北京市牛栏山第一实验中学创新班2025-2026学年九年级上学期期末考试化学试卷（含答案）

第=page11页，共=sectionpages11页北京市牛栏山第一实验中学创新班2025-2026学年九年级上学期期末考试化学试卷一、选择题1.化学与生活、社会发展息息相关。下列说法不正确的是A.央视栏目《国家宝藏》不仅介绍了历史文化知识，彰显了民族自信、文化自信，历史文物本身也蕴含着许多化学知识。比如战国·曾侯乙编钟属于青铜制品，青铜是一种铜锡合金。

B.空气中的氧气用于气焊，干冰用于人工降雨，稀有气体可制成电光源

C.常用于改良酸性土壤的是熟石灰

D.NaHCO2.下列冶炼金属的方法错误的是A.加热分解HgO制金属Hg B.高温下用CO还原赤铁矿炼铁

C.电解氯化镁溶液制金属镁 D.Fe和CuSO3.下列实验现象的描述不正确的是(

)A.木炭在氧气中燃烧发出白光，放出热量

B.红磷在空气中燃烧，产生大量白色烟雾

C.镁和稀盐酸反应产生无色气体，放出热量

D.铁丝在氧气中燃烧，火星四射，生成黑色固体4.下列实验操作中，正确的是A.加热液体 B.稀释浓硫酸

C.倾倒液体 D.取用固体粉末5.下列过程能形成离子键的是A.硫在空气中燃烧 B.氯化钠熔融导电

C.蒸发结晶得到食盐固体 D.HCl溶于水6.以下说法正确的说法有几个①中和反应均生成盐和水，所以生成盐和水的反应均为中和反应；②打开汽水瓶盖时，汽水会自动喷出来，说明此时气体在水中的溶解度变大了；③将纯锌片浸入硫酸铜溶液，观察到锌片表面有一层红色固体析出，说明锌的活动性大于铜；④分子可分，原子不可分；⑤同种元素只能组成纯净物；⑥化合物NH⑦中子数为12的钠原子符号为Na；⑧将饱和FeCl3溶液滴入NaOH溶液中，得到⑨硫酸氢钠在水溶液中能电离出氢离子，所以硫酸氢钠属于酸；⑩豆浆是胶体，因为豆浆中的分散质粒子直径在1 nm∼100 mm之间；⑪金属氧化物均是碱性氧化物；⑫电解质在电流的作用下发生电离；A.3 B.4 C.5 D.67.实验室制备下列气体所选试剂、制备装置及收集方法均正确的是气体试剂制备装置收集方法AOKMnadBHZn+稀HbcCC石灰石+稀HbcDO过氧化氢溶液+MnbeA.A B.B C.C D.D8.用如图装置进行实验，测定出空气中氧气约占15(按体积计算)。下列叙述不正确的是(

)

A.②中瓶内空气的体积约为200 mL B.可加热铁丝引燃铜匙中的白磷

C.白磷的作用是消耗②中瓶内的氧气 D.最终注射器活塞移至约40 mL刻度线处9.同学们用某固体物质进行如下图所示的实验，根据实验判断下列说法不正确的是

A.该固体物质的溶解度随温度的升高而增大 B.溶液b一定是不饱和溶液

C.操作M可能是过滤 D.溶液d和溶液e的溶质质量分数一定相同10.如图是甲、乙、丙三种固体物质的溶解度曲线。下列叙述正确的是

A.t1℃时，等质量的甲、乙溶液中所含溶质的质量为：乙>甲

B.t2℃时，20 g丙能溶解于50 g水中形成70 g溶液

C.t3℃时，将甲、乙、丙三种物质的饱和溶液降温至t2℃，所得溶液溶质质量分数的大小关系为：乙>甲=11.北京冬奥会火种灯的火种燃料为丙烷。丙烷燃烧前后变化的微观示意图如下，下列说法正确的是

A.乙的相对分子质量为32 g B.反应前后分子总数不变

C.生成的丙与丁的质量比为11：6 D.丙烷由3个碳原子、8个氢原子构成12.下列关于钠及其化合物性质的叙述，正确的是A.取一小块金属钠在空气中久置，最终会变成碳酸钠粉末

