9年级化学寒假作业专题06 金属和金属材料（原卷版）

专题06金属和金属材料（原卷版）内容早知道☛第一层巩固提升练（6大考点）考点一金属的物理性质与用途考点二金属的化学性质考点三金属活动性顺序与置换反应考点四金属矿物与铁的冶炼考点五金属资源保护与铁锈蚀探究☛第二层能力提升练☛第三层拓展突破练金属的物理性质与用途⭐积累与运用⭐积累与运用1.铜：常用来制造电线的一个原因是它易。其他一些金属也有较好的导电性，但导电能力不同。2.铝和铁常用来制造炊具的一个原因是它们的传热。其他金属也有不同程度的导热性，如银>铜>金>铝。3.金、银、铜、铝等可拉成细线或压成，这是由于金属有一定的性，容易加工。4.金属光泽、导电性、导热性和，这些正是金属所共有并区别于非金属的物理性质。同类物质共有的普遍性质，称为这类物质的；金属还有各自不同的特性，如密度、熔点、等，有的差别还很大。同类物质所表现出的各自不同的性质，称为这类物质的。5.各种金属材料中，人类应用最广泛的是铁、和铜。6．合金：是指由种金属与其他或非金属熔合而成的具有特性的物质。7．大多数合金是。合金与组成它的金属相比，物理性质就有较大变化。8．合金的硬度一般比组成它的纯金属的硬度，抗腐蚀性。9．合金的熔点一般比组成它的纯金属的熔点。1．铁是世界年产量最高的金属，下列描述铁的物理性质的是（）A．易生锈B．能与酸反应C．能导电D．具有可燃性2．金属材料在人类活动中已得到越来越广泛的应用。下列性质属于金属共性的是（）A．硬度很小、熔点很高 B．有良好的导电、传热性 C．是银白色的固体 D．密度比较小3．（2023•长沙）2023年我国自主研制的大型灭火、水上救援水陆两栖飞机“鲲龙”已成功首飞，制造该飞机使用了铝锂合金等多种合金。下列有关铝锂合金的说法正确的是（）A．铝锂合金的熔点比纯铝更高 B．铝锂合金的抗腐蚀性能非常差 C．铝锂合金是混合物 D．铝锂合金的硬度比纯铝小4．物质的性质决定用途。下列有关物质的性质与用途对应关系错误的是（）A．金刚石硬度大——切割玻璃 B．伍德合金熔点低——制作电路保险丝 C．氧气能助燃——用作燃料 D．石墨具有导电性——用作电极材料5．北斗系统的全面建成彰显了中国航天的力量。在航天科技中运用了大量金属材料，下列有关金属材料的说法正确的是（）A．合金中一定只含金属元素 B．金属单质在常温下都是固体 C．生铁和钢都是铁的合金，且生铁的含碳量更高 D．纯金属的硬度一般比它们组成合金的硬度更高金属的化学性质⭐积累与运用⭐积累与运用1.金属与氧气的反应：能表明大多数金属都能与氧气发生反应，但反应的难易和剧烈程度是不同的。2.常温下镁与空气中的氧气反应，易生成很薄的氧化膜；镁条在空气中燃烧，发出耀眼的白光，生成白色的氧化物（MgO）。镁在常温下能与空气中的氧气反应：。3.常温下纯铁不易与空气中的氧气发生反应；在纯氧中点燃铁丝，火星四射，生成黑色的氧化物（Fe3O4）。铁与氧气反应：。4.铜在常温下、干燥的环境中，几乎不与氧气反应，但在潮湿的空气中会生锈。铜与空气中的氧气在加热时发生反应，生成黑色的氧化物（CuO）。铜在加热时能与氧气反应：。5.取铝、铁、铜等金属分别与稀盐酸、稀硫酸反应。（1）实验现象：铝与盐酸、稀硫酸反应，产生的气泡最多；铁与盐酸、稀硫酸反应产生的气泡较少，而铜与稀盐酸、稀硫酸不发生反应。（2）实验表明：①铝、铁等金属与稀盐酸、稀硫酸能反应；铜不能与稀盐酸、稀硫酸反应。②铝、铁与稀盐酸、稀硫酸反应的剧烈程度不同。（3）反应方程式：2Al+3H2SO4=Al2（SO4）3+3H2↑；Fe+H2SO4=FeSO4+H2↑。6．（2024•重庆B卷）中国应用的湿法炼铜技术，是对世界化学史的一个贡献。