

过氧化物，非碱性氧化物，D错误；

故选D。

7.A

【详解】①Na2O和CO2发生化合反应生成Na2co3；②Na2O2和C02反应生成Na2cCh和

02；③NaCl性质稳定，不和CCh反应；④Na2cCh可以和CO2以及水发生化合反应生成

NaHCCh;⑤NaOH溶液可以和少量CO?反应生成Na2c。3,和过量CO?反应生成NaHCO3;

©NaHCO3不和CO?反应。综上所述，不能跟CO?反应的有③⑥，故选A。

8.D

【详解】标准状况下气体的体积为2.24L,则气体的物质的量为

该气体的摩尔质量是M=四=x咨=7喧初〃尸，故选D。

vmZZALinoln0.\mol

9.A

【详解】A.容量瓶是用来配制一定物质的量浓度溶液的定量仪器，容量瓶上的标志有温度、

容量、刻线，A正确；

B.量筒没有0刻线，B错误；

C.量筒的精确度为0.1mL用10mL量筒只可量取7.5mL稀盐酸,C错误;

D.托盘天平精确度为0.1g,用托盘天平无法称量5.87gNaCl晶体，D错误；

故选Ao

10.A

【详解】根据氯化钙的化学式以及电离可知100mL0.5mol/LCaC12溶液所含的C1的物质的

量浓度是0.5mol/Lx2=Imol/L,同样计算可知选项A〜D中氯离子的浓度分别是（mol/L）1、

0.5、0.2、0.1,所以答案选A。

11.A

【详解】由稀释定律可知，将30mL0.5moi/L盐酸溶液加水稀释到500mL时，稀释后溶液

0.5mol/Lx0.03L

中氯化氢的物质的量浓度为=0.03mol/L,故选A0

0.5L

答案第2页，共10页

12.C

【详解】A.向沸水中逐滴加入少量FeCb饱和溶液并继续煮沸至溶液呈红褐色，可制备Fe

(OHb胶体，A正确；

B.胶体中分散质粒子的直径范围是l~100nm之间，B正确；

C.胶体的本质特征是分散质粒子直径在1〜lOOnm之间；丁达尔现象是胶体的性质，C错

误；

D.胶体粒子不能透过半透膜，溶液中的粒子可以透过半透膜，因此可用渗析法分离胶体与

溶液，D正确；

故选C。

13.B

【详解】A.常温常压F,32g氧气的物质的量为ImoL所含氧原子数为2NA,选项A错误；

B.18g水的物质的量为ImoLImol水分子中含有lOmol电子,含有的电子数为IONA,选

项B正确；

C.体积未知，不能计算物质的量，选项C错误；

D.在标准状况下，ImolO?和H?混合气体所占的体积为22.4L,选项D错误；

答案选B。

14.B

【详解】A.由图可知，该反应的化学方程式为C12+2NaQO2=2ClO2+2NaCl,不符合置

换反应“单质+化合物二单质+化合物”的形式，故该反应不属于置换反应，A正确；

B.该反应涉及的含氯物质中，CL属于单质，不属于化合物，B错误；

C.由图可知，该反应的化学方程式为C12+2NaCn=2GO2+2NaQ,C正确；

D.由该反应的化学方程式可知，制取1mol。0?需消耗0.5molC3其在标准状况下的体

积为II.2L,D正确；

故选B。

15.B

【详解】A.纯碱是碳酸钠的俗称，属于盐，不属于碱，故A错误；

B.硝酸属于酸；烧碱是氢氧化钠的俗称，属于碱；氯化钠属于盐；氧化钙是碱性氧化物；

二氧化硫是酸性氧化物，故B正确：

C.一氧化碳是不成盐氧化物，不是碱性氧化物，故C错误；

答案第3页，共10页

D.生石灰是氧化钙的俗称，属于碱性氧化物，不属于碱，故D错误;

故选B。

16.B

【详解】A、托盘天平称最时应是左物右码，A错误；

B、固体溶解在烧杯中进行，B正确；

C、向容量瓶中转移溶液时应该用玻璃棒引流，C错误;

D、定容时胶头滴管不能插入容量瓶中，D错误。

答案选B。

17.B

【详解】氯气与氢氧化钠溶液反应：Cl2+2NaOH=NaCl+NaClO+H2Oo

A.据分析，制得的消毒液属于混合物，A正确；

B.该消毒液的有效成分为具有强氧化性的NaClO,B错误：

C.NaClO暴露空气中会与二氧化碳反应生成见光分解的HC1O而变质，C正确；

D.杀菌消毒时体现有效成分NaClO的强氧化性，D正确；

故选B。

18.B

【详解】①6.72LNHK标正状况下）含有氨气分子为：O0.3〃如；

22AL/mol

②1.204x1023个H2s分子，含有H2s分子为：L204”=（）2〃加：

6.02x10'

③5.6gCH』含有CH」分子为：5fg=0.35/^/.