B.可用Ca(OH)2溶液鉴别Na2CO3溶液和NaHCO313.下列解释实验事实的离子方程式正确的是A.NaOH溶液与醋酸溶液反应：H++OH−=H2O

B.铁插入硝酸银溶液中：Fe+Ag+=Fe3++Ag14.向一定质量AgNO3和Cu(NO3)2的混合溶液中加入Zn，溶液质量与加入A.取a点溶液，溶质有2种

B.该实验现象能说明金属性银比铜不活泼，若将Zn换成Fe重复上述实验，图像变化趋势与图不一致

C.若取b~c段溶液，滴加稀盐酸，有沉淀产生

D.若取b~c段固体，滴加稀盐酸，有气泡产生15.氮及其化合物的转化过程如图所示。下列分析不合理的是

A.催化剂在转化过程中化学性质和质量没有改变

B.在催化剂b表面发生反应时，该过程一定为放热过程

C.催化剂a表面发生了非极性共价键的断裂和极性共价键的形成

D.反应前后元素种类没有发生变化16.下列除杂质的方法错误的是物质(括号内为杂质)除杂方法ANaCl(泥沙)溶解、过滤、蒸发BFeC加入过量铁粉，过滤CCaCl2溶液(加入过量CaCODC点燃A.A B.B C.C D.D17.一定条件下，在一个密闭容器内发生某反应，测得反应前后各物质的质量如图所示，下列说法正确的是

A.x的值为22 B.该反应属于置换反应

C.W由碳、氢两种元素组成 D.W中碳、氢元素原子个数比为1：418.下列是分析已变质氢氧化钠溶液的相关实验，其中合理的是序号实验目的实验过程①证明变质取少量溶液，滴加盐酸，将生成的气体通入石灰水②确定成分取少量溶液，加入石灰水，过滤，向滤液中滴加酚酞溶液③测定纯度取一定量溶液，加入盐酸，用碱石灰吸收气体，称量④除去杂质取溶液，滴加石灰水至恰好完全反应，过滤A.②③ B.①③ C.②④ D.①④19.甲、乙、丙三种物质的转化关系如右图所示(“→”表示反应一步实现，部分物质和反应条件已略去)。下列选项不能实现图示转化的是选项甲乙丙AHHHBCCOCCCa(OHCaCCaCDNaOHNaClNaNA.A B.B C.C D.D20.下图所示的四个实验中，得出的结论不正确的是编号ABCD实验设计实验结论二氧化碳能溶于水化学反应前后物质的总质量不变分子不同，分子运动速率不同MnO2能加快A.A B.B C.C D.D21.某小组同学在实验室研究铝与氯化铜溶液的反应。已知：氯化亚铜(CuCl)是白色沉淀实验操作实验现象①红色物质附着于铝片表面②铝片表面逸出大量无色气体，放出大量的热③烧杯底部出现红色沉淀和白色沉淀下列说法不正确的是A.打磨铝片的目的是：除去表面的致密的氧化铝

B.收集一试管无色气体，管口向下移向酒精灯，有爆鸣声则证明是氢气

C.常温下，将15%CuCl2溶液和Cu混合来验证白色沉淀是否是CuCl

D.Al和CuCl2溶液、CuSO22.从“丝绸之路”到“一带一路”的倡议，促进了东西方经济、文化的交流。(1)“丝绸之路”把中国的丝绸、茶叶等传入西方，将西方的宝石等传入中国。有一种富硒(Se)茶叶，硒元素在元素周期表中显示的信息和相关粒子的结构示意图如图所示，则①硒元素在周期表的位置是

。②硒元素的最高价氧化物的化学式为

。③在化学反应中硒原子易得到电子，钠原子易失去电子，用电子式写出这两种元素形成的化合物的形成过程

。(2)能源合作是“一带一路”的重要内容，中缅油气管道将石油和天然气输入中国。①石油炼制(分馏)是综合利用石油的重要途径，分馏属于

变化(填“物理”或“化学”)。②天然气完全燃烧的化学方程式

。23.生活中为了延长鲜花的寿命，通常会在花瓶中加入鲜花保鲜剂。下表是某种鲜花保鲜剂中含有的成分及含量，阅读后回答下列问题：成分质量(g)蔗糖25.00硫酸钾0.25高锰酸钾0.25阿司匹林(0.17硝酸银0.02(1)鲜花保鲜剂的下列成分中，属于电解质的是

