押新高考卷第3-4题物质的性质与用途、阿伏加德罗常数、物质结构与性质简单判断（原卷版）

押新高考卷第3-4题物质的性质与用途、阿伏加德罗常数、物质结构与性质简单判断核心考点考情统计考向预测物质的性质与用途2023·山东卷，22023·广东卷，32023·山东卷，12023·河北卷，32023·天津卷，4物质的分类；物质的性质与用途的关系；生产生活项目对应的化学知识等阿伏加德罗常数2023·辽宁卷，52023·重庆卷，42023·福建卷，42023·河北卷，4微粒物质的量、数目、气体体积之间的相互关系，气体摩尔体积的使用条件、物质结构、弱电解质的电离、可逆反应、氧化还原反应中的电子转移等物质结构与性质简单判断2023·湖南卷，42023·山东卷，32023·北京卷，12023·广东卷，52023·重庆卷，62023·河北卷，6原子核外电子的排布；元素的电离能、电负性及微粒半径的大小比较；化学键类型的判断；分子极性的判断等考点一物质的性质与用途1．（2023·湖北卷）下列化学事实不符合“事物的双方既相互对立又相互统一”的哲学观点的是A．石灰乳中存在沉淀溶解平衡B．氯气与强碱反应时既是氧化剂又是还原剂C．铜锌原电池工作时，正极和负极同时发生反应D．Li、Na、K的金属性随其核外电子层数增多而增强2．（2023·北京卷）蔗糖与浓硫酸发生作用的过程如图所示。下列关于该过程的分析不正确的是A．过程①白色固体变黑，主要体现了浓硫酸的脱水性B．过程②固体体积膨胀，与产生的大量气体有关C．过程中产生能使品红溶液褪色的气体，体现了浓硫酸的酸性D．过程中蔗糖分子发生了化学键的断裂3．（2022·福建卷）福建多个科研机构经过长期联合研究发现，使用和改性的基催化剂，可打通从合成气经草酸二甲酯常压催化加氢制备乙二醇的技术难关。下列说法正确的是A．草酸属于无机物 B．与石墨互为同分异构体C．属于过渡元素 D．催化剂通过降低焓变加快反应速率考点二阿伏加德罗常数4．（2023·辽宁卷）我国古代四大发明之一黑火药的爆炸反应为：。设为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是A．含键数目为 B．每生成转移电子数目为C．晶体中含离子数目为 D．溶液中含数目为5．（2022·福建卷）常温常压下，电化学还原制氨气的总反应方程式：，设为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是A．水中含有的孤电子对数为B．每产生失去的电子数为C．氨水中，含有的分子数少于D．消耗(已折算为标况)时，产生的分子数为6．（2022·辽宁卷）设为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是A．中含有的中子数为B．分子中含有的键数目为C．标准状况下，气体中数目为D．的溶液中数目为0.01NA考点三物质结构与性质简单判断7．（2023·山东卷）下列分子属于极性分子的是A． B． C． D．8．（2023·北京卷）下列事实不能通过比较氟元素和氯元素的电负性进行解释的是A．键的键能小于键的键能B．三氟乙酸的大于三氯乙酸的C．氟化氢分子的极性强于氯化氢分子的极性D．气态氟化氢中存在，而气态氯化氢中是分子9．（2023·湖南卷）下列有关物质结构和性质的说法错误的是A．含有手性碳原子的分子叫做手性分子B．邻羟基苯甲醛的沸点低于对羟基苯甲醛的沸点C．酰胺在酸或碱存在并加热的条件下可发生水解反应D．