《金属的化学性质》化学授课课件教案

第二节金属的化学性质1.了解常见金属与氧气、稀酸及某些盐溶液的反应；2.初步了解一些常见金属的活动性强弱顺序；3.初步认识置换反应。预习目标金属的化学性质思维导图金属与氧气的反应1金属与酸的反应2置换反应4金属与盐溶液的反应5金属活动性顺序3金属与氧气的反应

4Al+3O2=2Al2O33Fe+2O2===Fe3O4

铁丝在氧气中燃烧，火星四射铜在空气中加热表面变黑2Cu+O2===2CuO点燃∆点燃铝在空气中氧化生成Al2O3薄膜3.金即使在高温时也不与氧气反应2Mg+O2===2MgO燃烧发出耀眼的白光1.铝和镁在常温下就能与氧气反应。2.铁和铜在高温时与氧气反应金属与酸的反应Mg+2HCl==MgCl2+H2↑Fe和HClMg和HClCu和HCl金属活动性由强到弱反应剧烈，放出大量无色气体反应较慢，有无色气体放出没有明显变化Fe+2HCl==FeCl2+H2↑Cu+HCl==MgFeCu金属活动性顺序金属活动性由强减弱①金属的位置越靠前，其金属活动性越强。②排在氢前的金属能与稀HCl（或稀H2SO4）反应生成氢气，而排在氢后的金属不能与酸反应放出氢气。

③排在前面的金属可以把排在后面的金属从其化合物溶液中置换出来。KCaNaMgAlZnFeSnPb(H)CuHgAgPtAu置换反应Mg＋2HCl＝MgCl2

＋H2↑Zn＋2HCl＝ZnCl2

＋H2↑Fe＋2HCl＝FeCl2

＋H2↑单质化合物化合物单质这种由一种单质与一种化合物反应，生成了另一种单质和另一种化合物的反应叫做置换反应。通式：A+BC→B+AC金属与盐溶液的反应铜丝表面覆盖一层银白色物质，溶液由无色逐渐变为蓝色Fe+CuSO4=Cu+FeSO4Cu+2AgNO3

=2Ag+Cu(NO3)2以上三种金属的活动性顺序是

FeCuAg>>铁与硫酸铜溶液的反应铜与硝酸银溶液的反应现象：铁钉的表面覆盖一层红色物质，溶液由蓝色变成浅绿色。1.在常温下能与氧气发生反应的金属有

、

，在高温时能与氧气发生反应的金属有

、

，

即使是在高温时也不与氧气发生反应。2.许多金属不仅能与氧气反应，还能与

或

发生反应。金属与盐酸或稀硫酸反应的快慢能够反应

。在金属活动性顺序中，金属的位置越靠前，它的活动行就越

；位于氢前面的金属能够置换出盐酸、稀硫酸中的

；位于前面的金属能把位于后面的金属从它们化合物的溶液里

出来。镁铝铁铜金盐酸稀硫酸金属的活动性顺序强氢置换3.下列物质在氧气中燃烧的现象，正确的是()A.硫燃烧发出淡蓝色火焰，放热，生成有刺激性气味的气体

B.红磷在氧气中燃烧生成白雾，放出大量的热

C.木炭燃烧生成二氧化碳，倒入瓶中的澄清石灰水变浑浊

D.铁丝在氧气中燃烧火星四射，放热，生成黑色物质D

4.下列变化属于置换反应的是(

)A．4Al＋3O2==2Al2O3

B．Fe+H2SO4==FeSO4+H2↑C．2H2O2===2H2O+O2↑

D．CaCO3+2HCl═CaCl2+H2O+CO2↑B

MnO25.在甲乙丙三种金属中，将丙浸入甲的硝酸盐溶液中，有甲析出；将乙、丙分别放入稀硫酸中，乙溶解而丙不反应，则三种金属活动性顺序为(

)A．甲>丙>乙

B．甲>乙>丙

C．乙>丙>甲

D．丙>乙>甲C

金属的化学性质金属与氧气的反应金属与盐酸、稀硫酸的反应金属活动性顺序常温下能反应：4Al+3O2=2Al2O3，2Mg+O2=2MgO点燃或加热下能反应：3Fe+2O2Fe3O4，

2Cu+O2

2CuO高温下也不反应：Au点燃△Mg+H2SO4=MgSO4+H2↑Mg+2HCl=MgCl2+H2↑Zn+H2SO4=ZnSO4+H2↑Zn+2HCl=ZnCl2+H2↑Fe+H2SO4=FeSO4+H2↑Fe+2HCl=FeCl2+H2↑置换反应：一种单质与一种化合物反应，生成另一种单质和另一种化合物的反应2Al