5.1.第1课时　硫和二氧化硫

第五章化工生产中的重要非金属元素第一节硫及其化合物硫是一种重要的非金属元素，位于元素周期表的第____周期、第____族。硫原子的最外电子层有____个电子，在化学反应中容易得到____个电子，形成____价硫的化合物。与同主族的氧元素相比，硫元素的原子多一个电子层，得电子能力相对____，而失电子能力则相对____。这也是我们在富含氧气的地表附近找到的含硫化合物中，硫常常为____价或____价，而氧为____价的原因。第1课时硫和二氧化硫核心微网络素养新目标1.了解硫单质的性质和用途。2．探究SO2的化学性质及检验方法，学会设计实验验证SO2的还原性及漂白性。3．了解SO3的主要性质。了解可逆反应的特点。学业基础[预习新知]一、硫的性质1．物理性质俗称色、态溶解性______________________溶于水，________溶于酒精，________溶于CS22.化学性质H2eq\o(S,\s\up6(－2))、Feeq\o(S,\s\up6(－2))eq\o(S,\s\up6(0))→eq\o(S,\s\up6(＋4))O2、eq\o(S,\s\up6(＋4))Oeq\o\al(2－,3)(1)氧化性(2)化学性质eq\x(状元随笔)SO2气体与H2S气体混合，生成淡黄色固体；SO2溶液与H2S溶液混合，生成淡黄色沉淀。(3)SO2的用途①漂白纸浆、毛、丝、草帽辫等。②用于eq\o(□,\s\up1(23))________。③食品eq\o(□,\s\up1(24))________。2．三氧化硫(SO3)三氧化硫具有酸性氧化物的通性，主要反应如下：3．可逆反应可逆反应是在eq\o(□,\s\up1(28))________下，既能向eq\o(□,\s\up1(29))________方向进行，又能向eq\o(□,\s\up1(30))________方向进行的反应。eq\x(状元随笔)(1)正反应：向生成物方向进行的反应。(2)逆反应：向反应物方向进行的反应。[即学即练]1．判断正误，正确的打“√”，错误的打“×”。(1)自然界中不存在游离态的硫单质。()(2)S能氧化Fe，使Fe生成＋3价铁的化合物。()(3)S在空气中燃烧生成SO2，在过量的纯O2中燃烧生成SO3。()(4)SO2和CO2可用澄清石灰水鉴别。()(5)SO2使品红溶液褪色是因为SO2具有强氧化性。()(6)SO2的水溶液存在SO2、H2SO3的原因是SO2与H2O的反应为可逆反应。()2．下列化合物不能用相应元素的单质直接化合而成的是()①CuS②FeS③Al2S3④Fe2S3⑤Cu2S⑥FeCl2⑦CS2⑧H2SA．②⑤⑧B．①④⑥C．③④⑦D．④⑥⑦3．关于SO2的说法中，不正确的是()A．使某些有色物质褪色B．无色，有刺激性气味，无毒C．既有氧化性，又有还原性D．既可溶于水，又可与水反应4．除去二氧化碳中混有的少量二氧化硫气体，可选用的试剂是()A．饱和食盐水B．NaOH溶液C．足量澄清石灰水D．饱和碳酸氢钠溶液5．判断下列有关SO2性质的叙述不正确的是________(填序号)。(1)能使澄清石灰水变浑浊。(2)能使湿润的蓝色石蕊试纸变红。(3)能使品红溶液褪色。(4)通入BaCl2溶液生成白色沉淀。(5)通入足量的NaOH溶液中再加BaCl2溶液产生白色沉淀，该沉淀能溶于盐酸。(6)1mol二氧化硫与足量水反应生成1mol亚硫酸。核心素养目标一SO2的检验与净化——SO2、CO2的性质区别[例1]下列溶液中，不能鉴别CO2、SO2气体的是()①石灰水②稀硝酸③KMnO4溶液④溴水⑤酸化的Ba(NO3)2溶液⑥品红溶液A．①⑤B．②③④⑤⑥C．只有①D．③④[提升1]某化学兴趣小组为了探究常温下某未知气体的成分，将气体通入澄清石灰水，发现澄清石灰水变浑浊，持续通入发现又变澄清，由此该小组成员对气体的成分提出猜想。[提出猜想]猜想1：该气体为CO2。猜想2：该气体为SO2。猜想3：________________。为了验证猜想，该小组设计实验加以探究。[实验探究]该小组同学按如图所示装置，将气体从a端通入。(1)B中应该装________(填字母)。A．NaCl溶液B．酸性KMnO4溶液C．盐酸D．澄清石灰水(2)A中品红溶液的作用是________________________________________________________________________。