2026年高考化学新课标一卷历年真题及答案

2026年高考化学新课标一卷历年真题及答案考试时间：90分钟满分：100分姓名：________准考证号：________一、选择题（共15小题，每小题3分，计45分）1、下列物质中，属于纯净物的是

A.空气

B.盐水

C.氧气

D.汽油答案：C

解析：

纯净物是指由一种物质组成的物质，氧气是由O₂分子构成的纯净物，而空气是混合物，盐水是氯化钠溶液，汽油是多种烃的混合物，因此C选项正确。2、以下哪种变化属于化学变化

A.冰融化成水

B.汽油挥发

C.铁生锈

D.石油分馏答案：C

解析：

化学变化是指生成新物质的变化，铁生锈产生了氧化铁，属于化学变化；冰融化、汽油挥发和石油分馏均为物理变化，没有新物质生成。3、下列符号中，正确表示钠离子的是

A.Na

B.Na⁺

C.Na⁻

D.Na₁⁺答案：B

解析：

钠离子为带正电的离子，其电荷符号应为“Na⁺”，选项B正确。4、在标准状况下，1mol任何气体的体积是

A.22.4dm³

B.22.4L

C.24L

D.22.4mL答案：B

解析：

标准状况（STP）下，1mol任何气体的体积为22.4L，因此B选项正确。5、下列物质中，属于弱电解质的是

A.HCl

B.NaCl

C.CH₃COOH

D.H₂SO₄答案：C

解析：

CH₃COOH（乙酸）在水溶液中部分电离，属于弱电解质；其他选项均为强电解质。6、已知某溶液pH为2，其[OH⁻]为

A.1×10⁻²mol/L

B.1×10⁻¹²mol/L

C.1×10⁻³mol/L

D.1×10⁻¹⁰mol/L答案：D

解析：

根据pH与pOH关系：pH+pOH=14，故pOH=12，[OH⁻]=10⁻¹²mol/L。7、下列关于同位素的描述中，正确的是

A.质子数相同，中子数不同

B.质子数不同，中子数相同

C.质子数和中子数均相同

D.质子数和中子数均不同答案：A

解析：

同位素是指同种元素的不同原子，其质子数相同，中子数不同，因此A选项正确。8、下列符号中，正确表示碳酸钙沉淀的是

A.CaCO₃

B.CaCO₃↓

C.CaCO₃↑

D.CaCO₃(s)答案：B

解析：

在化学反应中，生成的沉淀应标注“↓”符号，因此B选项正确。9、下列反应中，属于氧化还原反应的是

A.Na₂CO₃+2HCl=2NaCl+CO₂↑+H₂O

B.CO₂+H₂O=H₂CO₃

C.Fe+2HCl=FeCl₂+H₂↑

D.NaOH+HCl=NaCl+H₂O答案：C

解析：

C选项中Fe的化合价由0变为+2，HCl中H的化合价由+1变为0，存在电子转移，属于氧化还原反应；其他选项为复分解反应，无电子转移。10、下列关于离子键的描述，正确的是

A.离子键是由原子间共享电子对形成的

B.离子键是由两个原子核之间的作用力形成的

C.离子键是由正负离子的静电吸引作用形成的

D.离子键是分子间作用力的一种答案：C

解析：

离子键是由正负离子间静电吸引作用形成的，属于化学键的一种类型，因此C选项正确。11、下列关于化学反应速率影响因素的描述中，错误的是

A.增大浓度可以加快反应速率

B.增大压强可以加快气态反应的速率

C.温度升高可以加快反应速率

D.加入催化剂不会影响反应速率答案：D

解析：

催化剂可以降低活化能，加快反应速率，因此D选项错误。12、下列离子方程式中，正确的是

A.CaCO3+2H+=Ca2答案：B

解析：

Fe³+与OH⁻反应生成Fe(OH)₃沉淀，方程式B正确；A选项中需要考虑CaCO₃是否可溶；D选项为离子的组合，不是离子反应方程式。13、下列物质中，含有极性键的是

A.O₂

B.CO₂

C.H₂O

D.NaCl答案：C

解析：

H₂O分子中O与H之间存在极性键，因此C选项正确；O₂、CO₂为非极性分子，NaCl为离子键。14、下列关于电解质溶液的描述中，错误的是

A.强电解质完全电离

B.弱电解质部分电离

C.非电解质在水中不能电离

D.盐类水解属于电解质溶液的性质答案：D

解析：

盐类水解是电解质在水溶液中发生分解反应的现象，属于电解质溶液的性质之一，因此D选项正确。15、下列有机物中，属于酯类的是

A.CH₃COOH

B.CH₃COOCH₃

C.CH₃CH₂OH

D.CH₃CHO答案：B

解析：

CH₃COOCH₃为乙酸乙酯，属于酯类化合物；其他选项分别为羧酸、醇和醛。二、非选择题（共5小题，计55分）16、（10分）化学反应原理题

在一定条件下，将3molN₂和6molH₂充入密闭容器中，发生反应：

N

若反应达到平衡时，容器中NH₃的物质的量为2mol，求该反应的化学平衡常数K。答案：

K解析：

初始：N

平衡时：N，设反应消耗xmolN₂，则：

N₂剩余：3−x

H₂剩余：6−3x

NH₃生成：2x=2⇒x=1

故平衡浓度：

[N₂]=(3−1)/V=2/V

[H₂]=(6−3×1)/V=3/V

[NH₃]=2/V

代入K表达式：

K17、（12分）元素化合物综合题

已知NaCl溶液分别与AgNO₃、BaCl₂、HCl三种溶液反应，生成的沉淀物质不同。请写出以下反应的离子方程式，并指出生成的沉淀名称：

（1）NaCl与AgNO₃反应

（2）NaCl与BaCl₂反应

（3）HCl与AgNO₃反应答案：

（1）Ag++Cl解析：

（1）NaCl与AgNO₃反应生成AgCl沉淀，离子方程式为：

Ag++C18、（11分）有机化学综合题

某有机化合物A的分子式为C₃H₆O₂，能与NaOH反应生成醇和羧酸钠，且可发生水解反应。请写出可能的结构简式和名称，并指出其官能团。答案：

结构简式：CH₃COOCH₃

名称：乙酸甲酯

官能团：酯基（—COO—）解析：

C₃H₆O₂的分子式表明其为酯类化合物，分子中含有酯基。A能与NaOH发生水解反应生成醇和羧酸盐，属于酯的水解反应，因此其结构为乙酸甲酯。19、（12分）化学实验题

实验室制取Cl₂的反应为：

M

请回答以下问题：

（1）写出该反应的反应条件

（2）写出该实验中用于收集Cl₂气体的仪器名称

（3）实验室制取Cl₂时，为何不能用浓硫酸作为干燥剂？答案：

（1）反应条件：加热（△）

（2）仪器名称：向上排空气法收集，使用集气瓶或圆底烧瓶

（3）因为浓硫酸会与Cl₂反应，导致气体被吸收，无法收集。解析：

（1）反应需在加热条件下进行。

（2）氯气密度大于空气，可用向上排空气法收集。