现将一根光亮的铁钉放入硫酸铜溶液里充分反应。下列说法的组合中正确的是（）①反应能证明两种金属的活动性②反应后溶液的质量增加③反应生成的溶质为硫酸铁④反应后固体表面附着一层红色物质A．①④ B．②③ C．①②④ D．②③④7．等质量的镁、铝、锌、铁四种金属，分别与足量的稀硫酸反应，产生氢气的质量由多到少的顺序是（）A．铝、锌、镁、铁 B．镁、铝、铁、锌 C．铝、镁、铁、锌 D．铁、铝、镁、锌8．某合金6g与足量的稀硫酸充分反应后，如果生成0.2克氢气，该合金中的元素可能是（）A．Zn和Fe B．Cu和Ag C．Zn和Cu D．Mg和Al9．现有等质量甲、乙、丙三种金属，分别放入三份溶质质量分数相同的足量稀硫酸中，产生氢气的质量与反应时间的关系如图所示，则下列说法中不正确的是（）A．生成氢气的质量：甲＞乙＞丙 B．相对原子质量：丙＞乙＞甲 C．金属活动性：乙＞甲＞丙 D．消耗硫酸的质量：甲＞乙＞丙10．将一定量的锌粉加入Cu（NO3）2和AgNO3的混合液中，充分反应后过滤，得到蓝色滤液和滤渣，下列有关分析错误的是（）A．滤液中可能含有AgNO3 B．滤渣中一定有Ag和Cu C．滤渣中一定没有Zn D．滤液中一定有Zn（NO3）2和Cu（NO3）211．往硝酸铜、硝酸银和硝酸亚铁的混合溶液中缓慢连续加入质量为m的锌粉，溶液中析出固体的质量与参加反应的锌粉质量关系如图所示，下列说法中正确的是（）A．bc段（不含两端点）析出的金属是Fe B．c点对应溶液中含有溶质为Zn（NO3）2和Cu（NO3）2 C．若bc段和cd段中析出固体质量相等，参加反应的锌粉质量分别为m1和m2，m1＞m2 D．ab段（不含两端点）对应溶液中含有的溶质为Zn（NO3）2、AgNO3、Cu（NO3）2、Fe（NO3）212．（2024•福建）废金属是宝贵的资源。（1）废铜块能制成薄铜片，利用了铜的性。（2）用废铜生产硫酸铜的过程中，涉及反应：CuO+H2SO4═CuSO4+H2O，该反应的实验现象：黑色固体逐渐溶解，。（3）利用废锌与含硫酸镍的废液反应回收镍，反应的化学方程式：Zn+NiSO4═Ni+ZnSO4，由此判断Zn、Ni两种金属中，金属活动性较强的是。（4）我国科学家利用废弃金属资源，合成了催化剂（含镍、钙、铁复合金属氢氧化物），将CO2和电解水产生的H2催化转化为CH4和CO等物质，实现CO2的捕集和应用。①反应3CO2+6H2CH4+2CO+4X中，X为。②CO2的捕集是应对气候变化的措施之一。请你提出另一种捕集CO2的方法：。金属活动性顺序与置换反应⭐积累与运用⭐积累与运用1．金属与金属化合物溶液的反应（1）在金属活动性顺序里，金属的位置越靠前，它的活动性就越强；（2）在金属活动性顺序里，位于氢前面的金属能置换出稀盐酸、稀硫酸中的氢；（3）在金属活动性顺序里，位于前面的金属能把位于后面的金属从它们化合物溶液里置换出来。（4）在活动性顺序中，金属的距离大的，反应先发生。如在硫酸亚铁和硫酸铜的混合溶液中加入锌粒，锌会先和硫酸铜反应，反应完毕后锌才和硫酸亚铁反应。2.比较Cu、Fe、Ag三种金属的活动性顺序（1）使用铁、银和溶液，一次性得出结果：操作及现象：把铁、银分别放入硫酸铜溶液中，银表面没有现象；而铁表面会附着一层红色物质，并且溶液会由蓝色逐渐变为浅绿色。（2）使用铜、硫酸亚铁溶液和硝酸银溶液，一次性得出结果：操作及现象：把铜分别放入硫酸亚铁溶液和硝酸银溶液中，硫酸亚铁溶液没有现象；而在硝酸银溶液中，铜表面会附着一层白色物质，溶液由无色逐渐变为蓝色。（3）选用试剂时，要根据金属活动性顺序表将三种金属排序，然后将排在中间的金属变成盐溶液，或者将排在两边的金属变成盐溶液，这样才能一次性得出结果。