(3)D中澄清石灰水的作用是________________________________________________________________________。通过该实验，该小组同学观察到以下三个实验现象：①A中品红溶液褪色②C中品红溶液不褪色③D中澄清石灰水变浑浊[得出结论](4)由上述现象，该小组同学确认该气体的成分为________________________________________________________________________。eq\x(状元随笔)1.SO2中混有CO2不影响SO2的鉴别2．利用性质鉴别SO2的方法(1)利用物理性质鉴别气味：用标准的闻气体气味法，SO2有刺激性气味。(2)利用化学性质鉴别①氧化性：与硫化氢气体混合，有淡黄色固体生成。②还原性：将气体通入稀氯水(或稀溴水或酸性高锰酸钾溶液)中，溶液褪色；将气体通入氯化铁溶液中，氯化铁溶液由黄色变成浅绿色。③漂白性：将气体通入品红溶液中，品红溶液褪色，加热颜色又恢复。[核心能力]SO2与CO2的性质比较SO2CO2相同点常温下都是气体密度均大于空气溶于水后的溶液均可导电酸性氧化物，都能使澄清石灰水变浑浊，气体过量时又变澄清Ca(OH)2＋SO2=CaSO3↓＋H2OCaSO3＋SO2＋H2O=Ca(HSO3)2Ca(OH)2＋CO2=CaCO3↓＋H2OCaCO3＋CO2＋H2O=Ca(HCO3)2不同点有刺激性气味，有毒无味，无毒易溶于水可溶于水具有还原性，能被O2、Cl2、Br2、I2、酸性KMnO4溶液等氧化无还原性具有漂白性，能使品红溶液褪色没有漂白性酸性：H2SO3>H2CO3eq\x(状元随笔)1.CO2中混有SO2影响CO2的鉴别，应先除去SO2，再鉴别。2.除去CO2中的SO2的常用方法是使混合气体通过饱和的NaHCO3溶液或使混合气体先通过足量的溴水或酸性KMnO4溶液(吸收SO2)，再通过品红溶液(检验SO2是否除尽)，最后通过浓硫酸。目标二常见漂白剂的原理[例2]下列说法正确的是()A．因为SO2具有漂白性，所以它能使品红溶液、溴水、KMnO4(H＋)、石蕊试液褪色B．能使品红溶液褪色的不一定是SO2C．SO2、漂白粉、活性炭、Na2O2都能使红墨水褪色，其原理相同D．等物质的量的SO2和Cl2相遇在溶液中具有漂白能力[提升2]下列物质能使品红溶液褪色，且褪色原理基本相同的是()①活性炭②新制氯水③二氧化硫④臭氧⑤过氧化钠⑥双氧水A．①②④B．②③⑤C．②④⑤⑥D．③④⑥eq\x(状元随笔)SO2和Cl2的漂白现象分析：1．通入品红溶液中2．通入紫色石蕊溶液中[核心能力]常见漂白剂的漂白原理比较类型漂白原理漂白特点变化类型举例氧化型漂白剂具有强氧化性，因与有色物质发生氧化还原反应而使其褪色褪色后不会恢复原色化学变化HClO、Na2O2、O3、H2O2等化合型漂白剂与某些有色物质发生化合反应而使其褪色一定条件下发生分解，又恢复原色化学变化SO2吸附型某些固体物质具有疏松多孔的结构，能吸附有色物质——物理变化活性炭等学考评价1．下列说法正确的是()A．硫单质常存在于火山喷口附近B．进行SO2性质探究实验时，多余的SO2应排到实验室外C．SO2气体通入BaCl2溶液中会产生白色沉淀D．硫在空气中的燃烧产物是SO2，在纯氧中的燃烧产物是SO32．将SO2通入显红色的酚酞溶液中，发现红色消失，主要原因是SO2()A．有漂白性B．有还原性C．有氧化性D．溶于水中显酸性3．为了除去CO2气体中的SO2气体，下列仪器和药品组合合理的是()仪器：①洗气瓶②干燥管药品：③固态生石灰④苏打溶液⑤小苏打溶液A．①⑤B．②⑤C．①③D．①④4．下列离子方程式正确的是()A．向NaOH溶液中通入少量的SO2SO2＋OH－=HSOeq\o\al(－,3)B．向氯水中通入少量的SO2Cl2＋SO2＋2H2O=4H＋＋2Cl－＋SOeq\o\al(2－,4)C．将SO2通入到饱和的NaHCO3溶液中2H＋＋COeq\o\al(2－,3)=H2O＋CO2↑D．将SO2通入到BaCl2溶液中SO2＋H2O＋Ba2＋=BaSO3↓＋2H＋5．如图是实验室制备SO2并验证SO2某些性质的装置图。试回答：(1)⑥中发生反应的化学方程式为________________________________________________________________________。