2026年高考化学全国卷试题解析及答案

2026年高考化学全国卷试题解析及答案考试时间：90分钟满分：100分姓名：________准考证号：________一、选择题（共15小题，每小题3分，计45分）1、题目内容

下列有关物质分类的叙述中，正确的是

A.纯净物一定由同种分子构成

B.混合物可以是单质和化合物的混合

C.氧化物一定是含有氧元素的化合物

D.酸一定是含有氢元素的化合物答案：C

解析：

A错误，纯净物可以是单质（如Cu）或化合物（如H₂O），并非一定由同种分子构成；

B错误，混合物由不同种类的物质组成，可以是单质和单质、单质和化合物、化合物和化合物的混合；

C正确，氧化物是由两种元素组成的化合物，其中一种是氧元素；

D错误，酸的定义是能释放H⁺的化合物，不一定是含氢元素的化合物，例如H₂SO4、HNO3等都含有氢元素，但像某些含氧酸的阴离子如HSO4⁻、NO3⁻，它们的酸性来源于氢离子的释放，而不是分子本身含有氢元素。2、题目内容

下列离子方程式书写正确的是

A.CaCO3+2H+=Ca2答案：C

解析：

A错误，碳酸钙是难溶物，应写成分子式；

B错误，铁与盐酸的反应应生成Fe²+，但离子方程式中不需写电荷；

C正确，Ag⁺和Cl⁻反应生成AgCl沉淀；

D错误，Al(OH)₃是弱碱，不会完全沉淀，反应式应为Al3、题目内容

下列物质中，属于电解质的是

A.酒精

B.蔗糖

C.NaCl

D.CO₂答案：C

解析：

电解质是在水溶液中或熔融状态下能够导电的化合物。NaCl是离子化合物，溶于水能电离出Na⁺和Cl⁻，属于强电解质，而酒精、蔗糖、CO₂均不能电离，属于非电解质。4、题目内容

