中考化学一轮考点复习课件-常见的碱中和反应

常见的碱中和反应知识梳理•夯基础知识点1常见的碱

项目氢氧化钠氢氧化钙俗名物理性质白色固体,极易溶于水,溶解时放出大量的热,有吸水性,易潮解白色粉末状固体,微溶于水腐蚀性很强较强用途(1)化学实验中可作某些气体的干燥剂;(2)化工原料:制肥皂、造纸、纺织、印染工业等;(3)去除油污:如炉具清洁剂中就含有氢氧化钠(去污原理是氢氧化钠与油脂反应)(1)化学实验中用澄清石灰水检验二氧化碳气体;(2)建筑:与沙子混合来砌砖;(3)农业:改良酸性土壤,用石灰乳与硫酸铜溶液等配制波尔多液;(4)生活:涂刷树木,防止冻伤和害虫产卵火碱、烧碱或苛性钠

熟石灰或消石灰

知识点2碱的化学性质(碱四条)项目氢氧化钠氢氧化钙与指示剂作用使紫色石蕊溶液变____________色,无色酚酞溶液变____________色

碱+某些非金属氧化物(CO2、SO2、SO3)→盐+水______________________、

______________________、

2NaOH+SO3══Na2SO4+H2O___________________、

Ca(OH)2+SO2══CaSO3↓+H2O、____________________碱+酸→盐+水氢氧化钠与盐酸反应:________________________氢氧化钙与硫酸反应:_____________________碱+盐→新碱+新盐氢氧化钠与氯化铁反应:________________________氢氧化钙与硫酸铜反应:_____________________蓝

红2NaOH+CO2══Na2CO3+H2O2NaOH+SO2══Na2SO3+H2OCa(OH)2+CO2══CaCO3↓+H2OCa(OH)2+SO3══CaSO4+H2OHCl+NaOH══NaCl+H2OH2SO4+Ca(OH)2══CaSO4+2H2O3NaOH+FeCl3══Fe(OH)3↓+3NaClCa(OH)2+CuSO4══Cu(OH)2↓+CaSO4温馨提示➡不同的碱化学性质相似的原因是碱溶液中都含有OH-,但因为金属离子不同,不同的碱化学性质也有不同,如氢氧化钙能与碳酸钠反应:Ca(OH)2+Na2CO3══CaCO3↓+2NaOH,而氢氧化钠则不能。知识点3中和反应及其应用

概念酸与碱作用生成盐和水的反应,叫作中和反应实质酸中的_________________与碱中的_________________结合生成_________________应用农业调节土壤的酸碱性,如用熟石灰改良酸性土壤等工业处理工厂的废水,如用熟石灰处理硫酸厂的酸性废水医疗治疗胃酸过多症,如用含氢氧化铝的药物治疗胃酸过多症,化学方程式:____________________________生活消除蚊虫叮咬的痛痒,如涂抹含碱性物质的溶液(如肥皂水)等中和昆虫分泌的酸氢离子(或H+)氢氧根离子(或OH-)水分子(或H2O)3HCl+Al(OH)3══AlCl3+3H2O判断下列说法的正误(正确的画“√”,不正确的画“×”)1.碱都能使酚酞溶液变红色,使石蕊溶液变蓝色。(

)2.碱和盐中一定都含有金属元素。(

)3.氢氧化钠溶液和氢氧化钙固体都能作干燥剂。(

)4.用托盘天平称量固体氢氧化钠时,一定要在托盘上放一张大小相同的纸。(

)5.氢氧化钠能与非金属氧化物反应,可以用氢氧化钠溶液吸收SO2、CO等有毒气体。(

)×××××6.中和反应生成盐和水,则生成盐和水的反应一定是中和反应。(

)7.氢氧化钙和氢氧化钠都可以改良酸性土壤。(

)8.酸和碱恰好完全反应后,所得溶液的pH一定等于7。(

)9.pH<7的雨水不一定是酸雨。(

)10.用厕所清洁剂可以除去铁锈。(

)×××√√物质网络如图是酸的五条化学性质和碱的四条化学性质网络图,写出序号代表的性质的任意一个化学方程式:①Zn+2HCl══ZnCl2+H2↑②CuO+2HCl══CuCl2+H2O③HCl+NaOH══NaCl+H2O④Na2CO3+2HCl══2NaCl+H2O+CO2↑⑤2NaOH+CO2══Na2CO3+H2O⑥2NaOH+CuSO4══Cu(OH)2↓+Na2SO4考点过关•提能力考点1常见的碱及碱的化学性质(6年5考)【例1】