(2)⑤的作用是______________，反应的离子方程式为__________________________。(3)填表格：装置实验现象体现SO2的性质①②③④练后感悟(1)二氧化硫的三种“褪色”：①二氧化硫能使品红褪色表现漂白性；②使溴水、氯水及酸性高锰酸钾溶液褪色体现还原性；③使滴有酚酞的氢氧化钠溶液褪色说明其水溶液呈酸性。(2)检验SO2气体的方法是将气体通入品红溶液，溶液褪色后加热又恢复到红色。(3)SO2、氯水都有漂白性，若将等物质的量的SO2、Cl2同时通入有色溶液中，溶液不褪色，因为发生反应Cl2＋SO2＋2H2O=H2SO4＋2HCl，失去漂白性。eq\x(温馨提示：请完成课时作业1)第五章化工生产中的重要非金属元素第一节硫及其化合物三ⅥA62－2较弱较强＋4＋6－2第1课时硫和二氧化硫学业基础[预习新知]硫黄黄色晶体难微易H2＋Seq\o(=,\s\up15(△))H2S淡蓝色蓝紫色S＋O2eq\o(=,\s\up15(点燃))SO2无刺激性大易有SO2＋H2OH2SO3SO2＋CaO=CaSO3SO2＋2NaOH=Na2SO3＋H2OSO2＋NaOH=NaHSO3褪色恢复红色2SO2＋O2eq\o(,\s\up15(催化剂),\s\do5(△))2SO32H2S＋SO2=3S＋2H2O杀菌、消毒添加剂SO3＋H2O=H2SO4CaO＋SO3=CaSO4Ca(OH)2＋SO3=CaSO4＋H2O相同条件正反应逆反应[即学即练]1．答案：(1)×(2)×(3)×(4)×(5)×(6)√2．解析：硫氧化性较弱，与变价金属反应一般生成低价的金属硫化物；Fe与Cl2反应一般生成FeCl3。答案：B3．答案：B4．解析：CO2和SO2都能与NaOH溶液和石灰水反应，都不与饱和食盐水反应；因为H2SO3的酸性强于H2CO3，故可用饱和NaHCO3溶液除去CO2中的SO2气体。答案：D5．解析：(1)正确，SO2＋Ca(OH)2=CaSO3↓＋H2O。(2)正确，SO2＋H2OH2SO3，H2SO3使蓝色石蕊试纸变红。(3)正确，SO2具有漂白性，能使品红溶液褪色。(4)不正确，由于盐酸酸性强于亚硫酸，不发生复分解反应。(5)正确，SO2＋2NaOH=Na2SO3＋H2O，Na2SO3＋BaCl2=BaSO3↓＋2NaCl，BaSO3＋2HCl=BaCl2＋H2O＋SO2↑。(6)不正确，1molSO2不能完全反应。答案：(4)(6)核心素养[例1]解析：SO2和CO2都是酸性气体，都能使澄清的石灰水变浑浊，但SO2气体具有漂白性、还原性和氧化性，②⑤中通入SO2有遇空气变红棕色的气体生成且⑤中还有白色沉淀生成，所以只有①不能鉴别二者。答案：C[提升1]解析：要验证气体的成分，必须先验证SO2是否存在，若存在并除尽，因为SO2的存在对CO2的验证有干扰，再验证CO2是否存在。答案：该气体为CO2和SO2的混合气体(1)B(2)验证混合气体中是否含有SO2(3)验证混合气体中是否含有CO2(4)CO2和SO2[例2]解析：这道题是对有漂白性物质的漂白原理的综合考查。要正确解答本题，必须清楚常见漂白剂的漂白原理：Cl2、Na2O2、H2O2、O3等是因强氧化性而具有漂白性；SO2是能和有机色质化合生成无色物质；活性炭是因吸附有机色质而漂白。A选项中SO2使溴水、酸性KMnO4溶液褪色是因为SO2具有还原性，能使品红褪色是因其漂白性，SO2不能使指示剂褪色，所以A选项错误；B选项正确，因为能使品红褪色的物质很多，不仅仅是SO2；C选项错误，因为这些漂白剂的漂白原理不相同，SO2漂白属于化合型，活性炭属吸附型，漂白粉、Na2O2属氧化型；D选项也不正确，等物质的量的SO2和Cl2相遇在溶液中反应生成H2SO4和HCl，从而失去漂白能力。答案：B[提升2]解析：新制氯水、臭氧、双氧水、过氧化钠都是因为具有强氧化性，可以使品红褪色；SO2是因为与品红化合成不稳定的无色物质；活性炭由于具有吸附作用使品红褪色。答案：C学考评价1．解析：SO2不与BaCl2溶液反应，C错误；硫不论在空气中燃烧，还是在纯氧中燃烧其产物均是SO2。答案：A2．解析：酚酞显红色说明溶液中存在显碱性的物质，而二氧化硫溶于水后显酸性，可将碱性物质中和，而使酚酞褪色。答案：D3．解析：洗气瓶必须与液态试剂对应，干燥管必须与固态试剂对应。