3.置换反应：由一种单质和一种化合物反应，生成另一种单质和另一种化合物反应是置换反应。13．有甲、乙、丙、丁四种大小相同的金属，分别投入等质量等浓度的稀硫酸中，乙、丙表面有气泡产生，且丙产生气泡较快；再将甲投入丁的化合物溶液中，甲的表面有丁析出，则这四种金属活动性顺序为（）A．甲＞乙＞丙＞丁 B．丙＞乙＞甲＞丁 C．丙＞乙＞丁＞甲 D．丁＞甲＞乙＞丙14．（2024•德州）小聪同学利用如图所示装置探究金属的活动性强弱。一段时间后，观察到铜片表面有银白色固体析出，溶液逐渐变为蓝色，则X溶液可能是（）A．ZnSO4溶液 B．AlCl3溶液 C．AgNO3溶液 D．MgCl2溶液15．中国应用的湿法炼铜技术，是对世界化学史的一个贡献。现将一根光亮的铁钉放入硫酸铜溶液里充分反应。下列说法的组合中正确的是（）①反应能证明两种金属的活动性②反应后溶液的质量增加③反应生成的溶质为硫酸铁④反应后固体表面附着一层红色物质A．①④ B．②③ C．①②④ D．②③④16．（2024•徐州）人类开发利用金属的时间和金属的活动性有关。为探究金属的活动性强弱，用如图装置进行实验。下列说法不正确的是（）A．实验前需要打磨金属片，除去表面的氧化膜 B．若向甲、乙试管加入稀盐酸，只有锌片表面能产生气泡 C．若向乙试管加入ZnSO4溶液，能得出锌的金属活动性比铜强 D．若向甲、乙试管加入AgNO3溶液，能得出三种金属的活动性：Zn＞Cu＞Ag17．（2024•滨州）下列各组药品不能验证铁、铜、银三种金属活动性强弱的是（）A．CuSO4溶液FeAg B．FeSO4溶液稀H2SO4CuAg C．AgNO3溶液稀H2SO4FeCu D．AgNO3溶液FeSO4溶液Cu18．（多选）（2024•长沙）通过实验可以验证物质的性质。下列试剂中，能验证铁、铜的金属活动性顺序的是（）A．稀硫酸B．蒸馏水C．硫酸铜溶液 D．澄清石灰水19．（2024•青海）青海河湟谷地历史文化悠久，在互助县出土了魏晋时期的青铜艺术品玄武砚滴。（1）青铜的硬度比纯铜。（2）我国是最早采用湿法冶铜的国家，《梦溪笔谈》中记载“熬胆矾铁釜，久之亦化为铜”，即在CuSO4溶液中加入铁则可得到铜，该反应的化学方程式为。20．（2024•重庆A卷）锂（Li）离子电池应用广泛，有利于电动汽车的不断发展。（1）Li（填“得到”或“失去”）电子变成Li+；（2）锂离子电池中含有铝箔，通常由铝锭打造而成，说明铝具有良好的性。（3）锂离子电池中还含有铜箔，为验证铝和铜的金属活动性顺序，设计了如下实验：【方案一】将铝片和铜片相互刻划，金属片上出现划痕者更活泼。【方案二】将铝丝和铜丝表面打磨后，同时放入5mL相同的稀盐酸中，金属丝表面产生气泡者更活泼。【方案三】将铝丝和铜丝表面打磨后，同时放入5mL相同的硝酸银溶液中，金属丝表面有银白色物质析出者更活泼。以上方案中，你认为能达到实验目的的是（填方案序号），该方案中发生反应的化学方程式为。金属矿物与铁的冶炼⭐积累与运用⭐积累与运用1.通过金属冶炼，人们可将矿物中的金属化合物转化为金属单质。2.地壳中的金属元素，铝和铁的含量最多，加上钙、钠、钾、镁一共6种金属元素，占了地壳总质量的23.14%，其余众多金属元素在地壳中的储存量很少的。3．金属矿物的种类及主要成分（1）铁的矿物主要有：赤铁矿（主要成分Fe2O3）、磁铁矿（主要成分Fe3O4）、菱铁矿（主要成分FeCO3）、黄铁矿（主要成分FeS2）、褐铁矿（主要成分Fe2O3·xH2O）；（2）铜的矿物主要有：黄铜矿、赤铜矿（主要成分Cu2O）、孔雀石（主要成分Cu2(OH)2CO3）、斑铜矿等；（3）铝的矿物主要有：铝土矿、明矾石等。