鲁科版高中化学2026年期中评估题试题

鲁科版高中化学2026年期中评估题试题考试时长：120分钟满分：100分班级：__________姓名：__________学号：__________得分：__________一、单选题（总共10题，每题2分，共20分）1.下列物质中，属于纯净物的是（）A.氧气B.空气C.蔗糖溶液D.石灰水2.在常温常压下，下列气体中，分子中含极性键且属于非极性分子的是（）A.H₂B.CO₂C.HClD.NH₃3.下列反应中，属于氧化还原反应的是（）A.Na₂CO₃+2HCl→2NaCl+H₂O+CO₂↑B.2H₂O₂→2H₂O+O₂↑C.CaCO₃→CaO+CO₂↑D.CH₄+2O₂→CO₂+2H₂O4.下列物质中，既能与盐酸反应，又能与氢氧化钠溶液反应的是（）A.Al₂O₃B.NaClC.Na₂SO₄D.HCl5.下列说法正确的是（）A.原子最外层电子数为8的元素一定属于惰性气体B.元素的非金属性越强，其气态氢化物的稳定性越弱C.金属的熔点越高，其活泼性越强D.同周期主族元素中，从左到右原子半径逐渐减小6.下列实验操作中，正确的是（）A.用酒精灯直接加热试管底部B.用pH试纸测定未知溶液的pH值时，将试纸伸入溶液中C.配制一定物质的量浓度的溶液时，将溶质直接加入容量瓶中溶解D.用排水法收集氧气时，集气瓶装满水倒置收集7.下列关于化学键的说法正确的是（）A.离子键是金属原子和非金属原子之间通过共用电子对形成的B.共价键是原子间通过得失电子形成的C.分子晶体的熔沸点一定低于离子晶体的熔沸点D.原子晶体中，每个原子都直接与周围多个原子形成化学键8.下列说法正确的是（）A.氧化剂在反应中得电子，化合价降低B.还原剂在反应中失电子，化合价升高C.中和反应一定是氧化还原反应D.单质中元素的化合价一定为零9.下列物质中，属于有机物的是（）A.Na₂CO₃B.CH₄C.Ca(OH)₂D.H₂SO₄10.下列说法正确的是（）A.分子晶体的熔化过程需要克服分子间作用力，断开化学键B.原子晶体的熔化过程需要克服化学键，断开分子间作用力C.离子晶体的熔化过程需要克服离子键，断开分子间作用力D.金属晶体的熔化过程需要克服金属键，断开分子间作用力二、填空题（总共10题，每题2分，共20分）1.氢原子核外电子排布式为______。2.氯原子的原子序数为______，其最外层电子数为______。3.碳酸钠的化学式为______，其水溶液呈______性。4.氢氧化铝的化学式为______，其属于______氧化物。5.氧化还原反应中，氧化剂得电子，化合价______；还原剂失电子，化合价______。6.硫原子的原子结构示意图为______（用简图表示）。7.氮气分子的化学式为______，其分子结构为______形。8.碳酸钙的化学式为______，其分解产物为______和______。9.氢氧化钠的化学式为______，其水溶液的pH值______7。10.金属钠与水反应的化学方程式为______。三、判断题（总共10题，每题2分，共20分）1.氧气是单质，属于非金属元素。（）2.碳酸钙是可溶性盐，其水溶液呈碱性。（）3.氢氧化钠是强碱，其水溶液的pH值大于7。（）4.氧化还原反应中，氧化剂和还原剂不能同时存在于同一反应中。（）5.碳酸钙的熔点很高，属于原子晶体。（）6.氯化钠是离子晶体，其熔化时需要克服离子键。（）7.氢气是非极性分子，其分子中不存在化学键。（）8.硫酸是强酸，其水溶液的pH值小于7。（）9.金属钠与水反应生成氢氧化钠和氢气。（）10.碳酸钙与盐酸反应生成氯化钙、水和二氧化碳。（）四、简答题（总共3题，每题4分，共12分）1.简述氧化还原反应的特征。2.简述离子化合物和共价化合物的区别。3.简述酸、碱、盐的概念及其性质。五、应用题（总共2题，每题9分，共18分）1.某学生用100mL容量瓶配制0.1mol/L的盐酸溶液，请简述操作步骤，并指出可能出现的错误。2.某学生进行铁与硫酸铜溶液反应的实验，观察到铁片逐渐溶解，溶液颜色由蓝色变为浅绿色，请写出反应的化学方程式，并解释现象。【标准答案及解析】一、单选题1.A（氧气是单质，纯净物）2.B（CO₂分子中含极性键，但分子整体为非极性分子）3.B（H₂O₂分解时，氧元素化合价发生变化）4.A（Al₂O₃是两性氧化物，能与酸碱反应）5.D（同周期主族元素中，从左到右原子半径逐渐减小）6.D（用排水法收集氧气时，集气瓶装满水倒置收集）7.D（原子晶体中，每个原子都直接与周围多个原子形成化学键）8.A（氧化剂在反应中得电子，化合价降低）9.B（CH₄是有机物，属于烃类）10.D（金属晶体的熔化过程需要克服金属键）二、填空题1.1s²2.17；73.Na₂CO₃；碱4.Al(OH)₃；两性5.降低；升高6.（简图：原子核外电子分层排布，最外层有7个电子）7.N₂；直线8.CaCO₃；CaO；CO₂9.NaOH；大于10.2Na+2H₂O→2NaOH+H₂↑三、判断题1.√2.×（碳酸钙是难溶性盐，其水溶液呈碱性）3.√4.×（氧化剂和还原剂可以同时存在于同一反应中，如氯气与水的反应）5.×（碳酸钙是离子晶体，但其熔点较高，属于盐类晶体）6.√7.×（氢气是非极性分子，其分子中含有极性键）8.√9.√10.√四、简答题1.氧化还原反应的特征：反应中存在元素化合价的变化，涉及电子的转移。2.离子化合物和共价化合物的区别：-离子化合物由阴阳离子构成，通过离子键结合，通常熔点高、硬度大，易溶于水；-共价化合物由原子通过共用电子对构成，通过共价键结合，通常熔点低、易挥发性，难溶于水。3.酸、碱、盐的概念及其性质：-酸：电离时生成的阳离子全部是氢离子的化合物，如盐酸，具有酸味、腐蚀性；-碱：电离时生成的阴离子全部是氢氧根离子的化合物，如氢氧化钠，具有滑腻感、碱性；-盐：由金属阳离子（或铵根离子）和酸根阴离子构成的化合物，如氯化钠，通常无味、易溶于水。五、应用题1.操作步骤：-计算所需盐酸的体积（0.1mol/L×0.1L=0.01mol）；-量取浓盐酸（约3mL），稀释至100mL；