2025-2026学年北京市朝阳区高三上学期期中质量检测化学试题

高中化学名校试卷PAGEPAGE1北京市朝阳区2025-2026学年高三上学期期中质量检测试题(考试时间90分钟满分100分)可能用到的相对原子质量：H1C12O16Na23S32Cl35.5Ca40Fe56Cu64第一部分本部分共14题，每题3分，共42分。在每题列出的四个选项中，选出最符合题目要求的一项。1.我国科学家首次用石墨成功合成了毫米级、结构有序、高纯度的六方金刚石。下列说法不正确的是A.两者的碳原子杂化方式不同 B.两者的晶体类型相同C.合成过程破坏了石墨的大π键 D.合成过程属于化学变化2.下列化学用语或图示表达正确的是A.HCl的电子式：B.水合钠离子的示意图：C.中子数为10的氧原子：D.基态C原子的轨道表示式：3.下列实验中，溶液颜色的变化不涉及氧化还原反应的是A.光照氯水，溶液黄绿色变浅B.加热溶液，溶液由蓝色变为黄绿色C.向与KSCN的混合溶液中加入铁粉，溶液红色变浅D.向KI溶液中滴加几滴新制氯水，溶液由无色变为棕黄色4.下列事实中，体现浓硫酸脱水性的是A.与蔗糖混合固体变黑 B.空气中敞口久置质量增大C.加热条件下与木炭发生反应 D.与固体微热产生5.将0.5g硫粉和1.0g铁粉均匀混合，用灼热的玻璃棒触及混合粉末，当混合物呈红热状态时，产生黑色固体及刺激性气味气体。移开玻璃棒，固体粉末仍保持红热。下列分析不正确的是A.硫的化学性质比较活泼，能与铁等金属发生化学反应B.移开玻璃棒后固体粉末仍红热，说明反应放热C.用湿润的品红试纸检验刺激性气味气体，试纸褪色D.向黑色固体中加少量盐酸，得到浅绿色溶液，证明Fe与S反应生成FeS6.一种对海水中钢闸门进行防护的示意图如下。下列说法不正确的是A.该方法通过强制电子流向钢闸门，使钢闸门表面腐蚀电流降至零而起到防护作用B保护电流应根据环境条件变化进行调整C.外加电流偏高，钢闸门表面可能发生：D.可选择惰性电极(如高硅铸铁等)作为辅助阳极7.下列解释事实的方程式不正确的是A.碳酸银溶于硝酸：B.使酸性溶液褪色：C.用溶液蚀刻覆铜板：D.铝溶于氢氧化钠溶液：8.工业制备高纯硅的主要过程如下。下列说法不正确的是已知：电负性A.反应①的方程式为B.反应③每生成1molSi，转移2mol电子C.1molSi晶体中含键的数目约为D.上述过程中的、HCl可以循环利用9.下列实验装置设计正确的是A．用排气法收集B．比较K与Na的金属性C．制作简易氢氧燃料电池D．验证铁和水蒸气的反应A.A B.B C.C D.D10.设计如下路线理解和探究固体溶解过程的能量变化。注：①离子在水中往往以水合离子形式存在，如水合钠离子，简写作。②碳酸钠水合物有、和三种。下列说法不正确的是A.由于和还可能生成等物质，难以直接测定B.和可利用图2所示的装置进行测定C.根据盖斯定律可知：kJ·mol-1D.根据各微粒的状态，可推测11.一种分解硫酸铵获得氨气和硫酸的物质转化关系如下，其中a、b代表MgO或中的一种。下列说法不正确的是A.a、d分别MgO、B.②中氧化剂与还原剂物质的量之比为2：1C.增大③中的浓度，可提高的产率D.若直接加热等量的使其完全分解，得到的量与上述流程相同12.依据下列事实进行的推测正确的是事实推测A膨松剂的膨松原理：膨松剂的膨松原理：BHF分子的极性强于HCl分子的极性分子的极性强于分子的极性C用与浓硫酸反应制备用与浓硫酸反应制备D接近水的沸点的水蒸气中存在相当量的缔合分子接近硫化氢的沸点的硫化氢气体中存在相当量的缔合分子A.A B.B C.C D.D13.用0.1000mol·L-1盐酸滴定10.00mL未知浓度的溶液，滴定过程中溶液pH变化如下图所示。下列分析不正确的是A.溶液的浓度为0.1000mol·L-1B.B点溶液中离子浓度：C.C点溶液中离子浓度：D.若开始滴定速率过快，会造成盐酸局部过量，导致B点记录的体积小于10.00mL14.为探究溶液pH对水解平衡的影响，向稀溶液中分别加入不同的酸(控制温度不变，忽略溶液体积变化)。