(填序号)。a.蔗糖

b.硫酸钾

c.硝酸银

d.高锰酸钾(2)化学符号“3H2O”中“3(3)写出实验室用高锰酸钾制取氧气的化学方程式

。(4)欲配制500 mL该鲜花保鲜剂，现已提供下列仪器：①胶头滴管、②试剂瓶、③烧杯、④药匙、⑤天平，如要完成实验，缺少的玻璃仪器还有

(写仪器名称)。24.下图是中学化学中常用于混合物的分离与提纯的装置，请根据装置回答问题：(1)装置图B中①的名称是

，装置图D中盛溶液的仪器名称是

。装置D中的玻璃棒的作用为

。(2)根据分离要求，从上述图A、B、C、D选择合适的分离与提纯的装置。①已知乙醛是无色易挥发液体，有刺激性气味。熔点−121℃，沸点20.8℃，密度比水小，可与水和乙醇等一些有机物质互溶。要从水与乙醛的混合物中将乙醛分离出来，应选用

装置。②从碘水中分离出I2，选择装置

，若选用

提取碘，振荡静置分层后，颜色为

的含碘液体在分液漏斗的下层。该分离方法的名称为

③分离提纯硝酸钾固体(含有杂质氯化钠)分离过程为

、冷却析出固体、过滤。25.物质的变化是化学研究的重要内容，盐酸是重要的化工原料。(1)“探险队员”——盐酸，不小心走进了化学迷宫，不知怎样走出来，因为迷宫有许多“吃人的野兽”(即能与盐酸反应的物质)，盐酸必须避开它们，否则就无法通过。①请你帮助它走出迷宫(请用图中物质前的序号连接起来表示所走的路线)：

。②其中能“吃掉”盐酸的氧化物的有

个；其中能“吃掉”盐酸的盐反应的化学方程式为

。(2)研究浓盐酸和MnO实验操作现象Ⅰ常温下将MnO2和溶液呈浅棕色，略有刺激性气味Ⅱ将Ⅰ中混合物过滤，加热滤液生成大量黄绿色气体(氯气)①Ⅰ中溶液呈浅棕色是由于MnO2与浓盐酸发生了复分解反应，化学方程式是②Ⅱ中发生了分解反应，该过程中

(填“有”或“没有”)元素的化合价的改变。(3)①盐酸与氢氧化钠溶液反应时溶液pH的变化如下图所示。下列说法正确的是

。a.m点所示溶液为碱性

b.n点所示溶液中加紫色石蕊溶液显红色c.p点所示溶液中的溶质为NaCl和NaOH

d.该图所对应操作是将盐酸滴入氢氧化钠溶液中②上述反应，需要使用质量分数为10%的盐酸，则配制这种盐酸，需要

mL30%的浓盐酸(密度约为1.15 g/cm3)和26.利用表中装置进行下列实验实验装置实验1实验2①甲的试管中放入少量MnO2，滴管中放入过氧化氢溶液，乙、丙中各放入一小块白磷，依次加入适量的②打开K1、K③一段时间后，丙中导管内液面上升①关闭K1，关闭K2，甲的试管中充满CO②将浓NaOH溶液滴入甲试管中，一段时间后，打开K(1)检查该装置的气密性：胶头滴管中加入水，打开K1，K2，(2)实验1：甲中发生反应的化学方程式为

；对比乙和丙中的实验现象，说出本实验欲探究的燃烧条件是

。(3)实验1：步骤③的现象说明装置内压强减小，压强减小的原因是

。(4)实验2：甲中发生反应的化学方程式为

；打开K1，乙中的现象是

。27.硼(B)是制造火箭耐热合金的原料。镁还原法生产硼的主要工艺流程如下图。(1)废料研磨的目的是

。(2)滤渣a含有的成分(填化学式)