SO2既能与NaHCO3溶液反应，又能与Na2CO3溶液反应；CO2只能与Na2CO3溶液反应，不能与NaHCO3溶液反应。答案：A4．解析：A应为SO2＋2OH－=SOeq\o\al(2－,3)＋H2O；C应为2HCOeq\o\al(－,3)＋SO2=SOeq\o\al(2－,3)＋2CO2↑＋H2O；D不反应。答案：B5．解析：Na2SO3能与H2SO4发生复分解反应；H2SO3是酸，能使石蕊试液变红色；SO2具有漂白作用，可使品红溶液褪色；SO2具有氧化性，能与还原性气体H2S发生反应，生成S：2H2S＋SO2=2H2O＋3S↓；SO2具有还原性，能将氯水还原为无色的HCl：SO2＋Cl2＋2H2O=H2SO4＋2HCl。SO2是酸性气体，可被NaOH等碱性溶液吸收，反应生成盐和水。答案：(1)Na2SO3＋H2SO4=Na2SO4＋H2O＋SO2↑(2)吸收过量的SO2，防止污染环境SO2＋2OH－=SOeq\o\al(2－,3)＋H2O(3)装置实验现象体现SO2的性质①溶液变红色SO2水溶液显酸性②溶液褪色漂白性③溶液变浑浊氧化性④氯水褪色还原性微专题·大素养第五章章末共享微专题一常见非金属元素的特征转化关系与应用1．直线转化关系Aeq\o(→,\s\up15(O2))Beq\o(→,\s\up15(O2))Ceq\o(→,\s\up15(H2O))酸或碱，符合此条件的常见A物质有：NH3、H2S、S、CH4、C、Na等，如NH3eq\o(→,\s\up15(O2),\s\do14(催化剂，△))NOeq\o(→,\s\up15(O2))NO2eq\o(→,\s\up15(H2O))HNO3；H2S(S)eq\o(→,\s\up15(O2))SO2eq\o(→,\s\up15(O2),\s\do14(催化剂，△))SO3eq\o(→,\s\up15(H2O))H2SO4；CH4(C)eq\o(→,\s\up15(O2),\s\do14(不完全燃烧))COeq\o(→,\s\up15(O2))CO2eq\o(→,\s\up15(H2O))H2CO3。2．三角转化关系3．交叉转化关系[微训练一]1．合成氨及其相关工业中，部分物质间的转化关系如下：下列说法不正确的是()A．甲、乙、丙三种物质都含有氮元素B．反应Ⅱ、Ⅲ和Ⅳ的氧化剂一定相同C．Ⅵ的产物可在上述流程中被再次利用D．丁为NaHCO32．非金属单质A经如图所示的过程转化为含氧酸D，已知D为强酸，请回答下列问题：eq\x(A)eq\o(→,\s\up15(O2))eq\x(B)eq\o(→,\s\up15(O2))eq\x(C)eq\o(→,\s\up15(H2O))eq\x(D)若A在常温下为气体，C是红棕色的气体。(1)A、C的化学式分别是：A________；C________。(2)D的浓溶液在常温下可与铜反应并生成C气体，请写出该反应的化学方程式：________________________________________________________________________。3．A、B、C、D、E五种物质的相互转化关系如下：请完成下列问题：(1)若A通常状态下为固态单质，则A→E分别为(写化学式)A________，B________，C________，D________，E________。(2)若A通常状态下为气态单质，则A→E分别为(写化学式)A________，B________，C________，D________，E________。(3)写出(2)中E→C转化的离子方程式________________________________________________________________________。4．下图中A～J分别代表相关反应中的一种物质，已知A分解得到等物质的量的B、C、D，B、D为常温下的气态化合物，C为常温下的液态化合物，图中有部分生成物未标出。请填写以下空白：(1)A的化学式为________________________________________________________________________。(2)写出下列反应的化学方程式：D＋G→H：________________________________________________________________________。F＋J→B＋C＋I：________________________________________________________________________。(3)0.3molI与足量C反应转移电子的物质的量为________mol。(4)容积为10mL的试管中充满I和G的混合气体，倒立于盛水的水槽中，水全部充满试管，则原混合气体中I与G的体积分别为________mL、________mL。5．晶体硅是信息科学和能源科学的一种重要材料，可用于制芯片和太阳能电池等。下列流程图是工业上制取纯硅的一种方法：

