研究有机化合物的一般方法+2025-2026学年高二下学期化学人教版选择性必修3

研究有机化合物的一般方法1．下列是八种环状的烃类物质：(1)互为同系物的有________和________(填名称)，互为同分异构体的有________和________、________和________(填写名称，可以不填满，也可以再补充)。(2)正四面体烷的的二氯取代产物有________种；立方烷的二氯取代产物有________种；金刚烷的一氯取代产物有________种。课前2.天然色素的提取往往应用到萃取操作，现在有用大量水提取的天然色素，下列溶剂不能用来萃取富集这些天然色素的是()。A.四氯化碳B.苯C.乙醇D.直馏汽油3.工业上食用油的生产大多数采用浸出工艺。菜籽油的生产过程如下：将菜籽压成薄片，用轻汽油浸泡，进行操作A；过滤，得液体混合物；对该混合物进行操作B，制成半成品油，再经过脱胶、脱色、脱臭即制成食用油。操作A和B的名称分别是()。A.溶解、蒸发B.萃取、蒸馏C.分液、蒸馏D.萃取、过滤BC有机化合物粗品定性定量分析组成元素，确定实验式波谱分析确定结构式测定相对分子质量，确定分子式原始资源分离、提纯一、物质的提纯及一般思路①将要除去的杂质转变为被提纯物质。这是提纯物质的最佳思路④加入一种溶剂，将杂质或被提纯物质萃取出来

②加入一种试剂，将要除去的杂质转化为沉淀，最后用过滤的方法除去沉淀③加热体系或加入一种试剂，使杂质变为气体溢出【思考与交流】1、分离、提纯物质的总的原则是什么？不增、不减、易分离、易复原。3、学过哪些分离、提纯物质的方法？过滤、蒸馏、结晶、萃取2、如何选择分离、提纯的方法呢？利用有机物与杂质物理性质的差异将它们分离。实验一：重结晶法提纯苯甲酸温度0C255075溶解度g0.340.852.2苯甲酸的结构与性质无色晶体，熔点1220C，沸点2490C。性质稳定，微溶于水，易溶于乙醇。苯甲酸在水中的溶解度如下：温度升高，溶解度增大程度明显。粗苯甲酸(含有泥沙和氯化钠）趁热过滤粗苯甲酸加热溶解冷却结晶(1)原理：利用有机物和杂质在同一溶剂中溶解度随温度的变化差异较大，采用冷却结晶将有机物分离出来的方法。(2)适用对象：提纯固态混合物(3)选择适当溶剂：重结晶a.杂质在溶剂中溶解度很小或很大b.被提纯的物质在溶剂中的溶解度受温度影响较大（升温时溶解度增大，降温时溶解度减小）。洗涤沉淀或晶体的方法：往晶体上加蒸馏水直至晶体被浸没，水完全流出后，重复两至三次，直至晶体被洗净。检验是否洗涤干净的方法：取最后一次的洗出液，再选择适当的试剂进行检验。【思考】如何洗涤晶体或沉淀？如何检验晶体或沉淀洗净？1.从溶液中获取晶体一般采用什么方法?2.溶解苯甲酸时加热的作用是什么?趁热过滤的目的是什么?3.冷却苯甲酸溶液时是不是温度越低越好?为什么?4.实验操作中多次用到了玻璃棒,分别起到哪些作用?5.如何检验提纯后的苯甲酸中氯化钠是否除净?根据教材探究实验,用重结晶法提纯苯甲酸，请思考：蒸发浓缩，冷却结晶增大其溶解度防止苯甲酸提前析出不是。温度太低，杂质也会析出，甚至溶剂凝固搅拌，引流用硝酸银溶液检验洗涤液中是否有氯离子1.依据右图，如何除去硝酸钾中的少量氯化钠和氯化钾？重结晶法：加热溶解，蒸发浓缩，冷却结晶，过滤。练习课堂检测1.欲用96%的工业酒精制取无水乙醇时，可选用的方法是（

）A.加入无水CuSO4，再过滤B.加入生石灰，再蒸馏C.加入浓硫酸，再加热，蒸出乙醇D.将96%的乙醇溶液直接加热蒸馏出来B注：检验酒精中是否含有水，选用无水CuSO4，变蓝即有水；若要除去酒精中的水，加入生石灰CaO，再蒸馏即可。

当互溶的两种液态有机物中各组分的沸点相差较小时，一般先将其中的一种物质转化为沸点更高得多的物质（增大了沸点差），再进行蒸馏。例如：①分离乙醇（沸点78℃）和水（沸点100℃）的混合物，可以加入氧化钙，将水转化为沸点更高的氢氧化钙。分离效果更好②分离乙酸与乙醇，先加CaO，将乙酸转化为乙酸钙，再蒸馏得到乙醇；加硫酸酸化，蒸馏得到乙酸。东晋葛洪的《肘后备急方》记载了“青蒿一握，以水二升渍，绞取汁，尽服之”，屠呦呦受其启发，利用乙醚提炼出抗疟有效成分青蒿素。萃取煲汤泡茶1.3萃取液-液萃取：固-液萃取：

