氧化还原反应（原卷版）

氧化还原反应题型归类目录TOC\o"1-3"\h\uTOC\o"1-3"\h\u一、热点题型归纳 1【题型一】氧化还原反应的定义、特征和本质 1【题型二】氧化还原反应与四种基本反应类型的关系 3【题型三】双线桥、单线桥分析氧化还原反应 5【题型四】氧化还原反应的几组概念 7【题型五】氧化性和还原性的强弱比较 9【题型六】基于守恒规律的氧化还原反应计算 12二、分阶培优练 14热点题型归纳热点题型归纳【题型一】氧化还原反应的定义、特征和本质【典例分析】下列对氧化还原反应的分析中合理的是A．Mg变成MgO时化合价升高，失去电子，因此Mg在该反应中被还原B．KMnO4受热分解，锰元素化合价一方面升高，一方面降低，因此锰元素既被氧化又被还原C．CuSO4+2NaOH=Cu(OH)2↓+Na2SO4属于氧化还原反应D．反应2H2O2H2↑+O2↑，H2O中元素的化合价既有升高，又有降低【提分秘籍】基本规律（1）凡是有元素化合价升降的化学反应都是氧化还原反应。元素化合价的升降是氧化还原反应的特征（2）氧化还原反应的本质是有电子转移（包含电子的得失或共用电子对的偏移）。【变式演练】1．下列化学反应中，属于氧化还原反应的是A．Na2CO3+CaCl2=CaCO3↓+2NaClB．Fe+CuSO4=Cu+FeSO4C．2NaHCO3Na2CO3+CO2↑+H2OD．CaO+H2O=Ca(OH)22．下列反应中，电子转移发生在同种物质的同种元素之间的是A．2H2S＋SO2=3S＋2H2O B．2KMnO4K2MnO4＋MnO2＋O2↑C．2KClO32KCl＋3O2↑ D．Cu2O＋H2SO4=CuSO4＋Cu＋H2O3．ClO2是一种消毒杀菌效率高、二次污染小的水处理剂。实验室可通过以下反应制得ClO2：2KClO3+H2C2O4+H2SO4=2ClO2↑+K2SO4+2CO2↑+2H2O。下列说法正确的是A．KClO3在反应中得到电子B．KClO3被氧化C．H2C2O4在反应中被还原D．1个KClO3参加反应有2个电子转移【题型二】氧化还原反应与四种基本反应类型的关系【典例分析】氧化还原反应与四种基本反应类型的关系如下图所示。下列化学反应属于阴影部分的是A．B．C．D．【提分秘籍】基本规律【变式演练】1．在四大基本类型的反应中，一定是氧化还原反应的是A．复分解反应 B．置换反应 C．分解反应 D．化合反应2．下列说法中不正确的是A．有单质参加或有单质生成的反应不一定是氧化还原反应B．金属单质在化学反应中一定作为还原剂C．化合反应一定是氧化还原反应D．复分解反应一定不是氧化还原反应3．氧化还原反应与四种基本反应类型的关系如图所示，则下列化学反应属于氧化还原反应但不包含在1、2、3、4范围内的是A．Cl2+2KI=I2+2KCl B．NH4HCO3=NH3↑+CO2↑+H2OC．2FeCl2+Cl2=2FeCl3 D．3NO2+H2O=2HNO3+NO【题型三】双线桥、单线桥分析氧化还原反应【典例分析】下列氧化还原反应中，电子转移的方向和数目均正确的是A．