如图所示,以澄清石灰水为例的反应关系体现了碱的化学性质。下列说法正确的是(

)A.图中能生成盐的反应有2条B.反应②的基本反应类型是复分解反应C.X所表示的物质类别是单质D.工业上可以用X与Ca(OH)2反应制得另一新碱D变式训练1.(2025·梅州一模)我国研制的航天员舱外服为航天员成功进行太空行走提供了可靠的保证,太空中已经留下了“中国人的脚印”,航天员舱外服内含有性质与氢氧化钠相似的氢氧化锂(LiOH)。下列有关氢氧化锂的说法中,正确的是(

)A.是一种碱,其水溶液能使无色酚酞溶液变蓝B.能与硫酸铜溶液反应生成蓝色沉淀C.与二氧化碳反应的化学方程式为LiOH+CO2══LiCO3+H2D.能与单质铁和氧化铁发生反应B2.(2025·广州二模)如图所示,分别向四支试管中加入饱和石灰水,反应后试管内溶液一定呈碱性的是(

)

A.①

B.②

C.③

D.④C3.(2025·东莞一模)某校化学课堂围绕课本《学生实验7酸、碱的化学性质》开展自主探究活动,以下是探究片段,请你参与学习。Ⅰ.探究酸的化学性质(1)向装有生锈铁钉的试管中加入稀盐酸,观察到铁锈逐渐消失,溶液由无色变成____________。因此盐酸常用于金属表面除锈,该反应的化学方程式为_____________________________________;一会又观察到有气泡产生,原因是_________________________________。

黄色

Fe2O3+6HCl══2FeCl3+3H2O铁钉中的铁与盐酸反应产生氢气

Ⅱ.探究碱的化学性质(2)小组同学进行了如图实验验证碱的化学性质①实验A中,可观察到的现象是酚酞溶液变红,其原因是氢氧化钠溶液中含有____________(填离子符号)。

②实验B中,推入NaOH溶液后和CO2反应的化学方程式为_______________________________,可观察到的现象是______________。要证明NaOH溶液和CO2发生了反应,还需增加的对比实验是_________________________________________________________(写出主要操作)。

③实验C反应的化学方程式为____________________________________,若实验C反应后的溶液为无色,加入足量稀盐酸后的现象为___________。OH-CO2+2NaOH══Na2CO3+H2O气球胀大

将注射器中的氢氧化钠溶液换成等体积的水,再次做实验

2NaOH+CuSO4══Cu(OH)2↓+Na2SO4蓝色沉淀溶解,溶液变成蓝色

Ⅲ.酸碱性质应用(3)下列试剂能将稀盐酸、澄清石灰水溶液一次鉴别出来的是__________(填字母)。

A.CO2

B.无色酚酞溶液

C.碳酸钠溶液ABC[解析]CO2与稀盐酸不反应,与澄清石灰水反应生成白色沉淀,能出现明显不同的现象,可以鉴别,故A正确;无色酚酞溶遇稀盐酸不变色,遇澄清石灰水变红色,现象不同,可以鉴别,故B正确;Na2CO3与盐酸反应产生二氧化碳气体,与石灰水反应产生碳酸钙白色沉淀,现象不同,可以鉴别,故C正确。故选ABC。考点2中和反应及其应用(6年4考)【例2-1】

