轻松寒假快乐复习30天 初中化学第9天

轻松寒假，快乐复习30天第9天原子的结构★思路点睛1、原子结构原子是由居于原子中心带正电的原子核（由质子和中子构成）和核外带负电的电子构成（1）原子（2）每一个原子只有一个原子核，原子核内质子数的多少决定了原子的种类。不同种类的原子，核内的质子数不同，核外的电子数也不同。（3）在原子中，核电荷数=质子数=核外电子数。原子核内的质子数不一定等于中子数，但原子核所带电量和核外电子所带电量相等，且电性相反，整个原子呈电中性。（4）并不是所有原子的原子核都是由质子和中子两种微粒构成的，普通氢原子的原子核内只有质子，没有中子。2、离子的概念：带电的原子（或原子团）叫做离子。带正电的叫阳离子（或正离子），带负电的叫阴离子（或负离子）。原子与离子的转化：原子阳离子，原子阴离子；3、离子符号的意义：①数字的意义：②符号的意义：3Mg2+表示3个镁离子★典型试题1．牙膏中的含氟化合物对牙齿有保护作用。一种氟原子的原子核内有9个质子和10个中子，该原子的核电荷数为A．7B．9C．10D．19【答案】B【解析】试题分析：根据在原子中，质子数=核电荷数=核外电子数判断，由于氟原子的原子核内有9个质子，则该原子的核电荷数为9。故选B.2．原子序数为94的钚(Pu)是一种核原料，该元素一种原子的质子数和中子数之和为239，下列关于该原子的说法不正确的是A．中子数为145B．核外电子数为94C．质子数为94D．核电荷数为239【答案】D【解析】试题分析：在原子中：核外电子数=质子数=核电荷数=原子序数，故选D.3．原子中决定相对原子质量大小的是A、质子数和中子数B、质子数和电子数C、中子数和电子数D、核电荷数和电子数【答案】A【解析】原子中，与质子、中子相比，电子的质量很小，可以忽略不计，因此，原子的质量主要集中在原子核上，原子核又由质子和中子构成，质子和中子的相对质量大约都要为1，即相对原子质量就约等于质子数加中子数。4．今有四种粒子的结构示意图，下列说法正确的是A．它们表示四种元素B．②表示的元素在化合物中通常显+2价C．④表示的元素是非金属元素D．①④表示的是阳离子【答案】B【解析】试题分析：元素是具有相同核电荷数或质子数的同一类原子的总称，故质子数相同的原子或离子属于同一种元素，由图可知②、④两种粒子的质子数相同，故属于同种元素，那么表示的是三种元素，A错误；②的最外层电子数为2，在化学反应中易失去最外层电子，显正二价，B正确；④是镁离子，属金属元素，C错误；原子失去电子形成阳离子，在阳离子中，质子数大于核外电子数，故=3\*GB3③④表示的是阳离子，D错误。故选B。5．下列对相应微粒的描述中，不正确的是【答案】C【解析】试题分析：金属元素：最外层电子数＜4，易失电子，形成阳离子；非金属元素：最外层电子数≥4，易得电子，形成阴离子；稀有气体元素：最外层电子数为8（He为2），不易得失电子，为相对稳定结构，A、最外层电子数为1，易失电子，正确，B、最外层电子数为6，易得电子，形成阴离子，正确，C、质子数9＜电子数10，带负电荷，错误，D、最外层电子数为8为相对稳定结构，正确故选C6．下列物质由离子构成的是A．硫酸铜B．氮气C．镁D．氦气【答案】A【解析】试题分析：构成物质的微粒有分子、原子、离子；A．硫酸铜是有离子构成的；B．氮气是由分子构成的；C．镁属于金属是有原子构成的；D．氦气属于稀有气体是由原子构成的；故选择A7．某元素原子A的质子数为m，已知B3+和A2+具有相同的电子层结构，则B元素原子的质子数A．m+1B．mC．m-1D．m+2【答案】A【解析】试题分析：B带三个单位的正电荷，说明失去了3个电子；A带2个单位的正电荷，说明失去了2个电子；B3+和A2+具有相同的电子层结构，原子A的质子数为m那么A2+的电子数为m-2，那么B-3=m-2，B=m+1。故选A。8．某元素X的原子结构示意图为：下列有关说法正确的是A．元素X在周期表中的原子序数为16B．X属于金属元素C．X与氢形成化合物时，X原子得到电子形成X2+D．X的原子不能直接构成物质【答案】A【解析】试题分析：A、由该元素的原子结构示意图可知，该原子的核内质子数是16，故原子序数是16，正确；B、该元素是硫元素，属于非金属元素，错误；C、X与氢形成化合物时，带电子为阴离子，错误；D、X的原子能直接形成单质硫，错误；故选A．9．如图是元素周期表中某元素信息示意图，由图所获取的信息正确的是A．该元素为金属元素B．该元素的相对原子质量为35．453gC．该元素位于元素周期表的第三周期D．该元素在化学反应中容易失去电子【答案】C【解析】试题分析：A、氯为非金属元素，故错误；B、该元素的相对原子质量为35．453，故错误；C、该元素核外有三个电子层，位于元素周期表的第三周期，正确；D、该元素在化学反应中容易得电子，错误．