利用待分离组分在两种不互溶的溶剂中的溶解性不同，将其从一种溶剂转移到另一种溶剂的过程。用溶剂从固体物质中溶解出待分离组分的过程。萃取剂的选择:①萃取剂与原溶剂互不相溶；②溶质在萃取剂中的溶解度远大于在原溶剂中的溶解度；③萃取剂与原溶液中的成分不反应；主要实验仪器：恒压滴液漏斗萃取与分液的操作过程瓶塞(玻璃塞):凹槽、小孔分液漏斗萃取与分液的操作过程检漏

→加液→

振荡，放气→

静置→分液①分液漏斗内液体的总体积不超过容积的2/3。②分液漏斗下端尖嘴部分紧靠烧杯内壁。③分液时应打开上口的玻璃塞或使塞上的凹槽对准漏斗口上的小孔，使液体能够顺利滴下；④下层液体从下口放出，及时关闭下口活塞;上层液体从上口倒出。注意事项：分液：(1)分液是将两种互不相溶的液体混合物进行分离的操作。(2)分液和萃取是两个不同的操作方法,分液可以单独进行,但萃取之后一般要进行分液。想一想：萃取与分液有什么区别?想一想：如何从四氯化碳中提取出碘‌1.蒸馏法‌：由于I2和CCl4的沸点不同，可以通过加热和冷凝的方法将它们分离。I2的沸点为184.4℃，而CCl4的沸点为76.8℃。因此，可以通过常压蒸馏或减压蒸馏的方法将I2和CCl4分离。常压蒸馏通常难以完全分离，因为I2在77℃时较多地升华，大部分的I2随着CCl4一起蒸出。减压蒸馏可以在较低的温度下进行，有效地将I2和CCl4分离开。‌2.反萃取法‌：这种方法利用化学反应将I2从CCl4中提取出来。可以通过加入浓NaOH溶液使I2发生歧化反应，生成碘盐。反应后，碘以盐的形式富集，再通过酸性介质将其转变成单质碘。具体步骤包括：将碘的CCl4溶液与浓NaOH溶液反应，生成NaI和NaIO₃，然后通过分液将CCl4回收，最后通过酸化处理回收碘。结晶：固体溶质从溶液中析出的过程。溶液晶体合适的结晶方法1.4重结晶原理：根据混合物中各成分在某种溶剂里的溶解度的不同，通过蒸发减少溶剂或降低温度使溶解度变小，使被提纯物质从过饱和溶液中析出晶体。而让杂质全部或大部分仍留在溶液中，从而达到提纯的目的。结晶方法①蒸发结晶：

适用于溶解度随温度变化不大的晶体。如NaCl有大量晶体析出时停止加热，利用余热把剩余溶剂蒸干。

②冷却结晶：适用于溶解度随温度变化较大的晶体。如KNO3蒸发浓缩、冷却结晶、过滤、洗涤、干燥蒸发浓缩制得热的饱和溶液冷却结晶有晶膜出现时停止加热1.4重结晶重结晶：提纯固体有机化合物的常用方法，利用被提纯物质与杂质在同一溶剂中的溶解度不同而将杂质除去。选择溶剂的条件：杂质在溶剂中的溶解度很小或很大；被提纯的有机物在此溶剂中的溶解度受温度的影响较大，能够进行冷却结晶。溶液晶体(较纯)粗产品合适的结晶方法用合适的溶剂溶解1.4重结晶

某粗苯甲酸(微溶于水，易溶于乙醇等有机溶剂)样品中含有少量氯化钠和泥沙，提纯苯甲酸需要经过哪些步骤？苯甲酸在水中不同温度的溶解度温度/℃255075溶解度/g0.340.852.2[仪器用品]玻璃棒、烧杯、石棉网、铁架台、三脚架、酒精灯、漏斗（1）观察粗苯甲酸样品的状态。（2）将1g粗苯甲酸放入100mL烧杯，加入50mL蒸馏水。加热，搅拌，使粗苯甲酸充分溶解。（3）使用漏斗趁热将溶液过滤至另一烧杯中，将滤液静置，使其缓慢冷却结晶。（4）待滤液完全冷却后滤出晶体，并用少量蒸馏水洗涤。将晶体铺在干燥的滤纸上，晾干后称其质量。[实验步骤]加热溶解→趁热过滤→冷却结晶→过滤、洗涤、干燥提纯原理：泥沙难溶于水，氯化钠易溶于水，苯甲酸的溶解度受温度影响较大。1.4重结晶加热溶解趁热过滤冷却结晶过滤洗涤干燥称重加热是为了增大苯甲酸的溶解度，使苯甲酸充分溶解；趁热过滤