16g/mol

@0.5molHCl

分子数的大小顺序是④>③>①>②，故答案为：B

19.D

［分析】同温同压下，Vm相同,结合n=m/M、V=nVm>p=M/Vin计算。

【详解】A.分子数目之匕等于物质的量之比，故相同质量的SCh和SO?的分子数目之比为

m/64：m/80=5：4,故A错误；

B.二氧化硫中原子的物质的量等于二氧化硫的3倍，三氧化硫中原子的物质的量等于三氧

化硫的4倍，则相同质量的S6和SO3相比较原子数之比为:5x3：4x4=15：16,故B错误；

C.同温同压下，Vm相同，相同质量的两气体的体积之土等于其物质的量之比，为5：4,

答案第4页，共10页

故C错误；

D.相同条件下，密度之比等于摩尔质量之比，为64：80=4：5,故D正确；

故答案选D。

【点睛】本题考查物质的最的计算，把握以物质的最为中心的基本计算公式为解答的关键,

侧重分析能力、计算能力的考查。

20.D

【详解】A.碳酸钠溶液与稀硫酸反应生成硫酸钠、二氧化碳和水，所以不能用稀硫酸除去

氯化钠溶液中的碳酸钠杂质，而会引入新杂质硫酸钠，A错误；

B.一氧化碳与灼热的氧化铜反应生成铜和二氧化碳，而二氧化碳与灼热的氧化铜不反应,

所以将混合气体通过灼热的氧化铜不能除去一氧化碳中的二氧化碳杂质，而会除去一氧化碳

而得到二氧化碳，B错误；

C.碳酸氢钠受热分解牛成碳酸钠、二氧化碳和水,碳酸钠受热不分解,所以用加热分解的

方法不能除去碳酸氢钠固体中的碳酸钠杂质，而会除去碳酸氢钠而得到碳酸钠，C错误；

D.碳酸钙不溶于水，而氯化钾溶于水，所以将固体溶解、过滤、洗涤、干燥得到碳酸钙，

达到除去氯化钾的实验目的，D正确；

故选D。

21.D

【详解】A.钠与氯气反应生成氯化钠，在长柄处有白烟生成，A项正确；

B.氯气能与氢氧化钠反应，可用浓NaOH溶液来吸收氯气，B项正确；

C.V形管的“消膜泡''体积较大，可以防止溶液被吹出，C项正确；

D.钠在氯气中燃烧的火焰为黄色，D项错误；

故答案选Do

22.A

【详解】A.金属锂的密度比煤油小,不能保存在煤油中,故A错误;