实验过程及现象如下：编号①②③④⑤⑥⑦试剂无浓盐酸浓硝酸浓硫酸体积/滴——210210210现象黄色均为黄色，颜色深浅：②<①<③④接近无色，⑤浅黄色均接近无色已知：为黄色。浓度较小时(用表示)几乎无色下列分析不正确的是A.①中溶液显黄色的原因是发生了水解B.加入浓盐酸促进平衡正向移动C.少量浓盐酸使水解平衡逆向移动，过量浓盐酸使水解平衡正向移动D.探究pH对水解平衡的影响，最好选用稀溶液和浓硫酸第二部分本部分共5题，共58分。15.是重要的染料及农药中间体。用粗铜制取该物质的过程如下。（1）下列关于的说法正确的是______(填序号)。a．位于元素周期表d区b．Cu原子有29种不同运动状态的电子c．电子排布为的Cu原子处于激发态（2）的VSEPR模型名称为______。（3）比较N原子和O原子第一电离能大小，并从原子结构角度说明理由：______。（4）Ⅰ和Ⅱ的结晶原理不同。①Ⅰ利用的是的溶解度随温度升高而增大的性质。操作是______。②Ⅱ利用的是乙醇的极性比水小的性质。推测Ⅱ中可以代替乙醇析出的是______(填序号)。a．四氯化碳b．丙酮（5）铜晶胞、铜晶胞中的原子及其切割示意图如下。已知Cu的摩尔质量为Mg·mol-1，原子半径为rnm，阿伏加德罗常数为，则Cu晶体的密度为______g·cm-3(1nmcm)。16.合成的发展体现了化学科学与技术的不断进步。（1）早期采用酸解法合成。已知：微溶于水。①Ⅰ的产物除BaS外，还有CO。写出反应的化学方程式______。②促进Ⅱ进行的措施有______。③Ⅲ所用的空气须除去和水蒸气。原因有______(填化学方程式)。④Ⅳ若选择相同pH的硫酸会导致速率较慢，原因是______。（2）目前工业上主要采用蒽醌法合成。注：生产过程中，把乙基蒽醌溶于有机溶剂配成工作液。①“氢化”时发生：写出“氧化”的反应方程式______。②试剂A是______(填物质)。（3）近年来研究者利用电解方法制备，其原理示意图如下。产生的电极反应为______。17.化学需氧量(COD)是衡量水体中有机物污染程度的重要标志之一，以水样消耗氧化剂的量折算成氧气的量(单位为mg·L-1)来表示。小组同学用碘化钾-碱性高锰酸钾法测定某高氯废水(水样中含量较高)的COD的实验步骤如下。Ⅰ、取100mL水样与mL、mol·L-1碱性溶液(过量)混合，水浴加热60min。Ⅱ、冷却至室温，加入过量酸性KI溶液，加盖放置5min至固体溶解。Ⅲ、用mol·L-1溶液滴定生成的，消耗溶液mL。已知：①在酸性条件下被还原为，在碱性条件下被还原为。②。回答下列问题：（1）测定高氯废水的COD，选用碱性溶液而不选酸性溶液的原因是防止发生：______(填离子方程式)。（2）Ⅱ中过量KI溶液的作用有______。（3）Ⅱ中“加盖”的目的是______。（4）Ⅲ中接近滴定终点时，滴加几滴淀粉溶液作指示剂，终点现象为______。（5）该水样COD的含量为______mg·L-1。（6）若水样中含，会导致测量结果偏______(填“高”或“低”)。加入KF溶液可消除其干扰。18.电解溶液制备Mn时，电解锰渣中含大量和少量。从电解锰渣中回收锰、铅的流程如下。已知：①。②25℃时，有关物质的如下表。物质（1）在电解池的______(填“阴”或“阳”)极产生。（2）将“浸锰”反应的离子方程式补充完整______：□□□______□______＋□□□______。（3）“净化”时调节溶液pH的理论最小值为______(当溶液中某离子浓度mol·L-1时，可认为该离子沉淀完全)。（4）写出“沉锰”过程的离子方程式______。（5）“浸铅”所用NaCl和的浓度分别为350g·L-1、20g·L-1.结合平衡移动原理，解释NaCl、的作用：______。（6）“沉铅”的方法是______，所得“滤液4”循环用于“浸铅”。（7）阴极表面被还原、石墨作阳极、氨水和的混合液作电解液电解，一段时间后，阴极产生Pb，阳极产生气体，溶液pH从7.5降至6.9。①经检验阳极气体含，分析原因：原因一：或阳极直接放电产生。原因二：______。②一段时间后，电解液中浓度增大，将其处理后可重新用于回收铅的流程。