冠醚(18-冠-6)的空穴与K+尺寸适配，两者能通过弱相互作用形成超分子一、常见无机物的性质与用途或注意事项序号性质用途或注意事项(1)硅的半导体性能(硅是常用的半导体材料)可作太阳能电池板(2)二氧化硅导光能力强，并且有硬度和柔韧度可作光导纤维(3)4HF＋SiO2=2H2O＋SiF4↑用氢氟酸刻蚀玻璃(4)2C＋SiO2eq\o(=,\s\up7(高温),\s\do5(电炉))Si＋2CO↑碳还原二氧化硅制备粗硅(5)碘酸钾在常温下稳定食盐中的加碘物质(6)氮气的化学性质稳定作保护气(7)浓氨水具有挥发性和还原性用浓氨水检验输送氯气的管道是否漏气(8)草木灰和硫酸铵反应生成氨气草木灰和硫酸铵不能混合施用(9)二氧化硫的还原性二氧化硫可用作制作葡萄酒的食品添加剂(10)氦气化学性质稳定、密度小可用于填充飞艇、气球(11)钠具有较强的还原性可用于冶炼钛、锆、铌等金属(12)NaHCO3受热分解生成CO2，能与酸反应可用作焙制糕点的膨松剂、胃酸中和剂(13)Na2CO3水解使溶液显碱性用热的纯碱溶液洗去油污(14)Na2O2与H2O、CO2反应均生成O2作供氧剂(15)肥皂水显碱性肥皂水作蚊虫叮咬处的清洗剂(16)水玻璃不燃不爆可用作防火材料(17)硅酸钠的水溶液是一种无机黏合剂盛放碱性溶液的试剂瓶不能用玻璃塞(18)锂密度小、比能量大可用作电池负极材料(19)Al具有良好的延展性和抗腐蚀性常用铝箔包装物品(20)铝有还原性，能发生铝热反应可用于焊接铁轨、冶炼难熔金属(21)MgO、Al2O3的熔点很高作耐火材料(22)小苏打与硫酸铝溶液发生相互促进的水解反应可以作泡沫灭火器(23)Al(OH)3有弱碱性可用于中和胃酸(24)镁铝合金密度小、强度大可用作高铁车厢材料(25)Fe粉具有还原性可用于防止食品氧化变质(26)Fe2O3是红棕色粉末可用作红色颜料(27)Cu＋2FeCl3=2FeCl2＋CuCl2FeCl3溶液腐蚀Cu刻制印刷电路板(28)CuSO4使蛋白质变性误服CuSO4溶液，喝牛奶、蛋清或豆浆解毒(29)BaSO4难溶于水，不与胃酸反应在医疗上用作“钡餐”透视二、解决阿伏加德罗常数试题注意点物质的状态气体摩尔体积适用的对象是气体(包括混合气体)在使用标准状况下气体摩尔体积“22.4L·mol-1”时，要判断气体是否处于标准状况在标准状况下物质的状态不是气态，而是液态或固态的有:水、溴单质、苯、SO3、乙醇、四氯化碳、二硫化碳、氯仿、碳原子数大于4小于16的烃为液态(新戊烷除外)、大于或等于16的烃为固态等粒子个数确定粒子个数要弄清楚微粒中相关粒子(质子、中子、电子)及离子、化学键之间的数量关系单原子分子：稀有气体He、Ne等；双原子分子：Cl2、N2、O2、H2等；特殊物质：O3、P4、18O2、D2O、Na2O2、CO2、甲烷、乙烯、乙炔等最简式相同的物质，无论以何种质量比混合，原子个数均以最简式计算。如O2和O3、NO2和N2O4、烯烃和环烷烃等同位素如D2O、T2O、18O2、14CO2等因物质的摩尔质量发生变化，导致物质的量变化σ键和π键有机物分子中单键为σ键，双键中含有1个σ键和1个π键，三键中含有1个σ键和2个π键溶液的体积已知溶液的浓度，缺少溶液的体积，是不能计算溶质的物质的量的。转移电子的数目如1molNa2O2与H2O(或CO2)反应、1molCl2与足量的Fe反应(或NaOH溶液反应)、1molCu与足量的稀硝酸反应等可逆反应可逆反应不能进行到底，如2NO2N2O4，Cl2+H2OHClO+HCl等水解反应在水中某些离子能发生水解反应，离子数目发生改变。如0.1molFeCl3溶液中的Fe3+数目小于0.1NA、0.1molNa2CO3溶液中含CO32—数小于0.1NA【特别提醒】1.要特别注意单位“L”的陷阱。如果见到题中出现单位“L”，一定要细查三个陷阱:“是否标况、是否气体、最后检查数值对否”。而其它单位如“g”，则不必考虑上述问题，常考热点是:在标况时，苯、戊烷、溴、SO3、H2O、CCl4、CHCl3、CH2Cl2、HF、NO2不是气，而HCHO、SO2、C4H10等为气态。2.要特别注意题目中设置与计算无关的一些干扰条件，题目常常给出非标准状况下气体的物质的量或质量，干扰学生的正确判断。要注意物质的质量、摩尔质量、微粒个数不受“温度、压强”外界条件的影响。3.要注意溶液的陷阱。