浓硫酸特性（吸水性、脱水性、强氧化性）试题

浓硫酸特性（吸水性、脱水性、强氧化性）试题一、选择题（每题3分，共30分）下列实验现象与浓硫酸的吸水性无关的是（）A.浓硫酸敞口放置在空气中，溶液质量逐渐增加B.蓝色硫酸铜晶体（CuSO₄·5H₂O）在浓硫酸中逐渐变为白色粉末C.浓硫酸与蔗糖混合后，蔗糖变黑并体积膨胀D.实验室用浓硫酸干燥H₂、O₂等气体浓硫酸能使纸片变黑，这一现象体现了浓硫酸的（）A.吸水性B.脱水性C.强氧化性D.酸性下列气体不能用浓硫酸干燥的是（）A.HClB.H₂C.NH₃D.CO₂常温下，铁制容器可用于盛放浓硫酸，其原因是（）A.铁与浓硫酸不反应B.浓硫酸的吸水性使铁钝化C.浓硫酸的强氧化性使铁表面形成致密氧化膜D.浓硫酸的脱水性阻止反应进一步进行浓硫酸与木炭在加热条件下反应的化学方程式为：C+2H₂SO₄(浓)$\xlongequal{\triangle}$CO₂↑+2SO₂↑+2H₂O，该反应中浓硫酸表现的性质是（）A.仅吸水性B.仅脱水性C.仅强氧化性D.脱水性和强氧化性下列关于浓硫酸吸水性和脱水性的说法正确的是（）A.两者均为物理性质B.吸水性是化学变化，脱水性是物理性质C.吸水性是物理变化，脱水性是化学变化D.两者均为化学性质向蔗糖中加入浓硫酸并搅拌，观察到的现象不包括（）A.蔗糖变黑B.产生刺激性气味气体C.溶液温度升高D.生成蓝色沉淀浓硫酸与铜片在加热条件下反应，下列说法错误的是（）A.铜片逐渐溶解B.生成无色无味气体C.溶液变为蓝色D.浓硫酸既表现氧化性又表现酸性下列实验操作能体现浓硫酸强氧化性的是（）A.用浓硫酸干燥Cl₂B.浓硫酸滴入水中放出大量热C.浓硫酸与Na₂SO₃反应制取SO₂D.浓硫酸与FeS反应生成S和SO₂区分浓硫酸和稀硫酸的最简单方法是（）A.观察颜色B.滴在纸上观察是否变黑C.测定密度D.加入铜片并加热二、填空题（每空2分，共40分）浓硫酸具有吸水性，可用于干燥________（填“酸性”“碱性”或“中性”）气体，如________（举2例），但不能干燥________（举1例，如NH₃），原因是________。浓硫酸的脱水性是指________，例如将棉花放入浓硫酸中，观察到的现象是________，反应的化学方程式可表示为________（以纤维素C₆H₁₀O₅为例）。浓硫酸与金属反应时，若金属为活泼金属（如Zn）且浓硫酸浓度较低，反应生成________和________；若为常温下的Fe或Al，反应现象为________，原因是________。写出下列反应的化学方程式：（1）浓硫酸与铜片加热：；（2）浓硫酸与木炭加热：；（3）浓硫酸与硫化氢（H₂S）反应：________。某同学设计实验验证浓硫酸的脱水性：向盛有2g蔗糖的烧杯中加入1mL水，搅拌后再加入5mL浓硫酸，观察到蔗糖变黑、体积膨胀并产生刺激性气味气体。（1）“加入1mL水”的目的是________；（2）“体积膨胀”的原因是________；（3）刺激性气味气体的主要成分是________，可用________溶液吸收。三、实验题（共20分）某化学小组用如图所示装置探究浓硫酸与木炭的反应（部分装置省略）。（1）装置A中发生反应的化学方程式为________，该反应中浓硫酸的作用是________。（2）装置B中品红溶液褪色，证明生成的气体是________；装置C中酸性KMnO₄溶液的作用是________。