故选C．10．由以下粒子结构示意图得出的结论中错误的是A．在化合物中，①可显﹣2价，⑤可显+2价B．①②为非金属元素的原子，④⑤为金属元素的原子C．③为相对稳定结构，一般不容易参加化学反应D．上述粒子在发生化学反应时，其质子数、电子数均发生改变【答案】D【解析】试题分析：A、根据在原子结构示意图中，最外层的电子数决定了元素的化学性质，来推断该离子所带的电荷和该元素的化合价；由结构示意图可知在化合物中，①可显﹣2价，⑤可显+2价；故A说法正确；B、根据原子结构示意图的特点：金属元素的最外层电子数一般少于4；非金属元素的最外层电子数一般多于4，由结构示意图可判断①②为非金属元素的原子，④⑤为金属元素的原子；故B说法正确；C、根据通常认为最外层有8个电子（最外层是第一电子层时有2个电子）的结构是一种稳定结构，由结构示意图可判断③为相对稳定结构，一般不易参加化学反应；故C说法正确；D、根据最外层的电子数决定了元素的化学性质，在发生化学反应时，只有最外层电子数发生改变；故D说法错误；故选D.11．据报道：爆炸性的高能N5＋阳离子（氮元素的原子序数为7）被美国加州爱得华空军基地研究高能材料的化学家合成。关于N5＋的说法正确的是A．该粒子的电子数为34B．该粒子的质子数为34C．该粒子由5个氮分子构成D．它是一种由5个氮原子构成的单质分子【答案】A【解析】试题分析：在原子中，质子数=核外电子数=原子序数。氮元素的原子序数为7，故它的质子数为7；N5＋阳离子带一个单位的正电荷，即失去了一个电子，那么该粒子的电子数为6；N5＋属离子，D错误。故选A。12．化学上常用元素符号左下角的数字表示原子的质子数，左上角的数字表示原子的中子数与质子数之和，如136C表示核内有6个质子和7个中子的碳原子。下列关于13153I和12753I的说法错误的是A．各一个原子相比较，质子数相同B．各一个原子相比较，中子数相同C．各一个原子相比较，核外电子数相同D．属于同种元素【答案】B【解析】试题分析：A两个符号都表示质子数为53的碘元素的原子。此项正确。B两原子的质子数相同，但左上角的数值不同。所以它们的中子数不同。此项不正确。C在原子中，核外电子数=质子数，所以两原子的核外电子数相同。此项正确。D元素的种类是由其原子的质子数（核电荷数）决定的。两原子的质子数相同，属于同种元素。此项正确。所以应选B项。13．请认真回忆物质与其构成粒子之间的关系，回答下列问题：（1）金属铁是由构成的，氯化钠是由构成的，二氧化碳是由构成的。（填“原子”、“分子”或“离子”）（2）原子得到或失去电子后形成离子。某粒子的结构示意图为①当a=时，该粒子是原子，该原子位于元素周期表中第周期。②当a=8时，该粒子是（填“原子”、“阳离子”或“阴离子”）。【答案】①②【解析】试题分析：（1）构成物质的微粒：分子、原子、离子，由分子直接构成的物质：非金属气体单质、酸和多数氧化物；由原子直接构成的物质：金属、稀有气体、金刚石、石墨等；由离子直接构成的物质：碱、盐；故金属铁是由构成的，氯化钠是由构成的，二氧化碳是由构成的（2）①在原子中，质子数=核外电子数，故当a=2+8=10时，该粒子是原子，此时核外电子排布的电子层数=周期数，故该原子位于元素周期表中第周期；②当质子数a=8<核外电子数10时，该粒子,带上了负电荷，成为14．已知钠原子核有11个质子，12个中子，则钠原子核电荷数是，相对原子质量是。【答案】1123【解析】试题分析：在原子中，质子数=电子数=核电荷数，相对原子质量=质子数+中子数；故钠原子核电荷数是11，相对原子质量=11+12=2315．如图中的①、②分别是钠元素、氯元素在元素周期表中的信息，A、B、C是三种粒子的结构示意图:试回答下列问题：（1）钠元素的原子序数为，钠元素属于（填“金属”或“非金属”）元素；氯的相对原子质量为。（2）A、B、C中属于同种元素的粒子是；请写出C表示的离子符号。（3）A和B两种粒子的相同，所以它们具有相似的化学性质；（4）钠原子和氯原子反应所形成的化合物是由（填“分子”、“原子”、“离子”）构成的。【答案】(1)11；金属；34.45（2）B和CCl-(3)最外层电子数(4）离子【解析】试题分析：（1）根据元素周期表中的一格中获取的信息，该元素的原子序数为11；钠元素为金属元素，氯元素的相对原子质量34.45；（2）决定元素种类的是质子数（即核电荷数），同种元素的粒子具有相同的核内质子数，A、B、C中属于同种元素的粒子B和C．C表示的离子符号为Cl-；（3）决定元素化学性质的是最外层电子数，原子的最外层电子数相同，具有相似的化学性质，（4）钠原子和氯原子反应所形成的化合物是氯化钠，氯化钠是由钠离子和氯离子构成的．★真题摘编（2014）如图1是钠原子的结构示意图，结合图形回答下列问题：（1）在化学反应中，钠原子一般易（填“