江苏省镇江市丹阳市2025-2026学年九年级上学期1月期末考试化学试卷（含答案）

第=page11页，共=sectionpages11页江苏省镇江市丹阳市2025-2026学年九年级上学期1月期末考试化学试题一、选择题1.下列属于纯净物的是A.空气 B.冰水 C.碘酒 D.牛奶2.下列现象主要由化学变化引起的是A.石蜡熔化 B.海水晒盐 C.红磷燃烧 D.酒精挥发3.下列物质的用途主要与化学性质有关的是A.用镁粉制作照明弹 B.用细铜丝制作导线C.用水银制作温度计 D.用金刚石切割玻璃4.反应4K2FeA.K2FeO4 B.H2O5.下列归类正确的是选项归类内容A可燃气体氢气、氦气、天然气B常见溶液食醋、雪碧、蒸馏水C金属材料黄金、青铜、不锈钢D磨砂仪器烧杯、滴瓶、集气瓶A.A B.B C.C D.D6.实验室用锌和一定体积稀硫酸制取氢气，下列操作不正确的是A.检查气密性 B.加入锌粒

C.制取氢气 D.收集氢气7.下列实验方法正确的是A.用托盘天平称取5.26 g蔗糖 B.用点燃方法除去CO2中少量CO

C.用活性炭将硬水转化为软水 D.用肥皂水区分CaCl8.下列排序正确的是A.空气中气体含量：→由高到低O2N2CO2B.氮元素质量分数：9.下列指定反应的化学方程式正确的是A.铝的自我保护：Al+O2=AlO2

B.碳酸氢铵受热分解：NH4HCO3ΔNH4↑+H210.反应：2FeCl2+X+2HCl=2FeCl3A.X为H2O2 B.完全反应后所得溶液呈浅绿色

C.反应中有两种元素化合价发生改变 11.硅是制造芯片的关键材料，其在元素周期表中的信息如图所示。下列说法不正确的是

A.硅元素属于非金属元素

B.硅原子核内有14个质子

C.硅元素的相对原子质量为28.08

D.地壳由沙、黏土、岩石等组成，含量最多的是硅元素12.下图表示甲转化为丁的微观过程。下列说法不正确的是

A.用紫色石蕊溶液区分甲和乙

B.转化①反应前后分子、原子个数不变

C.碳元素质量分数：丁>甲

D.若不添加其他物质，28 g甲完全反应生成23 g丁13.用下图装置研究H2C2O4⋅2H2O受热分解后的气体产物(无水硫酸铜遇水变蓝A.装置①中固体变蓝，说明分解产物中含有H2O

B.装置②中黑色固体变红，说明分解产物中含有CO

C.装置③中澄清石灰水变浑浊，不能说明分解产物中含有CO2

14.下列物质的转化在给定条件下不能实现的是A.N2→一定条件H2NH3 15.下列实验方案不能达到探究目的的是选项探究目的实验方案A除去CaCO3高温加热至固体质量不再减小B鉴别面粉、食盐取样，加适量水，观察现象C分离MnO2、溶解、过滤、洗涤、烘干、蒸发D比较黄铜和铜的硬度将两者相互刻画，观察现象A.A B.B C.C D.D16.如图为H2的转化和利用。下列说法不正确的是

A.转化①中氢分子间的间隔变小 B.转化②可用于证明水的组成

C.转化③反应物全部转化为乙醇 D.转化④属于置换反应17.如图为KCl和Na2SO4的溶解度曲线。下列说法正确的是A.T1∘C时，KCl、Na2SO4溶液的溶质质量分数相等

B.T2∘C时，KCl的溶解度大于Na2SO4

C.将等质量的KCl18.某固体可能含有Fe粉、KNO3、KMnO4、A.取样，用磁铁吸引，有固体被吸引，则原固体中一定含Fe粉

B.取样，溶于足量水，过滤，得无色滤液和滤渣，则原固体中一定不含KMnO4

C.取B中滤渣，加入足量稀盐酸，有气泡产生，则原固体中一定含CaCO3

D.19.某小组对CO2的性质作如下探究。实验①：向盛满CO实验②：向放有高低两支燃着蜡烛的烧杯中倒入CO实验③：将燃着的镁条伸入装有CO实验④：向干燥的紫色石蕊纸花上喷水后，纸花不变色，再放入盛有CO下列说法不正确的是A.实验①说明CO2能溶于水

