江苏泰州市姜堰区2025-2026学年九年级上学期1月期末考试化学试卷（含答案）

第=page11页，共=sectionpages11页江苏泰州市姜堰区2025-2026学年九年级上学期1月期末考试化学试题一、单选题：本大题共15小题，共45分。1.加强环境保护，建设美丽姜城。下列做法不利于环境保护的是A.垃圾分类回收 B.直接排放污水 C.增加绿化面积 D.加强空气监测2.下列属于溶液的是A.冰水 B.泥水 C.糖水 D.酸奶3.下列化学用语表示正确的是A.银元素：AG B.3个氧原子：O3 C.硫酸锌：ZnSO3 D.4.下列物质的性质和用途对应关系正确的是A.干冰升华吸热，可用于制冷 B.镁是银白色金属，可用于制作烟花

C.氮气难溶于水，可用作保护气 D.金刚石无色透明，可用于切割玻璃5.配制稀硫酸并验证其性质，下列操作规范的是A.量取 B.稀释

C.测pH D.除锈阅读下列材料，完成下列小题。铼是一种银白色、高密度的难熔金属，在常温空气中稳定，耐腐蚀性强。添加了铼的合金被广泛用于制造喷气发动机的燃烧室、涡轮叶片等核心热端部件。铼元素在元素周期表中相关信息如下图所示，工业上利用高铼酸盐和氢气在高温条件下反应可制得铼粉。6.下列关于铼的性质属于化学性质的是A.银白色 B.熔点高 C.耐腐蚀 D.密度大7.下列说法错误的是A.铼的元素符号Re B.铼的相对原子质量为186.2

C.铼原子的质子数为75 D.铼原子核外有111个电子8.工业上利用NH4ReO4A.NH3 B.N2 C.N9.乙醇(C2HA.乙醇由碳、氢、氧三种元素组成

B.乙醇由2个碳原子、6个氢原子和2个氧原子构成

C.乙醇中氢元素的质量分数最大

D.乙醇完全燃烧的产物是一氧化碳和水10.某研究团队研制的催化剂，可将二氧化碳转化成乙烯，该反应的微观示意图如图。下列说法正确的是

A.反应物和生成物共涉及三种氧化物

B.该反应前后分子、原子的数目均不变

C.该反应中参加反应的甲、乙分子个数比为2:1

D.该反应中二氧化碳和乙烯的质量比为11:711.KNO3和NaCl的溶解度曲线如图所示。下列说法正确的是

A.20℃时，向50 g水中加入20 g NaCl，充分搅拌后得到70 g NaCl溶液

B.50℃时，100 g KNO3饱和溶液中，含有85.5 g KNO3

C.20℃时，分别将等质量的KNO3和NaCl饱和溶液升温至50℃，所得溶液中溶质质量分数：KNO12.给定条件下，下列物质转化不能实现的是A.MgO2,点燃MgOB.Cu13.我国科学家研发了一种闪速炼铁技术，用氢气还原铁矿石粉，只需3～6秒即可完成传统高炉5～6小时的炼铁过程，且还原率大于90%。如图为传统高炉炼铁和闪速炼铁的示意图。下列说法错误的是

A.传统高炉炼铁，反应炉中还原铁矿石的主要物质是焦炭

B.闪速炼铁通过将粉状铁矿砂喷入高温还原塔内，实现快速还原

C.闪速炼铁用氢气替代传统高炉炼铁的焦炭，减少了CO2的排放

14.下列实验设计合理的是

A.实验甲验证质量守恒定律 B.实验乙测定空气中氧气的体积分数

C.实验丙探究可燃物燃烧的两个条件 D.实验丁探究温度对分子运动速率的影响15.天然气(含少量H2S)脱硫可有效减少酸雨形成。工业上脱硫原理如图所示。下列说法正确的是(

)A.整个脱硫过程中需要不断添加H2SO4

B.“过程1”反应后溶液的pH不变

C.脱硫结束后，Fe2(S二、流程题：本大题共1小题，共14分。16.铜及铜的化合物在生产、生活中都有广泛的应用。(1)家庭电路导线最常用的是铜芯线，主要是因为金属铜具有良好的

性。(2)湿法炼铜是利用铁和铜的金属活动性差异获得铜单质。现有铁丝、铜丝、硫酸铜溶液和稀硫酸，从中选择合适试剂，设计实验方案比较铁、铜的金属活动性：

。(3)利用辉铜矿(主要成分为Cu2S)①反应Ⅰ中化合价发生改变的元素有

。要使Cu2S中的铜元素全部转化为铜，参加反应Ⅰ的Cu2S与参加反应Ⅱ的Cu2S的质量比为

②产生的SO2在五氧化二钒(V2O5)催化作用下、440℃(4)硫酸铜在纺织、印刷等行业有广泛用途。化学实践小组查阅资料，提出用回收的含铜废料制备五水硫酸铜晶体(CuSO【资料】Ⅰ.含铜废料中含有的杂质不与氧气反应，也不与酸反应。Ⅱ.CuSO①“酸溶”时，反应的化学方程式为

