硫酸-2025-2026学年高一下学期化学人教版必修第二册

硫酸第五章化工生产中的重要非金属元素1.结合工业生产实际，理解硫酸的工业制备原理。2.认识硫酸的酸性和浓硫酸的特性。温故知新

硫酸是世界上用量最大、用途最广的化工基本原料之一，有“化学工业之母”之称。可用于生产化肥、农药、炸药、染料和盐类等。硫酸铵工业上可用硫黄为原料制备硫酸，根据上节课所学硫的知识，你能否设计出制备流程，并写出相关化学方程式？一、硫酸的工业制备观看视频，认识硫酸的工业制备流程，并写出相关化学方程式。一、硫酸的工业制备S+O2

SO2FeS2+

O2

Fe2O3+

SO2

2SO2+O2

2SO3

SO3+H2O

H2SO4不用水：与水反应放热，形成酸雾影响吸收，工业上用98%的浓硫酸吸收SO3二、硫酸的性质1.酸的通性①能使指示剂变色。②能与活泼金属反应生成氢气。④能与碱反应。⑤能与盐反应。③能与碱性氧化物反应。Zn+2H+===Zn2++H2↑CuO+2H+

===Cu2++H2OMg(OH)2+2H+===Mg2++2H2OCO32-+2H+

===CO2↑+H2O稀硫酸初中时我们已经学过稀硫酸，想一想稀硫酸有哪些性质呢？实验室用稀硫酸与金属反应制备氢气，浓硫酸可否代替稀硫酸呢？浓硫酸的性质？二、硫酸的性质2．浓硫酸的特性实验验证描述现象结论实质CuSO4·5H2OCuSO4＋5H2O浓硫酸杯中液面上升蓝色的硫酸铜晶体变为白色粉末吸收空气中的水蒸气吸收晶体水物理变化化学变化二、硫酸的性质①吸水性：浓硫酸可以吸收气体、液体或某些结晶水合物中的水，常用作干燥剂。可用来干燥：中性气体：H2、O2、CO、CH4、NO等酸性气体:HCl、Cl2、SO2、CO2等

不能干燥：碱性气体：NH3还原性气体：H2S、HBr、HI气态SO3会被浓硫酸吸收二、硫酸的性质浓硫酸与蔗糖的反应实验验证实验现象反应原理蔗糖由白变黑；蔗糖体积显著膨胀，呈疏松海绵状；有刺激性气味气体生成；放出大量的热二、硫酸的性质2、黑色物质为什么会膨胀？1、该实验蔗糖为什么会变黑？3、该实验为什么会伴随着大量刺激性气味？4、该反应中，谁是氧化剂，谁是还原剂，浓硫酸表现出了什么性质？思考与讨论实验验证实验现象反应原理C12H22O1112C+11H2O浓硫酸C+2H2SO4(浓)CO2↑+2SO2↑+2H2O蔗糖由白变黑；蔗糖体积显著膨胀，呈疏松海绵状；有刺激性气味气体生成；放出大量的热二、硫酸的性质强氧化性吸水性？

二、硫酸的性质2．浓硫酸的特性②脱水性：浓硫酸将蔗糖、纸张、棉布和木材等有机物中的氢和氧按水的组成比脱去。有机物将H、O按2:1比例脱去脱水炭化浓硫酸【思考】怎样区分浓硫酸的吸水性和脱水性？有水为吸无水则脱二、硫酸的性质设计一实验，证明浓硫酸与碳反应的生成物含有水、二氧化硫和二氧化碳

。供选择试剂和装置如下图（装置可多次使用）。C+2H2SO4(浓)CO2↑+2SO2↑+2H2O品红澄清石灰水无水硫酸铜品红按正确的顺序连接下列仪器：KMnO4溶液二、硫酸的性质2．浓硫酸的特性③强氧化性a.与某些非金属单质反应，如______。C、S2H2SO4(浓)＋S==3SO2↑＋2H2O△浓硫酸的氧化性，能否氧化金属单质呢？需要什么条件？b.与某些还原性化合物反应（H2S、HI、HBr、FeCl2）H2SO4(浓)＋H2S＝SO2↑＋S↓＋2H2OH2SO4(浓)＋2HI＝SO2↑＋I2＋2H2O还原产物一般是SO2C+2H2SO4(浓)==CO2↑+2SO2↑+2H2O二、硫酸的性质【实验5-3】在带导管的橡胶塞侧面挖一个凹槽，并嵌入下端卷成螺旋状的铜丝。在试管中加入2mL浓硫酸，塞好橡胶塞，使铜丝与浓硫酸接触。加热，将产生的气体通入品红溶液，观察实验现象。向外拉铜丝，终止反应。冷却后，将试管里的物质慢慢倒入盛有少量水的另一支试管里，观察溶液的颜色。思考与讨论1、品红溶液褪色说明了什么？2、紫色石蕊溶液变红说明了什么？3、试管中的物质倒入水中，溶液呈蓝色说明了什么？4、写出发生反应的方程式，能否写成离子方程式？5、该反应中，谁是氧化剂，谁是还原剂，浓硫酸表现出了什么性质？Cu＋2H2SO4(浓)===

CuSO4＋SO2↑＋2H2O∆浓硫酸具有酸性和强氧化性。思考与讨论通过抽动铜丝来控制反应的开始与结束，节约原料，且可减少有毒气体排放。1、本实验采用可抽动的铜丝与浓硫酸反应，这样设计的优点是什么？2、增大反应物浓度可以加快反应速率，实验室用金属与酸反应制取氢气时，硫酸浓度是否越大越好?否，浓硫酸有强氧化性，与金属反应产物是二氧化硫而非氢气。不能，浓硫酸会变稀，不能完全反应。3、2mol浓硫酸与1mol铜反应，铜能否完全溶解，能否生成1molSO2

？4、浓硫酸能和金属反应，为什么可用铝罐车和铁罐车来运输浓硫酸？常温下，浓硫酸可使铁或铝的表面生成一层致密的氧化膜，阻止了内部金属与浓硫酸进一步反应，这种现象叫做——钝化（化学变化）。加热时：浓硫酸可以与除金、铂之外的所有金属反应。生成➩高价态金属硫酸盐+SO2

巩固训练

下列各过程主要表现了浓硫酸的哪些性质？请将答案的序号分别填在横线上。

①强酸性②强氧化性③高沸点、难挥发性④脱水性⑤吸水性(1)用氯化钠固体和浓硫酸在加热条件下制氯化氢气体___。(2)用磷矿物(主要成分是磷酸钙)和硫酸反应制磷酸____。(3)浓硫酸干燥氢气、氧气、氯气、二氧化硫等气体____。(4)常温下可以用铁或铝的容器贮存浓硫酸____。(5)胆矾放在盛浓硫酸的干燥器中变成白色粉末____。(6)不能用浓硫酸干燥溴化氢、碘化氢和硫化氢等气体___。(7)浓硫酸使湿润的蓝色石蕊试纸先变红后变黑_____。③①⑤②⑤②①④课堂小结硫酸4FeS2＋11O2

2Fe2O3＋8SO2；2SO2＋O2

2SO3；SO3＋H2O==H2SO4。H2O稀硫酸具有酸的通性无色油状液体