B．

C．

D．

【提分秘籍】基本规律（1）双线桥法（2）单线桥法【变式演练】1．下列表示电子转移方向的数目均正确的是A． B．C． D．2．下列化学反应中电子转移的表示方法正确的是A．B．C．D．3．下列化学反应中电子转移的表示方法正确的是A． B．C． D．【题型四】氧化还原反应的几组概念【典例分析】关于反应Cl2＋SO2＋2H2O＝2HCl＋H2SO4，下列说法正确的是A．SO2是氧化剂 B．Cl2发生氧化反应C．H2SO4是还原产物 D．氧化剂与还原剂的个数之比为1∶1【提分秘籍】基本规律（1）氧化剂和还原剂在反应时，所含元素的化合价升高，即失去电子（或电子对偏离）的物质是还原剂。在反应时，所含元素的化合价降低，即得到电子（或电子对偏向）的物质是氧化剂。（2）氧化性和还原性氧化性：氧化剂所表现出的得电子的性质。还原性：还原剂所表现出的失电子的性质。（3）氧化产物和还原产物氧化产物：还原剂失去电子被氧化的产物。还原产物：氧化剂得到电子被还原的产物。（4）弄清概念之间的关系巧记：升失氧还（还原剂），降得还氧（氧化剂）【变式演练】1．氢化钙可用作生氢剂，原理如下：CaH2+2H2O=Ca(OH)2+2H2↑，其中水的作用是A．既不是氧化剂也不是还原剂 B．是氧化剂C．是还原剂 D．既是氧化剂又是还原剂2．中国最新战机歼-31使用了高强度、耐高温的钛合金材料。工业上冶炼的反应如下：TiCl4+2Mg=Ti+2MgCl2。下列有关该反应的说法正确的是A．Mg被氧化 B．TiCl4是还原剂C．TiCl4发生氧化反应 D．Mg得到电子3．是赤铜矿的主要成分，是辉铜矿的主要成分。铜的冶炼过程通常发生反应：。下列有关说法正确的是A．该反应中有三种元素的化合价发生了变化B．每生成1个分子，反应中转移4个电子C．Cu既是氧化产物又是还原产物D．在反应中既是氧化剂又是还原剂【题型五】氧化性和还原性的强弱比较【典例分析】常温下，可以发生下列三个反应：①2W－＋X2=2X－＋W2；②2Y－＋W2=2W－＋Y2；③2X－＋Z2=2Z－＋X2，由此得出的正确结论是A．X－、Y－、Z－、W－中Z－还原性最强 B．X2、Y2、Z2、W2中Z2氧化性最弱C．反应2Z－＋Y2=2Y－＋Z2不能发生 D．还原性：X－>Y－【提分秘籍】基本规律：物质氧化性、还原性强弱的比较方法(1)根据氧化还原反应方程式判断氧化性：氧化剂>氧化产物还原性：还原剂>还原产物(2)依据元素活动性顺序判断①金属越活泼，其单质的还原性越强，对应阳离子的氧化性越弱。②非金属越活泼，其单质氧化性越强，对应阴离子的还原性越弱。【变式演练】1．有A、B、C、D四种物质，已知它们能发生下列反应：(1)A2++B=B2++A(2)A2++C=C2++A(3)B2++C=C2++B(4)C2++D=D2++C由此可推知，各物质的氧化性、还原性强弱顺序正确的是①氧化性：A2+>B2+>C2+>D2+②氧化性：D2+>C2+>B2+>A2+③还原性：A>B>C>D④还原性：D>C>B>AA．①④ B．①③C．②③ D．②④2．已知反应：①2BrO+Cl2=Br2+2ClO；②5Cl2+I2+6H2O=2HIO3+10HCl；③ClO+5Cl-+6H+=3Cl2↑+3H2O。下列微粒氧化性强弱顺序正确的是A．ClO＞BrO＞HIO3＞Cl2 B．BrO＞Cl2＞ClO＞HIO3C．BrO＞ClO＞Cl2＞HIO3 D．Cl2＞BrO＞ClO＞HIO33．下列反应①

