备战2026年高考化学复习 选择题标准练5 含解析

选择题标准练(五)

1.(2024·广东佛山质检一)杭州亚运会展示了我国科技力量。下列说法错误的是()

A.会场使用的5G通信光纤的主要材料是Si

B.场馆能源来自风能和太阳能,二者都属于可再生能源

C.竞赛自行车车架采用碳纤维材料,它是一种无机非金属材料

D.体育场馆形状类似“莲花碗”,采用的钢材料韧性比生铁强

2.(2024·山东临沂一模)下列有关实验操作的描述正确的是()

A.加热液体出现暴沸时,立即停止加热并加入沸石

B.配制Na2SiO3溶液时,加入少量NaOH溶液

C.用热的氢氧化钠溶液清洗试管内壁残留的矿物油

D.滴定实验时,不能向锥形瓶中加入蒸馏水,以免溶液稀释产生误差

3.(2024·黑龙江大庆实验中学模拟)下列化学用语或图示表达正确的是()

2+

A.四水合铜离子[Cu(H2O)4]的结构:

B.H—H形成的σ键:

C.基态碘原子简化电子排布式:[Kr]5s25p5

D.环氧乙烷的结构简式:

4.(2024·黑龙江齐齐哈尔一模)阿伏加德罗在化学上的主要贡献是提出了分子的概念,并创立了分子

学说。设NA为阿伏加德罗常数的值,下列说法正确的是()

A.1mol硝基(—NO2)与46gNO2所含电子数均为23NA

B.1molNa2O2与足量的CO2反应转移的电子数为2NA

C.标准状况下,22.4LC3H6含σ键数目一定为8NA

-12--

D.10L0.1mol·LNa2S溶液中,S和HS的数目之和为NA

2+-

5.(2024·江苏南通如皋市适应性考试二)反应Mn+2HCMnCO3↓+CO2↑+H2O可用于制取

3

MnCO3。下列说法正确的是()O

A.基态Mn2+的电子排布式为[Ar]3d54s2

B.HC-中C的杂化方式为sp2杂化

C.CO-的3空间结构为三角锥形

2

O3

D.CO2是含非极性共价键的非极性分子

6.(2024·安徽合肥三模)下列各组离子在溶液中可以大量共存,且加入试剂后发生反应的离子方程式

书写也正确的是()

选项微粒组加入试剂发生反应的离子方程式

+----+

AK、[Al(OH)4]、S、C少量HCl溶液[Al(OH)4]+HAl(OH)3↓+H2O

22

43

OO少量Ba(NO3)2

+2+-+2++-3+

BH、Fe、S、Na3Fe+4H+N3Fe+NO↑+2H2O

2溶液

O4O3

-+--+-

CCl、Na、Si、HC过量醋酸溶液2H+SiH2SiO3↓

22

33

3++--3+32+-+

DFe、H、MOn、SO通入少量SO22Fe+SOO2+2H2O2Fe+S+4H

22

O4O4O4

7.(2024·江西南昌一模)能用如图所示装置完成气体制备、尾气处理(加热和夹持等装置略去)的是

()

选项气体制备试剂烧杯中试剂

A.NH3碱石灰与浓氨水H2SO4溶液

B.CO2大理石和硫酸石灰水

C.C2H2电石与水水

D.Cl2MnO2与浓盐酸NaOH溶液

8.(2024·安徽省第二次大联考)对下列事实的解释错误的是()

选项事实解释

A第一电离能:N>ON的2p轨道半充满,结构更稳定,能量更低

碳正离子稳定性:

BBr电负性比F小,电子云更偏向碳正离子

C热稳定性:H2O>H2SH2O分子间存在氢键,H2S分子间不存在氢键

DC—H键长:CH4>C2H4C的杂化轨道中s成分越多,形成的C—H化学键越强,键长越短

9.(2024·浙江丽水湖州衢州三地市4月质检)由不饱和烃A制备聚1,3-丁二烯的合成路线(部分反应

条件略去)如下4步反应所示:

AD聚1,3-丁二烯

下列说法不正确的是()