4．一氧化碳还原氧化铁的实验反应的化学方程式(炼铁的原理)：5．一氧化碳还原氧化铁实验步骤：（1）检查装置的气密性。（2）将适量的氧化铁粉末放入玻璃管内，并固定装置。（3）向玻璃管内通入一氧化碳气体，并点燃酒精灯。（4）待装置内的空气完全排净后，点燃酒精喷灯给氧化铁加热。（5）当玻璃管内红色粉末变为黑色时，停止加热。（6）待玻璃管内的固体冷却至常温后，停止通入一氧化碳气体，并熄灭酒精灯。6．一氧化碳还原氧化铁实验现象：红色粉末逐渐变为黑色，澄清的石灰水变浑浊，尾气燃烧产生蓝色火焰。21．（2024•广西）广西铝土矿资源丰富。铝土矿的主要成分是（）A．二氧化硅B．氧化铝 C．四氧化三铁D．碳酸钙22．生活中常见的金属铁、铝、铜等可以通过冶炼金属矿物得到，其主要成分属于氧化物的是（）A．菱铁矿（主要成分FeCO3） B．黄铁矿（主要成分FeS2） C．铝土矿（主要成分Al2O3） D．孔雀石【主要成分Cu2（OH）2CO3】23．我国古代常用灰吹法炼银（如图），其过程为：将矿物银熔于铅形成银铅块，通过焙烧氧化成氧化铅进入炉灰，灰吹得银。下列说法正确的是（）A．银和铅均是金属元素 B．银铅块属于纯净物 C．氧化铅中铅的化合价为0 D．灰吹法炼银过程属于物理变化24．（2024•内江）如图是实验室模拟工业炼铁的装置。下列有关分析不正确的是（）A．澄清石灰水变浑浊，说明有CO2生成 B．该反应中，失去氧的物质是CO C．CO具有可燃性 D．硬质玻璃管中固体质量逐渐减小25．某校化学兴趣小组针对CO与Fe2O3的反应实验设计了如图实验装置：实验说明：①W形管中部凸起部分要比两端高，防止左边产生的气体较快、较多，使液体溢出到右边。②利用“水量法”，事先测算出D装置左边所有装置的容积为130mL，并在装满足量澄清石灰水的集气瓶外侧表面划线标出上部容积130mL所在位置。③A处发生的反应：HCOOHCO↑+H2O。（1）与用酒精灯直接加热相比，A处加热方式的优点是。（2）B处Fe2O3发生反应的化学方程式。（3）装置C的作用是。（4）DE装置组合在整个实验中的作用：①检验并吸收生成的CO2；②。（5）请结合D中的现象说明何时点燃B处酒精灯？。26．（2024•山西）【化学与技术】我国是世界上锌冶炼最早的国家。明代宋应星所著的《天工开物》中有关“火法”炼锌的工艺记载是：“每炉甘石（主要成分是碳酸锌）十斤装载入一泥罐内……然后逐层用煤炭饼（反应后生成一氧化碳）垫盛，其底铺薪，发火煅红……冷定毁罐取出……即倭铅（锌）也。”此工艺过程分解模拟如图。（已知：Zn的冶炼温度为904℃，Zn的沸点为906℃。）请结合图文信息，分析思考，解决问题：（1）装入原料器之前，将炉甘石敲碎的目的是。（2）高温炉内，碳酸锌（ZnCO3）在高温条件下与煤的主要成分发生反应生成Zn和CO，反应的化学方程式为。该反应生成物中碳元素的化合价为价。（3）冷凝器中发生的变化属于。（4）我国古代冶锌晚于铁和铜，结合已知信息，分析说明其中的原因是。25．某钢铁厂每天消耗1000t含氧化铁76%的赤铁矿石，该厂理论上可炼得日产含杂质5%的生铁质量为多少？（高炉炼铁的原理为Fe2O3+3CO2Fe+3CO2）金属资源保护与铁锈蚀探究⭐积累与运用⭐积累与运用1．金属资源的保护措施（1）有计划、合理地开采资源，严禁不顾国家整体利益非法乱采。（2）积极进行金属的开发研究。（3）回收利用废旧。2．防止铁生锈的方法（1）保持铁制品的；（2）可在钢铁制品上、喷漆、搪瓷，或镀上一层耐腐蚀的。（3）制成不锈钢。3．铁锈蚀实验器材：大试管、试管夹（带铁夹的铁架台）、胶塞、经煮沸迅速冷却的、植物油、洁净无锈的铁钉、棉花和干燥剂氯化钙等。