B.实验②说明CO2密度大于空气且不可燃、不助燃

C.实验③发生的反应为2Mg+CO2点燃2MgO+C20.已知：ZnOH2125∘CZnO+H2O，ZnCA.原固体中ZnOH2的质量小于ZnCO3

B.加热过程中产生了4.5 g水

C.剩余固体中锌元素与氧元素的质量比为65:32

D.二、非选择题21.用化学符号表示。(1)银元素

；(2)最常见的溶剂

；(3)2个钠离子

；(4)缺

元素会导致甲状腺疾病。22.选择下列适当的物质填空(选填序号)。A.食盐

B.洗洁精

C.石灰石

D.氢氧化钠

E.石墨

F.活性炭

G.硝酸铵

H.武德合金(1)可用于作乳化剂的是

。(2)厨房中作调味品的是

；(3)可用于制保险丝的是

；(4)工业炼铁所需原料是

；(5)溶于水温度下降的是

；(6)用于生产铅笔芯的是

。23.家庭燃料在人类文明进程中发挥至关重要的作用。Ⅰ、过去燃料——柴草、煤炭(1)柴火灶的结构如图1.从燃烧条件分析，通风口的作用是

。(2)煤炭燃烧会排放大量CO2，大气中CO2含量过高会造成

Ⅱ、现代燃料——天然气：主要成分甲烷(C(3)天然气是家用燃气之一，为防止泄漏，报警器会安装在厨房高处，原因是

。(4)甲烷“化学链燃烧”可利用CuO−Cu2O①加热条件下，空气反应器中发生反应的化学方程式为

。②等质量甲烷的耗氧量：在空气中完全燃烧

(选填“>”、“=”或“<”)通过该化学链燃烧。Ⅲ、未来燃料——氢气(5)海水无淡化直接电解制氢装置如图3所示。PTFE膜两侧有水蒸气压力差，使膜外侧的水转化为水蒸气，水蒸气通过PTFE膜后液化。液态水和离子均不能直接通过PTFE膜。①A为电源的

(选填“正”或“负”)极。②在电解过程中，PTFE膜内侧KOH溶液的溶质质量分数保持不变，原因是

。24.利用废旧电池炭包(含C和MnO2)制备KMn资料：1.“酸化”反应为：32.20℃时，KMnO4、K2CO(1)将炭包在足量氧气中焙烧，目的是

。(2)“共熔”是在加温加压下，反应的化学方程式是

。(3)“分离”时玻璃棒的作用是

。(4)流程中“一系列操作”为：

过滤、洗涤、低温烘干得KMnO4，低温烘干的原因是

(用化学方程式表示(5)工业上常加入醋酸(HAc)进行酸化，其加入量与产物中KMnO4含量的关系如图。当HAc体积为

mL时，产物中KMnO425.结合下图回答问题。(1)仪器名称：①

，②

。(2)用双氧水和二氧化锰粉末制取O2，可选用装置

(选填序号)和E组合，反应的化学方程式为

。选用E装置收集O2的理由是(3)实验室利用装置B和D制取CO2，反应的化学方程式为

，选用发生装置C相对于装置B的优点是(4)某小组用同形状、等质量的镁片和铝片分别与等质量、等浓度的稀盐酸反应如图1所示，用压强传感器收集装置内压强随时间的变化如图2所示。已知在相同温度下，装置内压强与气体体积成正比。资料：氧化铝与稀盐酸反应生成AlCl3和①代表镁片的是曲线

。②充分反应后，消耗镁片与铝片的质量比为

。③乙在0−t1的压强变化明显缓于t1−26.将光亮镁条放入一定量的稀盐酸中，产生大量气泡后出现灰白色固体。(1)收集气体，

(填操作)后点燃，产生淡蓝色火焰，则该气体为H2过滤、洗涤、烘干得灰白色固体。对灰白色固体成分作如下猜想并进行实验：【猜想】灰白色固体是Mg、MgCl2、【资料】①碱式氯化镁MgxOHyClz不溶于水，能与稀盐酸反应生成MgCl2②碱石灰可吸收H2O和HCl，浓硫酸可吸收【实验】(2)有同学认为灰白色固体中肯定不含有MgCO3，理由是(3)取少量灰白色固体，滴加适量水，观察到