如果见到题中考查的对象是溶液，一定要细查三个陷阱:“是否给出溶液体积、是否考虑水的量、都需考虑哪些平衡”。所以判断电解质溶液中粒子数目时注意“三看”：①是否存在弱电解质的电离或盐类水解。②已知浓度，是否指明体积，是否能用公式“n＝cV”计算。③在判断溶液中微粒总数时，是否忽视溶剂水。4.要注意化学反应过程中的陷阱。如果见到题中考查的对象是化学反应，一定要细查三个陷阱:“是否是可逆反应、是否有条件变化、是谁真正得失电子”。常考热点是:教材中常见的可逆反应、自身氧化还原反应，以及浓HSO4、HCl、HNO3在反应过程中浓度变稀等。电子转移得失数目的问题分析，要做到“三注意”：一要注意是否发生歧化反应，如Cl2与H2O或NaOH发生歧化反应时，消耗1molCl2转移1mol电子；二要注意变价元素，如1molFe与足量盐酸反应转移2mol电子，而与足量硝酸反应转移3mol电子；三要注意氧化还原的竞争及用量问题，如向FeBr2溶液中通入Cl2，Cl2的量不同，转移的电子数不同；四要注意可逆反应，反应物不能完全转化。5.要注意物质结构中的陷阱。如果遇到题考查的对象是关于物质的微观结构，一定细查三个陷阱:“是求什么粒子、是求什么键、是否最简式相同”。常考热点是:求质子数、中子数、电子数、最外层电子数、离子数比、共价健数等。当两种混合物最简式相同时，可以设定最简式为一种“基团”，然后计算“基团的物质的量，从而简化计算过程和难度。①要记住特殊物质中所含微粒（分子、原子、电子、质子、中子等）的数目，如Ne、D2O、18O2、-OH、OH－等，理清整体与部分的关系。②要记住最简式相同的物质，构建解答混合物的模型，如NO2和N2O4、乙烯（C2H4）和丙烯（C3H6）等。③要记住摩尔质量相同的物质，如N2、CO、C2H4等。④要记住物质中所含化学键的数目，如一分子H2O2、CnH2n＋2中化学键的数目分别为3、3n＋1，SiO2中Si—O键的数目为4，苯环中不含双键等。三、物质的结构与性质简单判断常考要点1．基态原子的核外电子排布(1)能量最低原理：电子尽可能地先占有能量低的轨道，然后进入能量高的轨道，使整个原子的能量处于最低状态。所有电子排布规则都需要满足能量最低原理。如图为构造原理示意图，即基态原子核外电子在原子轨道上的排布顺序图：(2)泡利不相容原理：每个原子轨道里最多只能容纳2个电子，且自旋状态相反。如2s轨道上的电子排布为，不能表示为。(3)洪特规则：当电子排布在同一能级的不同轨道时，基态原子中的电子总是优先单独占据一个轨道，且自旋状态相同，如2p3的电子排布为，不能表示为或。状态时，体系的能量最低，如24Cr的基态电子排布式为1s22s22p63s23p63d54s1或[Ar]3d54s1。2．电离能与电负性(1)电离能①第一电离能：气态电中性基态原子失去一个电子转化为气态基态正离子所需要的最低能量，符号：I1，单位：kJ·mol－1。②变化规律：a.同周期：第一种元素的第一电离能最小，最后一种元素的第一电离能最大，总体呈现从左至右逐渐增大的变化趋势。b.同族元素：从上至下第一电离能逐渐减小。c.同种原子：逐级电离能越来越eq\a\vs4\al(大)(即I1eq\a\vs4\al(＜)I2eq\a\vs4\al(＜)I3…)。③注意：a.金属活动性顺序与元素相应的电离能大小顺序不完全一致，故不能根据金属活动性顺序判断电离能的大小。b.第二、三、四周期的同周期主族元素，第ⅡA族(ns2np0)和第ⅤA族(ns2np3)，因p轨道处于全空或半充满状态，比较稳定，所以其第一电离能大于同周期相邻的第ⅢA族和第ⅥA族元素的，如第一电离能：Mg>Al，P>S。(2)电负性①含义：元素的原子在化合物中吸引键合电子能力的标度。元素的电负性越大，表示其原子在化合物中吸引键合电子的能力越强。②标准：以最活泼的非金属氟的电负性为4.0作为相对标准，计算得出其他元素的电负性(稀有气体未计)③变化规律：在元素周期表中，同周期从左至右，元素的电负性逐渐增大，同主族从上至下，元素的电负性逐渐减小3．