下列生产、生活中的应用,利用了中和反应原理的是(

)A.生石灰用作食品干燥剂

B.用熟石灰和硫酸铜配制波尔多液C.用小苏打作面点发酵剂

D.服用含Al(OH)3的药物治疗胃酸过多症D【例2-2】

为了证明中和反应是否发生,小文同学做了下图四个实验,其中不能达到实验目的的是(

)A.甲实验中,溶液仍为无色

B.乙实验中,溶液由无色变为红色C.丙实验中,溶液由红色变为无色 D.丁实验中,溶液由红色变为无色B[解析]氢氧化钠溶液为碱性,能使酚酞变红,加入氢氧化钠溶液后溶液仍为无色,说明氢氧化钠消失了,可说明氢氧化钠和稀盐酸发生了反应,故A正确;氢氧化钠溶液为碱性,能使酚酞变红,加入氢氧化钠溶液后溶液由无色变为红色,无法说明有反应物消失,也无法证明有新物质生成,故B错误;氢氧化钠溶液能使酚酞变红,滴入稀盐酸,氢氧化钠与稀盐酸反应生成氯化钠和水,红色溶液变为无色,说明氢氧化钠不存在了,和稀盐酸反应了,故C正确;氢氧化钠溶液能使酚酞变红,向烧杯中倒入稀盐酸,氢氧化钠与稀盐酸反应生成氯化钠和水,红色溶液变为无色,酚酞在酸性和中性溶液中都是无色,即使稀盐酸过量,溶液是无色的,证明氢氧化钠消失了,和盐酸反应了,故D正确。故选B。解题金钥匙➡解答中和反应的问题要注意:(1)从基本反应类型看,中和反应属于复分解反应。(2)判断一个反应是不是中和反应,既要看反应物,又要看生成物,反应物是酸和碱,生成物是盐和水的反应才是中和反应。

D[解析]碱能使酚酞变红色,滴入几滴酚酞溶液,溶液变红色,说明溶液显碱性,故氢氧化钠过量,说明没有完全反应,故A错误;加入硫酸铜不产生沉淀,说明不含氢氧化钠,但无法判断硫酸是否过量,故B错误;氢氧化钠和硫酸反应生成硫酸钠,加入氯化钡会和生成的硫酸钠反应生成硫酸钡沉淀,氯化钡和硫酸也能反应生成硫酸钡沉淀,一定会有白色沉淀生成,不能说明二者恰好完全反应,故C错误;氢氧化钠和硫酸反应生成硫酸钠和水,混合溶液中钠离子和硫酸根离子的个数比为2∶1,等于硫酸钠中钠离子和硫酸根离子个数比,可以说明氢氧化钠和硫酸恰好完全反应,故D正确。故选D。5.电导率是衡量溶液导电能力大小的物理量。相同条件下,离子浓度越大,电导率越大。将氢氧化钠溶液不断滴入稀盐酸中,测得滴加过程中的电导率如图所示。下列分析错误的是(

)A.该反应的实质可表示为H++OH-══H2OB.P点时,溶液中大量存在的离子有3种C.M点时,氢氧化钠溶液与稀盐酸恰好完全反应D.P、M、N三点对应溶液的pH,最小的是N点D[解析]该反应是中和反应,中和反应的实质是酸中的氢离子与碱中的氢氧根离子结合成水,表示为H++OH-══H2O,故A正确;氢氧化钠和盐酸反应生成氯化钠和水,M点电导率最小,则说明此时恰好反应,则P点时表示加入的氢氧化钠还未将盐酸完全反应,则P点的溶质为氯化钠和氯化氢,溶液中存在着钠离子、氢离子和氯离子,故B正确;由前面分析可知,M点时NaOH溶液与稀盐酸恰好完全反应,故C正确;P点时盐酸有剩余,溶液显酸性,pH<7,M点时氢氧化钠与盐酸恰好完全反应,溶液显中性,pH=7,N点时氢氧化钠有剩余,溶液显碱性,pH>7,pH最小的是M点,故D错误。故选D。6.【人教九下P77

T8变式】实验室有一瓶未知浓度的盐酸。为测定该盐酸中溶质的质量分数,某化学兴趣小组向25.0g盐酸样品中逐滴滴入质量分数为20.0%的氢氧化钠溶液,所得溶液温度与加入氢氧化钠溶液质量的变化关系如图所示。回答下列问题:(1)氢氧化钠与盐酸反应____________(填“放出”或“吸收”)热量。

(2)该盐酸中溶质的质量分数是____________(精确到0.1%)。

放出

14.6%

考点3中和反应过程中溶液的pH(6年4考)【例3】

(2025·佛山二模)兴趣小组利用图1装置,对稀盐酸和NaOH溶液的反应进行探究,并用传感器记录数据,结果如图2所示。下列说法错误的是(

)A.溶液乙是稀盐酸

B.a点时溶液的溶质是NaCl和NaOHC.该反应是放热反应 D.恰好完全反应时,溶液总质量为300gB[解析]由溶液的pH变化曲线可知,原烧杯内乙溶液的pH小于7,显酸性,因此溶液乙是稀盐酸,则溶液甲是氢氧化钠溶液,故A正确;氢氧化钠与盐酸反应生成氯化钠和水,a点所示溶液的pH小于7,显酸性,则该点所示溶液中的溶质是氯化钠和氯化氢,故B错误;由化学反应中的温度变化曲线可知,反应过程中温度升高,因此该反应是放热反应,故C正确;烧杯内原稀盐酸的质量为200