A.第一步反应属于取代反应

B.A分子中的所有原子在同一直线上

C.聚1,3-丁二烯能使溴水褪色

D.B和C均属于醇类

10.(2024·广西柳州三模)Q、X、Y、Z为原子序数依次增大的短周期元素,X、Y、Z为同周期相邻元

素,且X、Y为金属元素,最外层电子数之和满足Q=X+Z,下列结论正确的是()

A.原子半径:Q>X>Y>Z

B.四种元素中,电负性最大的是Z

C.Y的最高价氧化物对应水化物是强碱

D.Q和Z的最简单氢化物的沸点:Q>Z

11.(2024·甘肃张掖第三次诊断)根据实验操作、现象,能得出相应结论的是()

选项操作现象结论

将Fe(NO3)2样品溶于稀硫酸,滴加

A观察到溶液变红Fe(NO3)2样品已氧化变质

KSCN溶液

向盛有等体积、等浓度的H2O2溶液的

-2+

加KMnO4溶液的试管Mn比Cu的催化效果

B两支试管中分别加入0.2mL等浓度

中产生气泡速率更快好O4

CuSO4溶液和KMnO4溶液

以K2CrO4为指示剂,用AgNO3标准溶先出现浅黄色沉淀,后

CKsp(AgBr)<Ksp(Ag2CrO4)

液滴定溶液中的Br-出现砖红色沉淀

-

D向苯酚浊液中滴加少量Na2CO3溶液浊液变澄清酸性:苯酚>HC

O3

12.(2024·东北三省三校5月第三次联考)一种利用废铜渣(主要成分为CuO及少量的Fe2O3、SiO2等

杂质)制备超细铜粉的流程如下:

下列说法正确的是()

A.“酸浸”所得滤渣的主要成分为H2SiO3

B.向“沉铁”后的滤液中加入乙醇,析出的深蓝色晶体为Cu(OH)2

C.“沉铜”过程中发生了氧化还原反应,SO2是还原剂

D.“转化”后的滤液中含有的阳离子为N和H+

+

13.(2024·广西柳州三模)利用微生物处理H有4机废水可获得电能,同时可实现海水淡化。现以NaCl溶

-

液模拟海水,采用惰性电极,用下图装置处理有机废水(以含CH3COO的溶液为例)。下列说法错误的

是()

+-

A.正极反应为2H+2eH2↑

B.该电池不能在高温环境下工作

C.电池工作时,Cl-向a极移动,Na+向b极移动

D.当a电极产生44g气体时,理论上转移2mol电子

14.(2024·广西柳州三模)燃油汽车尾气中含有NO和CO等有毒气体,某研究小组用新型催化剂对NO、

CO在不同条件下的催化转化进行研究,反应原理为2NO(g)+2CO(g)N2(g)+2CO2(g)ΔH<0。在

密闭容器中充入2molNO和2molCO,平衡时NO的体积分数随温度、压强的变化关系如图。下列

说法正确的是()

A.a点CO的平衡转化率为25%

B.c点和b点的反应速率可能相同

C.若在e点扩大容器容积并加热,可能达到c点状态

D.恒温恒压条件下,向d点平衡体系中再充入2molNO和2molCO,重新达到平衡后,与d点状态相

比,NO的体积分数将增大

x-y-

15.(2024·广西柳州三模)某温度下,两种难溶盐AgxX、AgyY的饱和溶液中-lgc(X)或-lgc(Y)与-lg

c(Ag+)的关系如图所示。下列说法错误的是()

A.x∶y=2∶1

()

B.a点时,c(Xx-)=c(Yy-),=10-2

()

�spAg�X

y-�spAg�Yx--8

C.yAgxX+xYxAgyY+yX平衡常数K=10

-1

D.向浓度均为0.1mol·L的NaxX、NayY混合溶液中滴加AgNO3溶液,先产生AgyY沉淀

选择题标准练(五)

1.(2024·广东佛山质检一)杭州亚运会展示了我国科技力量。下列说法错误的是()

