广东省广州市花都区2025-2026学年九年级上学期期末考试化学（含答案）

第=page11页，共=sectionpages11页广东省广州市花都区2025-2026学年九年级上学期期末考试化学试题一、单选题：本大题共14小题，共42分。1.学校组织“感悟劳动之美”的主题研学活动。下列活动过程中发生了化学变化的是A.挖红薯 B.割稻谷 C.烤土豆 D.磨豆浆2.化学和工业生产、社会生活、身体健康密切相关，下列说法正确的是A.为预防缺钙，应持续大量食用含钙食品和保健品

B.为减少污染，不得使用化肥和农药

C.生活污水集中处理、排放，防治水污染

D.广东省海洋资源丰富，可以随意开发3.空气中的各种成分广泛应用于生产、医疗等领域，下列有关空气的说法正确的是A.二氧化碳是形成酸雨的主要污染物

B.氮气约占空气质量的78%

C.空气中含有氧气，因此空气可直接用于医疗急救

D.空气中的稀有气体占比虽然很小，但用途广泛4.下列劳动实践与化学知识不匹配的是选项劳动实践化学知识A利用活性炭自制简易净水器活性炭具有还原性B用筷子辅助将食用油注入瓶口较细的容器内筷子的作用为引流C用厨余垃圾自制花肥物质发生缓慢氧化D使用煤炉时，用扇子往炉中扇风空气流通，提供充足的氧气A.A B.B C.C D.D5.下列实验操作合理的是A.滴加液体 B.检查装置气密性

C.放置刚洗净的试管 D.给液体加热6.人类从石器时代进入青铜器时代，继而进入铁器时代，都是以金属材料的使用作为标志的。下列说法错误的是A.铁制品刷漆可防止生锈 B.铝制品在常温下有良好的抗腐蚀性

C.纯铜的硬度比黄铜的大 D.回收废旧金属可实现资源再利用7.下列关于物质性质及用途的描述中，错误的是A.钨熔点高，可以用作灯泡的灯丝 B.干冰升华吸热，可以用来人工增雨

C.金刚石很硬，可以切割大理石 D.氧气具有助燃性，可作燃料8.下列涉及化学观念的说法错误的是A.根据微粒观：一个C60分子是由60个碳原子构成的

B.根据结构观：一氧化碳与二氧化碳分子构成不同，因此它们的性质也不相同

C.根据元素观：聚乙烯塑料燃烧生成二氧化碳和水，推测聚乙烯一定含有碳、氢元素

D.根据守恒观：10 g氢气和10 g9.陈皮可作为调味佐料。陈皮中含有香芹酮(C10HA.属于无机化合物

B.一个香芹酮分子由25个原子构成

C.氢元素质量分数为112+1+16×100%

D.C、H、O三种元素的质量比为10：1410.利用分解和合成探究水的组成的过程，对形成研究物质组成的思路与方法具有重要意义。下列说法错误的是

A.图1中，管b产生的气体能使带火星的木条复燃

B.图1中，管a、管b产生的气体体积比为2：1

C.图2中，氢气点燃前必须验纯

D.两个化学变化过程中，分子、原子种类均发生了改变11.我国科学家利用光催化技术实现了绿色制取H2O2，反应的微观示意图如图所示。下列说法错误的是

A.b的化学式为H2O B.反应后催化剂的质量不变

C.参加反应的a、b分子个数比为1：1 12.图甲为古代“暖宝宝”——手炉，其外层为漆有彩图的木胎，暖手时手捂木胎。图乙为手炉剖面结构示意图。下列说法错误的是

A.木胎仅起装饰作用 B.中空层有传热和防烫作用

C.木炭燃烧提供暖手的热量 D.镂空铜网有利于通风换气13.下列实验方案能达到实验目的的是选项实验目的实验方案A鉴别涤纶和羊毛取样，点燃，闻气味B鉴别甲烷和一氧化碳分别点燃，在火焰上方罩上用澄清石灰水润湿内壁的烧杯，观察现象C除去一氧化碳中的二氧化碳将混合气通过足量灼热的氧化铜粉末D除去铜粉中混有的碳粉将混合物在空气中充分灼烧A.A B.B C.C D.D14.设计合理的实验方案是实验成功的保障。下列图示实验方案能达到目的的是A.探究温度对分子运动速率的影响B.探究石墨的导电性C.验证锌、铁和铜的金属活动性顺序D.探究铁生锈是否与水有关A.A B.B C.C D.D二、填空题：本大题共2小题，共18分。15.碲化镉薄膜电池是一种重要的太阳能电池，其材料碲(Te)、镉(Cd)元素在元素周期表中的部分信息及其原子结构示意图(见下图)。(1)Te的相对原子质量为

，Cd2+的核外电子数为(2)碲有多种化合价，例如+4、+6。写出一种碲的氧化物的化学式

。(3)实验室模拟提取碲的一个实验是：取某含碲溶液于烧瓶中，加入适量NaCl，加热到一定温度，持续通入SO2，待反应一定时间，过滤得到粗碲。反应的总化学方程式为：TeOSO4+2SO2+3X(4)镉(Cd)的制备是在铜镉渣(主要含有Cd、Zn、Cu、Fe等)中加入足量的稀硫酸充分反应，过滤出铜渣；然后对滤液进行除铁净化后，再加入锌粉置换出镉。写出镉与稀硫酸反应的化学方程式

。16.火炬，象征着光明与希望，是体育精神的核心载体，也是运动员的“精神图腾”。第十五届全运会和残特奥会火炬名为“绽放”，以丙烷为燃料，采用模块化集成设计，主体部分首次使用增材加工和精密制造级别工艺，以高强度3D打印不锈钢和耐温铝合金为材料，火炬把手为塑料涂层，整体呈金色。请回答以下问题：(1)制作火炬的材料多样，不锈钢属于