化学键(1)化学键类型①σ键和π键的比较a.两个s轨道只能形成σ键，不能形成π键。b.两个原子间可以只形成σ键，但不能只形成π键。c.σ键一般比π键强度大，表现在化学性质的不同，通常含π键的物质的化学性质更活泼，如乙烯比乙烷更活泼。②极性键和非极性键同种非金属元素原子间形成的共价键为非极性键，不同种非金属元素原子间形成的共价键为极性键。③共价键和离子键只有两原子的电负性相差不大时，才能形成共用电子对，形成共价键，当两原子的电负性相差很大(大于1.7)时，不会形成共用电子对，而形成离子键。(2)键参数①概念②键参数对分子性质的影响键能越大，键长越短，分子越稳定。4．分子间作用力(1)概念：物质分子之间普遍存在的相互作用力，称为分子间作用力。(2)分类：分子间作用力最常见的是范德华力和氢键。(3)强弱：范德华力＜氢键＜化学键。(4)范德华力主要影响物质的熔点、沸点、硬度等物理性质。范德华力越强，物质的熔点、沸点越高，硬度越大。一般来说，组成和结构相似的物质，随着相对分子质量的增加，范德华力逐渐增大。(5)氢键①形成：已经与电负性很强的原子形成共价键的氢原子(该氢原子几乎为裸露的质子)与另一个分子中电负性很强的原子之间的作用力，称为氢键。②表示方法：A—H…B③特征：具有一定的方向性和饱和性。④分类：氢键包括分子内氢键和分子间氢键两种。⑤分子间氢键对物质性质的影响主要表现为使物质的熔、沸点升高，对电离和溶解度等产生影响。5．分子的性质(1)分子的极性类型非极性分子极性分子形成原因正电荷中心和负电荷中心重合的分子正电荷中心和负电荷中心不重合的分子存在的共价键非极性键或极性键非极性键或极性键分子内原子排列对称不对称①非极性分子与极性分子的判断eq\a\vs4\al(双原子分子)eq\a\vs4\al(单质)eq\a\vs4\al(正负电荷中心重合)eq\a\vs4\al(非极性分子)eq\a\vs4\al(结构对称)eq\a\vs4\al(多原子分子)eq\a\vs4\al(结构不对称)eq\a\vs4\al(正负电荷中心不重合)eq\a\vs4\al(极性分子)eq\a\vs4\al(→)eq\a\vs4\al(化合物)②对于ABn型分子，一般情况下，若中心原子A的化合价的绝对值等于该元素所在的主族序数，则该分子为非极性分子，否则为极性分子。③键的极性、分子空间构型与分子极性的关系类型实例键的极性空间构型分子极性X2H2、N2非极性键直线形非极性分子XYHCl、NO极性键直线形极性分子XY2(X2Y)CO2、CS2极性键直线形非极性分子SO2极性键eq\a\vs4\al(V)形极性分子H2O、H2S极性键eq\a\vs4\al(V)形极性分子XY3BF3极性键平面正三角形非极性分子NH3极性键三角锥形极性分子XY4CH4、CCl4极性键正四面体形非极性分子(2)分子的溶解性①“相似相溶”的规律：非极性溶质一般能溶于非极性溶剂，极性溶质一般能溶于极性溶剂。若能形成氢键，则溶剂和溶质之间的氢键作用力越大，溶解性越好。②“相似相溶”还适用于分子结构的相似性，如乙醇和水互溶(C2H5OH和H2O中的羟基相近)，而戊醇在水中的溶解度明显减小。③“相似相溶”规律可用于解释一些物质溶解现象，如HCl(极性分子)易溶于H2O(极性溶剂)，可做喷泉实验；苯(非极性溶剂)可萃取水(极性溶剂)中的溴(非极性分子)。(3)分子的手性①手性异构：具有完全相同的组成和原子排列的一对分子，如同左手和右手一样互为镜像，在三维空间里不能重叠的现象。②手性分子：具有手性异构体的分子。③手性碳原子：在有机物分子中，连有四个不同基团或原子的碳原子。含有手性碳原子的分子是手性分子，如。(4)无机含氧酸分子的酸性对于同一种元素的无机含氧酸来说，该元素的化合价越高，其含氧酸的酸性越强。