请回答下列问题：(1)反应Ⅰ的化学方程式为____________________；在上述生产过程中除反应Ⅰ属于置换反应外还有________(填反应的代号“Ⅱ”“Ⅲ”或“Ⅳ”)。(2)A、B、C三种气体中，在“节能减排”中作为减排目标的一种气体是________。(写化学式)(3)纯硅可与强碱反应放出氢气，其化学方程式为____________________。(4)工业上制取合成氨的原料H2是先将焦炭与水蒸气反应生成水煤气，再提纯水煤气，从而得到纯净的H2，则工业上制得纯净H2的化学方程式为____________________。微专题二环境污染与防治1．常见的环境污染环境污染形成原因主要危害温室效应大气中CO2含量不断增加全球变暖，冰川融化酸雨SO2和氮氧化物的排放土壤酸化，腐蚀建筑物光化学烟雾氮氧化物和碳氢化合物的排放危害人体健康和植物生长臭氧空洞氮氧化物和氟氯代烃的排放地球上的生物受太阳紫外线的伤害加剧赤潮和水华含磷洗衣粉的大量使用及其废水的任意排放使藻类过度繁殖，水质恶化，发生在海水中为赤潮，淡水中为水华白色污染聚乙烯塑料的大量使用，任意丢弃破坏土壤结构和生态环境2.SO2和氮的氧化物的吸收、转化(1)NaOH溶液吸收SO2＋2NaOH=Na2SO3＋H2ONO2＋NO＋2NaOH=2NaNO2＋H2O2NO2＋2NaOH=NaNO2＋NaNO3＋H2O(2)氨气吸收2NH3＋H2O＋SO2=(NH4)2SO38NH3＋6NO2eq\o(=,\s\up15(一定条件))7N2＋12H2O4NH3＋6NOeq\o(=,\s\up15(一定条件))5N2＋6H2O(3)汽车尾气转换器2CO＋2NOeq\o(=,\s\up15(催化剂))2CO2＋N2(4)石灰吸收CaO＋SO2eq\o(=,\s\up15(△))CaSO3、2CaSO3＋O2=2CaSO4特别提醒(1)氮的氧化物是造成酸雨和臭氧层空洞的共同污染物。(2)NO在破坏臭氧层的过程中可发生如下反应：NO＋O3→NO2＋O2①NO2＋O→NO＋O2②总反应方程式为2O3=3O2，从整个反应来看NO作催化剂。(3)NO使人中毒的原理与CO相似，被人吸入后与血红蛋白结合生成一氧化氮血红蛋白，从而使血红蛋白失去运输O2的能力。[微训练二]1．SO2属于严重的大气污染物，可用H2与SO2高温反应消除SO2的污染，其反应原理可分为两步，过程如图所示：下列说法正确的是()A．SO2排放到空气中会形成pH≈5.6的酸雨B．可用CuSO4溶液检验是否有X气体生成C．在100～200℃时发生的是置换反应D．工业上可用浓硝酸处理工业尾气中的SO22．某兴趣小组设计出下图所示装置来改进教材中“铜与硝酸反应”的实验，以探究化学实验的绿色化。(固定装置略去)(1)实验前，关闭活塞b，向试管d中加水至浸没长导管口，塞紧试管c和d的胶塞，加热c，其目的是________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________。(2)在d中加适量NaOH溶液，c中放一小块铜片，由分液漏斗a向c中加入2mL浓硝酸，c中反应的化学方程式是________________________________________________________________________。再由a向c中加2mL蒸馏水，c中的实验现象是________________________________________________________________________________________________________________________________________________。