（3）装置D中澄清石灰水变浑浊，能否证明生成了CO₂？（填“能”或“不能”），原因是。（4）实验结束后，为检验A中残留液是否含有H⁺，可选用的试剂是________，若观察到________现象，则证明含有H⁺。四、计算题（共10分）向100mL18.4mol/L的浓硫酸中加入足量铜片并加热，充分反应后，收集到标准状况下的气体体积为2.24L（假设气体全部逸出）。（1）计算参加反应的H₂SO₄的物质的量；（2）判断反应后溶液中是否还存在H⁺，并说明理由。参考答案及解析一、选择题C解析：C项体现浓硫酸的脱水性（蔗糖碳化）和强氧化性（生成SO₂），与吸水性无关。A、B、D项均与吸水性相关。B解析：纸片的主要成分为纤维素（C₆H₁₀O₅），浓硫酸将其中H、O元素按2:1比例脱去生成水，使纸片碳化变黑，体现脱水性。C解析：NH₃为碱性气体，与浓硫酸发生反应：2NH₃+H₂SO₄=(NH₄)₂SO₄，故不能用浓硫酸干燥。C解析：常温下，Fe、Al与浓硫酸反应生成一层致密的氧化物薄膜（钝化膜），阻止内部金属继续反应，体现浓硫酸的强氧化性。C解析：反应中C被氧化为CO₂，浓硫酸中S元素从+6价降至+4价（生成SO₂），仅体现强氧化性（无盐生成，不体现酸性）。C解析：吸水性是浓硫酸吸收游离态水分子（如结晶水、水蒸气），属于物理变化；脱水性是将有机物中H、O元素按水的组成脱去，生成新物质，属于化学变化。D解析：蔗糖与浓硫酸反应生成C（黑色）、SO₂（刺激性气味），反应放热使温度升高，但无蓝色沉淀生成。B解析：浓硫酸与铜反应生成SO₂，为刺激性气味气体，B项错误；反应生成CuSO₄（蓝色溶液），浓硫酸既表现氧化性（生成SO₂）又表现酸性（生成CuSO₄）。D解析：D项中浓硫酸将H₂S中的S⁻²氧化为S（0价），自身被还原为SO₂（+4价），体现强氧化性。A项体现吸水性，B项体现溶解热，C项体现酸性。B解析：浓硫酸滴在纸上因脱水性使纸变黑，稀硫酸无此现象，操作简单且现象明显。二、填空题酸性、中性；H₂、CO₂（或O₂、HCl等）；NH₃；浓硫酸与NH₃反应生成(NH₄)₂SO₄。将有机物中H、O元素按2:1比例脱去生成水；棉花变黑；(C₆H₁₀O₅)ₙ$\xrightarrow{\text{浓H}_2\text{SO}_4}$6nC+5nH₂O。H₂；硫酸盐；无明显现象（钝化）；表面形成致密氧化膜阻止反应进行。（1）Cu+2H₂SO₄(浓)$\xlongequal{\triangle}$CuSO₄+SO₂↑+2H₂O；（2）C+2H₂SO₄(浓)$\xlongequal{\triangle}$CO₂↑+2SO₂↑+2H₂O；（3）H₂S+H₂SO₄(浓)=S↓+SO₂↑+2H₂O。（1）稀释浓硫酸放热，引发反应；（2）生成的C与浓硫酸反应生成CO₂和SO₂气体；（3）SO₂；NaOH（或KMnO₄）。三、实验题（1）C+2H₂SO₄(浓)$\xlongequal{\triangle}$CO₂↑+2SO₂↑+2H₂O；强氧化性；（2）SO₂；吸收未反应的SO₂；（3）不能；SO₂也能使澄清石灰水变浑浊，需先排除SO₂干扰；（4）紫色石蕊试液；溶液变红（或锌粒；有气泡产生）。四、计算题（1）设参加反应的H₂SO₄为xmol。Cu+2H₂SO₄(浓)$\xlongequal{\triangle}$CuSO₄+SO₂↑+