如果把含氧酸的通式写成(HO)mROn，R相同时，n值越大，R的正电性越高，R—O—H中的氧原子的电子就会越向R偏移，在水分子的作用下，就越容易电离出H＋，酸性也就越强。如H2SO3可写成(HO)2SO，n＝1；H2SO4可写成(HO)2SO2,n＝2。所以酸性：H2SO4eq\a\vs4\al(>)H2SO3。同理，酸性：HNO3eq\a\vs4\al(>)HNO2，HClO4eq\a\vs4\al(>)HClO3eq\a\vs4\al(>)HClO2eq\a\vs4\al(>)HClO。考点一物质的性质与用途1．（2023·山东德州·德州市第一中学校联考模拟预测）下列关于元素与物质分类的说法正确的是A．中金属元素均为过渡金属元素B．可与氢氟酸反应，故为碱性氧化物C．为正盐，故为一元酸D．直径介于的氮化镓为胶体2．（2024·山东聊城一模）下列物质的性质与用途对应关系错误的是A．氧化铝熔点高，可用作耐火材料B．青铜比纯铜熔点低、硬度大，古代用青铜铸剑C．具有还原性，可用于去除水体中的D．聚合硫酸铁铝能水解形成胶体，可用作净水剂3．（2024届广东省广州黄浦区二模）化学与生活密切相关。下列有关生活用品的说法正确的是A．速干衣常用材料之一聚酯纤维为混合物B．使用的酒精可以快速高效杀死病毒C．潮阳油浸鲎粿中用到的植物油，不能与发生加成反应D．在食品袋中放入盛有硅胶的透气小袋，可防止食品被氧化4．（2024届广东省广州黄浦区二模）下列陈述I和陈述Ⅱ均正确，且具有因果关系的是选项陈述I陈述ⅡA可用于制备光导纤维有导电性B利用海水制取溴和镁单质-可被氧化，可被还原C和混合后可用于漂白纸浆和都有较好的漂白作用D制备乙酸乙酯时，将乙醇和乙酸依次加入到浓硫酸中浓硫酸是乙醇和乙酸反应生成乙酸乙酯的催化剂5．（2024·山东潍坊一模）下列物质性质与用途对应关系错误的是A．金属钠导热性好，可用作传热介质 B．熔点高，可用于制造耐高温材料C．维生素C具有还原性，可用作食品抗氧化剂 D．具有碱性，可用作消毒剂考点二阿伏加德罗常数6．设NA为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是A．在25℃时，1LpH为12的Ba(OH)2溶液中含有OH-数目为0.01NAB．1.8g重水(D2O)中所含质子数为NAC．足量的浓盐酸与8.7gMnO2反应，转移电子的数目为0.4NAD．32g甲醇的分子中含有C—H键的数目为4NA7．（2024·贵州黔西·一模）设为阿伏加德罗常数的值。下列叙述正确的是A．乙烯和丙烯的混合气体中p-p键数目为B．氯化铵溶液中和数目之和为C．和充分反应后的混合气体中原子数小于D．25℃时，的氨水中含有数目为8．（2024·福建南平·一模）1mol任何粒子的粒子数叫做阿伏加德罗常数。设为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是A．中含π键数目为B．中含有Si-O键的数目为C．2g重水（）中含有的孤电子对数为D．标准状况下，33.6LHF含有的分子数为9．（2024·广西·二模）为阿伏加德罗常数的值，下列叙述正确的是A．溶液中数目是B．标准状况下，与足量反应生成分子数为C．0.1mol中杂化的碳原子数为D．分子中含有键的数目为10．（2024·吉林白山·二模）是一种半导体材料，一种制备方法是。设为阿伏加德罗常数的值。下列叙述正确的是A．标准状况下，含键数目为B．(金刚石)含非极性键数目为C．每生成时转移电子数目为D．溶于足量盐酸，溶液中含数目为11．（2024·湖北·二模）设为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是A．电解精炼铜时，若阴极析出3.2g铜，则阳极失电子数大于B．90g葡萄糖分子中，手性碳原子个数为C．氯碱工业两极共收集到标准状况下2.24L气体时理论上迁移的数为D．标准状况下5.6LC4H10中含有的键数为考点三物质结构与性质简单判断12．（2024·山东名