(3)下表是制取硝酸铜的三种方案，能体现绿色化学理念的最佳方案是________，理由是________________________________________________________________________。方案反应物甲Cu、浓HNO3乙Cu、稀HNO3丙Cu、O2、稀HNO3(4)该小组同学向d中加入KBr溶液，c中加入固体KMnO4，由a向c中加入浓盐酸。观察到的实验现象是________________________________________________________________________________________________________________________________________________；该小组同学实验目的是________________________________________________________________________，但此实验的不足之处是________________________________________________________________________。3．利用石灰乳和硝酸工业的尾气(含NO、NO2)反应，既能净化尾气，又能获得应用广泛的Ca(NO2)2，其部分工艺流程如下：(1)一定条件下，NO与NO2可以生成一种新的氧化物，试写出该反应的化学方程式：________________________________________________________________________________________________________________________________________________。(2)上述工艺中采用气液逆流接触吸收(尾气从吸收塔底部进入，石灰乳从吸收塔顶部喷淋)，其目的是________________________________________________________________________________________________________________________________________________；滤渣可循环使用，滤渣的主要成分是________(填化学式)。(3)该工艺需控制NO和NO2物质的量之比接近1：1。若n(NO)：n(NO2)>1：1，则会导致________________________________________________________________________；若n(NO)：n(NO2)<1：1，则会导致________________________________________________________________________。(4)生产中溶液需保持弱碱性，在酸性溶液中Ca(NO2)2会发生分解，产物之一是NO，其反应的离子方程式为________________________________________________________________________________________________________________________________________________。4．烟道气中的NOx是主要的大气污染物之一，为了监测其含量，选用如下采样和检测方法。回答下列问题：采样采样步骤：①检验系统气密性；②加热器将烟道气加热至140℃；③打开抽气泵置换系统内空气；④采集无尘、干燥的气样；⑤关闭系统，停止采样。(1)A中装有无碱玻璃棉，其作用为____________________。(2)C中填充的干燥剂是________(填序号)。a．碱石灰b．无水CuSO4c．P2O5(3)用实验室常用仪器组装一套装置，其作用与D(装有碱液)相同，在虚线框中画出该装置的示意图，标明气体的流向及试剂。(4)采样步骤②加热烟道气的目的是________________________________________________________________________________________________________________________________________________。eq\x(温馨提示：请完成第五章综合素养测评)微专题·大素养[微训练一]1．解析：由图可知，甲是氮气，与氢气化合生成氨气。反应Ⅴ是侯氏制碱法，故丁是碳酸氢钠。