4．铁锈蚀实验过程：取三根洁净无锈的，一根放在盛有蒸馏水的试管中，并使铁钉外露一半；一根放在用植物油密封的中；一根放在干燥的中，注意每天观察铁钉锈蚀的现象，连续观察约一周。5．铁锈蚀实验现象：第一个试管中的铁钉，而第二、三个试管中没有明显现象。6．铁锈蚀实验结论：铁生锈实际上是铁与空气中的、水蒸气共同作用的结果。27．某同学根据铜锈的主要成分[Cu2（OH）2CO3]作出猜想：金属铜锈蚀的条件除有氧气和水外，还必须有二氧化碳，为证明“必须有二氧化碳”，需要进行如图所示实验中的（）A．甲和乙 B．甲和丙 C．甲和丁 D．乙和丁28．（2024•滨州）下列做法不能减缓或防止钢铁锈蚀的是（）A．经常用食盐水清洗铁制品 B．保持铁制品表面清洁干燥 C．在铁制品表面涂油漆 D．在钢铁的表面镀一层不易锈蚀的金属29．下列关于金属资源的利用与保护的说法正确的是（）A．大力开采稀有金属矿物，以保障金属材料的供应 B．为节约金属资源可采用塑料管道代替钢制管道C．金属制品一旦被氧化即不再具有回收的价值 D．银是导电性最好的金属，应该全面取代铜、铝做导线30．（2024•辽宁）下列有关铁制品锈蚀与保护的说法不正确的是（）A．铁与氧气、水等反应导致铁制品锈蚀 B．将铁制成不锈钢能减缓锈蚀 C．锈蚀的铁制品没有任何利用价值 D．铁栏杆表面刷漆能减缓锈蚀31．（2024•深圳）以下实验现象，正确的是（）A．如图甲，大海同学通入硫酸铜溶液后，可以用铁把铜析出 B．反应后电子秤的示数为230.5g C．对比实验乙的①③：可以探究接触空气是否是铁生锈的条件之一 D．图乙一周过后，②铁钉产生的铁锈最多32．（2024•长春）实验是化学研究的重要手段。图1为教材中探究铁锈蚀条件的实验装置，约一周后能观察到明显现象。小组同学对部分实验进行了改进，使出现明显现象的时间缩短至5﹣10分钟，改进后的装置如图2所示（夹持装置已略去）。（1）图1实验中，对比（填序号）可知，铁生锈与氧气有关。（2）图2实验中，证明铁生锈与水有关的现象为。（3）图2实验能够在较短时间内观察到明显现象，其主要原因是。（4）图2实验的优点是在一定程度上缩短了实验时间，但仍存在不足。请你指出该实验设计的不足之处（答一条即可）。1．金属材料在日常生活中无处不在，以下关于金属材料的说法不正确的是（）A．在金属中加热熔合某些金属或非金属而制得的合金，其性能会发生改变 B．日常生活中，可以用铁锅、铝锅和铜火锅炒菜、做饭和涮肉 C．目前已制得的纯金属只有90余种，而由这些金属制得的合金已达几千种 D．日常使用的金属材料，都属于合金2．故宫博物院收藏的《千里江山图》所采用的颜料有：朱砂（含HgS）、赭石（含Fe2O3）、碎碟（含CaCO3）和孔雀石[含Cu2（OH）2CO3]等。下列分析不正确的是（）A．赭石是红棕色固体 B．Cu2（OH）2CO3中铜元素的化合价为+1价 C．孔雀石[含Cu2（OH）2CO3]受热分解可以生成三种氧化物 D．从朱砂中可以炼制出水银3．（2024•陕西）关于铝、铁、银三种金属，下列有关说法正确的是（）A．三种金属在空气中均易锈蚀 B．用稀硫酸可以区分三种金属 C．用铁、银和硝酸铝溶液可以验证三种金属的活动性顺序 D．三种金属均是生活中常用导线的制作材料4．下列有关金属或合金的说法正确的是（）①合金中至少含两种金属②合金中的元素以化合物形式存在③合金中一定含有金属④黄金具有非常好的延展性，但由于非常稀缺，所以不可能大量应用于产品包装⑤合金的强度和硬度一般比组成它的纯金属更高，抗腐蚀性能等也更好⑥常温下汞是液体，所以汞应该属于非金属A．①②③⑤ B．①②④⑥ C．①③④⑤ D．