湖南省长郡中学2025-2026高一上学期期末考试化学（含答案）

一、选择题(本题共14小题，每小题3分，共42分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的)1.下列说法正确的是A.宋代《千里江山图》描绘了山清水秀的美丽景色，历经千年色彩依然，其中绿色来自孔雀石颜料{主要成分为[Cu₂(OH)₂CO₃]},孔雀石颜料主要成分的物质类别为碱B.2023年诺贝尔化学奖授予研究量子点的科学家，直径为2～20nm的硅量子点不是胶体C.从石墨中剥离出的石墨烯薄片能导电，因此石墨是电解质D.歼-20飞机上采用的氮化镓涂层，属于新型合金材料2.下列化学用语表示正确的是密封线内不要答题密封线内不要答题B.¹⁴C的原子结构示意图：3.(★)下列相关离子方程式正确的是A.Cl₂通入水中制氯水：Cl₂+H₂O一2H++Cl-+ClOB.SO₂通入NaOH溶液中发生反应：2SO₂+2OHC.0.1mol·L-¹Na[Al(OH)₄]溶液中通入过量CO₂:高一化学试题(N)第1页(共8页)高一化学试题(N)第2页(共8页)4.下列有关物质的性质或用途，说法正确的是B.铁遇浓硫酸不反应，可用钢瓶贮存或运输浓硫酸C.在合金中加入适量稀土元素，对合金性能的改善影响不大D.浓硝酸见光易分解产生NO₂,所以一般保存在棕色试剂瓶中5.在一定条件下NH₄NO₃可发生分解：5NH₄NO₃——2HNO₃+9H₂O+4N₂个。NA为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是A.0.1mol·L-¹HNO₃溶液中所含的NO₃数目为0.1NAB.1molNH中所含的质子数目为10NAC.标准状况下，该反应生成22.4LN₂转移的电子数目为7.5NAD.28gN₂所含的原子数目为2NA6.某同学欲配制100mL0.10mol/LCuSO₄溶液。以下操作①~④是其配制过程及示意图，关于该配制过程，下列说法正确的是④A.操作①中，称取2.5g胆矾晶体(CuSO₄·5H₂O),并于烧杯中加水溶解B.操作②中，容量瓶使用前需用自来水、蒸馏水洗涤C.操作③为定容，若定容时仰视刻度线，将导致所配溶液浓度偏高D.操作④摇匀后静置，发现液面低于刻度线，继续加水至凹液面与刻度线相切7.(★)应用下列装置或实验操作能达到实验目的的是选项ABCD锌粒一走由NaHCO₃NaHCO₃晶体可用于制备纯净的氢气并检验氢气的可燃性除去CO₂中的HCl并干燥CO₂分离Fe(OH)₃溶液8.(★)意大利罗马大学的FulvioCacace等人获得了极具理论研究意义的N₄气体分子。N₄分子结构如图所示，A.N₄分子属于一种新型化合物B.N₄分子中只含有非极性键C.1molN₄分子所含共价键数为4NAD.N₄沸点比P₄(白磷)高正确的是A.曲线A表示向NaOH溶液中滴加稀盐酸B.曲线B表示向CH₃COOH溶液中滴加KOH溶液C.曲线C表示向Ba(OH)2溶液中滴加稀硫酸D.曲线D表示向Cu(OH)2悬浊液中滴加HNO₃溶液选项实验操作结论A向铜与浓硫酸反应后的试管中加蒸馏水稀释溶液变蓝色CuSO₄生成B用洁净的铂丝蘸取某溶液在酒精灯外焰上灼烧该溶液中一定含有钠元素，不确定是否含钾元素C向碳酸钠溶液中滴加稀盐酸，将产生的气体通入澄清石灰水水变浑浊D往溶有SO₂的BaCl2溶液中通入气体X性高一化学试题(N)第4页(共8页)11.