设计处理方案：取部分电解后溶液，加适量氨水，所得溶液重新用于“电解”；向另一部分电解后溶液中______。19.化学小组实验探究与溶液的反应。（1）实验一：用如下装置(夹持、加热仪器略)制备，将足量依次通入下列溶液中，C中溶液变浑浊，D中产生大量沉淀。①浓与Cu反应的化学方程式是______。②B中饱和溶液的作用是______。（2）实验二：取D中沉淀，加入0.3mol·L-1盐酸，沉淀溶解。写出D中产生沉淀的离子方程式：______。（3）实验三：取C中浊液进行如下实验。①C中沉淀为______。②ⅲ中加入3mL蒸馏水的目的是______。③用化学方程式表示ⅳ中沉淀质量增大的原因：______。④ⅱ中沉淀完全溶解、ⅰ中沉淀未完全溶解的原因是______。（4）实验四：用0.04mol·L-1溶液代替0.4mol·L-1溶液重复实验一，C中无沉淀，D中有沉淀。解释实验四和实验一现象异同的原因：______。实验结论：一定条件下，能与溶液反应生成沉淀。北京市朝阳区2025-2026学年高三上学期期中质量检测试题(考试时间90分钟满分100分)可能用到的相对原子质量：H1C12O16Na23S32Cl35.5Ca40Fe56Cu64第一部分本部分共14题，每题3分，共42分。在每题列出的四个选项中，选出最符合题目要求的一项。1.我国科学家首次用石墨成功合成了毫米级、结构有序、高纯度的六方金刚石。下列说法不正确的是A.两者的碳原子杂化方式不同 B.两者的晶体类型相同C.合成过程破坏了石墨的大π键 D.合成过程属于化学变化2.下列化学用语或图示表达正确的是A.HCl的电子式：B.水合钠离子的示意图：C.中子数为10的氧原子：D.基态C原子的轨道表示式：3.下列实验中，溶液颜色的变化不涉及氧化还原反应的是A.光照氯水，溶液黄绿色变浅B.加热溶液，溶液由蓝色变为黄绿色C.向与KSCN的混合溶液中加入铁粉，溶液红色变浅D.向KI溶液中滴加几滴新制氯水，溶液由无色变为棕黄色4.下列事实中，体现浓硫酸脱水性的是A.与蔗糖混合固体变黑 B.空气中敞口久置质量增大C.加热条件下与木炭发生反应 D.与固体微热产生5.将0.5g硫粉和1.0g铁粉均匀混合，用灼热的玻璃棒触及混合粉末，当混合物呈红热状态时，产生黑色固体及刺激性气味气体。移开玻璃棒，固体粉末仍保持红热。下列分析不正确的是A.硫的化学性质比较活泼，能与铁等金属发生化学反应B.移开玻璃棒后固体粉末仍红热，说明反应放热C.用湿润的品红试纸检验刺激性气味气体，试纸褪色D.向黑色固体中加少量盐酸，得到浅绿色溶液，证明Fe与S反应生成FeS6.一种对海水中钢闸门进行防护的示意图如下。下列说法不正确的是A.该方法通过强制电子流向钢闸门，使钢闸门表面腐蚀电流降至零而起到防护作用B保护电流应根据环境条件变化进行调整C.外加电流偏高，钢闸门表面可能发生：D.可选择惰性电极(如高硅铸铁等)作为辅助阳极7.下列解释事实的方程式不正确的是A.碳酸银溶于硝酸：B.使酸性溶液褪色：C.用溶液蚀刻覆铜板：D.铝溶于氢氧化钠溶液：8.工业制备高纯硅的主要过程如下。下列说法不正确的是已知：电负性A.反应①的方程式为B.反应③每生成1molSi，转移2mol电子C.1molSi晶体中含键的数目约为D.上述过程中的、HCl可以循环利用9.下列实验装置设计正确的是A．用排气法收集B．比较K与Na的金属性C．制作简易氢氧燃料电池D．验证铁和水蒸气的反应A.A B.B C.C D.D10.设计如下路线理解和探究固体溶解过程的能量变化。注：①离子在水中往往以水合离子形式存在，如水合钠离子，简写作。②碳酸钠水合物有、和三种。下列说法不正确的是A.由于和还可能生成等物质，难以直接测定B.和可利用图2所示的装置进行测定C.根据盖斯定律可知：kJ·mol-1D.根据各微粒的状态，可推测11.一种分解硫酸铵获得氨气和硫酸的物质转化关系如下，其中a、b代表MgO或中的一种。下列说法不正确的是A.a、d分别MgO、B.②中氧化剂与还原剂物质的量之比为2：1C.增大③中的浓度，可提高的产率D.若直接加热等量的使其完全分解，得到的量与上述流程相同12.