③④⑤5．《天工开物•五金》关于黄金有下列记载：“凡黄金为五金之长，熔化成形之后，住世永无变更……凡金性又柔，可屈折如枝柳……凡金箔每金七厘，造方寸金一千片”。下列说法错误的是（）A．黄金的化学性质活泼 B．黄金的硬度较小 C．黄金制成金箔发生了物理变化 D．黄金是一种古老而珍贵的金属6．某学生为了验证铁、锌、铜三种金属的活动性顺序，设计了四种方案：①将Zn、Cu分别加入到FeSO4溶液中；②将Zn、Cu分别加入到ZnSO4溶液中；③将Zn分别加入到FeSO4、CuSO4溶液中；④将Fe分别加入到ZnSO4、CuSO4溶液中。其中可行的是（）A．①④ B．①② C．②③ D．③④7．（2024•齐齐哈尔）将一定质量的铁粉放入硝酸锌和硝酸银的混合溶液中，充分反应后过滤，得到滤渣和滤液。下列说法正确的是（）A．若滤液呈浅绿色，则滤液中只含有硝酸亚铁 B．若滤渣中的成分能被磁铁吸引，则滤渣中一定含有两种金属 C．若向滤液中加入锌片，有固体析出，则滤液中一定含有硝酸银 D．将所得滤渣洗涤、干燥后称量，质量可能与所加铁粉的质量相等8．将一定量的Mg粉加入AgNO3和Cu（NO3）2的混合溶液中，充分反应后过滤，得到滤渣和无色滤液。下列判断正确的是（）①滤渣中一定含有Ag、Cu，可能含有Mg②滤渣中一定含有Ag，可能含有Cu③滤液中一定含有Mg（NO3）2，一定不含Cu（NO3）2、AgNO3A．①②③ B．①③ C．①② D．②③9．（2024•淄博）镍（Ni）是一种用途广泛的金属，可用作其他金属的保护层或用来生产耐腐蚀的合金钢、硬币及耐热元件。回答下列问题：（1）镍在室温条件下能与稀硫酸反应生成硫酸镍（NiSO4，易溶于水）和氢气，该反应的化学方程式为。根据这一反应事实，可以得出镍和铜的金属活动性由强到弱的顺序为。（2）白铜是一种铜镍合金，属于（填“纯净物”或“混合物”），其硬度比纯铜的硬度（填“大”或“小”）。10．（2024•广西）《梦溪笔谈》中“古人以剂钢为刃，柔铁为茎干”“熬胆矾铁釜，久之亦化为铜”记录了古代铁器生产、使用的情形。回答问题：（1）炼铁的原理是利用CO与Fe2O3的反应。Fe2O3中Fe的化合价为。（2）“剂钢”指的是合金钢，钢的硬度比纯铁的（选填“大”或“小”）。每年有大量的钢铁被锈蚀，请提出一条钢铁防锈的措施。（3）人类对铁的利用比铜晚了1500多年，这是因为铁的金属活动性比铜的（填选“强”或“弱”）。已知胆矾溶于水得到硫酸铜溶液，请用化学方程式解释“熬胆矾铁釜，久之亦化为铜”的原因：。11．（2024•临沂）铁是生活生产中重要的金属材料。请完成下列问题：（1）实验1硬质玻璃管中的现象为。（2）实验2模拟西汉时期湿法炼铜工艺，该反应的化学方程式为。（3）由实验3可知，铁制品锈蚀的过程，实际上是铁与发生化学反应的过程。12．（2024•达州）金属材料性能优良，已成为社会发展的重要物质之一。（1）广汉三星堆遗址出土的黄金面具，是利用黄金具有良好的性，将黄金锤成极薄的薄片贴在面具上制成的。（2）钢铁是容易锈蚀的金属材料。实验室用稀盐酸除铁锈的化学方程式为。（3）金属与盐溶液反应可用于金属的回收和提纯。将一定量的锌粉投入到含有AgNO3和Cu（NO3）2的混合溶液中，充分反应后过滤，得到滤渣和无色滤液。下列说法正确的是（填字母序号）。A.滤渣中一定含有Ag、Cu和ZnB.向滤渣中加入稀盐酸，一定有气泡产生C.向滤液中加入稀盐酸，一定没有沉淀产生D.滤液中一定不含Cu（NO3）2，可能含有AgNO3和Zn（NO3）213．（2024•云南）铜是重要的金属资源，它对于改善人类生活、促进人类文明起着重要作用。（1）铜的认识：生活中常用铜作导线，体现了铜的延展性和性。