A.会场使用的5G通信光纤的主要材料是Si

B.场馆能源来自风能和太阳能,二者都属于可再生能源

C.竞赛自行车车架采用碳纤维材料,它是一种无机非金属材料

D.体育场馆形状类似“莲花碗”,采用的钢材料韧性比生铁强

答案:A

解析:通信光纤的主要材料是SiO2,A错误;风能和太阳能都属于可再生能源,B正确;碳纤维材料属于

无机非金属材料,C正确;生铁较脆,钢材料韧性比生铁强,D正确。

2.(2024·山东临沂一模)下列有关实验操作的描述正确的是()

A.加热液体出现暴沸时,立即停止加热并加入沸石

B.配制Na2SiO3溶液时,加入少量NaOH溶液

C.用热的氢氧化钠溶液清洗试管内壁残留的矿物油

D.滴定实验时,不能向锥形瓶中加入蒸馏水,以免溶液稀释产生误差

答案:B

解析:加热液体出现暴沸时,应当立即停止加热,待液体冷却后,再加入沸石,A错误;配制硅酸钠溶液时,

应加入少量氢氧化钠溶液,抑制硅酸根离子水解,B正确;矿物油中的成分为烃类物质,不与氢氧化钠反

应,无法用氢氧化钠溶液洗涤,C错误;滴定实验,往锥形瓶中加入蒸馏水不会改变待测液的物质的量,

对实验无影响,D错误。

3.(2024·黑龙江大庆实验中学模拟)下列化学用语或图示表达正确的是()

2+

A.四水合铜离子[Cu(H2O)4]的结构:

B.H—H形成的σ键:

C.基态碘原子简化电子排布式:[Kr]5s25p5

D.环氧乙烷的结构简式:

答案:D

2+

解析:四水合铜离子[Cu(H2O)4]的结构为,A错误;H—H形成的σ键:,B错误;

基态碘原子简化电子排布式:[Kr]4d105s25p5,C错误;环氧乙烷的结构简式为,D正确。

4.(2024·黑龙江齐齐哈尔一模)阿伏加德罗在化学上的主要贡献是提出了分子的概念,并创立了分子

学说。设NA为阿伏加德罗常数的值,下列说法正确的是()

A.1mol硝基(—NO2)与46gNO2所含电子数均为23NA

B.1molNa2O2与足量的CO2反应转移的电子数为2NA

C.标准状况下,22.4LC3H6含σ键数目一定为8NA

-12--

D.10L0.1mol·LNa2S溶液中,S和HS的数目之和为NA

答案:A

解析:硝基(—NO2)是电中性的,1个硝基(—NO2)含有23个电子,1mol硝基(—NO2)含电子数为

23NA,46gNO2是1mol,所含电子数也为23NA,A正确;过氧化钠与二氧化碳反应的化学方程式为

2Na2O2+2CO22Na2CO3+O2,1molNa2O2参与反应,转移的电子数为NA,B错误;标准状况下,22.4L

C3H6物质的量为1mol,C3H6若是丙烯,1molC3H6含σ键数目为8NA,C3H6若是环丙烷,1molC3H6含σ

-12--

键数目为9NA,C错误;10L0.1mol·LNa2S溶液中,S、HS和H2S的数目之和为NA,D错误。

2+-

5.(2024·江苏南通如皋市适应性考试二)反应Mn+2HCMnCO3↓+CO2↑+H2O可用于制取

3

MnCO3。下列说法正确的是()O

A.基态Mn2+的电子排布式为[Ar]3d54s2

B.HC-中C的杂化方式为sp2杂化

C.CO-的3空间结构为三角锥形

2

3

D.CO2是含非极性共价键的非极性分子

答案:B

解析:基态Mn2+的电子排布式为[Ar]3d5,A错误;HC-中C的价层电子对数为3,没有孤电子对,杂化

3

方式为sp2杂化,B正确;C-中C的价层电子对数为O3,没有孤电子对,其空间结构为平面三角形,C错

2

3

误;CO2是含极性共价键的O非极性分子,D错误。

6.(2024·安徽合肥三模)下列各组离子在溶液中可以大量共存,且加入试剂后发生反应的离子方程式

书写也正确的是()