g,由图像可知,恰好反应时,滴加氢氧化钠溶液的质量为100

g,由质量守恒定律可知,恰好完全反应时,溶液总质量为300

g,故D正确。故选B。解题金钥匙➡判断中和反应发生后,溶液中溶质的成分以及溶液的pH,除了看生成物是什么,还要看反应物是否剩余,是酸剩余还是碱剩余。变式训练7.(2025·阳江一模)小明同学借助pH传感器监测溶液pH的变化情况来探究稀盐酸和氢氧化钠溶液的反应。如图是反应装置和反应过程中溶液的pH变化曲线。(1)按照图1的方式进行中和反应实验,其化学反应方程式为____________________________________,向锥形瓶中逐滴滴入氢氧化钠,过程中能够说明盐酸与氢氧化钠发生了化学反应的实验现象是___________________________________。

(2)a点时,锥形瓶中溶液的溶质有____________(填化学式)。

(3)已知锥形瓶盛有50g3.65%的稀盐酸,刚好到b点时,加入氢氧化钠溶液50g,则该氢氧化钠溶液的溶质质量分数为多少?(请写出计算过程)NaOH+HCl══NaCl+H2O溶液由红色逐渐变为紫色或蓝色

NaCl和HCl

(4)下列说法是同学们在分析实验数据时得出的结论,你认为不正确的是____________(填字母)。

A.锥形瓶中盐酸的质量不断变小直至为0B.实验过程中使用磁力搅拌器的目的是使盐酸和氢氧化钠充分反应C.从a点到c点锥形瓶中氯化钠的质量分数一直在不断增大D.实验过程中也可选用pH试纸验证反应的发生C[解析](1)紫色石蕊溶液遇酸性溶液显红色,遇中性溶液显紫色,遇碱性溶液变蓝色,开始锥形瓶内的液体为红色,向锥形瓶中缓慢滴入氢氧化钠,能说明稀盐酸与氢氧化钠溶液发生化学反应的现象是红色逐渐变为紫色或蓝色。(2)a点时溶液pH<7,溶液呈酸性,此时溶液中含有大量的HCl,氢氧化钠和稀盐酸反应生成氯化钠和水,故a点时,溶液中溶质为HCl和NaCl。(4)由图2可知,随着反应的进行,溶液的pH逐渐增大,即盐酸的质量不断变小直至为0,故A正确;实验过程中使用磁力搅拌器的目的是使反应物充分接触,使盐酸和氢氧化钠充分反应,故B正确;实验过程中氯化钠的质量分数由0开始增大,当氢氧化钠完全反应后,氯化钠的质量分数将会减小,故从a点到b点锥形瓶中氯化钠的质量分数一直在不断增大,c点溶液的pH=7,表示氢氧化钠和盐酸恰好完全反应,则b点到c点氯化钠的质量分数变小,故C错误;实验过程中也可以选用pH试纸,根据pH值的变化,验证反应的发生,故D正确。故选C。实验突破•克疑难实验6中和反应及其探究1.探究过程(以氢氧化钠溶液与稀盐酸反应为例)实验操作实验现象实验结论

滴入酚酞溶液后变为红色;慢慢滴入稀盐酸,至溶液恰好变为无色氢氧化钠与稀盐酸能发生反应,化学方程式为_________HCl+NaOH══NaCl+H2O2.实验分析(1)反应的实质:酸中的H+与碱中的OH-结合生成H2O。(2)不使用指示剂证明反应发生的方法方法1:借助其他试剂证明反应物消失实验操作实验现象实验结论向混合后的溶液中加入可溶性铁盐、铜盐或镁盐碱完全反应向混合后的溶液中加入活泼金属或碳酸盐酸完全反应向混合后的溶液中加入金属氧化物或难溶性碱酸完全反应不产生沉淀

不产生气泡

固体不溶解

方法2:测定pH变化情况(以氢氧化钠溶液与稀盐酸反应为例)实验操作稀盐酸加入氢氧化钠溶液中氢氧化钠溶液加入稀盐酸中图像

分析A点:pH>7,溶质为____________;

AB段:pH>7,碱过量,溶质为___________________;

B点:pH=7,恰好完全反应,溶质为___________________;