（2）铜的冶炼：黄铜矿的主要成分是CuFeS2，根据其主要成分的组成元素，推断用黄铜矿炼铜过程中产生形成酸雨的空气污染物是（填化学式）。（3）铜的加工：青铜是金属冶铸史上最早的合金，其主要成分是铜和锡。如表中的A和B分别表示铜和青铜中的一种。《吕氏春秋》记载：“金（铜）柔锡柔，合两柔则刚”，据此判断A是。物质AB硬度2.5～35～6.6注：硬度以金刚石的硬度为10作标准，1表示很软，10表示很硬。（4）铜的锈蚀：铜在潮湿的空气中锈蚀的反应为2Cu+O2+H2O+X═Cu2（OH）2CO3，X的化学式为。（5）铜的回收：某工厂的废水经预处理后得到含FeSO4和CuSO4的溶液。为了减少污染并促进废物利用，工厂设计以下流程回收Cu和FeSO4。①步骤Ⅰ中发生反应的化学方程式为；②溶液C中的溶质是。14．铁矿石质量的高低，严重影响钢铁冶炼的质量和生产，其中含硫量是衡量铁矿石质量的指标之一、炼铁过程中矿石中的硫转化为二氧化硫，会造成空气污染。遵义市一0六地质大队科研人员对某批次铁矿石（含60%Fe2O3）的含硫量进行了测定，测定结果为0.1%。某工厂欲用该批次铁矿石200t炼铁（冶炼原理：Fe2O3+3CO2Fe+3CO2）。（1）该工厂在冶炼该批次铁矿石时，需处理二氧化硫的质量约为t。（2）请计算该工厂理论上可获得的铁的质量（写出计算过程）。1．如图是探究铁钉锈蚀条件的实验，一段时间后观察现象。下列说法正确的是（）A．对比①中甲、乙、丙三处，甲处锈蚀最明显 B．对比②③说明铁锈蚀需要水和空气 C．③中氯化钙的作用是吸收空气中的氧气和水蒸气 D．④比①锈蚀严重，说明食盐水能加快铁钉的锈蚀2．火法冶铜是当今生产铜的主要方法，以黄铜矿（CuFeS2，其中Fe为+2价）为原料，火法冶铜的主要反应有：①2CuFeS2+O2Cu2S+2FeS+SO2②2Cu2S+3O22Cu2O+2X③Cu2S+2Cu2O6Cu+SO2↑，下列说法正确的是（）A．以上三个反应前后铜元素的化合价均降低 B．反应②中X的化学式为S C．以上三个反应涉及到的所有物质（含②中的X）中有2种不同的单质、3种不同的氧化物 D．Cu2S和CuO中铜的质量分数相同3．（2024•德阳）室温时，利用压强传感器研究质量相同的一块镁片和一块锌片分别与等浓度、等质量的稀盐酸反应的实验如图甲，压强传感器测得装置内压强随时间的变化关系如图乙。下列说法正确的是（）A．根据压强变化推测两个反应都有热量放出 B．曲线①的压强上升比曲线②高，说明①产生H2总量更多 C．曲线②是Mg与稀盐酸反应的压强变化曲线 D．反应结束后Zn一定有剩余4．向三个烧杯中分别放入足量的Mg、Al、Fe粉末，同时加入质量分数相同的100g稀盐酸，充分反应。反应的有关图像错误的是（）A．B． C．D．5．实验室某废液的溶质为硝酸铜、硝酸银和硝酸铝，取该废液进行如图所示实验。下列说法错误的是（）A．若滤液1呈无色，则滤液2中可能含有两种阳离子 B．若滤渣1由两种金属组成，则滤液可能呈蓝色 C．若向滤渣1中加入稀盐酸无气泡产生，则滤渣2可能是纯净物 D．若向滤渣1中滴加稀盐酸有气泡冒出，则滤液1中可能含有三种溶质6．（多选）（2024•潍坊）从含有浓度相近的CuSO4、ZnSO4和FeSO4的废水中回收ZnSO4和有关金属。取样后，向其中加入一定量的锌粉，充分反应后过滤，得到滤液和滤渣。下列说法错误的是（）A．若所得滤液为无色，则滤液中溶质只有ZnSO4 B．若所得滤液为浅绿色，则滤渣只有铜 C．若向滤渣中加入稀硫酸，有气泡产生，则滤渣中至少含有两种金属 D．若向滤渣中加入稀硫酸，无气泡产生，则滤液中只有两种溶质7．