山东省潍坊市高三上学期期中考试化学

高三阶段性诊断监测化学试题2025.111.答题前，考生先将自己的学校、班级、姓名、考生号、座号填写在相应位置。2.选择题答案必须使用2B铅笔(按填涂样例)正确填涂;非选择题答案必须使用0.5毫米黑色签字笔书写，字体工整、笔迹清楚。3.请按照题号在各题目的答题区域内作答、超出答题区域书写的答案无效；在草稿纸、试题卷上答题无效。保持卡面清洁，不折叠、不破损。可能用到的相对原子质量:H1Li一、选择题:本题共10小题，每小题2分，共20分。每小题只有一个选项符合题意。1.“十四五”期间，我国化学创新成果不断涌现。下列说法错误的是 A.“问天”实验舱采用了砷化镓太阳能电池,将化学能转化为电能 B.光导纤维作为量子通信技术中的传输介质,其主要成分为二氧化硅 C.“液态阳光”项目将CO2 D.“神舟二十一号”发动机的耐高温结构材料Si3 N2.关于实验安全和化学试剂的保存与处理。下列叙述错误的是 A.乙醇应存放在阴凉通风处，远离火种 B.温度计中水银洒落地面，用硫粉处理 C.苯酚沾到皮肤上，先用乙醇洗涤，再用大量水冲洗 D.检验完SO423.偏二甲肼C2 N2H8与N2O4是国之重器东风− A.46gN2O4和NO B.每生成1molCO2 C.反应中氧化产物与还原产物的物质的量之比为2:3 D.1 molH2184.下列实验或事实涉及的离子方程式错误的是 A.制备氢氧化铁胶体:Fe3++3 B.珊瑚虫获取Ca2+和HCO3− C.NaClO溶液中通入少量SO D.向CuCl2溶液中通入少量5.下列实验中,实验装置及操作均正确的是 A.用高锰酸钾标准溶液滴定草酸溶液 B.灼烧海带 C.探究铁粉与水蒸气的反应 D.配制一定物质的量浓度溶液6.在潮湿的深层土壤中,厌氧细菌(最佳生存环境pH为7∼8)可促使SO42−与H2 A.腐蚀过程中钢管做负极 B.腐蚀过程中正极区局部土壤pH会下降 C.厌氧细菌有利于发生“析氢腐蚀” D.SO42−与H2反应可表示为47.SnCl4常用作催化剂，易水解。实验室采用氯气与熔融的Sn反应制备SnCl4有关信息如下表:化学式SnSnCl熔点/℃23233沸点/° C2270114下列说法正确的是 A.反应开始时,先加热装置D,再打开装置A分液漏斗活塞 B.装置C、G中均盛放碱石灰 C.应控制装置D的反应温度为114 D.当F中牛角管不再有液体滴下时，停止加热装置D，关闭装置A中的分液漏斗活塞8.下列陈述I、II均正确且存在因果关系的是选项陈述I陈述II A向TiCl4加入大量的水并加热制备TiCl4的水解吸热,加热, BH2O2中加入H2O C盐卤用作加工豆腐的凝固剂重金属盐使蛋白质变性 D常温下，等浓度的次氯酸钠和醋酸钠溶液，前者pH小酸性:CH9.实验室中模拟从镍电池芯废料(主要含金属镍，存在金属钴、铁、铝等杂质)中回收金属的流程如下:下列说法正确的是 A.“酸浸”时用浓硫酸效果更好 B.“滤液”中除含Ni2+、H C.“酸溶”操作中H2O D.“结晶”操作为降温结晶常温下,在含有足量草酸钙的体系中,不同pH下(外加盐酸或NaOH调pH)lgcM与pH关系如图所示M代表H2C2O A.曲线③代表的微粒为HC B.点B对应溶液pH为2.8 C.溶液pH=7时, D.pH>12时，二、选择题:本题共5小题，每小题4分，共20分。每小题有一个或两个选项符合题目要求，全部选对得4分，选对但不全的得2分，有选错的得0分。11.