BC段:pH<7,酸过量,溶质为______a点:pH<7,溶质为________;

ab段:pH<7,酸过量,溶质为____________;

b点:pH=7,恰好完全反应,溶质为____________;

bc段:pH>7,碱过量,溶质为____________NaOHNaCl和NaOHNaClNaCl和HClHCl

NaCl和HClNaClNaCl和NaOH(3)实验过程中的温度变化(以稀盐酸慢慢滴入氢氧化钠溶液为例)①曲线说明稀盐酸与氢氧化钠反应_________(填“吸收”或“放出”)热量。②B点的含义是____________________________________________;BC段烧杯中溶液的pH逐渐____________(填“增大”或“减小”)。

③若改用稀盐酸和氢氧化钠固体进行实验,________(填“能”或“不能”)说明稀盐酸与氢氧化钠反应放热,原因是___________________________。

放出

稀盐酸与氢氧化钠恰好完全反应

减小

不能

氢氧化钠固体溶于水也会放出热量

多维设问【例】

盐酸和氢氧化钠溶液发生反应过程中溶液的pH变化如图1所示。(1)盐酸和氢氧化钠溶液反应的化学方程式为____________________。

(2)实验中滴入酚酞溶液的目的是_______________________________。

(3)根据pH变化图像判断,该反应的实验过程是按照____________(填“甲”或“乙”)图进行的。

(4)图像上A、B、C三点表示的溶液中,表示反应物恰好完全反应的是__________(填“A”“B”或“C”)点的溶液,呈现无色的是__________(填“A”“B”或“C”)点的溶液。C点所对应的溶液中溶质的主要成分是_____________(填化学式)。

(5)向C点所对应的溶液中加入一种试剂,便能确定溶质组成。这种试剂可能是____________(填字母)。

A.CuO B.Cu

C.紫色石蕊溶液HCl+NaOH══NaCl+H2O验证盐酸与氢氧化钠发生反应

乙BB、CNaCl、HClAC【拓展实验】(6)【意外现象】图2中,乙组同学在滴加稀盐酸的过程中发现有气泡产生,出现该现象的原因是___________________________________。

(7)小明同学实验前忘了向氢氧化钠溶液中滴加无色酚酞溶液,加入过量稀盐酸后整个实验过程中无明显现象。请你设计实验证明二者发生了化学反应:__________________________________________________。

氢氧化钠发生变质

取适量混合后的溶液于试管中,向其中加入硫酸铜溶液后,无明显现象(8)【数字化实验】在老师的指导下,同学们利用数字采集器和计算机探究稀盐酸和氢氧化钠溶液反应,反应过程中溶液的pH及温度变化关系如图3所示。胶头滴管中的试剂是____________;烧杯中溶液的温度升高的原因是__________________________;该实验能否用氢氧化钠固体代替氢氧化钠溶液?____________,理由:_______________________________。

稀盐酸

氢氧化钠与稀盐酸反应放热

不能

因为氢氧化钠固体溶于水也放热

实验7氢氧化钠、氢氧化钙变质的探究一、关于氢氧化钠变质的探究氢氧化钠变质的原因:_______________________________________(用化学方程式表示)。

【提出问题】如何确定氢氧化钠已经变质以及变质的程度?【作出猜想】①没有变质(只有NaOH);②部分变质(NaOH和Na2CO3);③完全变质(只有Na2CO3)。2NaOH+CO2══Na2CO3+H2O【设计实验】

实验方法实验现象与结论方法一,加酸法:加稀盐酸(该法最常用)无气泡产生,则____________有气泡产生,则____________。化学方程式:________________________________方法二,加碱法:加Ca(OH)2[或Ba(OH)2]溶液无沉淀产生,则____________有白色沉淀产生,则____________。化学方程式:_________________________________(或____________________________________)

没有变质

已变质

Na2CO3+2HCl══2NaCl+H2O+CO2↑没有变质

已变质

Ca(OH)2+Na2CO3══CaCO3↓+2NaOHBa(OH)2+Na2CO3══BaCO3↓+2NaOH实验方法实验现象与结论方法三加盐:(1)加CaCl2(或BaCl2)溶液无沉淀产生,则____________有白色沉淀产生,则____________。化学方程式:_________________________________(或___________________________________)