选项微粒组加入试剂发生反应的离子方程式

+----+

AK、[Al(OH)4]、S、C少量HCl溶液[Al(OH)4]+HAl(OH)3↓+H2O

22

43

OO少量Ba(NO3)2

+2+-+2++-3+

BH、Fe、S、Na3Fe+4H+N3Fe+NO↑+2H2O

2溶液

O4O3

-+--+-

CCl、Na、Si、HC过量醋酸溶液2H+SiH2SiO3↓

22

33

3++--3+32+-+

DFe、H、MOn、SO通入少量SO22Fe+SOO2+2H2O2Fe+S+4H

22

O4O4O4

答案:A

+-

解析:A项,该组离子间不发生反应,能大量共存,加入少量HCl溶液,H优先与[Al(OH)4]反应,其离子

-+

方程式为[Al(OH)4]+HAl(OH)3↓+H2O,A正确;B项,原溶液中各离子间不反应,可大量共存,加入

-2+

少量Ba(NO3)2溶液后,酸性条件下N具有氧化性,与Fe发生氧化还原反应,离子方程式为

2++-2+-3+3--

3Fe+4H+N+Ba+S3FeO+NO↑+2H2O+BaSO4↓,B错误;C项,Si与HC不能大量共存,

22

醋酸为弱酸,不O能3拆开,加O入4过量醋酸溶液,反应的离子方程式为O3O3

---

2CH3COOH+SiH2SiO3↓+2CH3COO,C错误;D项,通入少量SO2后,Mn氧化性更强,优先与

2

3-2+4-+

SO2发生氧化还O原反应,反应的离子方程式为2Mn+5SO2+2H2O2Mn+O5S+4H,D错误。

2

7.(2024·江西南昌一模)能用如图所示装置完成气体O制4备、尾气处理(加热和夹持O等4装置略去)的是

()

选项气体制备试剂烧杯中试剂

A.NH3碱石灰与浓氨水H2SO4溶液

B.CO2大理石和硫酸石灰水

C.C2H2电石与水水

D.Cl2MnO2与浓盐酸NaOH溶液

答案:D

解析:浓氨水滴入固体碱石灰上,生成NH3,氨气尾气吸收时不能将导管直接通入H2SO4溶液中,会引

起倒吸,A错误;不能用硫酸与大理石制备CO2,生成的硫酸钙会附着在大理石上,阻碍反应进行,B错

误;电石与饱和食盐水反应生成C2H2,尾气应用酸性高锰酸钾溶液或溴的四氯化碳溶液吸收,C错

误;MnO2与浓盐酸在加热条件下制取Cl2,为了防止污染空气,过量的Cl2用NaOH溶液吸收,D正确。

8.(2024·安徽省第二次大联考)对下列事实的解释错误的是()

选项事实解释

A第一电离能:N>ON的2p轨道半充满,结构更稳定,能量更低

碳正离子稳定性:

BBr电负性比F小,电子云更偏向碳正离子

C热稳定性:H2O>H2SH2O分子间存在氢键,H2S分子间不存在氢键

DC—H键长:CH4>C2H4C的杂化轨道中s成分越多,形成的C—H化学键越强,键长越短

答案:C

解析:N的电子排布式为1s22s22p3,O的电子排布式为1s22s22p4,即N的2p轨道半充满,结构更稳定,所

以第一电离能N>O,A正确;Br电负性比F小,电子云更偏向碳正离子,所以碳正离子稳定

性:,B正确;分子间氢键只能影响物理性质,不能够影响化学性质,应该是元

素的非金属性越强,氢化物的稳定性越强,所以热稳定性H2O>H2S,C错误;CH4中C的杂化类型为

32

sp,C2H4中C的杂化类型为sp,C的杂化轨道中s成分越多,形成的C—H化学键越强,键长越短,所以

C—H键长:CH4>C2H4,D正确。

9.(2024·浙江丽水湖州衢州三地市4月质检)由不饱和烃A制备聚1,3-丁二烯的合成路线(部分反应

条件略去)如下4步反应所示:

AD聚1,3-丁二烯

下列说法不正确的是()

A.第一步反应属于取代反应

B.A分子中的所有原子在同一直线上

C.聚1,3-丁二烯能使溴水褪色

D.B和C均属于醇类

答案:A

解析:第一步反应是H—C≡C—H和CH3CHO发生加成反应生成,即反应类型

属于加成反应,A错误;A为H—C≡C—H,分子中碳原子采取sp杂化,空间结构为直线形,即所有原子

在同一直线上,B正确;聚1,3-丁二烯的结构简式为,其中含有碳碳双键,所以

能使溴水褪色,C正确;B和C的结构中均含有羟基,所以均属于醇类,D正确。

10.(2024·广西柳州三模)Q、X、Y、Z为原子序数依次增大的短周期元素,X、Y、Z为同周期相邻元

素,且X、Y为金属元素,最外层电子数之和满足Q=X+Z,下列结论正确的是()

A.原子半径:Q>X>Y>Z

B.四种元素中,电负性最大的是Z

C.Y的最高价氧化物对应水化物是强碱

D.Q和Z的最简单氢化物的沸点:Q>Z

答案:D

解析:X、Y、Z为同周期相邻元素,且X、Y为金属元素,最外层电子数之和满足Q=X+Z,则X为

Mg,Y为Al,Z为Si,Q为O。原子半径:X>Y>Z>Q,A错误;电负性最大,则非金属性最强,则电负性最大

的为O,即为Q,B错误;Y的最高价氧化物对应水化物是Al(OH)3,是弱碱,C错误;Q的简单氢化物是

H2O,Z的简单氢化物是SiH4,水分子间形成氢键,熔、沸点高,所以Q和Z的最简单氢化物的沸

点:Q>Z,D正确。

11.(2024·甘肃张掖第三次诊断)根据实验操作、现象,能得出相应结论的是()

选项操作现象结论

将Fe(NO3)2样品溶于稀硫酸,滴加

A观察到溶液变红Fe(NO3)2样品已氧化变质

KSCN溶液

向盛有等体积、等浓度的H2O2溶液的

-2+

加KMnO4溶液的试管Mn比Cu的催化效果

B两支试管中分别加入0.2mL等浓度

中产生气泡速率更快好O4

CuSO4溶液和KMnO4溶液

以K2CrO4为指示剂,用AgNO3标准溶先出现浅黄色沉淀,后

CKsp(AgBr)<Ksp(Ag2CrO4)

液滴定溶液中的Br-出现砖红色沉淀

-

D向苯酚浊液中滴加少量Na2CO3溶液浊液变澄清酸性:苯酚>HC

O3

答案:D

-2+3+

解析:A项,N在酸性条件下具有强氧化性,能将Fe氧化成Fe,对检验Fe(NO3)2是否变质产生干

3

扰;B项,KMnOO4溶液可氧化过氧化氢,CuSO4溶液可催化过氧化氢分解,反应原理不同,不能探究催化

-+-+

效果;C项,Br与Ag反应产生浅黄色的AgBr沉淀,Cr与Ag反应产生砖红色的Ag2CrO4沉

2

--4

淀,Cr和Br浓度不同且AgBr与Ag2CrO4沉淀类型O不相似,故根据实验操作、现象,不能比较AgBr

2

4

与AgO2CrO4的Ksp大小;D项,向苯酚浊液中滴加少量Na2CO3溶液,生成苯酚钠、碳酸氢钠,则浊液变

澄清,可知酸性:苯酚>HC-;故选D。

O3

12.(2024·东北三省三校5月第三次联考)一种利用废铜渣(主要成分为CuO及少量的Fe2O3、SiO2等

杂质)制备超细铜粉的流程如下:

下列说法正确的是()