7g

B.1个Li原子中含有3个质子，7gLi中所含质子的物质的量为W^x3=3moL故B正

确；

C.金属锂是活泼金属，化学性质与金属钠相似，可能会与氧气、氯气、水发生反应，故C

正确；

D.锂与钠都是活泼金属，金属锂与金属钠的性质有相似体现了分类法，锂与钠的活泼性不

答案第5页，共10页

同，体现比较法，故D正确。

23.C

【详解】有Na2sCh和Fe2(SO4)3的混合溶液中，已知其中Fe3+的物质的量浓度为0.4mol/L,

SO：的物质的量的浓度为0.7molLr，根据电荷守恒有：3c(Fe3+)+c(Na+)=2c(SO；-),即

3x0.4mol-L-1+c(Na+)=2x0.7mol-L-1,JWWc(Na+)=l.4mol-L-1-l.2mol-L-1=0.2mol-L-1,故

选：Co

24.C

【详解】A.Na2CO3加热不分解，Na?CO3不能单独做膨松剂，故A正确；

B、4号馒头加入的碳酸氢钠比3号馒头多，分解生成的碳酸钠多、放出的二氧化碳气体多，

所以4号馒头会比3号馒头外形较大、颜色较深，故B正确；

C、ImolNaHCCh受热分解时放出0.5mol二氧化碳，ImolNaHCCh与酸反应时生成Imol二

氧化碳，故C错误；

D、酵母是一种单细胞真菌微生物，是一种对人体有益的生物膨松剂，馒头蒸制过程中发生

了化学反应，故D正确；

答案选C。

25.I；III；V；②@;⑦

【详解】①⑩均是单质，所以分类标准是单质，答案为I：II的分类标准为氧化物，见满足

条件的是二氧化锦、生石灰，答案选②⑥；④⑨均是酸，分类标准是酸，答案为HI：N的分

类标准是碱，满足条件的是⑦；③®⑧均是盐类，分类标准是盐，答案为V。

26.(Dl.lmol/L

(2)⑤③©©©⑦④玻璃棒100mL容量瓶胶头滴管

⑶bd

(4)1：10

20g

【详解】(1)根据n182g/mol,则原溶液浓度为据mol/L。

c=—=----=1.1mol/L

V0.1L

(2)①正确顺序为：⑤称量->③溶解(用玻璃棒搅拌)->⑥转移至100mL容量瓶一①洗涤

并转移T②加水至近刻度线T⑦用胶头滴管定容T④摇匀。答案为：⑤③©①②⑦④；②搅

拌应用玻璃棒;③配制100mL溶液应选用100mL容量瓶:④定容时应用胶头滴管逐滴滴入，

则答案为：胶头滴管。

答案第6页，共10页

(3)a项无影响，b项溶质减少导致溶液浓度偏低，c项浓度偏高，d项水加过量，即便吸

出多余液体也会导致浓度偏低。故选bd。

(4)稀释后溶液浓度为：.="吗尸1(*o.ihnol/L,稀释后的甘露醇溶液的物质

V1(X)inL

的量浓度(0.11mol/L)与原溶液的物质的量浓度(LImol/L)的比值是1：10。

7、)

27.(1)(+17)287

5J)

光四

⑵2HC1O=2HC1+O,T

(3)Fe+2HCl=FeCI2+H,t

(4)0.5moi/L1.12L

【分析】结合图示及题干常息：A为一种黄绿色的气体，B为常见的无色液体，H为一种助

燃的气体，F为一种气体，它在A中燃烧发出苍白色火焰，E为一种能被磁铁吸引的金属单

质，推出A为。2,B为H2。，C为HQ,E为单质铁，F为H2,G为FeC%,D为HQO,

光照分解成H(。2)和C(HC1)。

【详解】(1)

由分析可知A为。2,氯原子结构示意图为：府；0；

(2)由分析可知反应②的化学方程式为：ZHQO1\HCI+OZT；

(3)由分析可知C为HCLE为单质铁，则反应①的化学方程式为:Fe+2HCi=FeCl2+H2T；

(4)2.8g单质E(单质铁)与100mL过量盐酸反应，忽略反应过程中溶液的体积变化，化

学方程式为：Fe+2HC匕FeCL+HaT,则最终溶液中G(FeCl?)的物质的量浓度为：

c=n=2.8g/(56g/mol)=(j5mol/L；生成的气体F(也)标准状况下的体积为：

VVz•11_/

—丝一X22.4L/mol=1.12LO

56g/mol

28.⑴①③④

(2)C

(3)Ca(CIO)2

(4)d—c—b—a-e2NaOH+C12=NaCI+NaCIO+H2O

答案第7页，共10页

⑸D

(6)氯气与水反应生戌次氯酸，次氯酸见光分解生成盐酸，溶液中的氢离了浓度增大,

pH值降低

050100150

时间/s

【分析】实验室制取C%仍沿用舍勒的方法，二氧化钵和浓盐酸在受热条件下反应生成氯气,

制取的氯气中混有氯化氢气体、水蒸气，先使用饱和食盐水吸收HC1气体，浓硫酸除去水

蒸气，最后用NaOH溶液吸收尾气，以此解答。

【详解】(1)①根据Cb的密度比空气大，群众川以向高处转移，止确：

②NaOH溶液可吸收氯气，但NaOH溶液有较强的腐蚀性，不能用浸有NaOH溶液的湿毛

巾捂住口鼻，错误；

③NaOH溶液可吸收氯气，可向事发地喷洒NaOH溶液正确；

④纯碱溶液显碱性，可吸收氯气，且碱性较弱，可用浸有Na2co3溶液的湿毛巾捂住口鼻,

正确；

故选①③④。

(2)C1,有毒，贮存C1