。②工业生产中若要减少硫酸铜的损失，“一系列操作”是：将滤液进行蒸发浓缩、

、低温干燥，请补全其中缺少的几项操作。三、简答题：本大题共1小题，共13分。17.水是生命之源。研究水的组成、净化及用途具有重要意义。(1)液态水受热变成水蒸气的过程中，水分子间的空隙变化情况是

。图−1是电解水的实验装置，a管内的气体是

，该实验说明水由

组成。(2)硬水含有较多的Ca2+、Mg2+，将硬水通过软化树脂后可变成软水(图①一个Ca2+可以交换出

个Na+。长时间使用后，软化树脂因②利用NaCl溶液缓慢冲洗，可实现软化树脂的再生。现配制10%的NaCl溶液50 g，用到的仪器有天平、药匙、烧杯、量筒、

(填名称)、玻璃棒和细口瓶。称取氯化钠时，发现天平指针向左倾斜，接下来的操作为

；量水时仰视读数(其他操作均正确)，对配得的NaCl溶液的溶质质量分数的影响为

。(3)某医用冰袋的设计如图−3所示，尿素的化学式是CO(NH2)2，尿素中碳、氮两种元素的质量比为

四、实验题：本大题共1小题，共13分。18.化学是一门以实验为基础的科学。根据所给装置和实验设计回答下列问题。(1)图−1中仪器①的名称为

。(2)加热高锰酸钾制O2的化学方程式为

，选择C收集氧气的理由为

，用A装置完成该实验时试管口棉花团的作用是

(3)氨气是一种无色有刺激性气味的气体，密度小于空气，极易溶于水，氨气能使湿润的红色石蕊试纸变蓝。向生石灰中滴加浓氨水可制得NH3，选择的发生装置为

(填字母)，用D装置收集氨气，验满方法为(4)NH①工业上在高温、高压下将H2转化为NH3的流程如图−2，铁在该反应中的作用是

②NH3在一定条件下分解为H2和N2，氨气的理论储氢密度[m产生五、探究题：本大题共1小题，共15分。19.化学学习小组在老师指导下，开展“助力碳中和”的主题实践活动。Ⅰ.二氧化碳的产生(1)空气中的二氧化碳含量过高会造成的环境问题为_______。(2)煤的热值为34 kJ/g，天然气的热值为55 kJ/g，从达成“碳中和”目标的角度分析，家用燃料逐渐用天然气(CH4)Ⅱ.二氧化碳的吸收(3)绿色植物光合作用是吸收CO2的重要途径，反应中能量转化形式为：_____(4)学习小组设计了一款简易吸风机(图−1)“吸碳”，打开电源开关，风扇将空气吸进简易吸风机，CO①甲同学以生石灰和水为原料制取“石灰乳”吸碳剂，制石灰乳时发生反应的化学方程式为________，吸碳一段时间后发现纱布变硬，吸风效果变差，原因可能为_________。②乙同学将石灰乳换成NaOH溶液，吸碳较长时间后取下纱布，将其放在烧杯中用适量水浸泡，取少量浸泡液于试管中，滴加足量稀盐酸，产生_______(填现象)，证明NaOH与二氧化碳发生了反应。(5)学习小组用图−2装置比较NaOH溶液和KOH溶液的吸碳效果。①打开气瓶阀门，缓缓通入CO2，观察到KOH溶液作吸收剂时，烧杯中澄清石灰水变浑浊所需时间比NaOH溶液作吸收剂时间更长。据此分析，等浓度的KOH和NaOH两种溶液，____溶液吸收②实验反思：打开COⅢ.二氧化碳的利用(6)用高活性的Mg(OH)2吸收CO2可化合成解酸剂Mg(HCO3)2，要获得7.3 t的参考答案1.B

2.C

3.D

4.A

5.B

6~8.C

、D

、A

9.A

10.B

11.D

12.C

13.A

14.D

15.C

16.导电取一根细铁丝于试管中，加入少量硫酸铜溶液，观察到铁丝表面产生红色固体，溶液由蓝色变为浅绿色，铁的金属活动性比铜强(缺少“溶液由蓝色变为浅绿色”的实验现象也可)/分别取一根铁丝和铜丝于两支试管中，各加入少量稀硫酸，铁丝表面有气泡产生，铜丝表面没有气泡产生，铁的金属活动性比铜强S、O(氧元素和硫元素)2：1杂质为Cu2S，反应Ⅰ中若氧气不足，生成的Cu2O2SCuO+降温结晶、过滤、用酒精洗涤

17.水分子间空隙变大H2氢元素和氧元素/H、O2肥皂水胶头滴管从左盘中取出部分氯化钠，直至天平平衡(“直至天平平衡”不可缺少)使溶质质量分数偏小3:7尿素溶解吸收热量

18.分液漏斗氧气不易溶于水，且与水不反应防止加热时试管内粉末状物质进入导管B将湿润的红色石蕊试纸放在②管口，试纸变蓝，则氨气已经集满(合理即可)作催化剂N1