(填现象)，说明固体中不含MgCl2；向混合物中滴加足量稀盐酸，无气泡产生，说明固体中不含(4)取一定量灰白色固体按下图进行实验：①实验前后都需要通入空气，反应后通入空气的目的是

。②冷却后测得C装置增重7.2 g，D装置增重7.3 g，则x:y:z=

。【反思】(5)若将光亮镁条与稀硫酸反应，发现没有灰白色固体产生，说明灰白色固体产生和

(填离子符号)有关。27.从表面含有“铜绿”的铜样品中回收金属铜，方案如下。方案Ⅰ：铜样品→(1)铜锈蚀成铜绿的化学方程式：2Cu+O2+H2(2)当出现

(填现象)时，说明稀盐酸已经过量。(3)过滤操作用到的玻璃仪器有玻璃棒、

和烧杯等。方案Ⅱ：铜样品→(4)从后续生产角度分析，步骤2中稀硫酸不能过量太多的原因是

。(5)步骤3反应的化学方程式为

(任写一个)。(6)取等质量的铜样品分别通过方案Ⅰ和方案Ⅱ回收铜，方案Ⅰ所得铜的质量小于方案Ⅱ的原因是

。28.铁及其化合物在生产生活中有着广泛的应用。一、铁的有关知识(1)明代科学著作《天工开物》中记载了我国古代炼铁场景：“或用木炭，扇炉风箱，土(赤铁矿)化成铁”如图1，描述了古代炼铁的方法。①木炭的作用是提供高温和

。②用赤铁矿炼铁的化学方程式为

。③图中从泥炉中流淌出的“铁水”，相当于现代的

(选填“纯铁”或“生铁”)。④用棍棒猛搅“铁水”形成“熟铁”，过程中减少“铁水”中

元素的含量。(2)纳米铁粉可以去除废水中的金属离子。去除途径分三种：Ⅰ是吸附捕捉；Ⅱ是直接反应；Ⅲ是先吸附捕捉，再慢慢反应。①Ni2+的去除途径属于

(选填“Ⅰ”、“Ⅱ”或“Ⅲ”②用纳米铁粉去除废水中的Cu2+，一段时间后Cu二、制备F用铁泥(主要成分为Fe2O3，含少量资料：①“沉淀”反应为：2FeCl②Fe2+在空气中容易被氧化成(3)“酸溶”时可将铁泥粉碎或适当提高反应温度，目的是

。(4)“氧化”时通入氯气使FeCl2转化为FeCl(5)“沉淀”时，实际投放的mFeCl2(6)“过滤”后不洗涤滤渣，得到的Fe3O(7)若向“酸溶”后的混合溶液直接加NH3⋅H2三、Fe(8)Fe3O4可作为合成氨的催化剂，反应过程中因部分Fe3O4与H2反应而“失效”，在一定温度下可用(9)通入O2加热，将一定质量失效催化剂进行“再生”。固体质量与温度变化的关系如图4所示。T1∼T2∘C下，FeO转化为①催化剂再生的化学方程式为

。②若要使A点的固体全部再生为催化剂Fe3O4，写出具体措施方案参考答案1.B

2.C

3.A

4.B

5.C

6.C

7.D

8.B

9.C

10.B

11.D

12.D

13.D

14.B

15.A

16.C

17.C

18.C

19.D

20.D

21.AgH2NI

22.BAHCGE

23.提供充足的氧气(或空气)，使燃烧更充分温室效应(或全球气候变暖)甲烷(

CH4

2C>正由于溶质

KOH

的质量不变，溶剂(水)的质量保持不变

24.除去炭包中的碳，得到纯净的

Mn4KOH+引流蒸发浓缩、降温结晶2KMn35

25.酒精灯分液漏斗B2氧气不易溶于水，且不与水反应CaC可以控制反应的发生与停止甲4:3铝片表面有一层致密的氧化铝薄膜，

0−t1

时氧化铝先与稀盐酸反应(

Al2O3+6HCl

26.检验纯度(或验纯)反应物不含碳元素固体不溶解(或无明显溶解现象)Mg

(或镁)将装置B中反应生成的

H2O

和

HCl

全部驱赶到装置C和