依据下列事实进行的推测正确的是事实推测A膨松剂的膨松原理：膨松剂的膨松原理：BHF分子的极性强于HCl分子的极性分子的极性强于分子的极性C用与浓硫酸反应制备用与浓硫酸反应制备D接近水的沸点的水蒸气中存在相当量的缔合分子接近硫化氢的沸点的硫化氢气体中存在相当量的缔合分子A.A B.B C.C D.D13.用0.1000mol·L-1盐酸滴定10.00mL未知浓度的溶液，滴定过程中溶液pH变化如下图所示。下列分析不正确的是A.溶液的浓度为0.1000mol·L-1B.B点溶液中离子浓度：C.C点溶液中离子浓度：D.若开始滴定速率过快，会造成盐酸局部过量，导致B点记录的体积小于10.00mL14.为探究溶液pH对水解平衡的影响，向稀溶液中分别加入不同的酸(控制温度不变，忽略溶液体积变化)。实验过程及现象如下：编号①②③④⑤⑥⑦试剂无浓盐酸浓硝酸浓硫酸体积/滴——210210210现象黄色均为黄色，颜色深浅：②<①<③④接近无色，⑤浅黄色均接近无色已知：为黄色。浓度较小时(用表示)几乎无色下列分析不正确的是A.①中溶液显黄色的原因是发生了水解B.加入浓盐酸促进平衡正向移动C.少量浓盐酸使水解平衡逆向移动，过量浓盐酸使水解平衡正向移动D.探究pH对水解平衡的影响，最好选用稀溶液和浓硫酸第二部分本部分共5题，共58分。15.是重要的染料及农药中间体。用粗铜制取该物质的过程如下。（1）下列关于的说法正确的是______(填序号)。a．位于元素周期表d区b．Cu原子有29种不同运动状态的电子c．电子排布为的Cu原子处于激发态（2）的VSEPR模型名称为______。（3）比较N原子和O原子第一电离能大小，并从原子结构角度说明理由：______。（4）Ⅰ和Ⅱ的结晶原理不同。①Ⅰ利用的是的溶解度随温度升高而增大的性质。操作是______。②Ⅱ利用的是乙醇的极性比水小的性质。推测Ⅱ中可以代替乙醇析出的是______(填序号)。a．四氯化碳b．丙酮（5）铜晶胞、铜晶胞中的原子及其切割示意图如下。已知Cu的摩尔质量为Mg·mol-1，原子半径为rnm，阿伏加德罗常数为，则Cu晶体的密度为______g·cm-3(1nmcm)。16.合成的发展体现了化学科学与技术的不断进步。（1）早期采用酸解法合成。已知：微溶于水。①Ⅰ的产物除BaS外，还有CO。写出反应的化学方程式______。②促进Ⅱ进行的措施有______。③Ⅲ所用的空气须除去和水蒸气。原因有______(填化学方程式)。④Ⅳ若选择相同pH的硫酸会导致速率较慢，原因是______。（2）目前工业上主要采用蒽醌法合成。注：生产过程中，把乙基蒽醌溶于有机溶剂配成工作液。①“氢化”时发生：写出“氧化”的反应方程式______。②试剂A是______(填物质)。（3）近年来研究者利用电解方法制备，其原理示意图如下。产生的电极反应为______。17.化学需氧量(COD)是衡量水体中有机物污染程度的重要标志之一，以水样消耗氧化剂的量折算成氧气的量(单位为mg·L-1)来表示。小组同学用碘化钾-碱性高锰酸钾法测定某高氯废水(水样中含量较高)的COD的实验步骤如下。Ⅰ、取100mL水样与mL、mol·L-1碱性溶液(过量)混合，水浴加热60min。Ⅱ、冷却至室温，加入过量酸性KI溶液，加盖放置5min至固体溶解。Ⅲ、用mol·L-1溶液滴定生成的，消耗溶液mL。已知：①在酸性条件下被还原为，在碱性条件下被还原为。②。回答下列问题：（1）测定高氯废水的COD，选用碱性溶液而不选酸性溶液的原因是防止发生：______(填离子方程式)。（2）Ⅱ中过量KI溶液的作用有______。（3）Ⅱ中“加盖”的目的是______。（4）Ⅲ中接近滴定终点时，滴加几滴淀粉溶液作指示剂，终点现象为______。（5）该水样COD的含量为______mg·L-1。（6）若水样中含，会导致测量结果偏______(填“高”或“低”)。加入KF溶液可消除其干扰。18.电解溶液制备Mn时，电解锰渣中含大量和少量。从电解锰渣中回收锰、铅的流程如下。已知：①。②25℃时，有关物质的如下表。物质（1）在电解池的______(填“阴”或“阳”)极产生。（2）将“浸锰