下列物质中，既能与盐酸反应，又能与氢氧化钠溶液反应的是

A.Al

B.Fe

C.Na₂CO₃

D.Mg答案：A

解析：

Al是金属单质，能与酸反应生成氢气，也能与强碱反应生成偏铝酸盐和氢气，因此既能与HCl反应，又能与NaOH反应；

Fe不能与强碱反应，只能与酸反应；

Na₂CO₃是盐，只能与酸反应；

Mg只能与酸反应。5、题目内容

在标准状况下，11.2LH₂的物质的量是

A.0.2mol

B.0.5mol

C.0.8mol

D.1.0mol答案：B

解析：

根据气体摩尔体积公式：

n=VVm=11.222.4=0.56、题目内容

下列属于物理变化的是

A.铁生锈

B.石蜡熔化

C.食物腐败

D.燃烧答案：B

解析：

A是化学变化（生成新物质Fe₂O₃）；

B是物质状态的变化，本质没有新物质生成，属于物理变化；

C是化学变化（有机物分解）；

D是化学变化（物质燃烧生成新物质）。7、题目内容

下列有关元素周期表和元素周期律的叙述中，错误的是

A.同一周期，原子半径随原子序数增大而减小

B.同一主族，元素的性质随原子序数增大而相似

C.非金属元素的最高正价与最外层电子数相等

D.所有元素的原子核外电子排布均遵循洪德规则答案：D

解析：

A正确，同一周期原子半径通常随原子序数增大而减小（除稀有气体外）；

B正确，同一主族元素随着原子序数增大，性质周期性变化但具有相似性；

C正确，非金属元素的最高正价等于其最外层电子数（如O的最高正价为+6，最外层电子数为6）；

D错误，洪德规则适用于原子核外电子排布，但并非所有元素都严格遵循，尤其在d区和f区原子中，电子排布可能因能级交错而偏离洪德规则。8、题目内容

某溶液中含有大量Fe3+离子，则该溶液中不可能大量存在的离子是

A.NO3−

B.SO4答案：C

解析：

Fe3+与OH−9、题目内容

下列物质中，属于弱电解质的是

A.HCl

B.KOH

C.CH₃COOH

D.NaCl答案：C

解析：

HCl、KOH、NaCl均为强电解质，在水溶液中完全电离；

CH₃COOH属于弱酸，在水溶液中部分电离，因此为弱电解质。10、题目内容

下列说法正确的是

A.化学反应中，能量变化只能是放热反应

B.所有分子间作用力都比化学键弱

C.离子晶体在熔融状态下都能导电

D.键能越大的物质，化学键越稳定答案：D

解析：

A错误，化学反应既有放热也有吸热；

B错误，分子间作用力如氢键可能比某些键强（如氢键比共价键弱，但比离子键强）；

C错误，部分离子晶体在熔融状态下可能因结构破坏而无法导电；

D正确，键能越大，化学键越难断裂，因此物质越稳定。11、题目内容

下列有机物中，属于醇类的是

A.CH3COOH

B.C6H答案：C

解析：

醇的官能团是羟基（—OH），一般连接在烷基上；

CH₃CH₂OH为乙醇，属于醇；

CH₃COOH为乙酸，属于羧酸；

C₆H₅OH为苯酚，属于酚；

CH₃COOCH₃为乙酸乙酯，属于酯。12、题目内容

下列实验操作中，能提高实验准确度的有

A.用滴管滴加液体时，应垂直悬空于容器口上方

B.配制溶液时，需要用容量瓶定容

C.烘干称量瓶时，应采用低温烘烤

D.检验CO答案：B

解析：

A错误，滴管应垂直悬空于容器口上方1-2cm，但滴加液体时应避免滴管接触容器壁；

B正确，容量瓶用于定容，能确保溶液浓度准确；

C错误，烘干称量瓶应采用高温，如105-110℃；

D错误，检验CO13、题目内容

在25℃时，pH=3的溶液中，c(H+)为

A.1×10−3mol/L

B.1×10−4mol/L答案：A

解析：

pH=3表示溶液中H+浓度为10−314、题目内容

下列有关化学反应速率的叙述中，错误的是

A.增大浓度，反应速率加快

B.增大压强，反应速率加快

C.升高温度，反应速率加快

D.增大活化分子百分数，反应速率加快答案：B

解析：

增大压强仅对有气体参与的反应有影响，当反应物为固体或液体时压强增大会对其反应速率无影响；

其他叙述均正确。15、题目内容

下列物质中，常用于实验室制取氧气的是

A.KClO₃

B.Na₂O₂

C.MnO₂

D.FeO答案：A

解析：

KClO₃在MnO₂催化下受热分解可生成O₂；

Na₂O₂与水或CO₂反应生成O₂，也可用于制氧；

MnO₂是催化剂，不是反应物；

FeO不含氧元素，不能制氧。二、非选择题（共5小题，计55分）16、（10分）化学反应原理题

某温度下，反应CO(g)+H2O(g)答案：0.005mol/L

解析：

设CO的浓度变化为x，则：

$$CO:0.01-x\\\\H_2O:0.01-x\\\\CO_2:x\\\\H_2:x$$平衡常数表达式为：

K解得：x=0.005mol/L

故平衡时H2的浓度为0.00517、（12分）元素化合物综合题

现有Fe、FeCl₃、Fe(OH)₃、FeO四种物质，写出它们的相互转化关系（用化学方程式表示），并说明每一步反应的类型。答案：略

解析：

Fe→O2FeO（化合反应）

Fe→盐酸FeCl₂（置换反应）

FeCl₂→Cl2FeCl₃（化合反应）

FeCl₃→NaOHFe(OH)₃↓（复分解反应）

Fe(OH)₃→△Fe₂O₃（分解反应）

Fe₂O₃→COFe（还原反应）

Fe(OH)₃→18、（11分）有机化学综合题

某有机物A的分子式为C3答案：结构简式为CH3COOCH3；反应方程式为CH3CO19、（12分）化学实验题

实验室制取氯气时，选用的反应是Mn答案：略

解析：

实验装置包括：反应容器（圆底烧瓶）、浓盐酸、MnO₂固体、导气管、洗气瓶（饱和食盐水）、收集装置（向上排空气法）、尾气处理（NaOH溶液）。

注意事项：

1.MnO₂需过量，以确保盐酸完全反应；

2.盐酸需用浓盐酸，否则反应速率慢；

3.洗气瓶中的饱和食盐