。(3)废料中加入NaOH溶液后，其中涉及到铝元素的化学方程式为

。(4)还原炉中，发生反应的基本反应类型为

。(5)酸煮罐中，加入硫酸的目的是(用化学方程式解释)

。28.有一固体粉末可能含有下列离子中的几种：K+、Mg2+、Fe3+、Ba2+、NO实验步骤实验现象①取少量固体于试管中，加入足量蒸馏水得到无色溶液和白色不溶物②向上述步骤实验后的试管中加入足量稀盐酸有气泡冒出，白色不溶物部分溶解③将步骤②所得物过滤，取部分滤液于试管中，向其中加入少量硝酸银溶液有白色沉淀生成④另取步骤③所得滤液少许于试管中，向其中加入足量氢氧化钠溶液无明显现象由此判断：(1)原固体粉末中一定不含

(填离子符号)。(2)步骤②中白色不溶物部分溶解时发生反应的离子方程式为

。(3)若取步骤①中得到的无色溶液少许于试管中，

(补全实验方案)，证明原固体粉末中一定含有Cl−29.下列两个工业流程分别是有关纯碱的制备和应用现代工业常以氯化钠为原料制备纯碱，部分工艺流程如下图所示：已知反应Ⅰ为：NaCl+C(1)海水中含有大量的NaCl，以及少量的Ca2+、Mg2+、a.向浓缩后的海水中加入过量的氢氧化钠溶液后，过滤；b.向滤液中

，过滤；c.向滤液中

，过滤；该步骤中反应的离子方程式是

。d.向滤液中加入足量的稀盐酸e.加热浓缩一段时间，得到饱和NaCl溶液。(2)反应Ⅱ的化学方程式是

。(3)上述流程中可重复利用的A物质是

。(4)将上述制备好的纯碱，用于生产小苏打和烧碱，其工艺流程如下图所示：i.生产流程②中有关反应的化学方程式为

。ii.生产流程④中有关反应的化学方程式为

。30.食品工业中碘化钾(KI)可用作营养增补剂。碘化钾是白色固体，在空气中久置会“泛黄”变质。某实验小组对碘化钾变质后的成分及变质的条件进行探究。Ⅰ.探究变质后的固体成分【查阅资料】淀粉溶液遇碘(I【进行实验】实验1编号①②操作及现象加热变质后的KI固体，黄色消失，产生的紫色蒸气使淀粉溶液变蓝。向变质后的KI固体中滴加稀盐酸，产生的气体使澄清石灰水变浑浊。Ⅱ.探究变质的条件【猜想与假设】常温下，KI固体“泛黄”变质可能与O2、C【进行实验】实验2：利用下图装置和表中所列物质分别进行实验，放置相同时间，现象如下表：装置编号①②③④试管中的物质O2和O2和H2OO2、CO固体颜色无明显变化无明显变化无明显变化固体泛黄【解释与结论】(1)实验1中石灰水变浑浊的原因是

(用化学方程式表示)。(2)由实验1中现象推知，“泛黄”变质后的固体中含有的物质是

。(3)由实验2得出“KI变质一定与O2有关”的结论，依据的两个实验是

(填编号)(4)由实验2推知，KI“泛黄”变质的条件是

。Ⅲ.依据初步结论，深入探究变质的条件实验3：分别取相同浓度的KI溶液进行实验，在空气中放置相同时间，现象如下表：编号①②③④⑤实验溶液颜色无色浅黄色→黄色(依次加深)(5)实验3推知，KI固体久置“泛黄”变质过程中，CO2起到的作用是

(用化学用语表示31.化学小组同学在实践基地发现一袋久置的熟石灰，标签显示其含少量杂质(杂质不溶于水也不与酸反应)。同学们为探究其变质程度，进行以下实验。取该熟石灰样品10g于锥形瓶中，加入40g水，振荡，然后逐滴加入一定溶质质量分数的稀盐酸，边加边振荡。加入稀盐酸的质量与锥形瓶中物质的总质量关系如