氨气发生催化氧化生成一氧化氮，一氧化氮与氧气反应生成二氧化氮，二氧化氮与水反应生成硝酸，硝酸和氨气反应生成硝酸铵，故乙是一氧化氮，丙是二氧化氮。由上述分析可知，甲、乙、丙三种物质中都含有氮元素，A正确。反应Ⅱ为氨气的催化氧化反应，氧化剂为氧气；反应Ⅲ为一氧化氮和氧气反应生成二氧化氮，氧化剂为氧气；反应Ⅳ为二氧化氮与水反应生成硝酸和一氧化氮，氧化剂和还原剂均是二氧化氮，B错误。碳酸氢钠受热分解生成的二氧化碳可以在反应Ⅴ中循环利用，C正确。由上述分析可知，丁为NaHCO3，D正确。答案：B2．解析：依据图示中的连续氧化转化关系和D为含氧酸、强酸，可确定D为H2SO4或HNO3。A在常温下为气体，C是红棕色的气体，则A为N2，C为NO2，D为HNO3。答案：(1)N2NO2(2)Cu＋4HNO3(浓)=Cu(NO3)2＋2NO2↑＋2H2O3．解析：由题目中各物质间的相互转化关系可知，A为非金属单质，B为其氢化物。A和B能发生两步连续氧化反应，且Eeq\o(→,\s\up15(Cu))C，Deq\o(→,\s\up15(H2O))E，因此若A为固态非金属单质，则A为S，B为H2S，C为SO2，D为SO3，E为浓H2SO4；若A为气态非金属单质，则A为N2，B为NH3，C为NO，D为NO2，E为稀HNO3。答案：(1)SH2SSO2SO3H2SO4(2)N2NH3NONO2HNO3(3)3Cu＋8H＋＋2NOeq\o\al(－,3)=3Cu2＋＋2NO↑＋4H2O4．解析：根据A分解得到等物质的量的B、C、D，知A是NH4HCO3，已知B、D为常温下的气态化合物，A与NaOH反应生成D，则D是NH3，B是CO2，C为常温下的液态化合物，则C是H2O，根据框图中的转化关系可知G为O2，H为NO，I为NO2，J为HNO3，结合2Mg＋CO2eq\o(=,\s\up15(点燃))2MgO＋C，可知E、F分别是MgO和C。(1)A的化学式为NH4HCO3。(2)氨催化氧化得到一氧化氮和水：4NH3＋5O2eq\o(=,\s\up15(催化剂),\s\do14(△))4NO＋6H2O；碳和浓硝酸发生氧化还原反应：C＋4HNO3(浓)eq\o(=,\s\up15(△))CO2↑＋4NO2↑＋2H2O。(3)根据3NO2＋H2O=2HNO3＋NO可知，0.3molNO2与足量水反应转移电子的物质的量为0.2mol。(4)水最终充满试管说明NO2和O2恰好完全反应，根据4NO2＋O2＋2H2O=4HNO3可知，NO2的体积是10mL×eq\f(4,5)＝8mL，O2的体积是10mL×eq\f(1,5)＝2mL。答案：(1)NH4HCO3(2)4NH3＋5O2eq\o(=,\s\up15(催化剂),\s\do14(△))4NO＋6H2OC＋4HNO3(浓)eq\o(=,\s\up15(△))CO2↑＋4NO2↑＋2H2O(3)0.2(4)825．解析：二氧化硅与焦炭在高温下反应生成硅和CO，即A是CO，CO与水蒸气在高温下反应生成氢气和CO2，即B是CO2，粗硅与氯化氢在523～573K下反应生成氢气和SiHCl3，SiHCl3与氢气在1357K下反应生成硅和氯化氢，即C是氯化氢。(1)根据以上分析可知反应Ⅰ的化学方程式为2C＋SiO2eq\o(=,\s\up15(3273K))2CO↑＋Si(粗)。置换反应是一种单质和一种化合物反应生成另一种单质和另一种化合物的反应，所以属于置换反应的除了Ⅰ以外还有Ⅱ、Ⅲ。(2)A、B、C分别为CO、CO2、HCl，作为减排目标的一种气体CO2。(3)纯硅可与强碱反应放出氢气，其化学方程式为Si＋2NaOH＋H2O=Na2SiO3＋2H2↑。(4)水蒸气与CO在催化剂存在、1073K条件下反应生成氢气和二氧化碳的化学方程式为CO＋H2Oeq\o(=,\s\up15(1073K),\s\do14(催化剂))CO2＋H2。答案：(1)2C＋SiO2eq\o(=,\s\up15(3273K))2CO↑＋Si(粗)Ⅱ、Ⅲ(2)CO2(3)Si＋2NaOH＋H2O=Na2SiO3＋2H2↑(4)CO＋H2Oeq\o(=,\s\up15(1073K),\s\do14(催化剂))CO2＋H2[微训练二]1．解析：因为酸雨的pH<5.6，所以SO2排放到空气中会形成pH≈5.6的酸雨是错误的，A项错误；分析可知X气体为H2S，能与CuSO4反应生成黑色的不溶于水的硫化铜沉淀，所以可用C