②

③。由此判断下列说法错误的是A．氧化性强弱顺序为：B．还原性强弱顺序为：C．与水溶液不能反应D．和可以大量共存，若想除去，而又不影响和，可用试剂【题型六】基于守恒规律的氧化还原反应计算【典例分析】某反应可用离子方程式表示为：mM＋nH+＋O2=xM2+＋yH2O，则n值为A．9 B．6 C．4 D．2【提分秘籍】基本规律（1）电子守恒：还原剂失电子总数＝氧化剂得电子总数，即还原剂化合价升高的总数＝氧化剂化合价降低的总数。（2）电荷守恒：阴离子所带电荷总数＝阳离子所带电荷总数，即反应前后溶液不显电性。（3）质量守恒：参加反应的各物质质量总和＝生成物各物质质量总和，即反应前后原子种类和数目不变。【变式演练】1.制备纳米颗粒M(化合物)的反应为xFe2++2S2O+O2+4OH-=M+S4O+2H2O。下列说法中，正确的是A．x=5 B．O2是还原剂C．M的化学式为FeO D．反应中一个S2O转移的电子数为12．与S2-能在酸性溶液中发生反应：＋3S2-＋14H+=2R3+＋3S↓＋7H2O，则中R化合价为A．＋4 B．＋5 C．＋6 D．＋73.含有氧化剂XO的溶液与亚硫酸钠(Na2SO3)溶液恰好反应完全，已知Na2SO3被氧化为Na2SO4，已知XO、Na2SO3的个数比为1∶2，则还原产物中元素X的价态是A．+1 B．－2 C．+2 D．0分阶培优练分阶培优练培优第一阶——基础过关练一、单选题1．我国“四大发明”在人类发展史上起到了非常重要的作用，其中黑火药的爆炸反应为2KNO3+S+3C=K2S+N2↑+3CO2↑。该反应中被氧化的元素是A．C B．N C．N和S D．N和C2．下列关于氧化还原反应的说法中错误的是A．在反应中失去电子的物质被氧化，得到电子的物质被还原B．在氧化还原反应中氧化产物和还原产物可以是同一物质C．氧化还原反应是一种物质首先被氧化，另一种物质再被还原的反应D．只有氧化没有还原的反应是不存在的3．苹果汁是人们喜爱的饮料，由于此饮料中含有Fe2+，在空气中易转变为Fe3+。若榨汁时加入维生素C，可有效防止这种现象的发生。这说明维生素C具有A．还原性 B．氧化性 C．碱性 D．酸性4．下列反应不属于四种基本反应类型，但属于氧化还原反应的是A．Fe+CuSO4=FeSO4+Cu B．3CO+Fe2O32Fe+3CO2C．AgNO3+NaCl=AgCl↓+NaNO3 D．2KMnO4K2MnO4+MnO2+O2↑5．下列物质的转化必须加入氧化剂才能实现的是A． B． C． D．6．下列物质属于常见还原剂的是A．活泼金属 B．KMnO4 C．HNO3 D．O27．下列化学反应中电子转移的表示方法正确的是A．B．C．D．8．是优良的水处理剂，一种制备方法是将、、混合共熔，反应的化学方程式为。下列关于该反应的说法不正确的是A．铁元素被氧化，氮元素被还原 B．氧化性：C．每生成1个，转移6个电子 D．具有氧化杀菌作用9．已知反应：①，②，③。下列说法不正确的是A．氧化性：B．还原性：C．反应①中氧化剂与还原剂的化学计量数之比为1∶1D．反应③中被氧化的元素与被还原的元素的质量之比为56∶12710．工业废水中含有的重铬酸根离子(Cr2O)有毒，必须处理达标后才能排放。工业上常用绿矾(FeSO4·7H2O)作处理剂，反应的离子方程式为Fe2＋＋Cr2O+H＋→Fe3＋＋Cr3＋＋H2O，下列说法不正确的是A．反应中Cr2O被还原 B．Cr3+的毒性较小C．Fe2+只有还原性 D．H+的化学计量数为14培优第二阶——能力提升练一、单选题1．氧化还原反应的特征是化学反应前后有元素化合价发生变化，下列反应中不属于氧化还原反应的是A． B．C． D．2．下列反应中，SO2表现了还原性的是A．SO2＋H2OH2SO3 B．SO2＋2NaOH=Na2SO3＋H2OC．2SO2＋O22SO3 D．SO2＋CaO=CaSO33．周杰伦在歌曲《青花瓷》中唱到“帘外芭蕉惹骤雨，门环惹铜绿”，“铜绿”即是铜锈[Cu2(OH)2CO3]，铜在潮湿的空气中生锈的化学方程式为2Cu+O2+CO2+H2O=Cu2(OH)2CO3。下列有关该反应的说法正确的是A．该反应属于化合反应，但不属于氧化还原反应B．该反应中碳元素的化合价发生了变化C．