。(填“金属材料”或“非金属材料”)(2)据报道“绽放”圣火源自深海，深海中提供燃料的重要资源是可燃冰，其主要成分是甲烷。甲烷是清洁燃料，请写出甲烷在空气中充分燃烧的化学方程式

。(3)从组成元素的角度分析，甲烷和火炬燃料丙烷(C3H8)的相似之处是

；丙烷与甲烷充分燃烧生成的生成物是一样的，(4)火炬传递结束后关闭火炬的燃气阀门可将火炬熄灭，其蕴含的灭火原理是

。三、简答题：本大题共1小题，共10分。17.某校“我与化学”化学兴趣小组开展以“自然界的水”为主题的项目式学习。Ⅰ.水的净化过程。(1)明矾[KAl(SO4)2·12H(2)图1“滤水囊”可将难溶性杂质与水分离，此过程对应的“操作1”的名称是

。(3)图1“操作2”中木炭的作用是

。Ⅱ.现代净水(4)在跨学科实践活动中，某化学兴趣小组同学利用如图2所示简易净水器处理河水水样。下面对该净水器分析正确的有

(填序号)。A.净水时水最先流经小卵石

B.该装置能将河水净化得到纯水C.沸石能起到加热煮沸的作用

D.紫外灯能起到杀菌消毒作用Ⅲ.太空用水天宫空间站再生生保系统包含制氧、水处理、二氧化碳去除等多个子系统。空间站制氧系统中其剖面如图：(5)将燃着的木条放在a导管口，可以看到的现象是：

。四、实验题：本大题共1小题，共10分。18.从古至今，金属材料一直被人类广泛应用。(一)金属材料的应用明代科学著作《天工开物》中记载：(1)“其器冶铁锥，其尖使极刚利”。“铁锥”为开挖盐井的工具，这是利用了铁的

(选填序号)。A.导热性

B.导电性

C.硬度大(2)所取盐井水“入于釜中煎炼顷刻结盐”，“釜”指生铁制作的铁锅。生铁属于

(填“纯净物”或“混合物”)。(3)“泥固塞其孔，然后使水转釉”是指高温下CO将红砖中的Fe2O3转化为(二)金属的回收(4)现有一份废铜料(含有金属铜及少量铁和银)，化学兴趣小组欲回收其中的铜，设计并进行了如下实验：实验步骤预期现象目的步骤1：把磨碎的废铜料和足量稀硫酸混合，充分搅拌后过滤。固体部分溶解，①

。除去铁。步骤2：往步骤1的滤渣加入适量的硝酸银溶液，充分反应后过滤。产生银白色固体，无色溶液变成蓝色。反应的化学方程式②

。步骤3：往步骤2的滤液加入适量的③

产生红色固体，蓝色溶液变成浅绿色得到金属铜五、探究题：本大题共2小题，共20分。19.科学家们不断寻找利用月球样品制造氧气的方案，为未来建立永久性月球基地扫除最大的障碍。某小组以“氧气的制备”为主题开展项目式学习，请你根据所学知识回答下列问题：Ⅰ.氧气的实验室制法(1)仪器甲的名称是

，实验室用A装置制取氧气，发生反应的化学方程式为

。反应时液面不低于

(填“a”或“b”)。(2)查阅资料得知，室温下，在实验室中可利用氧气发生装置B生成甲烷，利用装置D或装置E收集甲烷。据此推测，下列说法正确的是

(填序号)。A.制取甲烷可在常温下进行

B.甲烷的密度小于空气C.制取甲烷时药品都是固体

D.甲烷不与水反应Ⅱ.过氧化氢制取氧气的活动探究某兴趣小组设计以下实验来探究影响物质分解速率的因素，实验方案如下表。实验编号H2催化剂温度/℃收集等体积O2所需时间浓度V/mL①3%200.5 g MnO20t②3%200.5 g MnO30t③6%x0.5 g MnO20t④6%200.5 g MnO30t(3)设计实验①和③的目的是探究H2O2溶液浓度对H2O(4)实验中测出H2O2完全分解的时间大小关系为：t1>A.上述结果说明升高温度能加快H2B.实验②的H2OC.t20.我国提出努力争取在2030年前实现碳达峰，2060年前实现“碳中和”，充分体现了解决气候问题的大国担当。“双碳”活动小组开展了“低碳有我”实践活动，请回答下列问题。【活动一】调查碳循环(1)图1与图2结合分析，“碳达峰”是指

的排放量由增转降的历史拐点。(2)观察图2，基于“碳循环”视角，实现“碳中和”可以从两方面进行：①减少二氧化碳的排放；②

。【活动二】探究碳“捕捉”小组同学设计如图3所示实验，比较等体积的水、石灰水“捕捉”CO2的效果。装置连接的压强传感器用以测量烧瓶内压强，测得烧瓶内压强与时间的关系曲线如图(3)澄清石灰水“捕捉”CO2的反应的化学方程式是(4)利用图4数据分析，在同等条件下，

对CO2的吸收效果更好。并仿照水“捕捉”二氧化碳后的甲图，画出乙图澄清石灰水“捕捉”二氧化碳后烧瓶内气体组成的微观示意图【活动三】探究碳“转化”一定条件下，可将二氧化碳和氢气在催化剂表面转化为清洁的液体燃料甲醇(CH(5)此反应中H2与CO2(6)为提高甲醇的产率，合成甲醇应选择的最佳条件为

。

参考答案1.C

2.C