（2024•呼和浩特）“沉睡三千年，一醒惊天下！”三星堆青铜器出土后立刻震惊了全世界。近日部分青铜器在呼和浩特市博物馆展出。（1）青铜是由铜、锡熔合制成。相比于纯铜的质地柔软，青铜，而应用于农具和兵器的生产中。（2）《淮南万毕术》记载“曾青（硫酸铜溶液）得铁则化为铜”的湿法炼铜工艺，反应的化学方程式为。（3）小琦同学查阅资料发现：SnCl2（氯化亚锡）溶于水可形成无色溶液。请你帮她设计实验方案证明锡的金属活动性强于铜（写出操作和现象）。（4）出土的青铜器表面锈蚀物分为无害锈和有害锈。无害锈是一层致密薄膜，如铜绿；有害锈含氯，可加快青铜器锈蚀。锈层成分如图所示，下列叙述正确的是。A．图中的CuCl和粉状锈均是有害锈B．形成铜绿的过程中有CO2、H2O参与，与O2无关C．青铜器锈蚀的过程中铜元素的化合价未变化D．保护青铜器最重要的是防氯8．小聪同学家新换了水龙头，从说明书上了解到该水龙头是铜质镀铬的。好奇的小聪想探究铬（Cr）与常见金属铁、铜的活动性强弱，邀请你一同参加。【作出猜想】猜想一：Cr＞Fe＞Cu；猜想二：Fe＞Cu＞Cr；猜想三：你的猜想是（1）。【查阅资料】①铬是银白色有光泽的金属，在空气中容易氧化。②铬能与稀硫酸反应，生成蓝色的硫酸亚铬（CrSO4）溶液。【设计实验】小聪同学取大小相同的三种金属片，用砂纸打磨光亮；再取三支试管，分别加入相同体积、相同（2）稀硫酸，请在下表中写出试管中的实验现象。实验试管1试管2试管3实验操作实验现象铁片表面产生气泡较慢，溶液变为（3）色铬片表面产生气泡较快，溶液变为蓝色（4）【结论与解释】（5）小聪得到的结论是猜想正确；（6）小聪同学又取铬片、铜片投入一种溶液中，通过实验现象也得出了相同的结论。写出他实验中涉及的反应的化学方程式。9．（2024•烟台）在日常生活中能看到很多精美的金属蚀刻画。兴趣小组利用废弃的金属片进行制作金属蚀刻画的项目活动，请你一起参与下列任务。【任务一】到垃圾回收站筛选金属底板（1）区分铝片和铁片的物理方法是（写1种）。【任务二】预处理金属底板（2）用砂纸打磨掉铝片表面的氧化膜。用化学方法除去铁片表面的铁锈，可以用（写1种物质名称）。【任务三】选择蚀刻液进行蚀刻（3）首先将有镂空图案的不干胶保护膜（能隔绝蚀刻液与金属底板接触）分别贴到处理好的铝片和铁片上，然后将铝片浸入足量的甲蚀刻液中，将铁片浸入足量的乙蚀刻液中，一段时间后取出。小组同学看到铝片上有凹陷图案，没有附着物；铁片上出现红色附着物图案。则他们选择的甲蚀刻液、乙蚀刻液分别是下列中的、（填序号）。①硫酸铜溶液②硝酸银溶液③稀盐酸④氯化亚铁溶液⑤氯化钠溶液【任务四】金属蚀刻画的后处理（4）将蚀刻好的金属片清洗掉废液，去掉不干胶保护膜，进行装饰。为防止铁片蚀刻画生锈，可采取的措施是（写1种合理的方法）。【任务五】废液回收利用（5）铝片蚀刻废液处理，可加入足量铝片，得到溶液，回收保存。（6）铁片蚀刻废液处理，如图所示：过程①加入的物质X是，过程②加入稀硫酸反应的化学方程式是。10．金属及金属材料广泛应用于生产、生活及科学实验，它们的应用推动了社会的发展。（1）某些手表的表带由不锈钢制成，原因是不锈钢具有较大的硬度和良好的。（2）放置多年的手表会出现锈痕，写出一条防止手表生锈的措施：。（3）手表的电源为纽扣电池，具有使用寿命长、容量大等特点，应用十分广泛。其中SR电池由氧化银作正极，金属锌粉作负，电解液为氢氧化钾或氢氧化钠，通过锌与氧化银的化学作用生成银和另一种物质，同时产生电能，发生反应的化学方程式为。（4）为了验证Fe、Cu、Ag三种金属的活动性顺序，下列药品可行的是（填序号）。①Fe、CuSO4溶液、Ag②FeSO4溶液、Cu