应用元素周期表和元素周期律可预测某些元素单质及其化合物的性质，下列预测不正确的是A.铍(Be)与铝的性质相似，则BeO具有两性B.锶(Sr)与钡同主族，则Sr(OH)2是强碱D.锗(Ge)位于元素周期表中金属和非金属的分界处，则Ge可作为半导体材料12.一种工业洗涤剂中间体的结构式如图所示，其中短周期元素X、Y、Z、周期，Y是地壳中含量最多的元素，Y和Q最外层电子数之和是Z原子L层电子数的2倍，下列说法正确的是C.Y的氢化物的稳定性高于Q的氢化物D.X、Y、Z三种元素只能形成共价化合物13.(★)硫化氢(H₂S)是一种有毒、有害的不良气体。处理某废气中的H₂S,是将废气与空气混合通入FeCl₂、CuCl₂、FeCl₃的混合液中，其转化的流程如图所示。下列说法正确的是A.转化过程中参与循环的离子只有Fe²+B.转化过程中有四种元素的化合价发生了变化C.过程Ⅲ中发生的反应为CuS+2Fe³+—S+2Fe²++Cu²+高一化学试题(N)第5页(共8页)14.1943年，我国著名科学家侯德榜创立了“侯氏制碱法”,某实验小组模拟其方法制备纯碱，设计流程如图所示。下列说法正确的是A.气体A是CO₂,气体B是NH₃B.生成滤渣C的离子方程式为：2Na++2NH₃+CO₂+H₂O——ND.副产品E的主要成分NH₄Cl可以用作化肥二、非选择题(本题共4小题，共58分)15.(14分)下表为元素周期表的一部分，请回答有关问题：01①2②③3④⑤⑥⑦4⑧⑨(1)已知元素⑨的一种核素，其中子数为45,用原子符号表示该核素为(2)元素①和⑦可形成化合物，用电子式表示该化合物的形成过程：(3)由上述元素③和④形成的淡黄色固体化合物的电子式为 ,该化合物所含的化学键类型为(4)元素⑥、⑦、⑧的简单离子半径由大到小的顺序是(用离子符号表示)。(5)元素⑧的最高价氧化物对应的水化物与元素⑤的最高价氧化物对应的水化物反应的离子方程式为高一化学试题(N)第6页(共8页)a.⑥的氢化物的酸性比⑦的氢化物的酸性弱b.⑦的单质R₂与H₂化合比⑥的单质Q与H₂2化合容易，且HR的稳定性比H₂Q强c.在⑥的氢化物H₂Q的水溶液中通少量⑦的单质R2气体可置换出单质Q16.(15分)氮、硫及其化合物在生产、生活和科学研究中应用广泛。按要求回答下列问题。(1)在氮的单质和常见的含氮化合物中，常用作保护气的物质是(填化学式，下同);常用作制冷剂的物质是液态的0(2)为提高农作物产量，现代农业生产中需要大量含氮化合物作肥料，下列不属于氮的固定的是(填标号)。A.工业合成氨B.闪电固氮C.根瘤菌固氮D.用氨气合成尿素(3)氨是工业生产硝酸的重要原料，工业制硝酸的原理示意图如下。①氨气在“氧化炉”中发生反应的化学方程式为 ②“吸收塔”尾部会有含NO、NO₂等氮氧化物的尾气排出，为消除它们对环境的影响，通常用纯碱溶液吸收，纯碱溶液与NO₂的反应中生成两种钠盐并产生CO₂,写出该反应的离子方程式： (4)实验室常用铜和浓硫酸制备SO₂,请写出该反应的化学方程式： ;该实验中没有涉及的实验图标是(填标号)。高一化学试题(N)第7页(共8页)(5)下列有色溶液与SO₂作用均能褪色，其中体现了SO₂还原性的是 (填序号)。①品红溶液②酸性KMnO₄溶液③溴水④滴有酚酞的NaOH溶液(6)下列有关硫及其化合物的说法不正确的是(填标号)。A.二氧化硫有毒，严禁将其添加到任何食品和饮品中B.浓硫酸有吸水性，可用来干燥H₂S气体C.工业上通常用98%的浓硫酸吸收SO₃制得发烟硫酸D.BaSO₄可以作钡餐，用于胃肠道X射线造影检查17.