译林版高中化学无机物性质试题及答案

译林版高中化学无机物性质试题及答案考试时长：120分钟满分：100分班级：__________姓名：__________学号：__________得分：__________一、单选题（总共10题，每题2分，总分20分）1.下列物质中，既能与盐酸反应又能与氢氧化钠溶液反应的是（）A.NaClB.CuOC.Al₂O₃D.CH₃COOH2.在常温下，下列物质中属于强电解质的是（）A.乙醇B.氨气C.氢氧化钾D.乙酸3.下列关于氯气的叙述中，正确的是（）A.氯气是黄绿色的气体，有刺激性气味B.氯气能与金属反应，但不能与非金属反应C.氯气溶于水会生成盐酸和次氯酸D.氯气具有氧化性，但无还原性4.下列离子方程式中，正确的是（）A.钠与水反应：Na+H₂O=Na⁺+OH⁻+H₂↑B.氢氧化钡溶液与硫酸溶液反应：Ba²⁺+SO₄²⁻=BaSO₄↓C.氯化铁溶液与氢氧化钠溶液反应：Fe³⁺+3OH⁻=Fe(OH)₃↓D.碳酸钙与盐酸反应：CaCO₃+2H⁺=Ca²⁺+CO₂↑+H₂O5.下列物质中，不属于同分异构体的是（）A.乙醇和二甲醚B.丙烷和丙烯C.乙酸和甲酸甲酯D.苯和环己烷6.下列关于原电池的叙述中，正确的是（）A.原电池中，电子从负极流向正极B.原电池中，正极发生还原反应C.原电池中，负极发生氧化反应D.原电池中，电解质溶液的酸碱性会改变7.下列关于化学平衡的叙述中，正确的是（）A.化学平衡是可逆反应停止进行的标志B.化学平衡是动态平衡，正逆反应速率相等C.化学平衡时，各物质的浓度保持不变D.改变条件，化学平衡不发生移动8.下列关于有机物的叙述中，正确的是（）A.烷烃的通式为CₙH₂ₙ₊₂，属于饱和烃B.烯烃的通式为CₙH₂ₙ，含碳碳双键C.炔烃的通式为CₙH₂ₙ₋₂，含碳碳三键D.苯的结构中存在碳碳单键和双键交替结构9.下列关于元素周期表的叙述中，正确的是（）A.同一周期中，从左到右，原子半径逐渐减小B.同一主族中，从上到下，非金属性逐渐增强C.同一周期中，从左到右，金属性逐渐增强D.同一主族中，从上到下，原子序数逐渐减小10.下列关于化学实验的叙述中，正确的是（）A.燃烧钠时，应在石棉网上进行B.测定溶液pH值时，应将pH试纸直接伸入溶液中C.配制稀硫酸时，应将浓硫酸缓慢倒入水中D.氢气还原氧化铜时，应先通氢气再加热二、填空题（总共10题，每题2分，总分20分）1.氯气与水反应的化学方程式为________。2.氢氧化铝的化学式为________，它是一种两性氢氧化物。3.碳酸钠的俗称为________，其水溶液呈碱性。4.乙醇的分子式为________，它是一种无色透明的液体。5.甲烷的分子式为________，它是一种天然气的主要成分。6.碳酸钙的化学式为________，它是一种常见的矿物质。7.氢氧化钠的俗称为________，它是一种强碱。8.氯化钠的化学式为________，它是一种常见的盐。9.硫酸的化学式为________，它是一种强酸。10.碳酸氢钠的化学式为________，它是一种弱碱。三、判断题（总共10题，每题2分，总分20分）1.氧化铁的化学式为Fe₂O₃，它是一种红棕色固体。（）2.氢氧化钾的俗称为火碱，它是一种强碱。（）3.氯气是一种黄绿色的气体，有刺激性气味，具有毒性。（）4.碳酸钙是一种可溶性盐，其水溶液呈碱性。（）5.乙醇可以与水以任意比例互溶，它是一种无色透明的液体。（）6.甲烷是一种无色无味的气体，它是一种天然气的主要成分。（）7.碳酸氢钠是一种弱碱，其水溶液呈碱性。