该反应中铜失去电子，被氧化，发生还原反应D．该反应中氧元素化合价降低，说明反应中氧气得电子4．下列转化中，需要加入氧化剂才能实现的是A． B． C． D．5．氢化钠(NaH)可在野外用作生氢剂，其中氢元素为-1价。NaH用作生氢剂时的化学反应原理为：NaH+H2O=NaOH+H2↑。下列有关该反应的说法中，正确的是A．该反应属于置换反应 B．该反应属于复分解反应C．NaH是氧化剂 D．H2O中的氢元素被还原6．下列化学反应中电子转移的表示方法正确的是A． B．C． D．7．根据反应：①，②，判断以下各物质的氧化性由强到弱的顺序正确的是A． B．C． D．8．某同学在做实验时不小心引发了镁失火，他立即拿起灭火器欲把火扑灭，被老师及时制止。原因是可以支持镁燃烧，反应为。下列对该反应的判断中错误的是A．元素化合价升高被还原B．由此反应可以得出还原性：C．为氧化剂，表现氧化性，发生还原反应D．失去的电子数目等于得到的电子数目9．双氧水(H2O2)是一种重要的绿色氧化剂，在双氧水中滴加少量酸性KMnO4溶液，紫色KMnO4溶液迅速褪为无色，同时产生气泡，其反应离子方程式为：2MnO＋5H2O2＋6H＋=2Mn2＋＋5O2↑＋8H2O，下列说法正确的是A．O2在该反应中是还原产物B．H2O2在任何化学反应中都只作氧化剂C．该反应中氧化剂和还原剂的个数之比为2∶5D．当有2个KMnO4完全反应生成Mn2＋时，转移电子数为5个10．已知M2O+3S2-+14H＋=2M3＋+3S↓+7H2O，则M2O中的M的化合价为A．＋2 B．＋3 C．＋4 D．＋6培优第三阶——培优拔尖练一、单选题1．下列关于氧化还原反应的叙述正确的是A．H2还原CuO的反应只属于还原反应B．3O2=2O3是氧化还原反应C．金属单质只有还原性，非金属单质可能既有氧化性也有还原性D．一种元素被氧化，一定有另一种元素被还原2．下列化学反应中，既属于四种基本反应类型又属于氧化还原反应的是A．NH4Cl＋NaOH==NH3↑＋H2O＋NaClB．3CO＋Fe2O3==2Fe＋3CO2C．Cl2＋2KBr===Br2＋2KClD．NH3＋CO2＋H2O===NH4HCO33．下列氧化还原反应中，电子转移的方向和数目均正确的是A． B．C． D．4．汽车剧烈碰撞时，安全气囊中发生反应10NaN3＋2KNO3=K2O＋5Na2O＋16N2↑。对于该反应，下列判断正确的是A．氧化产物与还原产物分子个数之比为15∶1B．氧化剂和还原剂是同一物质C．反应过程中转移10个电子，则产生10个N2D．NaN3中氮元素的化合价为-3价5．已知常温下，在溶液中发生如下反应：①16H＋＋10Z-＋2XO=2X2＋＋5Z2＋8H2O②2A2＋＋B2=2A3＋＋2B-③2B-＋Z2=B2＋2Z-由此推断下列说法错误的是A．含Z2的溶液与A2＋溶液混合可以发生氧化还原反应B．Z元素在反应③中被还原，在反应①中被氧化C．氧化性由强到弱的顺序是XO、Z2、B2、A3＋D．含有B-、A2＋的混合溶液中滴入少量的XO溶液，发生的反应是16H＋＋10B-＋2XO=2X2＋＋5B2＋8H2O6．向酸性高锰酸钾溶液中滴加过氧化氢溶液，高锰酸钾溶液褪色生成MnSO4，同时产生能使带火星的木条复燃的气体，下列判断正确的是A．在该反应中，H2O2既是氧化剂，又是还原剂B．当反应转移10个电子时，产生了5个O2分子C．通常所说的酸化的高锰酸钾溶液是指滴加了浓盐酸的高锰酸钾溶液D．该反应的离子方程式为：2MnO＋H2O2＋6H＋=2Mn2＋＋3O2↑＋4H2O7．下列叙述中正确的是序号氧化剂还原剂其他反应物氧化产物还原产物①Cl2FeBr2FeCl3②KMnO4H2O2H2SO4O2MnSO4③KC1O3HCl（浓）Cl2Cl2④KMnO4HCl（浓）Cl2MnCl2A．①中反应的氧化产物一定只有FeCl3B．氧化性：KMnO4＞Cl2＞Fe3＋＞Br2＞Fe2＋C．还原性：H2O2＞Mn2＋＞Cl-D．④中的HCl(浓)既做还原剂，又起到酸的作用8．可做高能燃料的氧化剂，它可由以下反应制得：（未配平）。下列说法不正确的是A．被氧化的元素是N，被还原的元素是B．氧化剂与还原剂的化学计量数之比为1∶1C．的氧化性弱于的氧化性D．若反