A.“酸浸”所得滤渣的主要成分为H2SiO3

B.向“沉铁”后的滤液中加入乙醇,析出的深蓝色晶体为Cu(OH)2

C.“沉铜”过程中发生了氧化还原反应,SO2是还原剂

D.“转化”后的滤液中含有的阳离子为N和H+

+

答案:CH4

解析:废铜渣(主要成分为CuO及少量的Fe2O3、SiO2等杂质)“酸浸”时CuO、少量Fe2O3与H2SO4反

3+

应生成硫酸铜、硫酸铁,SiO2不溶于H2SO4,所以滤渣的成分是SiO2,滤液中加过量氨水沉铁除去Fe,

2+

铜离子转化为[Cu(NH3)4],所得滤液通二氧化硫沉铜,过滤出产生的CuNH4SO3沉淀,加稀硫酸转

化,+1价铜发生歧化反应,得到铜离子和Cu。据分析,“酸浸”所得滤渣的主要成分为SiO2,A错误;若向

“沉铁”后所得滤液中加入乙醇,析出的深蓝色晶体为[Cu(NH3)4]SO4·H2O,B错误;“沉铜”时向含有

2+

[Cu(NH3)4]和过量氨水的混合溶液中通入二氧化硫生成CuNH4SO3沉淀,铜元素化合价降低,则发生

氧化还原反应,SO2是还原剂,C正确;“转化”时,CuNH4SO3在稀硫酸中发生歧化反应,得到铜离子和Cu,

结合元素守恒可知,“转化”后所得滤液中含有的主要阳离子:N、H+、Cu2+,D错误。

+

13.(2024·广西柳州三模)利用微生物处理有机废水可获得电能H,同4时可实现海水淡化。现以NaCl溶

-

液模拟海水,采用惰性电极,用下图装置处理有机废水(以含CH3COO的溶液为例)。下列说法错误的

是()

+-

A.正极反应为2H+2eH2↑

B.该电池不能在高温环境下工作

C.电池工作时,Cl-向a极移动,Na+向b极移动

D.当a电极产生44g气体时,理论上转移2mol电子

答案:D

-

解析:该装置为原电池,有机废水中的CH3COO在a极上发生失电子的氧化反应生成CO2,则a极为负

--++

极,电极反应式为CH3COO+2H2O-8e2CO2↑+7H,b极为正极,酸性条件下,H得电子生成H2,电极

+-

反应式为2H+2eH2↑,A正确;高温使蛋白质变性,该电池不能在高温环境下工作,B正确;电池工

作时,模拟海水NaCl溶液中的Na+通过阳离子交换膜2移向b极、Cl-通过阴离子交换膜1移向a

--+

极,C正确;电池工作时a极为负极,电极反应式为CH3COO+2H2O-8e2CO2↑+7H,当电路上通过8

mol电子时,负极上产生2molCO2,当a电极产生44g气体时,即产生1molCO2,理论上转移4mol电

子,D错误。

14.(2024·广西柳州三模)燃油汽车尾气中含有NO和CO等有毒气体,某研究小组用新型催化剂对NO、

CO在不同条件下的催化转化进行研究,反应原理为2NO(g)+2CO(g)N2(g)+2CO2(g)ΔH<0。在

密闭容器中充入2molNO和2molCO,平衡时NO的体积分数随温度、压强的变化关系如图。下列

说法正确的是()

A.a点CO的平衡转化率为25%

B.c点和b点的反应速率可能相同

C.若在e点扩大容器容积并加热,可能达到c点状态

D.恒温恒压条件下,向d点平衡体系中再充入2molNO和2molCO,重新达到平衡后,与d点状态相

比,NO的体积分数将增大

答案:A

解析:反应为放热反应,升高温度,平衡逆向移动,NO体积分数增大,则温度T1>T2。a点NO体积分数

为40%,设a点时NO转化了xmol,

2NO(g)+2CO(g)N2(g)+2CO2(g)

起始/mol2200

转化/molxx0.5xx

平衡/mol2-x2-x0.5xx

-.

则总的物质的量为(4-0.5x)mol,×100%=40%,x=0.5,则CO的平衡转化率为×100%=25%,A正

-.

2�05

确;b点温度高且压强大