（）8.硫酸是一种强酸，其水溶液呈酸性。（）9.氢氧化铝是一种两性氢氧化物，它可以与酸和碱反应。（）10.氯化钠是一种可溶性盐，其水溶液呈中性。（）四、简答题（总共3题，每题4分，总分12分）1.简述氯气的化学性质及其应用。2.简述原电池的工作原理及其应用。3.简述化学平衡的移动原理及其影响因素。五、应用题（总共2题，每题9分，总分18分）1.某学生进行钠与水反应的实验，观察到钠浮在水面上，熔成小球，四处游动，并发出嘶嘶声。请解释这些现象，并写出钠与水反应的化学方程式。2.某学生进行碳酸钙与盐酸反应的实验，观察到有气泡产生，请解释这些现象，并写出碳酸钙与盐酸反应的化学方程式。【标准答案及解析】一、单选题1.C解析：Al₂O₃既能与盐酸反应生成AlCl₃和H₂O，又能与氢氧化钠溶液反应生成NaAlO₂和H₂O。2.C解析：氢氧化钾是强碱，属于强电解质。3.A解析：氯气是黄绿色的气体，有刺激性气味，能与金属和非金属反应，溶于水会生成盐酸和次氯酸，具有氧化性和还原性。4.D解析：A选项中，钠与水反应的离子方程式应为2Na+2H₂O=2Na⁺+2OH⁻+H₂↑；B选项中，氢氧化钡溶液与硫酸溶液反应的离子方程式应为Ba²⁺+SO₄²⁻=BaSO₄↓；C选项中，氯化铁溶液与氢氧化钠溶液反应的离子方程式应为Fe³⁺+3OH⁻=Fe(OH)₃↓；D选项正确。5.B解析：丙烷和丙烯的分子式不同，不属于同分异构体。6.B解析：原电池中，电子从负极流向正极，正极发生还原反应，负极发生氧化反应。7.B解析：化学平衡是动态平衡，正逆反应速率相等，各物质的浓度保持不变，改变条件，化学平衡会发生移动。8.A解析：烷烃的通式为CₙH₂ₙ₊₂，属于饱和烃，烯烃的通式为CₙH₂ₙ，含碳碳双键，炔烃的通式为CₙH₂ₙ₋₂，含碳碳三键，苯的结构中不存在碳碳单键和双键交替结构。9.A解析：同一周期中，从左到右，原子半径逐渐减小，同一主族中，从上到下，非金属性逐渐减弱，金属性逐渐增强，同一周期中，从左到右，金属性逐渐减弱，同一主族中，从上到下，原子序数逐渐增大。10.C解析：燃烧钠时，应在石棉网上进行，测定溶液pH值时，应将pH试纸放在玻璃片上，用玻璃棒蘸取溶液滴在pH试纸上，配制稀硫酸时，应将浓硫酸缓慢倒入水中，氢气还原氧化铜时，应先通氢气再加热。二、填空题1.Cl₂+H₂O=HCl+HClO2.Al(OH)₃3.纯碱4.C₂H₅OH5.CH₄6.CaCO₃7.烧碱8.NaCl9.H₂SO₄10.NaHCO₃三、判断题1.√2.√3.√4.×5.√6.√7.×8.√9.√10.√四、简答题1.氯气的化学性质及其应用：氯气是一种黄绿色的气体，有刺激性气味，具有毒性。氯气能与金属和非金属反应，例如与钠反应生成氯化钠，与铁反应生成氯化铁，与氢气反应生成盐酸。氯气具有强氧化性，可用于消毒杀菌、漂白等。2.原电池的工作原理及其应用：原电池是一种将化学能转化为电能的装置。原电池由正极、负极和电解质溶液组成。电子从负极流向正极，正极发生还原反应，负极发生氧化反应。原电池的应用广泛，例如电池、电解等。3.化学平衡的移动原理及其影响因素：化学平衡是动态平衡，正逆反应速率相等，各物质的浓度保持不变。改变条件，化学平衡会发生移动。影响因素包括浓度、温度、压强等。例如，增加反应物浓度，平衡向正向移动；升高温度，平衡向吸热方向移动；增加压强，平衡向气体体积减小的方向移动。五、应用题1.钠与水反应的现象解释及化学方程式：钠浮在水面上，是因为钠的密度小于水；熔成小球，是因为钠与水反应放热