下列实验操作及现象不能得出相应结论的是选项实验操作及现象结论 A向等物质的量浓度的KF和KS CN混合溶液中滴加几滴FeCl3结合Fe3+的能力:F−>S B向盛有FeOH3和NiOOH的试管中分别滴加等浓度的浓盐酸,盛氧化性:NiO(OH)>Fe(OH)​ C向2mL0.1 mol⋅L−1Na2 S溶液中滴加0.1 mol⋅LK D两片相同的未打磨的铝片，分别投入2mL1 mol⋅L−1的FeSO4溶液和CuCl2溶液中，Cl−恒压条件下,一种分解氯化铵实现产物分离的物质转化关系如图,其中b、d代表MgO或Mg(OH) Cl中的一种,a、c代表NH,或HCl中的一种。下列说法错误的是 A.d是MgO,c是H Cl B.反应过程中需要不断补充Mg C.反应①、②的反应热之和，等于NH4Cl D.若反应过程中有副产物MgCl2生成,则通入HCl可减少MgCl2一种固态有机聚合物二次电池的工作原理如图。N是固态有机聚合物电极,Li∗可以在其中迁移,M A.电极电势:M>N B.放电时外电路中每转移0.5 mol电子时,N极区质量增加 C.M极区可选用含有Li+、I−和14.计算机模拟单个乙炔HC≡CH分子生成CH3CHO反应历程下列说法错误的是 A.反应过程中Hg2+ B.该反应的速控步为历程④ C.反应过程中只有极性键的断裂与生成 D.该反应的热化学方程式为HC≡CH15.用CH3OOCCOOCH3DMO与H2①DMO②CH③EGg+H2 g=CH3CH2OHg+H2Og △H3<0在2MPa、Cu/SiO2催化，固定流速条件下， A.曲线III代表乙醇的选择性 B.483K之后,曲线II下降的主要原因是反应②平衡逆向移动 C.483 K时,出口处 D. A点反应②的浓度商Qx≈三、非选择题:本题共5小题，共60分。16.(12分)镓(Ga)是制备半导体和LED的核心材料。某含镓废渣主要含有Ga、Fe、Mg、Ca、Si、Al等元素的氧化物,分离提取高纯镓并制备黄钠铁矾Na2Fe已知:I.当溶液中可溶组分浓度c≤10II.在酸性条件下,GaOH2+与萃取剂HA2反应:GaOH2++HA回答下列问题:(1)为了提高“酸浸滤渣1的主要成分为_____(填化学式)。(2)“沉铁”过程发生反应的离子方程式为_____Fe2++_____ClO3−+4SO42a.生成的黄钠铁矾充当晶种b.2 hc.反应吸热，体系温度降低(3)“反萃取”所加试剂X为_____(填化学式)。(4)“沉钙镁”过程中，假设反应前1L该溶液中含Ca2+、Mg2+浓度均为0.01mol。L−1，至少需要投入NaF(5)“电解”过程中得到金属Ga的电极反应式为_____。17.(12分)氯化铟(InCl3)是半导体材料、光电材料的制备原料。实验室以粗金属铟(含少量Fe杂质)为原料制备高纯InCl3已知:InCl3易溶于水,强烈水解生成InOH回答下列问题:I.制备InCl3(1)仪器a的名称为_____，图中实验装置存在的缺陷为_____。(2)反应过程中要控制三颈烧瓶中温度为50∼60∘(3)除铁:向得到的粗InCl3溶液中加入稍过量的InOH3粉末，搅拌30分钟后过滤,除去溶液中的II.制备无水InCl①向除铁后的InCl3溶液加入足量浓盐酸，浓缩结晶得到InCl3②加入正丁醇，加热至118℃脱水，减压蒸馏蒸出正丁醇，得到片状蓬松固体。将其转移至蒸发皿中，50∘C真空干燥6 h，得到无水(4)与常压蒸馏相比，脱水过程中减压蒸馏的优势是_____。