向(1)中上层清液滴加酚酞若____________,说明有氢氧化钠存在,则部分变质

若____________,说明无氢氧化钠存在,则完全变质

没有变质

已变质

Na2CO3+CaCl2══CaCO3↓+2NaClNa2CO3+BaCl2══BaCO3↓+2NaCl溶液变红

溶液不变色

拓展应用➡除去氢氧化钠中已经变质的碳酸钠的方法:将样品溶解,滴加适量的Ca(OH)2[或Ba(OH)2]溶液至沉淀不再产生;过滤,将所得滤液蒸发结晶,得到纯净的氢氧化钠固体。温馨提示➡检验氢氧化钠是否变质,可以用CaCl2(或BaCl2)溶液,也可用Ca(OH)2[或Ba(OH)2]溶液;但除去氢氧化钠中已变质的碳酸钠只能用Ca(OH)2[或Ba(OH)2]溶液,否则会混入新的杂质。二、关于氢氧化钙变质的探究氢氧化钙变质的原因:_____________________________(用化学方程式表示)。

【提出问题】如何确定氢氧化钙已经变质以及变质的程度?【作出猜想】①没有变质[只有Ca(OH)2];②部分变质[Ca(OH)2和CaCO3];③完全变质[只有CaCO3]。Ca(OH)2+CO2══CaCO3↓+H2O【设计实验】

实验目的实验方法实验现象与结论检验是否变质加稀盐酸若无气泡产生,则____________;

如有气泡产生,则____________;

化学方程式:________________________确定变质的程度方法一:向上层清液中滴加酚酞若____________,说明有氢氧化钙存在,则部分变质

若____________,说明无氢氧化钙存在,则完全变质

方法二:向上层清液中通入二氧化碳气体或滴加碳酸钠溶液若____________,说明有氢氧化钙存在,则部分变质

若____________,说明无氢氧化钙存在,则完全变质

没有变质

已变质

CaCO3+2HCl══CaCl2+H2O+CO2↑溶液变红

溶液不变色

产生白色沉淀

无白色沉淀

多维设问【例1】

实验桌上有一瓶敞口放置的氢氧化钠溶液,同学们对其是否变质进行实验探究。【提出问题】敞口放置的氢氧化钠溶液是否变质呢?【猜想与假设】猜想Ⅰ:没有变质;猜想Ⅱ:____________;猜想Ⅲ:部分变质。

完全变质

【实验探究】同学们分别设计了不同方案进行探究,请你协助完成相关内容。(1)小军设计的实验方案实验步骤实验现象实验结论①取一定量的NaOH溶液于试管中,滴加无色酚酞溶液溶液变成红色猜想Ⅲ成立②向①的试管中滴加过量的稀盐酸有____________产生

气泡

(2)小慧设计的实验方案

实验步骤实验现象实验结论①取一定量的NaOH溶液于试管中,滴加过量的BaCl2溶液有白色沉淀产生猜想Ⅲ成立②实验①结束后进行过滤,向得到的滤液中滴加____________溶液变成蓝色紫色石蕊溶液

【反思与评价】(3)同学们讨论认为,小军的实验结论不严密,理由是________________。

【拓展实验】(4)若要除去NaOH溶液中混有的Na2CO3,涉及反应的化学方程式为_____________________________________________。

碳酸钠溶液显碱性,加入酚酞溶液后也会变红

Na2CO3+Ca(OH)2══CaCO3↓+2NaOH【例2】

化学实践活动课上,老师拿来一包久置空气中的碱石灰干燥剂(氧化钙和氢氧化钠的混合物),让同学们设计实验进行探究。(1)碱石灰极易与空气中的水蒸气、二氧化碳反应而变质,其中氧化钙与水的基本反应类型是____________,氢氧化钠在空气中变质的原因,用化学方程式解释为____________________________________,因此碱石灰要____________保存。

(2)同学们决定对这包碱石灰成分进行探究。【猜想与假设】猜想Ⅰ:未变质,只含有氧化钙和氢氧化钠。猜想Ⅱ:部分变质,有氢氧化钙、碳酸钙和碳酸钠等。猜想Ⅲ:完全变质,只含有碳酸钙和碳酸钠。【查阅资料】氯化钙溶液呈中性,碳酸钠溶液呈碱性。化合反应

2NaOH+CO2══Na2CO3+H2O密封

【设计实验】设计如下流程进行实验:实验实验步骤实验现象实验结论实验1取少量碱石灰样品于烧杯中,加入足量的水,触摸烧杯外壁,充分搅拌后过滤,得到滤渣和滤液温度_________(填“升高”“降低”或“没有变化”)猜想