(14分)LiFePO₄是制备新能源汽车电池的重要原材料。以盐湖浓缩卤水(主要含Lit、Na+、Mg²+、Br、Cl-等离子)为原料制备LiFePO₄的工艺流程如下。请回答下列问题：(1)LiFePO₄中Fe的化合价为,P在元素周期表中的位置为 (填化学式)。(3)沉锂后“滤液”中含Br,调节溶液显酸性后通入Cl₂生成Br₂,反应的离子方程式为(4)Li₂CO₃与碳粉、FePO₄在高温下反应的化学方程式为 质的量之比为1:1)(5)若浓缩卤水中c(Lit)=0.05mol·L-¹,取10L卤水制备LiFePO₄,生产过程中产生3.36LCO₂(标准状况下),则锂元素的利用率为18.(15分)ClO₂是一种安全高效的灭菌消毒剂，下图是某实验室用于制备一定量较纯净的ClO₂的装置(夹持装置省略)。已知：①实验室可用亚氯酸钠(NaClO₂)固体与氯气反应来制备ClO₂;②ClO₂常温下为黄绿色气体，熔点—56℃,沸点11℃,极易溶于水且不与冷水反应，遇热水不稳定，高浓度的ClO₂受热时易爆炸。KNaClO₂AB浓盐酸冰水浴请回答下列问题：(2)下列操作或说法不正确的是(填标号)。A.装置A中的高锰酸钾可用二氧化锰代替B.导管K的作用是平衡气压，保证浓盐酸能顺利流下C.装置B中盛装饱和食盐水的作用是除去Cl₂中混有的HClD.装置C和装置F中可装填同一种物质(3)写出装置D中制备ClO₂的化学方程式： ,每生成1molClO₂转移的电子数为(4)实验时需要向装置D中通入一定量的干燥空气，目的是(5)人们常用ClO₂来代替次氯酸盐作为更加高效的消毒剂。已知在进氧化消毒能力相当(用得电子数目多少衡量氧化消毒能力强弱)。(6)ClO₂还可用过碳酸钠(2Na₂CO₃·3H₂O₂)还原NaClO₃制得，其反应原理为2ClO₃+H₂O₂+2H+——2ClO₂+O₂个+2H₂O,反应温度对制备ClO₂的产率影响如下图所示。则最佳的反应温度为 (填标号),超过最佳反应温度后产率降低，试分析其原因高一化学期末参考答案一、选择题(本题共14小题，每小题3分，共42分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的)题号123456789BDCDDACBCBCACD二、非选择题(本题共4小题，共58分)15.(14分，每空2分)(4)r(S²一)>r(Cl-)>r(K+)(或S²->Cl->K+)(6)bc(选对1个给1分，有错或选项写大写字母0分，共2分)(3)(2分，未写明反应条件扣1分)(5)②③(选对1个给1分，有错或未按要求填写相应序号的0分，共2分)(6)AB(选对1个给1分，有错0分，共2分)17.(14分，每空2分)(2)过滤Mg(OH)₂[多写Ca(OH)2不扣分]【解析】(4)由题意知，Li₂CO₃与适量碳粉、FePO₄在高温下可得到磷酸亚铁锂(LiFePO₄),尾气中CO₂和CO的物质的量之比为1:1,反应中碳元素化合价由0价变为+2价、铁元素化合价由+3价变为+2价，由得失电子守恒，该反应的化学方程式为(5)根据题意，浓缩卤水中c(Lit)=0.05mol·L-¹,则n(Li+)=0.05mol·L-¹×10L=0.5mol,生产过程中产生3.36LCO₂(标准状况下),则mol,由反应方程式可知，n(LiFePO₄)=2n(CO₂)=0.3mol,则锂元素的利用率18.(15分，除特殊说明外，每空2分)(1)分液漏斗(1分)(2