(5)若直接将InCl3⋅4H2OIII.InCl3准确称取m g无水InCl3样品,用盐酸溶解,配制250 mLpH=4的待测液,移取25.00 mL待测液于锥形瓶中,用0.1000 mol⋅L−1E DT A标准溶液H2Y2−滴定至终点,消耗E (6)样品中InCl3的质量分数为_____；若待测液pH过大，测量结果_____(填“偏低”“偏高”或“无影响”高三化学第6页(共8页)18.(12分)铜及其化合物在化工生产、材料科学等方面应用广泛。回答下列问题:(1)一种电解质可循环流动的新型电池如图所示，M极材料为Cu,N极材料为PbO2①M极是该电池的_____(填“正极”或“负极”),N极的电极反应式为_____。②电池工作过程中，电解质溶液的质量_____(填“增大”“减小”或“不变”)。(2)Cu2+与L3−结合可形成两种配离子CuL−和CuL24−，常温下，0.100 mol⋅L−1的H3 L和0.002 mol⋅L−1的CuSO4混合溶液中，HL2−和L3①曲线III代表的微粒为_____(填化学式),Cu2++②a点时，c L3−=_____mol⋅L−1，当pH=6.4时，体系中cCuL−_____cL19.(12分)铜阳极泥(含Cu2Se、Cu2Te、Ag已知:1Ag2②Na2SO3与单质硒可生成回答下列问题:(1)Cu2Se中Cu的化合价为_____，“滤液1”主要成分为Na2SO4和CuSO4，“浸铜”后含Se元素的物质为Ag2SeO3(2)“氯化酸浸”后的溶液中含H2SeO4、H2TeO4，则“氯化酸浸”(3)“滤液2”可循环使用，应当将其导入到_____操作中(填操作单元的名称)。c(4)“银转化”体系中，AgSO323−和AgSO335−①“滤渣”的主要成分为_____。②“银转化”操作要定时分离出溶液，以提高银的浸出率，原因是_____。③当AgSO335−浓度为0.015 mol⋅L20.(12分)CO2是温室气体，也是巨大的碳资源，综合利用CO2是当前的研究热点。CO①CO②CO③CO回答下列问题:(1)计算△H3(2)已知lnK=−ΔHRT+c(R为理想气体常数，c为定值)。平衡常数K与温度T A.<−1 B. C.0∼1 (3)某一刚性容器中充入1molCO2和3molH2，在催化剂作用下进行上述反应,反应达到平衡时,测得CO、CO2、H2①图中曲线II代表的物质为_____(填化学式)。②体系中CO2的摩尔分数受温度的影响不大，③T1时，H2的平衡转化率αH2=高三阶段性诊断监测化学参考答案及评分标准2025.11说明:1.本答案供阅卷评分使用,考生若写出其它正确答案,可参照评分标准给分。2.化学专用名词中出现错别字、元素符号有错误，书写不规范，都不得分。3.化学方程式、离子方程式不按要求书写、未配平都不得分。漏掉或写错反应条件扣1分。漏掉↑、↓不扣分。一、选择题:本题共10小题,每小题2分,共20分。每小题只有一个选项符合题意。1. A2. D3. C7. D8. A9. D10. D二、选择题:本题共5小题,每小题4分,共20分。每小题有一个或两个选项符合题意,全都选对得4分,选对但不全的得2分,有选错的得0分。11. D12. B D13. B D14. C D15. B C三、非选择题:本题共5小题,共60分。16.(12分)(1)适当提高硫酸的浓度或者粉碎含镓废渣(1分)SiO2 (2)6Fe2ab(1分)(3)NaOH(2分)(4)0.044(2分)(5)GaOH417.(12分)(1)球形冷凝管(1分)无氢气的处理装置；B、C之间缺少干燥装置(2分)(2)温度过高，浓盐酸易挥发，导致原料浪费(1分)(3)Fe(4)避免InCl3因温度过高发生水解(1(5)InCl3⋅(6)22.15